2021新教材高中化学第六章第2节第1课时化学反应的速率课堂作业

1、2021新教材高中化学第六章第2节第1课时化学反应的速率课堂作业 晨鸟训练 第1课时化学反应的速率 1.1 l的密闭容器中，发生反应4a(s)3b(g)=2c(g)d(g)，经2 min后b的浓度削减0.6 moll1。对此反应速率的正确表示是(b) a用a表示的反应速率是0.4 moll1min1 b用b、c、d分别表示反应的速率，其比值是321 c在2 min末的反应速率用b表示是0.3 moll1min1 d在这2 min内用b表示的速率的值渐渐减小，用c表示的速率的值渐渐增大 解析：a为固体，一般不用固体表示反应速率，所以a项错误；同一反应中，用不同物质表示的速率与方程式中各物质的计量

2、数成正比，b项正确；反应速率为平均值，并非2 min末的速率，所以c项错误；同一时间段内，用反应物、生成物表示的速率的意义是相同的，变化趋势也是一样的，d项错误。 2下列说法中正确的是(d) a0.1 moll1盐酸和0.1 moll1硫酸与2 moll1 naoh溶液反应速率相同 b大理石块和大理石粉与0.1 moll1盐酸反应的速率相同 c等量的mg粉、al粉和0.1 moll1盐酸反应速率相同 d0.1 moll1盐酸和0.1 moll1硝酸与相同外形和大小的大理石反应的速率相同解析：0.1 moll1硫酸中h浓度比0.1 moll1盐酸中的大，硫酸与naoh的反应快，a项错误；大理石粉

3、与盐酸接触面积大，速率快，b项错误；mg比al活泼，mg反应速率快， c项错误；盐酸和硝酸中h浓度相等，大理石外形、大小相同，反应速率相同，d项正确。 3某温度下，浓度都是1moll1的两种气体x2和y2，在密闭容器中反应生成z，反应2 min后，测得参与反应的x2为0.6 moll1，用y2变化表示的反应速率v(y2)0.1 moll 1min1，生成的c(z)0.4 moll1，则该反应方程式为(a) a3x2y22x3y b2x2y22x2y cx22y22xy2 dx23y22xy3 0.6 moll1 0.4 moll1 解析：由信息知，v(x2)0.3 moll1min1，v(z)

4、 2 min 2 min 0.2moll1min1，v(x2)r(y2)v(z)0.30.10.2312，又因速率比等于方程式中各物质系数比，方程式为3x2y22x3y，所以选a。 earlybird 晨鸟训练 4在日常的生活、生产中有很多充分利用外界条件对化学反应速率产生影响的例子，如冰箱保存食品，煤炉扇风炉火变旺，酸奶加酵母发酵快，空气中水蒸气含量越高，铁越简单生锈等。 在下列事实中，各是什么因素影响了化学反应速率。 解析：影响化学反应速率的因素除了浓度、温度、压强、催化剂以外，光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂的性质等，也会对化学反应速率产生影响。 5某同学为了探究锌与盐酸反应过

5、程中速率变化，在100 ml稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下： (1)在01 min、12 min、23 min、34 min、45min各时间段中，反应速率最大的时间段是_23_min_，缘由为_该反应是放热反应，23_min时溶液温度最高，反应速率最快_。反应速率最小的时间段是_45_min_，缘由为_此时反应物的浓度最小，反应速率最慢_。 (2)在23 min时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为_0.1_moll1min1_。 (3)为了减缓反应速率但不削减产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，其 earlybird 晨鸟训练 中可行的是(填字母)_a

6、、b_。 a蒸馏水bna2so4溶液 cnaoh溶液dh2so4溶液 ena2co3溶液 解析：(1)在01 min、12 min、23 min、34 min、45min时间段中，产生氢气的体积(ml)分别是50、70、112、58、20,23 min时间段中，反应速率最大，由于该反应是放热反应，此时溶液的温度最高；45 min时间段中，反应速率最小，由于此时反应物的浓度最小。(2)在23 min时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为112 ml103lml122.4lmol120.1l1 min0.1 moll1min1。(3)na 2so4不参加化学反应，故na2so4溶液相当于水，溶

7、液体积增大，氢离子浓度减小，反应速率减小；加入nano3溶液时，溶液中存在硝酸，不再与锌反应产生氢气；加入na2co3溶液会消耗稀盐酸，使产生的氢气削减；加入cuso4溶液，会构成原电池，加快反应速率。 6.2021年7月1日，上海市生活垃圾管理条例正式施行，上海开启了生活垃圾分类“强制时代”。根据总体部署，继上海之后，全国另外45座城市也将跟进实施生活垃圾强制分类。 生活中有许多资源简单被铺张，如废铁、旧塑料等。为了变废为宝，某同学利用废铁片与盐酸的反应制备氢气时，经过测定产生h2的速率随时间的变化如图所示。 (1)对于该反应，影响反应速率的因素有哪些？_这是固体与水溶液之间进行的反应，影响反应速率的因素有盐酸的浓度、温度和铁片的表面积。_ (2)分析oa段产生氢气速率几乎为零的缘由？_废铁片的表面有铁锈，开头阶段盐酸先与铁的氧化物反应，无氢气产生。_ (3)随着反应的进行盐酸的浓度渐渐减小，但ab段产生氢气的速率却渐渐增大的缘由 earlybird 晨鸟训练 是什么？_铁与盐酸的反应是放热反应，放出的热量使溶液的温度上升，使反应速率增大，且增大的程度大于盐酸浓度减小使速率减小的程度，故速率渐渐增大。_ (4)bc段产生氢气的速率渐渐减小的缘由是什么