初、高中化学沉淀及颜色

1、初、高中化学沉淀及颜色 化学沉淀及颜色 高中化学常见沉淀物质 1红色fe(scn)2+(血红色);cu2o(砖红色);fe2o3(红棕色);红磷(红棕色); 液溴(深红棕色);fe(oh)3(红褐色);i2的ccl4溶液(紫红色);mno4-(紫红色);cu(紫红色);在空气中久置的苯酚(粉红色). 2.橙色:溴水;k2cr2o7溶液. 3.黄色:agi(黄色);agbr(浅黄色);k2cro4(黄色);na2o2(淡黄色);s(黄色);fes2(黄色);久置浓hno3(溶有no2);工业浓盐酸(含fe3+);fe3+水溶液(黄色);久置的ki溶液(被氧化成i2) 4.绿色:cu2(oh)co

2、3;fe2+的水溶液;feso4.7h2o;cl2(黄绿色);f2(淡黄绿色);cr2o3 5.蓝色:cu(oh)2;cuso4.5h2o;cu2+的水溶液;i2与淀粉的混合物. 6.紫色:kmno4(紫黑色);i2(紫黑色);石蕊(ph=8-10);fe3+与苯酚的混合物. 7.黑色:feo,fe3o4,fes,cus,cu2s,ag2s,pbs,cuo,mno2,c粉. 8.白色:fe(oh)2,agoh,无水 cuso4,na2o,na2co3,nahco3,agcl,baso4,caco3,caso3,mg(oh)2, al(oh)3,三溴苯酚,mgo,mgco3,绝大部分金属等. 一

3、、 单质 绝大多数单质：银白色。 cu 紫红 o2 无 au 黄 s 黄 b 黄或黑 f2 淡黄绿 c（石墨黑 cl2 黄绿 c（金刚石） 无 br2 红棕 si 灰黑 i2 紫黑 h2 无 稀有气体 无 p 白、黄、红棕 。 二、氢化物 lih等金属氢化物：白 nh3等非金属氢化物：无 三、氧化物 大多数非金属氧化物：无 主要例外： no2 棕红 n2o5和p2o5 白 n2o3 暗蓝 clo2 黄 大多数主族金属的氧化物：白 主要例外： na2o2 浅黄 pbo 黄 k2o 黄 pb3o4 红 k2o2 橙 rb2o 亮黄 rb2o2 棕 cs2o 橙红 cs2o2 黄 大多数过渡元素氧化

4、物有颜色 mno 绿 cuo 黑 mno2黑 ag2o 棕黑 feo 黑 zno 白 fe3o4 黑 hg2o 黑 fe2o3 红棕 hgo 红或黄 cu2o 红 v2o5 橙 四、氧化物的水化物 大多数：白色或无色 其中酸：无色为主 碱：白色为主 主要例外： csoh 亮黄 fe(oh)3红褐 hno2 溶液亮蓝 cu(oh)2 蓝 hg(oh)2 桔红 五、盐 大多数白色或无色 主要例外： k2s 棕黄 cufes2 黄 khs 黄 zns 白 al2s3 黄 ag2s 黑 mns 浅红 cds 黄 fes 黑棕 sns 棕 fes2 黄 sb2s3 黑或橙红 cos 黑 hgs 红 ni

5、s 黑 pbs 黑 cus、cu2s 黑 bi2s3 黑 fecl3 6h2o 棕黄 na3p 红 feso4 9h2o 蓝绿 nabio3 黄 fe2（so4）3 9h2o 棕黄 mncl2 粉红 fe3c 灰 mnso4 淡红 feco3 灰 ag2co3 黄 fe（scn）3 暗红 ag3po4 黄 cucl2 棕黄 agf 黄 cucl2 7h2o 蓝绿 agcl 白 cuso4 白 agbr 浅黄 cuso4 5h2o 蓝 agi 黄 cu2（oh）2co3 暗绿 盐溶液中离子特色： no2- 浅黄 cu2+或cu（h2o）42+ 蓝 mno4- 紫红 cucl42- 黄 mno42

