核心素养测评三十

1、温馨提示:此套题为 Word 版，请按住 Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观 看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。核心素养测评三十难溶电解质的溶解平衡墓础巩固练分一、选择题(本题包括4小题，每题6分，共24分)1.已知BaCO和BaSO均为难溶电解质，其溶度积分别为 Ksp(BaCO)=5.1 X10 mol L , Ksp(BaSO)=1.1 X 10 mol L，则下列说法中正确的是( )A. 向等浓度的NaSO和NqCO的混合溶液中滴加BaCL溶液，先沉淀的是BaCOB. 在浓度为 2.0 X 10-5 mol L-1NaSQ溶液中，加入等体积的 1.0 X 10-5 m

2、ol L-1BaCl2 溶液，能产生沉淀C. 在清理有关仪器的BaSQ沉淀时，常加入饱和NaCQ溶液，使BaSQ转化为BaCQ 再用酸处理D. 用稀硫酸洗涤BaSQ效果比用水好，BaCQ也能用此法处理【解析】选C。溶解度小的BaSQ先沉淀，A错误；c(Ba2) c(S )=(0.5 X 1.0 X10-5 mol L-1) X 1.0 X 10-5 mol L-1 =5X 10-11 mol2 L-2 小于 ©(BaSQ)，不会产生 BaSQ沉淀，B错误；虽然BaCQ容解度大于BaSQ,但当C二浓度很大时，BaSQ也可转化成BaC3沉淀，C正确；用稀硫酸洗涤BaSQ沉淀可以抑制BaS

3、Q的溶解而减 少损失，BaC(3却与稀硫酸反应生成BaSQ沉淀，故BaCG沉淀不能用稀硫酸洗， D错误。2.(双选)(2020 海口模拟改编)已知 298 K 时，Ksp(NiS)=1.0 X 10-21,Ksp(NiCQ)=1.0 X 10-7 ； p(Ni)=-lg c(Ni2+) , p(B)=-lgc(S2-)或-lg c(C .)。在含物质的量浓度相同的NqS和NqCO的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法错误的是2【加固训练】A. 对于曲线I,在b点加热，b点向c点移动B. 常温下NiCO的溶解度小于NiS的溶解度C. 向d

4、点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动D. p为3.5时对应的阴离子是C'z【解析】选A、B。一般情况，加热可使难溶电解质的溶解度增大，其溶度积常 数增大，所以溶液中c(Ni2+)和c(B2-)都增大，但pNi和pB存在关系为 pNi=pKsp(NiB)-pB。所以对于曲线I，在b点加热，b点不是向c点移动，而是 向a点方向移动，A错误；NiS和NiCO是同类型难溶电解质，由于Ksp(NiCQ)=1.0 X 10-7>Ksp(NiS)=1.0 X 10-21，常温下 NiCO 的溶解度大于 NiS 的溶 解度，B错误；对于d所处溶液，向d点对应的溶液中加入对应阴离子的

5、钠盐， 沉淀溶解平衡逆向移动，即c(B2-)增大，则c(Ni 2+)减小，pNi增大，即d点向b点移动，C正确；a点对应的是较小的pKsp(NiB)，即Ksp(NiB)较大，因此a点对应的是NiCO,pNi=pB=1=3.5 , D正确下列说法中，正确的是()A. 难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止B. KSp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱C. KSp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关D. 相同温度下，AgCI在水中的溶解能力与在NaCI溶液中的相同【解析】选C。难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀溶解平衡是动 态平衡，沉淀和溶解速率相

