XX届高考化学碱金属元素复习考点详析教案范文整理

1、XX届高考化学碱金属元素复习考点详析教案 碱金属元素 .课标要求 以研究物质性质的方法和程序来探究钠的性质。 以研究碳的化合物来探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质。 .考纲要求 掌握钠及其化合物的知识。 探究碱金属的递变规律. .教材精讲 一.本章知识结构体系及要注意的几点问题1.Na2o的稳定性要小于Na2o2，所以Na2o在加热情况下与o2反应变成Na2o2 NaHco3溶解度Na2co3溶解度，所以向饱和Na2co3溶液中通co2会析出NaHco3晶体 NaHco3受热易分解，Na2co3则不易 有时向Na2o2固体上滴加酚酞试液，开始变红，后来褪色，那是因为Na2o2的强氧化性和漂白作用 将N

2、a2co3溶液逐滴加入稀盐酸中，马上就会释放出气体。 ，而将稀盐酸逐滴加入Na2co3+2HcL=2NacL+H2o+co2 Na2co3溶液中则开始无气泡，后来产生气泡。Na2co3+HcL=NaHco3+NacLNaHco3+HcL=NacL+H2o+co2可利用这种正反滴加来鉴别盐酸与Na2co3 NaoH与NaHco3不能共存，无论混溶于水或加热，首先考虑二者之间的反应NaHco3+NaoH=Na2co3+H2o 向Na2co3与NaoH的混合溶液中逐滴滴加稀盐酸，首先考虑HcL+NaoH=NacL+H2o再考虑5 碱金属从LiRb熔沸点逐渐降低 焰色反应为物理变化而不是化学变化，它体

3、现了元素的性质 0.将Na2co3转变为NaHco3，可采取持续不断的通入co2气体的方法Na2co3+co2+H2o=2NaHco3，NaHco3转变为Na2co3可采取加热的方法，也可以采取滴加适量NaoH的方法NaHco3+NaoH=Na2co3+H2o 1.Na2o2的电子式Na+:o:o:2-Na+其中o的化合价为-1价 Na2o2+2co2=2Na2co3+o22Na2o2+2H2o=4NaoH+o2 均为自身的氧化还原反应，而Na2o2+So2=Na2So4则为Na2o2与So2间的氧化还原反应 将NaHco3加热时，固体质量的减少并不单为co2，而为co2与H2o的质量之和，所

4、以可利用2NaHco3=N2co3+H2o+co2 10662 对应成比例来解决具体问题. .典型例题 例1.写出钠和氯化铁溶液反应的化学方程式和现象，并标出电子转移方向和总数。 【解析】根据钠与硫酸铜溶液反应过程可写出此反应方程式： 钠浮游溶液面上，熔成小球，嘶嘶作响放出无色气体，钠球逐渐消失，溶液中产生红褐色沉淀。 例2.下列各步反应中，A为金属，B为淡黄色固体，且每一物质均含A元素 写出A、B、c、D、E、F的化学式及有关化学方程式。 【解析】此题的解题关键是要先判断出已知具体色态的B为何物质，金属对应的化合物呈现淡黄色的暂判定为Na2o2，那么就可以引出D为Nacl，c+co2+H2o

5、F，Fc，而 Na2o2可以生成c，c可以生成Nacl，从而推导出各物质： 答案：ANaBNa2o2cNa2co3 DNaclENaoHFNaHco3 有关化学方程式：略。 例3以下各叙述中错误的是 A原子半径由小到大的顺序是LiNaRbcs B同一种碱金属元素的离子半径比原子半径小 c碱金属单质的密度比较LiNaRb D碱金属离子的氧化性比较为Li+Na+Rb+ 【解析】碱金属元素的原子半径和离子半径都随核电荷的递增、电子层数的递增而递增。即：LiNaRbcs；Li+Na+Rb+cs+。同一碱金属元素的原子半径离子半径，即：NaNa+，+，所以A、B正确。 碱金属单质的密度，总趋势随核电荷数

6、递增而加大，Na、例外，所以c也正确。 碱金属金属性随核电荷数递增而增强，即还原性增强，对应的阳离子氧化性递减，所以D是错误。 答案：D .跟踪训练 一、选择题 下列关于碱金属的描述中正确的是 A均可保存于煤油中B密度都比水小 c锂的熔沸点最高D氢氧化物受热易分解 下列离子方程式正确的是 A钾与水： B与盐酸： c： D 将5.12goH和Hco3混合物在260时加热后冷却到原温，发现固体质量减少了0.98g，则原混合物中oH和Hco3物质的量的关系是 AB cD按任意比混合 1L、1ol/LoH溶液吸收0.8Lco2,所得溶液中的物质的量浓度之比为： A13B21c23D32 人们往往要向农

7、田里施用钾肥，其主要原因是 A土壤里钾的含量太少，要靠施用钾肥才能满足农作物的需要 B土壤里钾的含量不少，但大多以难溶于水的矿物形式存在，作物难以吸收。 c土壤里钾的含量不少，但易雨水淋失，应经常补充 D钾是植物生长中需要量最大的元素，因此需要不断补充 二、选择题 有关纯碱晶体的叙述中，错误的是 A加热晶体能生成NaHco3B将晶体放置空气中质量会减轻 cNa2co3可做干燥剂D晶体溶于水后具有碱的性质 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A2.3gNa与水反应，产生H20.1NA个 B1olo2在反应中作氧化剂时所得电子数一定为4NA c1ol钠与水完全反应，被还原的水分子为NA个

