高考化学实验题解题策略(2)

1、题型3化学综合实验试题的解题策略角度1以常见有机物的制备、分离提纯的综合实验试题题型解读有机物的制备、分离提纯在近几年的高考实验试题中已出现，并且有发展的趋势。这类有机物的制备反应来源于教材中化学反应，反应原理不是太难，故此类综合实验的难度属于中档水平。近两年高考试题的命题角度主要有实验装置中各部分的特点组装要求；实验步骤中的反应原理及除杂方法和原理；有机物的提纯方法和某些试剂的作用；有机物产率的计算。(2015·试题调研)(17分)冬青油是一种无色液体，某实验小组利用如图所示的装置制备冬青油。化学反应原理和实验装置如下所示：产物的有关数据如表所示：相对分子质量密度/g·c

2、m3沸点/溶解性冬青油1521.180222.2微溶于水实验步骤如下所示：向三颈瓶中加入6.9 g(0.05 mol)水杨酸和24 g(0.75 mol)甲醇，再小心地加入6 mL浓硫酸，摇匀。加入2粒沸石(或碎瓷片)，装上仪器a在石棉网上保持温度在8595 ，回流1.5 h。反应完毕，将烧瓶冷却，加入5 mL蒸馏水，然后转移至分液漏斗，弃去水层，将有机层再倒入分液漏斗中，依次用50 mL 5%碳酸氢钠溶液和30 mL水洗涤。将产物移至干燥的锥形瓶中，加入0.5 g无水氯化钙。最后将粗产品进行蒸馏，收集221224 的馏分，质量为6.8 g。请回答下列问题：(1)本实验中浓硫酸的作用是_。(2

3、)装置中仪器a的名称是_；进水口为_(填“”或“”)。温度计的适宜规格为_(填代号)。50 100 300 (3)用碳酸氢钠溶液洗涤的目的是_；用水洗涤时，产品在_(填“上”或“下”)层。(4)加入无水氯化钙的目的是_；步骤忘加沸石，如何操作_。(5)本次实验中冬青油的产率为_。【信息提取】已知反应吸水促进反应表格数据有机物在水的下层水杨酸(0.05 mol)和甲醇(0.75 mol)反应时水杨酸完全反应冬青油的理论物质的量为0.05 mol。【标准答案】(1)催化剂、吸水剂(2分)(2)球形冷凝管(2分)(1分)(2分)(3)除去水杨酸和硫酸(2分)下(1分)(4)除去粗产品中的水分(2分)

4、停止加热，冷却后再补加沸石(2分)(5)89.5%(3分)【评分细则】(1)只答“催化剂”或“吸水剂”不给分，答“脱水剂”不给分。(2)答“冷凝管”也给分，有错别字不给分。(3)只除去“水杨酸”或“硫酸”给1分，答“除去酸性物质”给1分。(4)“对粗产品干燥”也给分；无“停止加热、冷却”不给分。(5)“90%”或“89.48%”也给分。1审题忠告(1)审清反应原理(试剂要求、反应条件、产物性质)(2)审清装置的设计问题球形冷凝管中的水流方向(下口进水，上口出水)。温度计的位置。烧瓶、三颈瓶的容量大小。尾气处理、加热方式(水浴、油浴等)。(3)审清实验步骤加试剂顺序；反应制备；除杂分离提纯试剂和

5、方法。(4)审清反应物的量，确定过量反应物，用少量反应物计算产品的理论量，再算产率。2答题忠告(1)对试剂的作用或目的答题时要具体、全面、不漏要点。(2)对冷凝管中冷却水的流向要从低端进水。(3)有机物的干燥剂常用一些吸水的盐如CaCl2、MgSO4等。(4)对于补加沸石要注意“停止加热、冷却后”再补加。(5)对有机物的产率要注意有效数字。1(2015·廊坊质检)对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体，它常以浓硝酸为硝化剂，浓硫酸为催化剂，通过甲苯的硝化反应制备。一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是：以发烟硝酸为硝化剂，固体NaHSO4为催化剂(可循环使用)，在甲苯的CCl4

