原电池与电解池习题及解答

1、. 电能转化化学能电解 1.下列关于铜电极的叙述正确的是 A铜锌原电池中铜是负极 B用电解法精炼铜时粗铜作阴极 C在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 D电解稀硫酸制H、O时铜作阳极 22 2.下列描述中，不符合生产实际的是( ) A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作为阳极 B.电解法精炼粗铜，用纯铜作为阴极 C.电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作为阴极 D.在镀件上电镀锌，用锌作为阳极 3.对下列各溶液进行电解，通电一段时间后，溶液颜色不会发生显著改变的是( ) A.以铜为电极，电解1 mol·L HSO溶液 B.以石墨为电极，电解1 mol·L KBr溶液 -1-142

2、C.以石墨为电极，电解含酚酞的饱和食盐水 D.以铜为电极，电解CuSO溶液 4 4.pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是( ) A.NaOH B.HSOC.AgNO D.NaSO 4 232 4 5. 下列叙述正确的是( ) A.在原电池的正极和电解池的阳极上都发生失电子的氧化反应 B.用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为12 C.用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOH D.镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 6.用如下图所示装置实验，若x轴表示流入阴极的电子

3、的物质的量，则y轴可表示( ) c（Ag+） c（NO） a棒的质量 b棒的质量 溶液的pH -3 A. B. C. D. 7用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 （ ） A电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变 ?电解稀氢氧化钠溶液，要消耗BOH pH，故溶液减小 2C电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1 1D电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1 CuCl下图是电解8. ） dc、为石墨电极。下列有关的判断正确的是（ 溶液装置，其中2 dcB baA为负极、为正极 为阴极、为阳极 可编辑范本. 电解过程中，氯离子浓度不变 D C电解过程中，

4、d电极质量增加 化学能转化为电能电池 ） 1在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是（ 原电池正极和电解池阴极所发生的反应 A原电池正极和电解池阳极所发生的反应 B D原电池负极和电解池阴极所发生的反应 C原电池负极和电解池阴极所发生的反应 )某原电池总反应离子方程式为2Fe+Fe=3Fe，能实现该反应的原电池是( 22+3+溶)，电解质为B正极为C，负极为FeFe(NOFe，电解质为FeCl溶液 A正极Cu，负极233 液溶CuSOD正极为Ag，负极为Fe，电解质为正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe(SO)溶液 C4432 液 2e=Zn(OH) Zn+ 池，其

5、电极反应为：2OH能3人造卫星用到的一种高电池银锌电2 O+2e=2Ag+2OH根据反应式判断氧化银是( )AgO+H22 正极 被还原 B A负极 被氧化 被氧化 D正极 负极 被还原 C 溶液中，然后向两极上分别通甲烷和氧气，其电KOH4.一种新型燃料电池，它是用两根金属做电极插入 池反应为：O CO7H10OHCH8e ?2?8OH ?2O8e 4HO?极：X 极：Y 23422下列关于此燃料电池的有关说法中错误的是 （ ） A通过甲烷的电极（X）为电池的负极，通过氧气的电极（Y）为电池正极 B放电一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量改变 C在标准状况下，通过5.6L氧气，完全反应后

6、有1.0mol的电子发生转移 D放电时，通过甲烷的一极附近的pH升高 5.将两个铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O， 2即可产生电流，称为燃料电池，下列叙述正确的是( ) 通入CH4的电极为正极； 正极的电极反应是O+2HO+4e-=4OH； -22通入CH4的电极反应式是CH4+2O+4e-=CO+2HO; 负极的电极反应式是222CH4+10OH=CO+7HO+8e-; 2-23放电时溶液中的阳离子向负极移动； 放电时溶液中的阴离子向负极移动。 A. B. C. D. 6.以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如右图所示。关于该电池的叙述正确的是( ) 可编辑范本.

