高考化学一轮复习第七章化学反应速率与限度单元过关检测

1、教育资源一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.(2014·全国新课标卷) 已知分解1 mol h2o2放出热量98 kj。在含少量i-的溶液中，h2o2分解的机理为：h2o2+i-h2o+io- 慢h2o2+io-h2o+o2+i- 快下列有关该反应的说法正确的是( )a.反应速率与i-浓度有关b.io-也是该反应的催化剂c.反应活化能等于98 kj·mol-1d.v(h2o2)=v(h2o)=v(o2)解析：h2o2的分解反应主要由慢反应决定，且i-浓度越大反应速率越快，a项正确；合并题中两反应式，可知i-为催化剂，而io-为中间产物，b项错误；1 mo

2、l h2o2分解时反应热为-98 kj·mol-1，并不是活化能，c项错误；根据化学计量数关系可确定v(h2o2)=v(h2o)=2v(o2)，d项错误。答案：a2.下列有关化学反应速率的说法正确的是( )a.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率b.100 ml 2 mol/l的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变c.so2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢d.用锌和稀硫酸反应制取h2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率解析：因为浓硫酸会使fe钝化，a错误；b中加入nacl溶液相当于加水稀释，c(h+)减小，反应速率

3、减小，b错误；升高温度，无论是放热反应，还是吸热反应，反应速率都增大，c错误；d项中能构成铜锌原电池，锌作负极，加快反应速率，d正确。答案：d3.(2013·山东卷)对于反应co(g)+h2o(g)h2(g)+co2(g) h<0，在其他条件不变的情况下( )a.加入催化剂，改变了反应的途径，反应的h也随之改变b.改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变c.升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变d.若在原电池中进行，反应放出的热量不变解析:反应的h大小只取决于反应物、生成物的状态，而和反应是否使用催化剂、反应途径无关，a项错误；该反应在反应前后气体的分子数不变，因此改变

4、压强，平衡不移动，反应放出的热量不变，b项正确；升高温度，平衡逆向移动，反应放出的热量减少，c项错误；在原电池中，随反应进行，能量转化形式是化学能转化为电能，而不再是化学能转化为热能，d项错误。答案: b4.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(v)的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是( )a.第4组实验的反应速率最慢b.第1组实验中盐酸的浓度大于2.5 mol/lc.第2组实验中盐酸的浓度等于2.5 mol/ld.第3组实验的反应温度低于30 解析：由图象可知，1、2、3、4组实验产生的氢气一样多，只是反应速率有快慢之

5、分。第4组实验，反应所用时间最长，故反应速率最慢，a正确；第1组实验，反应所用时间最短，故反应速率最快，根据控制变量法原则知盐酸浓度应大于2.5 mol/l，b正确；第2组实验，铁是粉末状，与3、4组块状铁相区别，根据控制变量法原则知盐酸的浓度应等于2.5 mol/l，c正确；由3、4组实验并结合图象知第3组实验中反应温度应高于30 ，d错误。答案：d5.(2013·江苏卷)一定条件下存在反应：co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2 l恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器、，在中充入1 mol co和1 mol h2o，在中充入1 mol

6、 co2和1 mol h2，在中充入2 mol co 和2 mol h2o，700 条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是( )a容器、中正反应速率相同 b容器、中反应的平衡常数相同 c容器中co 的物质的量比容器中的少 d容器中co 的转化率与容器中co2的转化率之和小于1 解析：容器中反应正向进行，放出热量，容器中反应逆向进行，吸收热量，两个容器中反应温度不同，则、中正反应速率不相同，a错误；容器中加入反应物的量比容器中多，由于该反应为放热反应，中放出热量比多，中反应正向进行的程度比小，因此容器中反应的化学平衡常数比小，b错误；中反应正向进行，放出热量，中反应逆向进行，吸收热量，由于

7、容器均为绝热容器，和中反应进行的程序均较小，故c错误，d正确。答案：d6.(双选)用co合成甲醇(ch3oh)的化学方程式为co(g)+2h2(g)ch3oh(g) h<0，按照相同的物质的量投料，测得co在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。下列说法正确的是( )a.温度：t1>t2>t3b.正反应速率：v(a)>v(c) v(b)>v(d)c.平衡常数：k(a)>k(c) k(b)=k(d)d.平均摩尔质量：m(a)>m(c) m(b)>m(d)解析：a项，因为h<0，温度越高，co的转化率越小，所以t3>t2>t