6、- 绿 cu（nh3）42+ 深蓝 cr2o72- 橙红 fe2+ 浅绿 cro42- 黄 fe3+ 棕黄 非金属互化物 pcl3 化学沉淀及颜色 无 xef2、xef4、xef6 无 pcl5 浅黄 氯水 黄绿 ccl4 无 溴水 黄橙 cs2 无 碘水 黄褐 sic 无或黑 溴的有机溶液 橙红红棕 sif4 无 i2的有机溶液 紫红 六其它 甲基橙 橙 cxhy（烃）、cxhyoz 无（有些固体白色） 石蕊试液 紫 大多数卤代烃 无（有些固体白色） 石蕊试纸 蓝或红 果糖 无 石蕊遇酸 变红 葡萄糖 白 石蕊遇碱 变蓝 蔗糖 无 酚酞 无 麦芽糖 白 酚酞遇碱 红 淀粉 白 蛋白质遇浓hn

7、o3变黄 纤维素 白 i2遇淀粉 变蓝 tnt 淡黄 fe3+遇酚酞溶液变紫 焰色反应: li 紫红 ca 砖红 na 黄 sr 洋红 k 浅紫（通过蓝色钴玻璃） ba 黄绿 rb 紫 cu 绿 稀有气体放电颜色 he 粉红 ne 鲜红 ar 紫 学校化学常见沉淀物质 红褐色絮状沉淀-fe(oh)3 浅绿色沉淀-fe(oh)2 蓝色絮状沉淀-cu(oh)2 白色沉淀-caco3,baco3,agcl,baso4,(其中baso4、agcl是不溶于 hno3的白色沉淀,caco3 baco3是溶于hno3 的白色沉淀),mg(oh)2. 淡黄色沉淀(水溶液中)-s 微溶于水-ca(oh)2,ca

8、so4 氧化反应： 1、镁在空气中燃烧：2mg + o2 2mgo 白色信号弹 现象：（1）发出刺眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末 2、铁在氧气中燃烧：3fe + 2o2 fe3o4 现象：（1）猛烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体 留意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。 3、铜在空气中受热：2cu + o2 2cuo现象：铜丝变黑、用来检验是否含氧气。 4、铝在空气中燃烧：4al + 3o2 2al2o3 现象：发出刺眼的白光，放热，有白色固体生成。 5、氢气中空气中燃烧：2h2 + o2 2h2o 高能燃料 现象：（1）产生淡蓝色火焰（

9、2）放出热量（3）烧杯内壁消失水雾。 6、红（白）磷在空气中燃烧：4p + 5o2 2p2o5 证明空气中氧气含量 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。 7、硫粉在空气中燃烧： s + o2 so2现象： a、在纯的氧气中 发出光明的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 b、在空气中燃烧 （1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。 8、碳在氧气中充分燃烧：c + o2 co2 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊 9、碳在氧气中不充分燃烧：2c + o2 2co 化学沉淀及颜色 10、二氧化碳通过灼热碳层： c + c

10、o2 2co（是吸热的反应） 11、一氧化碳在氧气中燃烧：2co + o2 2co2 现象：发出蓝色的火焰，放热，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。 12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）： co2 + h2o=h2co3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。 留意：酸性氧化物水酸 如：so2 + h2o= h2so3 so3 + h2o h2so4 13、生石灰溶于水：cao + h2o= ca(oh)2（此反应放出大量的热） 留意：碱性氧化物水碱 氧化钠溶于水：na2o + h2o=2naoh 氧化钾溶于水：k2o + h2o= 2koh 氧化钡溶于水：bao + h2o = ba（o