6、溶液中，加入乙酸酐(CH3CO)2O，有脱水作用，45 反应1 h(如图所示)。反应结束后过滤，滤液分别用5%NaHCO3溶液和水洗涤至中性，再经分离、提纯得到对硝基甲苯。(1)滤液用5% NaHCO3溶液处理的目的是_。(2)滤液在分液漏斗中洗涤静置后，分离出有机层的操作是_。(3)下表给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果。催化剂n(催化剂)/n(甲苯)硝化产物中各种异构体质量分数(%)总产率(%)对硝基甲苯邻硝基甲苯间硝基甲苯浓H2SO41.035.660.24.298.01.236.559.54.099.8NaHSO40.1544.655.10.398.90.2546.35

7、2.80.999.90.3247.951.80.399.90.3645.254.20.699.9NaHSO4催化制备对硝基甲苯时，催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为_。与浓硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO4催化甲苯硝化的优点有_、_。(4)由表中数据可知甲苯硝化主要得到对硝基甲苯和邻硝基甲苯，原因是_。对硝基甲苯和邻硝基甲苯的部分物理性质如下表：密度/g·cm3沸点/溶解性甲苯0.866110.6不溶于水，易溶于硝基甲苯对硝基甲苯1.286237.7不溶于水，易溶于液态烃邻硝基甲苯1.162222不溶于水，易溶于液态烃分离反应后产物的方案如图所示：其中，操作1的名称为_；操作2中需要使

8、用下列仪器中的_(填序号)。A冷凝管B酒精灯C温度计D分液漏斗E蒸发皿【解析】(2)有机层以四氯化碳为溶剂，其密度大于水，有机层在下层，应从下口放出。(3)由表中数据看出，硫酸氢钠作催化剂时用量少、硝化产物中对硝基甲苯含量高，且催化剂与甲苯的物质的量之比为0.32时，硝化产物中对硝基甲苯含量最高。(4)经过操作，得到有机混合物和无机混合物，故操作为分液；分离邻硝基甲苯和对硝基甲苯应用蒸馏法。【答案】(1)除去粗产品中的酸性杂质(2)取下分液漏斗上口玻璃塞(或上口小孔对准塞子上的凹槽)，缓慢打开活塞，当下层液体完全放出时及时关闭活塞(3)0.32在硝化产物中对硝基甲苯比例提高催化剂用量少且能循环

9、使用(4)苯环上的甲基使苯环上连接甲基的碳原子的邻对位的硝化反应更容易进行分液ABC角度2以实验探究为主题的综合试题题型解读以实验探究为主题的综合试题以能力立意，把化学知识与能力的考核融为一体。试题源于教材实验，但又高于教材。主要考查考生思维的敏捷性、缜密性、统摄性、灵活性和创造性。试题难度较大。近几年高考的命题的角度主要有气密性检查；仪器连接；反应原理涉及的方程式；各仪器的作用；各部分的现象；装置的缺陷及其改进措施。(2015·济宁二模)(14分)“摩尔盐”(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O是分析化学中的重要试剂。已知：摩尔盐隔绝空气加热至500 时可完全分解。某学习

10、小组欲探究其分解产物。(1)【提出猜想】小组同学认为分解产物可能有以下几种情况：AFe2O3SO2NH3H2OBFeOSO3NH3H2OCFeOSO2NH3H2ODFe2O3SO3SO2NH3H2O根据所学知识，可确定_不成立(填序号)。(2)【药品验纯】甲同学提出可以用湿润的红色石蕊试纸、稀盐酸和_溶液检验出“摩尔盐”中的三种离子；取一定量的“摩尔盐”配成溶液，取少量溶液置于试管中，向其中滴加_(填试剂名称和实验现象)，则“摩尔盐”未因氧化而变质。(3)【实验探究】为检验分解产物，甲同学设计了如下实验装置。取一定量“摩尔盐”置于加热管A中，加热至分解完全后打开K，再通入N2，目的是_。实验中

11、观察到A中固体逐渐变为红棕色，B、C中均产生白色沉淀。C中发生反应的离子方程式为_。实验验证：取A中残留物少许加入稀硫酸溶解，再滴入KMnO4稀溶液，不褪色证明产物不含_。(4)【实验结论与反思】通过实验现象和认真反思，上述(1)猜想中一定正确的是_(填序号)。【信息提取】(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O化合价Fe为2，S为6分解反应元素化合价有升、降、且升降数相等A固体变为红棕色Fe2O3生成；B、C中产生白色沉淀生成SO3和SO2两气体。残留物用酸溶解后加入KMnO4溶液不褪色无FeO生成。【标准答案】(1)C(2分)(2)Ba(OH)2(2分)KSCN溶液，不变红(2分)