6、同，A错误；KSp可用来判断相同类型的化合物在水中 溶解度的大小，但是如果化合物的类型不同，就不能进行直接判断，Ksp越小的难溶电解质在水中的溶解能力不一定越弱，B错误；沉淀溶解平衡存在溶度积常 数，Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关，C正确；相同温度下，AgCI在水中的溶解能力大于在 NaCI溶液中的溶解能力，因为氯化钠 溶液中氯离子对氯化银溶解起到抑制作用，D错误。3. 粗制的CuSO5H2O晶体中含有Fe2+。提纯时，为了除去Fe2+,常加入少量HQ, 然后再加入少量碱至溶液pH=4,可以达到除去铁离子而不损失硫酸铜的目的。 下列说法不正确的是()A. 溶解CuS

7、Q 5H2Q晶体时要加入少量稀H2SQB. 加入 HQ,将 Fe2+氧化，2Fe2+H2Q+2lH2FgT+2HQC. 由于CuSQ勺催化作用，会使部分H2Q分解而损失D. 调节溶液pH=4的依据是Cu(QH)比Fe(QHb更难溶解【解析】选D。加入少量稀H2SQ可抑制CcT的水解，A正确；B、C均正确；调节 溶液pH=4的依据是此时Fe3+已完全沉淀，而CcT还未沉淀，即Fe(QH)3比Cu(QH) 更难溶解。【加固训练】可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：某温度下，Ksp(BaC0)=5.1 x

8、 10-9; Ksp(BaSC4)=1.1 x 10-10。下列推断正确的是()A. 不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为 Ksp(BaCQ)> Ksp(BaSQ)B. 抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替2+-5-1C. 若误饮c(Ba )=1.0 x 10 mol L的溶液时，会引起钡离子中毒D. 可以用0.36 mol L-1的NaSQ溶液给钡离子中毒患者洗胃【解析】选B胃液中为盐酸环境，难溶的碳酸盐在胃液中会溶解，故A、B错误；硫酸钡作内服造影剂，说明硫酸钡电离出的钡离子浓度是安全的，此时c(Ba2+)= "7 _：=1.05 x 10-5mol L-1

9、>1.0 x 10-5mol L- 1，故误饮c(Ba2+)=1.0 x 10-5mol L-1的溶液时，不会引起钡离子中毒，故C错误；用0.36 mol L-1的NS2SO溶液洗胃时，胃液中：c(Ba2+)=卞_ =1.LX10'10-1-10-11 » » .mol L =3.1 x 10 mol L <1.05 x 10 mol L ,故 D正确。4. (2020 徐州模拟)硫化汞(HgS)难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料、印泥及朱红雕刻漆器等。某温度时，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A. 向HgS的浊液中加入

10、硫化钠溶液，HgS的Kp减小B. 图中a点对应的是饱和溶液1 2C. 向c点的溶液中加入O.lmol L- Hg(NQ)2，贝c(S-)减小D. 升高温度可以实现c点到b点的转化【解析】选G HgS的Ksp只与温度有关，A不正确；曲线以下的点都是不饱和时 的点，B不正确；加入Hg(NOh时，c(Hg2+)增大，平衡向生成沉淀的方向移动， c(S浸出过程中加入 NsbSQ的目的是。 加入NaCIO的作用是,发生反应的离子方程式是 (3) 萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示)减小，C正确；升高温度时，硫化汞的溶解度增大，c(Hg2+)和c(S2-)都增 大，D不正确。二、非选择题(本题包

11、括2小题，共26分)5. (12分)利用水钻矿(主要成分为CqQ，含少量FQ、AI2Q、MnQ MgQ CaO等)制取草酸钻的工艺流程如图:已知: 浸出液含有的阳离子主要有 H、CQ+、Fe2+、MrT、Cf、Mg、Al3+等; 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH»Fe(OH)Cq(OH)AI(OH)3Mn (OH)完全沉淀pH3.79.69.25.29.8滤液H中加入萃取剂的作用是 ;使用萃取剂适宜的pH是(填选项序号)。A. 接近2.0 B.接近3.0 C.接近5.0“除钙、镁”是将溶液中Ca2+< Mg+转化为MgF、CaF沉淀。已知 KsP