11、h）2 14、钠在氯气中燃烧：2na + cl2 2nacl （无氧也能够燃烧） 15、2hg + o2 2hgo 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡测定空气中氧气的试验 16、2cu + o2 2cuo 红色金属变为黑色固体 用来检验是否含氧气 17、无水硫酸铜作干燥剂：cuso4 + 5h2o cuso4 5h2o 分解反应： 1、水在直流电的作用下分解：2h2o 2h2+ o2 现象：（1）电极上有气泡产生。h2：o22：1 正极产生的气体能使带火星的木条复燃。 负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 2、加热碱式碳酸铜：cu2(oh)2co3 2cuo + h2o + co2 现象：

12、绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。 3、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气：2kclo3 2kcl + 3o2 4、加热高锰酸钾制氧气：2kmno4 k2mno4 + mno2 + o2 5、试验室用双氧水制氧气： 2h2o2 2h2o + o2 现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。 6、加热氧化汞：2hgo 2hg + o2红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡试验 7、锻烧石灰石：caco3 cao+co2（二氧化碳工业制法） 8、碳酸不稳定而分解：h2co3 = h2o + co2 现象：石蕊试液由红色变成紫色。 9、硫酸铜晶体受热分解：cuso4 5h2o 置换

13、反应： （1）金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 （置换反应） 1、锌和稀硫酸反应：zn + h2so4 = znso4 + h2 2、镁和稀硫酸反应：mg + h2so4 = mgso4 + h2 3、铝和稀硫酸反应：2al + 3h2so4 = al2(so4)3 + 3h2 4、锌和稀盐酸反应：zn + 2hcl = zncl2 + h2 5、镁和稀盐酸反应：mg+ 2hcl = mgcl2 + h2 6、铝和稀盐酸反应：2al + 6hcl = 2alcl3 + 3h2 16的现象：有气泡产生。 7、铁和稀盐酸反应：fe + 2hcl = fecl2 + h2 8、铁和稀硫酸反应：fe

14、 + h2so4 = feso4 + h2 78铁参与的置换反应显+2价，78的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。 化学沉淀及颜色 （2）金属单质 + 盐（溶液） -另一种金属 + 另一种盐 9、铁与硫酸铜反应：fe+cuso4 = cu+feso4 现象：铁条表面掩盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。 (古代湿法制铜及曾青得铁则化铜指的是此反应) 10、锌片放入硫酸铜溶液中：cuso4 + zn = znso4 + cu 现象：锌片表面掩盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。 11、铜片放入硝酸银溶液中：2agno3+cu=cu(no3)2+2ag 现象：铜片表面掩盖一层银白色的物

15、质，溶液由无色变成蓝色。 （3）金属氧化物木炭或氢气金属二氧化碳或水 12、焦炭还原氧化铁：3c+ 2fe2o3 4fe + 3co2冶炼金属 13、木炭还原氧化铜：c+ 2cuo 2cu + co2冶炼金属 现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。 14、氢气还原氧化铜：h2 + cuo cu + h2o 现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成 15、氢气与氧化铁反应：fe2o3+3h2 2fe+3h2o 16、水蒸气通过灼热碳层：h2o + c h2 + co 水煤气的制法 cuso4 + 5h2o 复分解反应： 1、碱性氧化物酸盐h2o fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o

16、 fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o cuo+h2so4=cuso4+h2o zno+2hno3=zn(no3)3+h2o 2、碱酸盐h2o cu(oh)2+2hcl=cucl2+2h2o cu(oh)2+h2so4=cuso4+2h2o naoh+hcl=nacl+h2o 2naoh+h2so4=na2so4+2h2o naoh+hno3=nano3+h2o mg(oh)2+2hno3=mg(no3)2+2h2o ba(oh)2+h2so4=baso4+2h2o al(oh)3 + 3hcl =alcl3 + 3h2o 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多 3、酸盐新盐新酸

17、caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2 试验室制取co2 、除水垢 na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 hcl+agno3=agcl+hno3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子 h2so4+bacl2=baso4+2hcl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验so42 - 的原理 ba(no3)2+h2so4=baso4+2hno3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验ba2+的原理 nahco3+hcl=nacl+h2o+co2有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 4、盐1盐2新盐1新盐2 kcl+agno3=agcl+kn