12、(3)使反应生成的气体进入B、C装置中(2分)H2O2SO2Ba2=BaSO42H(2分)FeO(2分)(4)D(2分)【评分细则】(1)错选或多选均不给分(2)“BaCl2或Ba(NO3)2”不给分，“NH4SCN溶液”也给分(3)只要答出“赶出分解生成的SO2和SO3”均给分不配平或写化学方程式均不给分(4)错选或多选均不给分1审题忠告(1)明确涉及气体和新物质制备实验的思路(实验流程)；气体的发生除杂质干燥主体实验尾气处理。(2)仪器连接的顺序要明确：仪器是否齐全：如制备有毒气体及涉及有毒气体的实验是否有尾气吸收装置。仪器连接顺序是否合理：如气体净化装置中不应干燥后又经过水溶液洗气。仪器

13、间连接顺序是否正确：如洗气时“长进短出”，干燥管除杂质时“大进小出”，排水量气时“短进气，长出水”等。(3)仪器中的试剂要明确。常见氧化剂：氯水、溴水、酸性KMnO4溶液。常见干燥剂：浓H2SO4、P2O5、碱石灰、CaCl2、硅胶。常见沉淀剂：澄清石灰水，Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、BaCl2溶液等。检验H2O：无水CuSO4。(4)注意“四防”：防倒吸防爆炸防氧化防潮解、水解。2答题忠告(1)气密性检查在加药品前进行。(2)涉及到H2、CO等可燃气体或易氧化物质的反应装置，要先进行排空，防止爆炸或被氧化。(3)制备的物质易水解或潮解时，制备物质的装置前后要有干燥装置。(4)若有污染

14、气体(如SO2、Cl2、NH3、NOx等)要考虑尾气处理问题。(5)涉及到加热装置或易溶于水的气体时要考虑倒吸问题。(6)涉及到物质检验的实验方法时要注意下列模板：取样品溶解加试剂现象结论。2某课题组探究草酸锰(MnC2O4)受热分解的产物。.探究气态产物。取少量草酸锰按如图所示的装置进行实验，加热使固体完全分解。(1)B、G瓶盛装的试剂、实验现象、作用均相同。B、D瓶盛装的试剂相同，但是作用不相同，D装置的作用是_。(2)C瓶盛装氢氧化钠溶液，用离子方程式表示C装置的作用：_。B瓶中出现浑浊，D装置在实验过程中没有出现浑浊，G瓶中变浑浊。F装置中黑色粉末变红色。通过上述实验证明草酸锰受热分解

15、的气态产物为_。.探究固体产物(3)【提出假设】根据氧化还原反应原理，提出如下假设：假设1固体产物为Mn。假设2固体产物为MnO。假设3固体产物为_。【查阅资料】在金属活动性顺序表中，锰介于铝与锌之间。氧化锰(MnO)是灰绿色粉末。不溶于水，可溶于酸。高锰酸钾溶液能将Mn2氧化成二氧化锰。(4)【设计实验】设计如下实验方案验证固体产物：实验操作过程及实验现象将少量固体产物加入稀盐酸中，无气泡产生取少量固体产物溶于稀硫酸中，滴加高锰酸钾溶液，产生黑色沉淀【实验评价】上述实验中，能证明固体成分的实验是_(填序号)。理由是_。(5)【实验结论】根据上述实验结论，写出草酸锰受热分解的化学反应方程式：_

16、。(6)【实验反思】某同学将一定量的草酸锰在空气中灼烧，固体质量与灼烧时间的关系曲线如图所示。在a min之后固体质量增加的原因是_。【解析】(1)图中装置盛装的试剂和作用依次如下：B(澄清石灰水)的作用为检验CO2；C(氢氧化钠溶液)的作用为除去CO2；D(澄清石灰水)的作用为确认CO2是否除尽；E(浓硫酸)的作用为干燥气体；F(氧化铜)的作用为验证CO；G(澄清石灰水)的作用为检验CO被氧化的产物是CO2。(2)氢氧化钠溶液吸收二氧化碳后会生成碳酸钠和水，或生成碳酸氢钠。根据实验现象得出草酸锰受热分解的气态产物为CO和CO2。(3)固体产物还可能是锰和一氧化锰的混合物。(4)根据资料知，锰