8、1，错误；b项，由于t3>t1，所以v(c)>v(a)，由于p(b)>p(d)，所以v(b)>v(d)，错误；c项，平衡常数只受温度影响，由于h<0，温度越高，平衡常数越小，正确；d项，升温，平衡左移，m减小，m(a)>m(c)，加压，平衡右移，m增大，m(b)>m(d)，正确。答案：cd7. (2014·福建卷)在一定条件下，n2o分解的部分实验数据如下：下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是(注：图中半衰期指任一浓度n2o消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示n2o初始浓度且c1c2)解析：分析实验数据可看出，相同时间间隔内，n2

9、o物质的量浓度变化值相同，可得出结论：n2o的分解速率与其物质的量浓度无关，故a项正确，b项错误。分析数据可知：0.100 mol·l-10.050 mol·l-1时间为50 min，0.080 mol·l-10.040 mol·l-1时间为40 min，0.060 mol·l-10.030 mol·l-1时间为30 min，0.020 mol·l-10.010 mol·l-1时间为10 min，所以随着n2o物质的量浓度的增大，半衰期增大，故c项错误。转化率相等的情况下，浓度越大，所需时间越长，d项错误。答案：a

10、8.(2014·四川卷)在10 l 恒容密闭容器中充入x(g)和y(g)，发生反应x(g)+y(g)m(g)+n(g)，所得实验数据如下表：下列说法正确的是：a.实验中，若5 min时测得n(m)=0.050 mol，则0至5 min 时间内，用n表示的平均反应速率v(n)=1.0×10-2 mol/(l·min)b.实验中，该反应的平衡常数k=2.0c.实验中，达到平衡时，x的转化率为60%d.实验中，达到平衡时，b>0.060解析：根据x(g)+y(g) m(g)+n(g)，5 min时测得n(m)=0.050 mol，则c(n)=0.005 0 mol

11、/l则0至5 min时间内，用n表示的平均反应速率v(n)=1.0×10-3mol/(l·min),a错误；实验中，该反应的平衡常数k=（0.008×0.008）/（0.002×0.032）=1.0，b错误；实验中，达到平衡时，根据平衡常数为1，可以求出平衡时反应的x的物质的量为0.12 mol，a=0.12 mol。x的转化率为60%，c正确；实验中，升高温度，平衡向逆反应方向移动，达到平衡时，b<（0.12/2）=0.06，d错误。答案：c9.在t 下，某反应达到平衡，平衡常数 恒容时，温度升高，no浓度减小。下列说法正确的是( )a.该反应的

12、焓变为正值b.恒温下减小压强，反应体系的颜色加深c.升高温度，逆反应速率减小d.该反应化学方程式为no2+so2no+so3解析：由平衡常数表达式可知该反应为no2(g)+so2(g)no(g)+so3(g)，即d项正确，符合题意；该反应的特点是气体分子数不变，又由于恒容时，温度升高，no浓度减小，可判断正反应为放热反应，即a项不正确；恒温下减小压强，即增大体积，平衡不移动，但各物质的浓度都降低，所以体系的颜色变浅，b项不正确；升高温度，正、逆反应的速率都加快，对该反应来讲，逆反应加快得更快，所以平衡逆向移动，c项不正确。答案：d10.(双选)(2014·江苏卷)一定温度下，在三个体

13、积约为1.0 l的恒容密闭容器中发生反应：2ch3oh(g)ch3och3(g)+h2o(g)下列说法正确的是( )a.该反应的正反应为放热反应b.达到平衡时，容器i中的ch3oh体积分数比容器中的小c.容器i中反应达到平衡所需时间比容器中的长d.若起始时向容器i中充入ch3oh 0.15 mol、ch3och3 0.15 mol和h2o 0.10 mol，则反应将向正反应方向进行解析：a.根据表格中数据，容器和容器中起始物质的量都是0.20 mol，温度在387 时，达到平衡时ch3och3 的物质的量为0.080 mol，而温度在207 时，达到平衡时ch3och3 的物质的量为0.090

14、 mol，说明该反应的正反应为放热反应，a选项正确。b.由于该反应是一个反应前后气体体积相等的反应，因此容器和容器的平衡为等效平衡，故ch3och3 的体积分数一样大，b选项错误。c.容器的温度高，反应速率快，达到平衡所用的时间短，c选项错误。d.容器中的k=0.0802/0.0402=4，而此时的qc=(0.15×0.10)/0.1520.67，因此qc<k，则反应将向正反应方向进行，d选项正确。答案：ad二、非选择题(本题包括3小题，共40分)11.(14分).(2015·黄石调考)在酸性溶液中，碘酸钾(kio3)和亚硫酸钠（na2so3）可发生如下反应：2io3