8、 D1ol/LNaoH溶液中所含的钠离子数为NA 关于Na2co3和NaHco3性质的有关叙述正确的是 A在水中溶解性：Na2co3NaHco3 c与酸反应的速度：Na2co3<NaHco3 DNa2co3不能转化成NaHco3，而NaHco3能转化为Na2co3 将co2分别通入下列各溶液中，不可能产生沉淀的是 Acacl2溶液B石灰水 c饱和Na2co3溶液DBacl2溶液 0、下列有碱金性铷的叙述中，正确的是 A.灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色B.硝酸铷是离子化合物，易溶于水 c.在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高D.氢氧化铷是弱碱 三、本题包括4小题 1.有，R，Q，V，X，y，

9、Z八种物质，它们之间存在如下关系： 其、Q、y是单质，Q、y在常温、常压下为气体，Z是硫酸盐，钠、钾化合物性质相似。 回答下列问题： 写出各代号的化学式 R，Q，V，X， y，Z 写出下列有关化学反应的方程式和离子方程式，并标出电子转移方向和总数 反 贴有A、B、c、D标签的四瓶无色溶液，已知它们是。根据下列实验现象，回答问题： 写出各试剂瓶中溶质的化学式： ABcD_ 写出各步反应的离子方程式： _ 3.海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起 海水中含有大量的氯化钠。氯化钠中的金属元素位于元素周期表第族。 目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水

10、变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水， 由此可判断蒸馏法是 工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应式为： 食盐+H2oNaoH+H2+cl2。该反应中食盐的化学式是_。利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸1000t，最少需要消耗食盐t。 近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下：写出的化学反应方程式： 上述亚硫酸氢钠与甲醛经过一定反应，可以合成俗称“吊白块”的物质。因吊白块对人体有害，不能用于食品漂白。其结构简式为：HocH2So3Na，根据其结构特点，吊白块能发生的反应有： A.皂化反应B.聚合反应c.与金属钠反应D.

11、氧化反应 根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱Na2co3的主要步骤是： 将配制好的饱和Nacl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在3035，搅拌下分批加入研细 的NH4Hco3固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHco3晶体。用少量 蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2 固体。Na2co3小时，得 四种盐在不同温度下的溶解度表 温度 盐溶解度0102030405060100 Nacl35.735.836.036.336.637.037.339.8 NH4Hco311.915.821.027.0 NaHco36.98.19.611.112.714.516.

12、4 NH4cl29.433.337.241.445.850.455.377.3 35NH4Hco3会有分解 请回答： 反应温度控制在3035，是因为若高于35，则_，若低于30，则_，为控制此温度范围，采取的加热方法为_。 加料完毕后，继续保温30分钟，目的是_。静置后只析出NaHco3晶体的原因是_。用蒸馏水洗涤NaHco3晶体的目的是除去_杂质 过滤所得的母液中含有_，需加入_，并作进一步处理，使Nacl溶液循环使用，同时可回收NH4cl 测试纯碱产品中NaHco3含量的方法是：准确称取纯 碱样品g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加12滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c的Hcl溶液滴定至溶液由红

13、色到无色，所用Hcl溶液的体积为V1L，再加12滴甲基橙指示剂，继续用Hcl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用Hcl溶液总体积为V2L。写出纯碱样品中NaHco3质量分数的计算式： NaHco3%=_。 四、本题包括4小题 现有一定量含有Na2o杂质的Na2o2试样.请从图4-3中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，则定Na2o2试样的纯度. 图4-3 请填写下列空白 写出在实验中Na2o2和Na2o分别发生反应的化学方程式，. 应选用的装置是. 所选用装置的连接顺序应是 已知某纯碱试样中含有Nacl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用右图中的装置进行实验。 主要实验步骤如下： 按图组装仪器

14、，并检验装置的气密性 将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到 试样溶液 称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg 从分液漏斗滴入6ol?L1的硫酸，直到不再产生气体时为止 从导管A处缓缓鼓入一定量的空气 再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg 重复步骤和的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg 请填空和回答问题： 在用托盘天平称量关品时，如果天平的指针向左偏转，说明_。 装置中干燥管B的作用是_。 如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果_。 步骤的目的是_。 步骤的目的是_。 试样中纯碱的质量分数的计算式为_。 还可以用其它实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不

15、同的实验方法。 我国化学侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下： 上述生产纯碱的方法称，副产品的一种用途为。 沉淀池中发生的化学反应方程式是。 写出上述流程中X物质的分子式。 使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是。 为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加。 向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有。 增大NH4+的浓度，使NH4cl更多地析出使NaHco3更多地析出 使NaHco3转化为Na2co3，提高析出的NH4cl纯度 一.1.c2.c.3.c4.A.5.B. 二.6.Ac7.AD.8.Bc.9.AD10.AB 三11. ANaHSo4BBa2c2So4D2co3 2H+coH2o+co2 3.A或主族 物理变化 Nacl，58.5 NaoH+So3=NaHSo3，NaHSo3+Hcl=Nacl+H2o+So2 c、D NH4Hco3分解 反应速率降低 水浴加热 使反应充分进行 NaHco3的溶解度最小 NaclNH4clNH4Hco3 NaHco3NaclNH4clNH4Hco3 Hcl 4 四. 2Na2o2+2H2o=4NaoH+o2Na2o+H2o=2NaoH 接接 样品重