17、在金属活动性顺序表中排在氢之前，实验中将少量固体产物加入稀盐酸中无气泡产生，说明固体中不含单质锰，即固体产物为一氧化锰。实验中单质锰、一氧化锰均能和稀硫酸反应生成硫酸锰，硫酸锰与酸性高锰酸钾溶液反应生成二氧化锰，溶液的紫色褪去，不能判断固体成分是一氧化锰、单质锰或一氧化锰和单质锰的混合物。(5)草酸锰分解生成一氧化锰、一氧化碳和二氧化碳。(6)中学教材中出现的锰元素有2、4、6、7价，2价的锰元素具有还原性，在空气中一氧化锰被氧气氧化成二氧化锰或四氧化三锰等，故在空气中灼烧草酸锰过程中固体质量先减小，后增加。【答案】(1)确认CO2是否除尽(2)CO22OH=COH2O(或CO2OH=HCO)

18、CO和CO2(3)Mn和MnO的混合物(4)实验中锰、一氧化锰均能与稀硫酸反应生成Mn2，Mn2与MnO反应生成二氧化锰，溶液的紫色褪去，无法判断固体成分(5)MnC2O4,MnOCOCO2(6)一氧化锰被空气中的氧气氧化成较高价态的锰的氧化物角度3以实验方案设计与评价为主题的综合试题题型解读实验方案的设计与评价试题是高考实验试题中考查能力的重要题型，能充分体现考生的创新思维能力和分析问题的能力，充分考查考生的思维严密性、思维的灵敏性和思维的创新性。近几年高考的命题角度主要有(1)根据实验目的和所给试剂进行简单方案的设计如酸性强弱、氧化性强弱、离子的检验等；(2)根据所给方案进行评价进而改进创

19、新等，如装置的评价与创新、实验过程的评价与改进等。(19分)(2015·郑州模拟)实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2，再用Cl2和Ca(OH)2反应制少量漂白粉，已知用Cl2和Ca(OH)2制漂白粉的反应是放热反应，温度稍高时发生副反应：6Cl26Ca(OH)2=Ca(ClO3)25CaCl26H2O现有三位同学设计的三套装置如图所示(U形管中放有玻璃纤维，可使气体顺利通过)：(1)请对丙装置的优缺点进行评价：_。(2)请从甲、乙、丙各套装置中选取合理的部分，按气体从左至右的流向组成一套较合理的装置_(填各部分仪器的字母编号)。(3)部分学生认为上述组装装置仍存在缺点，他们指出在前

20、两个仪器之间应增加如图所示装置，你认为H洗气瓶中所盛液体是_，其作用是_，若无此装置，对制漂白粉的不利影响是_。洗气瓶I_(填“有”或“无”)必要，理由是_。(4)为了研究所制得的漂白粉的化学性质，某同学把少量漂白粉投入淡绿色的FeCl2溶液中，溶液变成棕黄色，且有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为_。【信息提取】1.Cl2和Ca(OH)2反应制Ca(ClO)2是放热反应且温度稍高时生成副产物Ca(ClO3)2Cl2和Ca(OH)2反应需冷却条件。2分析甲、乙、丙三装置甲无尾气处理、乙无冷却措施、丙无冷却措施和尾气处理。3浓盐酸与MnO2加热反应Cl2中含有HCl气体。【标准答案】(1)优点：

21、使用分液漏斗控制反应速率；使用U形管及消石灰，产率高。(2分)缺点：未采取降温措施来控制副反应发生；未除去剩余的氯气，污染环境(2分)(2)FBE(2分)(3)饱和食盐水除去Cl2中的HClHCl会与Ca(OH)2及Ca(ClO)2反应无水不会引入杂质，且可以加快Cl2与Ca(OH)2的反应速率(每空2分)(4)6Fe23ClO3H2O=2Fe(OH)34Fe33Cl(3分)【评分细则】(1)优、缺点不全酌情扣分，漏一点扣1分(2)其他连接不给分(3)无“饱和”两字不给分；只答“除去Cl2中的HCl”给1分；只答“水不影响”也给分(4)不配平或写化学方程式均不给分1审题忠告(1)对实验方案设计