7、A.该电池能够在高温下工作 B.电池的负极反应为：CHO+6HO4e-=6CO+24H+- 2122662C.放电过程中，H从正极区向负极区迁移 +D.在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成标准状况下CO气体22.4/6 L 2电解和电池综合题 1.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为： 下列叙述不正确的是( ) A.放电时负极反应为：Zn+2OH=Zn(OH)+2e- B.充电时阳极反应为：-2FeO+4HO+3e-=Fe(OH)+5OH-2- 324C.放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol KFeO被氧化

8、D.放电时正极附近溶液的碱性增强 422.X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下化学反应：水溶液中：X+Y+=X+Y Z+2HO（冷）222=Z(OH)+H M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：MM+2e- 2+22Y可以溶于稀HSO中，M不被稀HSO氧化这五种金属的活动性由弱到强的顺序是( ) 4422A.M<N<Y<X<Z B.N<M<X<Y<Z C.N<M<Y<X<Z D.X<Z<N<M<Y 3.某固体酸燃料电池以CsHSO固体为电解质传递H，其基本结构见右下图，电4 O，下列

9、有关说法正确的是O2H池总反应可表示为：2H222 a极电子通过外电路从b极流向A.4OHO4eB.b极上的电极反应式为：O2H 22H的0.1mol电子，消耗1.12LC.每转移 2 极a极通过固体酸电解质传递到bD.H由 。通极为纯铜。电解质溶液中含有足量的Cu极是铜锌含金，4.按右图的装置进行电解实验，AB2极合，则AB极质量增加7.68g，溶液质量增加0.03g电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时 Zn的原子个数比为金中Cu、 D.5：3 C.2：1 A.4：1 B.3：1 S2eLiLi-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2LiFeS5.2 Fe

10、，有关该电池的下列说法中，正确的是 1价Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为A. FeLiSB.该电池的电池反应式为：2LiFeS2Al3eAlC.负极的电极反应式为：3 FeS2e2Li充电时，阴极发生的电极反应式为：D.LiSFe2 H反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是( )2AgCl2Ag2HCl6.某学生欲完成2 可编辑范本. 下图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个电极由有机光7. 纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构敏燃料(S)涂覆在TiO2 成，电池中发生的反应为：h TiO激发态)/S(TiO/S*22e/STiO/STiO* 222e

11、I3I 3I/S3I2TiO/S2TiO 322 下列关于该电池叙述错误的是 I离子在镀铂导电玻璃电极上放电A.电池工作时， B.电池工作时，是将太阳能转化为电能 I的浓度不会减少电池的电解质溶液中I和C.3 电池中镀铂导电玻璃为正极D. ，闭K、b是多孔石墨电极，某同学按图示装置进行如下实验：断开8.如右图所示，a 2，观K，闭合K合K一段时间，观察到两只玻璃管内都有气泡将电极包围，此时断开211 察到电流计A的指针有偏转。下列说法不正确的是 pH要变大KA.断开，闭合K一段时间，溶液的12 H断开K，闭合K时，b极上的电极反应式为：2H2eB.221 O时，a极上的电极反应式为：4OH4e

12、O2H，闭合C.断开KK2212 极移动D.断开K，闭合K时，OH向b21 。电池9.Li-SOCl电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl-SOCl222x2 的总反应可表示为：4Li+2SOCl=4LiCl+S+SO。请回答下列问题：222 （1）电池的负极材料为_，发生的电极反应为_。 。）电池正极发生的电极反应为_（2生成。如果把少量水滴和NaCl,有NaSOSO（3）SOCl易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收Cl322222 。中，实验现象是_，反应的化学方程式为_Cl到SO22 。（4）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是_ 随着科学技术

13、的进步，人们研制了多种甲醇质子交换膜燃料电池，以满足不同的需求。10. ）有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是（1 H49.0kJ/mol CO(g)3H(g) CH A、OH(g)HO(g)2232 O(g) (g)2H H192.9kJ/mol(g) B、CHOH(g)3/2OCO2322完全燃烧生成液态水的热化学方程OH(g)的CHH44 kJ/mol，请写出32gO(g) 又知HO(l)H 322 式 。 ）下图是某笔记本电脑用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意2（图。甲醇在催化剂作用下提供质子和电子，电子经外电路、质子经3OOH2CH内电路到达另一极与氧

14、气反应，电池总反应为：23 ， （填“正极”或“负极”） 则4H2COO。c电极是 22 。 c电极上发生的电极反应式是 电池使用锌聚合物作为阳极、银纳米颗粒作为阴极，其安全性类似于传统的碱性电池，并且其11.ZPower。银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它30%95%材料可回收，该电池的容量比同体积的锂电池高 可编辑范本. AgO+Zn+HO。的充、放电过程可表示为2Ag+Zn(OH) 222 根据上述信息回答下列问题：（1）电池在放电时，作为负极的是_，电极反应式为_；正极电极反应式为_ 。 （2）该电池属于_性电池（填“酸”、“碱”或“中”）。 （3）写出充电时的反应式： 阳极：_