15、-+5so32-+2h+=i2+5so42-+h2o，生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如表所示：该实验的目的是 ；表中v2= ml。.(2015·安阳联考)利用催化剂可使no和co发生反应：2no(g)+2co(g)2co2(g)+n2(g)h<0。已知增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在实验设计表中。(1)请填全表中的各空格。(2)实验中，no的物质的量浓度(c)随时间(t)的变化如图所示。请在给出的坐标图中画出

16、实验、中no的物质的量浓度(c)随时间(t)变化的曲线，并标明各曲线的实验编号。解析：.由实验中改变的反应条件有温度、水的体积(引起反应物浓度的变化)知，本实验探究的是反应速率与温度、浓度之间的关系，由实验2、实验3中反应条件知，二者温度不同，故其他条件应该相同，v2应该是40 ml。.(1)在其他量相同的情况下，才能判断变量对速率的影响，要验证温度对速率的影响，催化剂的比表面积、反应物的初始浓度等要相同；同理，验证催化剂的比表面积对速率的影响，温度、反应物的初始浓度要相同。(2)、的区别是催化剂的比表面积不同，因此的反应速率较快，但催化剂不影响平衡的移动。、的区别是温度变化，温度升高，化学反

17、应速率加快，达到平衡的时间缩短，no转化率降低，故最终中c(no)较、中c(no)大。答案：.探究该反应的速率与温度、亚硫酸钠浓度的关系(或其他合理答案) 40 .(1)(2)12.(12分)(2015·武汉市新起点)在 1.0 l恒容密闭容器中放入0.10 mol a(g)，在一定温度进行如下反应。a(g)2b(g)+ c(g)+ d(s) h=+85.1 kj/mol 容器内气体总压强(p)与起始压强p0的比值随反应时间(t)变化数据见下表(提示：密闭容器中的压强比等于气体物质的量之比)。回答下列问题：(1)下列能提高 a 的转化率的是 。a.升高温度b.向体系中通入a气体 c.

18、减少d的物质的量d.向体系中通入稀有气体he(2)平衡时a的转化率为 (保留两位有效数字)。(3)相同条件下，若该反应从逆向开始，建立与上述相同的化学平衡，则 d 的取值范围n(d) mol。(4)将容器改为恒压容器，改变条件，使反应达到相同的限度，则达到平衡时 b 的浓度为 。解析：(1)a.升高温度，平衡正向移动，所以a的转化率增大，故a正确；b.体系中通入a气体，a的转化率减小，故b错误；c.将d(固体)的物质的量减小，不会引起平衡的移动，a的转化率不变，故c错误；d.恒容时通入稀有气体he但是各组分浓度不变，不会引起平衡的移动，a的转化率不变，故d错误。(2) a(g)2b(g)+ c

19、(g)+d(s)起始量 0.1 mol 0 0 0变化量 x 2x x x平衡量 0.1-x 2x x x有图表可知20 h时达到平衡状态，故故x=0.07 mol ，平衡时a的转化率为0.07 mol/0.1 mol×100%=70%。(3)相同条件下，根据等效平衡原理，若该反应从逆向开始，建立与上述相同的化平衡，则d的取值范围n(d)0.03 mol。(4)反应后气体物质的量为：0.1 mol-0.07 mol+2×0.07 mol+0.07 mol=0.24 mol，相同压强下，气体体积之比等于物质的量之比，反应后气体体积为v=(0.24/0.1 ) l=2.4 l，

20、所以b的浓度为0.14 mol/2.4 l=0.058 3 mol/l。答案：(1)a (2)0.70 (3)> 0.3 (4)0.058 3 mol/l13.(14分).已知：反应 fe(s)co2(g)feo(s)co(g)的平衡常数为k1；反应 fe(s)h2o(g)feo(s)h2(g)的平衡常数为k2，不同温度下，k1、k2的值如下：(1)从上表可以推断：反应是 (填“吸”或“放”)热反应。(2)现有反应co2(g)h2(g)co(g)h2o(g)，写出该反应的平衡常数k3的数学表达式： 。(3)已知反应是吸热反应。欲使反应在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采用的措施有 (填写序号)。a.缩小反应容器容积b.扩大反应容器容积c.降低温度d.升高温度 e.使用合适的催化剂f.设法减少co的量.高炉炼