22、试题的审题关键明确实验目的和实验原理；根据实验原理合理选择试剂；根据试剂和反应原理设计方案步骤和仪器装置；设计方案时要考虑一些干扰反应。(2)对实验方案的评价试题、审题的关键可行性(科学性、操作性、简单方便等)；安全性(防爆、防倒吸、防污染、防氧化、防吸水等)；绿色思想(污染少或无污染，原子利用率高；试剂无毒、安全等)。2答题忠告(1)对实验方案设计的试题在答题时要做到实验步骤完整；现象全面准确；结论恰当合理。(2)对实验方案评价与改进试题在答题时要做到通过分析比较实验方案，找出不科学、难操作、不安全、有污染的设计；根据实验目的和原理再进行改进与创新如加防倒吸装置、加干燥装置、加尾气处理装置、

23、加排空气操作等。3两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如图所示的装置进行实验。通入SO2，将带火星的木条插入试管C的上方，木条复燃。请回答下列问题：(1)以上实验现象证明反应中有_生成。(2)第1小组同学认为Na2O2与SO2反应的产物之一为Na2SO3，该反应的化学方程式是_；请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3：_。(3)第2小组同学认为Na2O2与SO2的反应中还可能有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：上述方案是否合理？_(填“合理”或“不合理”)。请简要说明两点理由：_；_。(4)仍用上述装置，

24、请你设计一个实验方案来确认Na2SO4的生成：_。【解析】(1)根据题干信息不难推出反应中有O2生成。SO2与CO2在组成与性质上具有相似性，类比教材中Na2O2和CO2的反应，推测SO2与过氧化钠反应可能生成Na2SO3和O2。(2)SO的检验：一般加入非氧化性强酸，利用生成的SO2具有漂白性进行检验。(3)本实验是在存在Na2SO3时，检验SO。SO具有较强的还原性，考虑到Na2O2可能过量及酸性条件下NO的强氧化性，不难判断出该方案不合理。(4)设计方案时，要注意两点：一是要确认没有残留的Na2O2；二是不能使用硝酸或硝酸钡。【答案】(1)O2(2)2Na2O22SO2=2Na2SO3O

25、2取少量Na2O2与SO2反应后生成的白色固体，加入稀硫酸，若产生能使品红溶液褪色的气体，则说明其中含有Na2SO3(3)不合理酸性条件下NO能氧化SO(或H2SO3)若反应后的固体中还残留有Na2O2，溶解时也能氧化SO(或H2SO3)(4)在题给装置中，通入SO2直至固体质量不再改变，然后取少量反应后的白色固体溶于水，加入稀盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，可确认SO存在题型强化练(三)(建议用时：45分钟)1(2015·试题调研)次氯酸及其盐作为水处理剂时，次氯酸在加热或光照的条件下易分解，其杀菌消毒效果降低。某学习小组同学查阅资料发现NCl3可作杀菌消毒剂，该小组

26、在实验室中利用如图所示的装置制备NCl3并探究NCl3的漂白性。NCl3的相关性质如表所示：物理性质制备原理化学性质黄色油状液体，熔点为40 ，沸点为71 ，不溶于冷水，易溶于有机溶剂，密度为1.65 g/mLCl2与NH4Cl水溶液，低温反应95 爆炸，热水中发生分解请回答下列问题：(1)检查A装置气密性的操作是_。(2)气体从左向右流动时，导管的连接顺序是_(填数字)。(3)A装置内发生反应的离子方程式为_ (4)B装置的作用是_。(5)C装置内发生反应的化学方程式为_C装置烧杯中开始盛放冷水，待蒸馏烧瓶内有较多油状液体出现时，关闭C装置导管上的活塞，给烧杯内的水加热，其目的是_，控制的温

27、度为_。(6)D装置的名称为_，其作用为_，其进水口为_。(7)待E装置的锥形瓶内有少量黄色油状液体出现时，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量该油状液体滴到干燥的红纸上，红纸不褪色；再取少量该油状液体滴入35 的热水中，片刻后取该热水再滴到干燥的红纸上，红纸褪色，写出该油状液体与热水反应的化学方程式：_。【解析】(1)检查装置的气密性，一般采用微热气泡法或注液压强差法。(2)装置顺序为制氯气、除去氯化氢杂质、制备NCl3、分离NCl3、尾气处理，可得导管连接顺序。(3)实验室中制氯气的离子反应方程式。(4)除去氯气中的氯化氢杂质。(5)关闭活塞后，水浴加热分离NCl3，由于NCl3在95 时会发生爆