12、(MgF0=7.35 x 10-11、KSp(CaF2)=1.05 x 10-10。当加入过量NaF后，所得滤(5)已知一些难溶物的溶度积常数如下表:物质FeSMnSCuSPbSHgSZnS6.3 x2.5 x1.3 x3.4 x6.4 x1.6 xKp,亠-18,-13,-36,亠-28,亠-53,亠-24101010101010某工业废水中含有cf、PbT、Hd+，最适宜向此工业废水中加入过量的 除去它们(选填序号)A. NaOH B.FeSC.NqS【解析】(1)Na2SO具有还原性，能够将溶液中的 Co3+、Fe3+还原。根据流程图分析第一步加入 Na2SO3的目的是将Co3+、Fe3

13、+还原为Co2+、Fe2+，第二步加入NaCIO3的作用是将浸出液中的Fe2+氧化为Fe3+，因最后制 取草酸钻所以不能氧化Co2+，发生反应的离子方程式为Cl +6Fe2+6H +6Fe3+CI-+3H 2O根据流程图可知，滤液H中存在 Mn2+、Co2+，由萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系可知，调节溶液pH接近3.0时，可使Mn2+萃取较多，并且Co2+ 被萃取的少rfMg2*) sp(MgF2) 7.35X10'11 小“-=0.7石(3) K旳1.05X10'10(5)要使三种离子生成沉淀，最好选择难溶于水的FeS,使它们转化为更难溶解的金属硫化物沉淀，同时又不会引

14、入其他离子。答案：(1)将Co3+、Fe3+还原将浸出液中的Fe2+氧化为Fe3+Cl J+6Fe2+6H +6Fe3+CI-+3H 2O除去 Mn2+ B (4)0.7(5)B6. (14分)根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：(1)在Ca(NG)2溶液中加入(NHQ2CO溶液后过滤，若测得滤液中c(C餐)二10-3 mol L-1,则ca+是否沉淀完全？ (填 “是”或“否”)。已知c(Ca2+)< 10-5 mol L-1 时可视为沉淀完全；Kp(CaCG)=4.96 x 10-9 已知：25 C时，&pMg(OH)2=5.6 x 10-12;酸碱指示剂百里酚蓝

15、变色的 pH范 围如下：pH<8.08.0 9.6>9.6颜色黄色绿色蓝色25 C时，在Mg(0H2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为O 向 50 mL 0.018 mol L-1 的 AgNO容液中加入 50 mL 0.020 mol L-1 的盐酸,生成沉淀。已知该温度下AgCl的Ksp=1.0 x 10-10，忽略溶液的体积变化，请计算: 完全沉淀后，溶液中c(Ag+)=。 完全沉淀后，溶液中pH=。 " 1 如果向完全沉淀后的溶液中继续加入 50 mL0.001 mol L-的盐酸，是否有白色沉淀生成？ (填“是”或“否”)。【解析】(1)根据 Ksp

16、(CaCO3)=c(Ca2+)c(C I )=4.96 X10-9，得 c(Ca2+)二-一: mol L-1 =4.96 x10-6 mol L-1 <10 -5 mol L-1，可视为沉淀完全。io'a设 Mg(OH) 2饱和溶液中 c(OH-)为 x mol L-1，则 0.5x3=5.6 x10-12 , x>1 x 10-4, c(H + )<1 X10-10 mol L-1 , pH>10，溶液为蓝色。反应前，n(Ag+)=0.018 mol L-1 X0.05 L=0.9 x10-3 mol , n(Cl-)二0.020 mol L-1 X0.05

17、 L=1 x10-3 mol ;反应后剩余的 Cl-为 0.1 x10-3 mol，则混 、k牝(AgCl)合溶液中，c(Cl-)=1.0 X10-3 mol L-1, c(Ag+)=1.0 x10-7 mol L-1。H +没有参与反应，完全沉淀后，c(H + )=0.010 mol L-1 , pH=2。因为加入的 盐酸中c(Cl-)和反应后所得溶液中的c(Cl-)相同，c(Cl-)没有改变，c(Ag+)变小， 所以 Qc=c(Ag+) c(Cl-)< Ksp(AgCl)，没有沉淀产生。答案：(1)是(2)蓝色(3) 1.0 X10-7 mol L-12 否握能増分练(如令计n1一、