15、； 阴极：_ 。 &&1.C 2.解析:电解冶炼铝时，用铁作阳极，铁会被氧化，应用碳棒做阳极，故A项不符合生产实际。 答案:A 3.解析:以铜为电极电解稀HSO的最初反应为：Cu+2HCu+H,溶液中Cu浓度2+2+ 224增大溶液变蓝，后来Cu浓度不变，故比电解前有明显的颜色变化；用石墨为电极电解KBr溶液，因生2+成Br而使溶液由无色变为橙色；电解含酚酞的饱和食盐水，因生成NaOH而使溶液变红；以铜为电极电22+浓度不变，故溶液颜色无变化。答案:D 4.解析解CuSO溶液，溶液中Cu:电解前溶液的pH=a,电 4解后溶液的pH>a,原溶液显酸性、碱性、中性并不详，但根

16、据pH的变化，可知溶液中c（H)下降，c（OH)-+上升。对于A、B、D选项，均属于电解水型，溶质浓度均增大，NaOH溶液中c（OH)上升，符合题意，-HSO与之相反；NaSO溶液pH不变，不符合题意；对于AgNO溶液，属于放O生酸型，则pH下2-222344降，不符合题意。答案:A 5.解析:B项，电解硫酸钠溶液，实质是电解水，阴极得H,阳极得O，体积比为21,B错；C项，根据22 O2NaOHH+Cl,转移2 mol电子，生成2 mol NaOH，2NaCl+2HC正确；答案：C 6.D +2227.D 8.C &&1.B 2.A 3.B 4.D 5.解析:一般说来，能自发

17、进行的氧化还原反应，在理论上都可设计成原电池。在反应中，电子从发生氧化反应（失电子)的负极流出，经过外电路流向正极（多为不活泼电极，离子或物质在该正极上得电子，发生还原反应)，同时溶液中的阴、阳离子分别不断移向负极、正极，构成闭合回路。据题意知发生的反应为CH+2O=CO+2HO，反应产生的CO，处于224 22KOH溶液中，又会转化为CO,故是正确的。O得e-被还原，作正极。溶液中离子移动情况受溶2-23液（原电池内电路)中电流方向影响，内电路电流方向是由负极流向正极，阳离子的移动方向与电流方向相同，故在溶液（原电池内电路)中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。答案:B 5.解析:该燃料电池

18、 的原理为CHO+6O=6CO+6HO,根据总反应方程式可书写出电极反应方程式，负极为2662122CHO+6HO-24e-=6CO+24H,正极为6O+24e-+24H=12HO,从电极反应方程式易知H应从+26122622负极区移向正极区，从总反应方程式可见每生成1 mol CO消耗1 mol O。答案:B &&1.解析:高铁 22 电池放电时为原电池，充电时为电解池。根据原电池反应原理，放电时负极反应式为Zn+2OH=Zn-（OH)2e-，用总式减去负极反应式即得正极反应式：FeO+4HO+3e-=Fe（OH)+5OH。充电时阳-2-+3422极发生氧化反应，故B错。放电

19、时每转CHO移3 mol电子，正极有1 mol KFeO被还原。答案:BC 2- 6212 642.解析:由知：X>Y,知M>N;M不被稀HSO氧化，说明是H以后的金属，Z和冷水反应，说明是比42较活泼的金属，故Z>X>Y>M>N。答案:C 3.D解析：由电极反应式可知，氢气通入的一极为负极，氧 气通入的一极为正极，故a为负极、b为正极，电子应该是通过外电路由a极流向b极，A错；B项，b极上的电极反应式为O4e4H2HO；C项，没有明确此时是否处于标准状况，故无法计算气体22的体积。 4.B 5.B A中Li-Al在电池中作为负极材料，但该材料中的Li是单质，化合价为0；该电池的负极反应为2Li2e2Li，电池反应为2LiFeSLiSFe，故B正确，C不正确；充电时，2阴极得电子发生的电极反应式为LiSFe2e2LiFeS。 6.C 7.A 解析：二氧化钛电22极上的材料失去电子作太阳能电池的负极，则镀铂导电玻璃为电池的正极，电解质中的I到铂电极上得电3子转化为I，然后I到二氧化钛电极上将部分电子失去，再次转化为I，故整个过程中I、I浓度不会33减少，题目中的四个方程式相加得：可知，该电池的能量转化过程为有机光敏染料吸收光能变为激发态，激发态在电池内部转化为电能后又恢复原态，如此循环。 8.B 9. 解析:分析反应的化合价变化，可得L