28、炸，故其温度应控制在71 与95 之间。(7)由红纸褪色可知，生成次氯酸，由原子守恒可得反应方程式为NCl33H2O,NH33HClO。【答案】(1)关闭分液漏斗的活塞，将与装置A相连的导管置于盛水的烧杯中，微热酒精灯，若导管口处有气泡冒出，冷却后导管内倒吸一段水柱，一段时间内液面不下降，则装置的气密性良好(其他合理方法也可)(2)145236(3)MnO24H2Cl,Cl2Mn22H2O(4)除去氯气中的氯化氢杂质(5)3Cl2NH4Cl=NCl34HCl水浴加热，采用蒸馏法分离NCl3与水71 到95 之间(6)冷凝管冷却NCl3气体，使其形成液体b(7)NCl33H2O,NH33HClO

29、2(2015·试题调研)某课题组设计实验探究硫酸钡与焦炭反应的产物。.制备硫酸钡将一定量的氯化钡溶于水，加入足量硫酸，过滤、洗涤、烘干得到纯净硫酸钡。(1)洗涤硫酸钡的操作方法是_.探究硫酸钡与活性炭粉反应产物(2)探究气体产物【提出假设】假设1气体产物是CO。假设2气体产物是CO2。假设3气体产物是_。【实验验证】设计装置如图所示。B装置的作用是_。能证明有CO生成的现象是_。【实验结论】经实验证明A装置中产生的气体有CO和CO2。(3)探究固体产物【查阅资料】硫酸钡与碳反应的固体产物可能是硫化钡和亚硫酸钡。硫化钡微溶于水、亚硫酸钡难溶于水，且硫酸钡和亚硫酸钡都能与稀盐酸、稀硫酸反

30、应。【实验设计】取实验后A中残留的固体分别装于3支试管中，设计如下三种方案验证固体产物的成分：方案操作过程及现象甲向第一支试管中滴加稀盐酸，将气体通入溴水中，溴水褪色乙向第二支试管中滴加稀盐酸，将气体分别通入品红溶液、硫酸铜溶液中；品红溶液无颜色变化，硫酸铜溶液中产生黑色沉淀丙向第三支试管中滴加稀盐酸，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊【实验评价】上述实验中，能确认固体成分的实验是_(填序号)。乙方案中产生黑色沉淀的离子方程式为_(4)经实验测定，硫酸钡与焦炭在加热条件下反应生成气体的相对分子质量为，固体产物为硫化钡。写出该化学方程式【解析】(2)气体可能是一氧化碳、二氧化碳的混合物。B装置用

31、于检验二氧化碳。D装置中黑色的氧化铜变成红色的铜，表明产物中有一氧化碳生成。(3)甲：硫化钡、亚硫酸钡与盐酸反应分别生成的硫化氢、二氧化硫都有强还原性，都能使溴水褪色，不能确定固体成分。乙：将气体通入品红溶液中，无颜色变化，说明没有生成二氧化硫；再通入硫酸铜溶液中产生黑色沉淀，说明有硫化氢，能确认固体是硫化钡。丙：硫化氢、二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，不能确定固体产物成分。乙方案中产生黑色沉淀的化学方程式为H2SCuSO4=CuSH2SO4。(4)设混合气体中CO、CO2的物质的量分别为x，y，则有，xy21。硫酸钡和焦炭在加热条件下反应的化学方程式为BaSO43C,BaS2COCO2。【答

32、案】(1)用玻璃棒向过滤器引流蒸馏水并浸没固体，待蒸馏水流出后，重复23次，直至向最后一次的洗涤液中滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成，则硫酸钡已经洗净(2)CO和CO2的混合物检验二氧化碳D装置中黑色粉末变成红色粉末(3)乙Cu2H2S=CuS2H(4)BaSO43C,BaS2COCO23某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如图所示(夹持装置已略去)。(1)该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变为浅绿色，然后开始实验。步骤配制1 mol·L1FeCl3溶液(未用盐酸酸化)，测其pH约为1，取少量装入试管A中，通入SO2气体FeCl3溶液显酸性