18、选择题(本题包括3小题，每题6分，共18分)1. (双选)向含MgC2和CuCb的溶液中逐滴加入0.1 mol L-的NaOH溶液，沉淀的质量(n)与加入NaOH溶液体积(V)的关系如图所示，已知V2=3V，下列说法正确的是 ()A. 原溶液中MgC2和CuCb的物质的量浓度不相等B. 该实验不能证明Cu(OH>的Ksp比Mg(OH2的 心小C. 水的电离程度：A>B>CD. 若向Cu(OH)悬浊液中加入MgC2溶液，一定会有 Mg(OH2生成【解析】选A C。由题图可知，5 A段生成的蓝色沉淀为Cu(OHh AB段生 成的沉淀为Mg(OH), V2=3V，说明nMg(OH)

19、2】=2 nCu(OH)2，故原溶液中MgC2 和CuCk的物质的量浓度不相等，A正确；CuCb的物质的量浓度小且Cf先沉淀， 说明Cu(OH)的Ksp比Mg(OH)的心小，B错误；A点溶液中溶质为NaCl和MgC2, B点溶液中溶质为NaCl, C点溶液中溶质为NaCl和NaOH镁离子水解促进水的 电离，NaOH抑制水的电离，NaCl对水的电离无影响，故水的电离程度：A>B>CC正确；若要生成沉淀，则必须满足 QC>Ksp，题中未给出相关离子的浓度，故无 法判断是否生成沉淀，D错误2. 已知：pCu=-lg c(Cu+) , pX=-lg c(X-)。298 K 时，Kp(

20、CuCI)= ax 10-6,Ksp(CuBr)二 bx 10-9, Ksp(CuI)= cx 10-12。在 CuCI、CuBr、CuI 的饱和溶液中阳离子和阴离子浓度关系如图所示。下列说法正确的是()A. 298 K时，在CuCI的饱和溶液中加入少量 NaCI, c(Cu+)和c(CI-)都减小B. 图中x代表CuI曲线，且P点c(Cu+)=c(I -)C. 298 K时增大M点的阴离子浓度，贝S y上的点向N点移动D. 298 K时 CuBr(s)+l -(aq) Cul(s)+Br-(aq)的平衡常数 K的数量级为 102的数量级为10或10, D项正确。【加固训练】硫酸锶(SrS04

21、)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图，下列说法正确的是()或 102 【解析】选D CuCI的饱和溶液中存在溶解平衡：CuCI(s) Cd(aq)+CI-(aq),加入少量NaCI, c(CI -)增大，平衡逆向移动，c(Cu+)减小，但c(CI-)增大，A项 错误；图中横纵坐标之和 pCu+pX=-Ig c(Cu+)+-Igc(X-)=-Igc(Cu+)c(X-)=-Ig Ksp(CuX)，故横纵坐标之和越小，Ksp越大，因此x代表溶解度最大的 CuCI曲线，P点c(Cu+)=c(CI-)或根据P点横纵坐标均为3, c(Cu+)=c(X-)=-3-1-6-10 mol L，计算出 ©Cu

22、X)=1O ,B项错误；y代表CuBr曲线，增大M点的c(Br ), CuBr(s)Ci；(aq)+Br-(aq)，平衡逆向移动,c(Cu+)减小，但 c(Br-)增大，而 M 点向N点移动，pCu减小，pBr增大，则c(Cu+)增大，c(Br-)减小，C项错误；该反应的平衡常数K=丁 一一二 =x 10,故平衡常数gplGuV cxio'12 匸2-A. 温度一定时，Ksp(SrSO)随c(S )的增大而减小B. 三个不同温度中，313 K时Kp(SrSO”最大C. 283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液D. 283 K下的SrSO饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液【解析】

23、选B。温度一定时，Ksp(SrSO4)不变，A错误；由题中沉淀溶解平衡曲线可看出，c(Sr2+)相同时c(S* )在313 K最大，心最大，B正确；283 K时，a 点c(Sr2+)小于平衡时c(Sr2+)，故未达到饱和，沉淀继续溶解，C错误；从283 K 升温到363 K要析出固体，依然为饱和溶液，D错误。3. (2020 济南模拟)某温度下，向10 mL 0.1 mol L-1 NaCl溶液和10 mL0.1 mol L-kCrO溶液中分别滴加0.1 mol L-1 AgNO溶液。滴加过程中 pM-lg c(Cl-)或-lg c(Cr )与所加AgNO容液体积之间的关系如图所示。已知AgC

24、rO为红棕色沉淀。下列说法错误的是()°5101520 JUeNOtnLA.该温度下，Ksp(Ag2CrC4)=4 x 10-12Ba、b、c三点所示溶液中c(Ag+) : a>b>cC. 若将上述NaCI溶液浓度改为0.2mol L-1，则ai点会平移至a?点D. 用AgNO标准溶液滴定NaCI溶液时，可用&CQ溶液作指示剂【解析】选B根据pM=-Ig c(CI-)或pM=-Ig c(Cn)可知，c(CM )越小,pM越大，根据图象，向 10 mL 0.1 moI L-1 NaCI 溶液和 10 mL 0.1 moI L-1 ©CrQ 溶液中分别滴加0

25、.1 moI L-1 AgNO容液。当滴加10 mL 0.1 moI L-1 AgNO溶液时， 氯化钠恰好反应，滴加20 mL 0.1 moI L-1 AgNQ溶液时，K?CrC4恰好反应，因此 a1所在曲线为氯化钠，b、c所在曲线为K2CrQ4，据此分析解答。b点时恰好反应生成 AgCrQ,-lg c(Cr®； )=4.0 ,c(CM )= 10-4moI L-1，则 c(Ag+)=2 x 10-4moI L-1,该温度下，Ksp(Ag2CrQ)= c(Cr ) x c2(Ag +)=4 x 10-12，故 A正确；a 点恰好反应， -lg c(CI -)=4.9 , c(CI -

26、)=10-4.9 mol L-1,则 c(Ag+)=10-4.9 mol L-1, b 点 c(Ag+)=2 x 10-42-i2mol L-1, c 点，K2CrQ 过量，c(Cr )约为原来的，则 c(Cr )= 0.025 mol L-1,4. (16分)海水矿物质中镁的含量仅次于氯和钠，居第三位。由于对镁的需求非 常巨大，很多沿海国家都建有大型海水提镁工厂，有关物质的K>p如表所示，请回答下列问题。物质CaCOMgCOCa(OH>Mg(OH)Ksp2.8 x 10-96.8 x 10-65.5 x 10-61.8 x 10-11(1) 能否直接把贝壳研磨成粉末撒入海水中使

27、Mg+转化为MgC3沉淀？(填“能”或“不能”)，其原因是_。(2) 实际生产中是把Mg+转化为Mg(0H2沉淀，而不是转化为MgC3沉淀，其理由是 ； 请你推测应将贝壳进行怎样的加工处理：。(3) 某同学在实验室条件下模拟该生产过程，在加试剂时，误将纯碱溶液加入海水中，他思考了一下，又在得到的混合体系中加入过量的烧碱溶液，你觉得他(填“能”或“不能”)将Mg+转化为Mg(0H2沉淀，理由是由沉淀的转化知，烧碱电离产生的 0H-能与MgCO 3溶解产生的Mg2+生成溶解度更小的Mg(OH) 2沉淀，使MgCO 3的沉淀溶解平衡不断向右移动。盐酸电离的H+与Mg(OH) 2溶解产生的OH-结合生