33、的原因是_(用化学用语解释)。若用浓H2SO4与Cu反应产生SO2，则该反应的化学方程式为_(2)当SO2通入FeCl3溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变为红棕色，没有观察到丁达尔现象。将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色。【查阅资料】Fe(HSO3)2为红棕色，它可以将Fe3还原为Fe2；生成Fe(HSO3)2的反应为可逆反应。解释SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色Fe(HSO3)2的原因：_(用化学用语解释)。写出溶液中Fe(HSO3)2与Fe3反应的离子方程式：_。(3)为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了步骤和步骤的实验。步骤往5 mL 1 mol

34、·L1 FeCl3溶液中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。微热3 min，溶液颜色变为浅绿色步骤往5 mL重新配制的1 mol·L1 FeCl3溶液(用浓盐酸酸化)中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色用铁氰化钾溶液检验步骤和步骤所得溶液中的Fe2，其现象为_。(4)综合上述实验探究过程，可以获得如下实验结论：.SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe(HSO3)2；.红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；._。【解析】(1)Fe3水解使FeCl3溶液显酸性。Cu与浓硫酸在加热条件下生成CuSO4、SO2和H2O。(2)S

35、O2与H2O反应生成H2SO3，H2SO3发生电离生成H和HSO，Fe3与HSO结合生成红棕色的Fe(HSO3)2。Fe(HSO3)2中铁元素为3价，Fe(HSO3)2与Fe3反应的实质是3价铁将HSO氧化为SO。(3)铁氰化钾溶液检验Fe2时，生成的Fe3Fe(CN)62为特征蓝色沉淀。(4)根据步骤和步骤的实验探究过程，还可以得出的结论是加热、提高FeCl3溶液的酸性会缩短浅绿色出现的时间。【答案】(1)Fe33H2OFe(OH)33HCu2H2SO4(浓),CuSO4SO22H2O(2)H2OSO2H2SO3、H2SO3HHSO、Fe3HSOFe(HSO3)2Fe3H2OFe(HSO3)

36、2=2Fe2SO3H(3)生成蓝色沉淀(4)加热、提高FeCl3溶液的酸性会缩短浅绿色出现的时间4(2015·潍坊二模)碳酸钠在轻工、建材、纺织、国防、医药等工业中有重要的应用。(1)工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Ca2、Mg2、Fe3、Cl和SO等杂质，提纯工艺线路如下：碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示请回答下列问题：试剂A是_，“母液”中除了含有Na、CO、OH离子外，还含有_等离子，过滤要“趁热”的目的是_。检验试剂级Na2CO3中Cl和SO是否除尽，选用的试剂及加入的先后顺序是_(填序号)。aHCl、BaCl2、AgNO3bAgNO3、HNO3、Ba(NO

37、3)2cHNO3、Ba(NO3)2、AgNO3dAgNO3、HCl、BaCl2(2)“侯氏制碱法”的原理NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl，下图是某兴趣小组在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取所用到的主要装置。请回答下列问题：各仪器口的连接顺序为a接_，_接_，_接b，实验时先向饱和NaCl溶液中通入较多的氨气，再通入足量的CO2，其原因是_(填写字母序号)。a使CO2更易被吸收bNH3比CO2更易制取cCO2的密度比NH3大将生成的NaHCO3晶体从混合物中分离出来需要的玻璃仪器是_。该兴趣小组用下图比较C、N、Si三种元素的非金属性强弱，B中的试剂是_，能说明碳的非金属性比硅强

38、的实验现象是_。(H2SiO3是一种不溶于水的白色胶状物)【解析】(1)加入A后母液中增加了OH，可知A为NaOH溶液，加A后Mg2、Fe3除去，Cl和SO的存在。检验Cl、SO要注意CO干扰，先用HNO3酸化除去CO，再用Ba(NO3)2检验SO，最后用AgNO3检验Cl。(2)根据NH3极易溶于水易倒吸，应从c管先通入NH3，然后再从d管通入CO2，使CO2易被吸收。过滤法分离出晶体NaHCO3。利用强酸制弱酸的原理，确定最高价酸的酸性进而确定非金属性。但应注意HNO3的挥发性。【答案】(1)NaOH溶液Cl、SO(H)提高Na2CO3·H2O的含量c(2)efdca烧杯、玻璃棒、漏斗饱和NaHCO3溶液C中生成白色胶状物质5(2015·安阳市月考)淀