28、成水，使Mg(OH) 2的沉 淀溶解平衡不断向右移动。答案：(1)不能 MgCO 3的溶度积比CaCO3的溶度积大，直接加贝壳粉末得不到MgCO 3沉淀为使Mg 2+沉淀完全，应将Mg 2+转化为溶解度更小的Mg(OH) 2研磨、煅 烧、加水制成石灰乳能 烧碱电离产生的OH-能结合MgCO 3溶解产生的Mg2+生成溶解度更小的Mg(OH) 2沉淀，使MgCO 3的沉淀溶解平衡不断向右移动(4) HCl 盐酸电离的H +与Mg(OH) 2溶解产生的OH-结合生成水，使Mg(OH) 2 的沉淀溶解平衡不断向右移动【加固训练】几种物质的溶度积常数见下表:物质Cu(OH>Fe(OH)CuClCu

29、IKsp2.2 x 10-202.6 X10-391.7 x 10-71.3 x 10-12(1) 某酸性CuCb溶液中含少量的FeCb,为制得纯净的CuCb溶液，宜加入 至溶液pH=4,使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的 c(Fe3+)=。(2) 过滤后，将所得滤液经过 , 作，可得到CuCl2 2HO晶体。 由CuCb 2H2O晶体得到纯的无水CuCb,需要进行的操作是 。某学习小组用“间接碘量法”测定含有 CuCb 2H2O晶体的试样(不含能与I- 发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.800 g试样溶于水，加入过量 KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用 0.100

30、 0 mol L-1NaSO标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗NqSO标准溶液40.00 mL(已知：12+2S ： S ' +2I-)。 可选用'乍滴定指示剂，滴定终点的现象 。 CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为 。 该试样中CuCb 2HO的质量百分数为 。【解析】(1)加入CuO或Cu2(OH)2CO3、Cu(OH) 2，与Fe3+水解产生的H+反应， 使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，当pH=4时，由Fe(OH) 3的 心 计算c(Fe3+)。由CuCl2 2H2O晶体得到纯的无水CuCl2，需考虑避免Cu2+的水解产生杂质。CuCI 2溶液与KI发生反应：2C

31、u2+ +4I -2CuI >I 2，所以需选用淀粉作指示 剂，当溶液由蓝色变为无色，且半分钟不变化，确定达到滴定终点；再结合方程式：I2+2S2G； S4= +2I -和 2Cu2+ +4I -2CuI J+I2，得到关系式：2Cu2+ I22S2 I，确定晶体试样的纯度。答案：(1)CuO或碱式碳酸铜、氢氧化铜2.6 X10"9mol L-1(2) 蒸发浓缩冷却结晶(3) 在HCI气氛中加热 (4)淀粉 溶液由蓝色变成无色且半分钟不变化2Cu2+ +4I -一2CuI 如 285.5%5. (16分)以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用

32、化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。表1几种砷酸盐的Ksp难溶物KspCa(AsQ) 26.8 X 10-19AlAsQ1.6 X 10-16FeAsQ5.7 X 10-21表2工厂污染物排放浓度及允许排放标准污染物hsqAs浓度-128.42 g L1-11.6 g L1排放标准pH 6 90.5 mg L-1回答下列问题：(1) 该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度-1c(H2SO)=mol L。 写出难溶物Ca(AsC4)2的Ksp表达式：KspCa3(AsO)2=。若混合溶液中Al3+、Fe3+的浓度均为1.0 X10-4 mol L-1, c(AsO：)最大是mol L-1。 工厂排放出的酸性废水中的三价砷(H3AsQ为弱酸)不易沉降，可投入MnO先 将其氧化成五价砷(HsAsQ为弱酸)，写出该反应的离子方程式： 。(4) 在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石