高一化学专题练习-离子共存专题训练

1、-作者xxxx-日期xxxx高一化学专题练习-离子共存专题训练【精品文档】离子共存专题训练1下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. Ca2+、 HCO3-、Cl-、K+ B. Al3+、AlO2-、 HCO3-、Na+C. Fe2+、NH4+、SO42-、S2- D. Fe3+、SCN-、Na+、CO32-2、下列各组离子一定能大量共存的是A在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-B在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-C在c(H+) =10-13mol/L 的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-D在pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO

2、3-3.（08江苏） 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+ 4.下列各组离子中,因两种离子互相促进水解而不能大量共存的是 A. H+、Na+、Fe2+、NO3- B. Fe3+、Fe2+、SO42、NO3 C. Na+、OH、SO42、H2PO4 D. Al3+、Na+、S2-、SO42-5下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能

3、大量共存的是A. H3O+、NO3、Fe2+、Na+ B. Ag+、NO3、Cl、K+、 C. K+、Ba2+、OH、SO42 D. Cu2+、NH4+、Br、OH6.在pH=2的溶液中,若含有大量的Mg2+、Fe3+、Fe2+和NH4+,则溶液中可以大量存在的阴离子是 A. SO42 B. ClO- C. NO3 D. CH3COO7.（08全国1）在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是+4、Ba2+、Cl-、NO-3+、AlO-2、Cl-、SO2-42+、Mg2+、NO-3、HCO-3 +、Cl-、CO2-3、SO2-38.常温下若溶液中由水电离产生的c（OH）1×1

4、014mol·L1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是3+、Na+、 NO3-、Cl-+、Na+、Cl-、NO3-+、Na+、Cl-、AlO2- +、NH4+、SO42-、 NO3-、SO42、NO3，则该溶液中还可能大量存在的离是 AAl3+、CH3C00、Cl BMg2+、Ba2+、Br CMg2+、Cl、I DNa+、NH4+、Cl11在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是 AK+、Na+、SO42、SiO32 BNH4+、Mg2+、SO42、ClCNa+、K+、HCO3、Cl DK+、Na+、AlO2、NO312 某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3

5、，在该溶液中可以大量共存的离子是+、Na+、HCO3、NO3 +、SO4、Cl、ClO、Mg2、SO4、NO3 、K+、NO3、Na+13(08重庆)下列各组离子在给定条件下能大量共存的是A.在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-B有SO2-4存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、l-C有NO-3存在的强酸性溶液中：NH+4、Ba2+、Fe2+Br-c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、S2+、AlO-2、SO2+314下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A酸性溶液Na+、K+、Fe3+、I- B酸性溶液Ba2+、Na+、HSO3、

6、Cl C碱性溶液Na+、K+、AlO2、SO42 D碱性溶液 Ag+、NH4+、Na+、NO315、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是A含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-Bc(H+) = 1×10-13mol·L-1的溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32-C含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-D含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-16、室温下，强酸性和强碱性溶液中都不能共存的离子组是A、NH4+、Cu2+、Cl、NO3 B、K+、Na+、SO32、S2C、K+、Na+、AlO 2、SO42 D

7、、Ba2+、Fe2+、NO3、Br17某无色溶液，由Na、Ba2、Al3、AlO2、Fe3、CO32、SO42中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验： 加入过量盐酸，有气体生成； 在所得的溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲； 在所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。原溶液中一定存在的离子是AAl3、Fe3、SO42BNa、AlO2、CO32CNa、AlO2、SO42、CO32DNa、Ba2、AlO218.(08海南)在pH13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是：A. NH4+、NO3、K+、SO42 B. CO32-、NO3、H

8、CO32-、Na+C. Na+、ClO、AlO 2、NO342、K+、Na+、SO4219. (08广东)盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO32和OH-3溶液中：e(H+)+e(H2CO3)=c(OH-)C.10 mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)c(CH3COO-)c（OH-）c(H+)3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同20.(08上海)某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四种离子。则下列描述正确的是A

9、该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成B该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)D加入适量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH4)之和21(08上海).常温下，某溶液中由水电离的c(H)=1×1013mol·L1，该溶液可能是二氧化硫水溶液 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液ABCD22（08江苏）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B使

10、紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-。D碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+23.某工厂排出的污水中可能含有Fe3+、Ba2+、K+、OH、SO42-、Cl、CO32-等离子，为了进一步确定，进行如下实验：取污水仔细观察,呈无色透明的均一状态.经测试，该污水PH7。取污水少许，滴入稀硫酸产生大量白色沉淀，再加入足量稀硝酸，白色沉淀不消失。由此推断，污水中肯定含有的离子是 ，肯定不含的离子是。24、某电解质溶液中可能存在的离子为:Ag+、H+、Cu2+、CO32-、OH、Cl

11、你认为肯定存在的离子有_，肯定没有的离子是_，还需进一步确认的离子有_ _确认的实验方法是 25.某无色透明的溶液能与铝反应放出氢气，其中可能大量存在的离子有H、Ba2、Mg2、OH-、SO32-、Cl-、CO32-，试对以下两种情况作出判断：（1） 反应后溶液呈碱性，则除OH-离子外，反应后溶液中一定存在_离子，可能存在_离子；（2） 反应后溶液呈酸性，则除H+离子外，反应后溶液中一定存在_离子，可能存在_离子。26、有一固体，可能由碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、氯化钙、氯化钠中的一种或几种组成为鉴别它们，做了如下实验：将固体混合物溶于水，搅拌后，得无色溶液；在此溶液中滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生

12、成；过滤，然后在此白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀最后全部消失由此推断：固体中肯定有_，肯定没有_，可能会有_如果要进一步确定可能有的物质是否存在，可采用的检验方法是_21.在A、B、C、D四种物质的溶液中含有Na+、Fe3+、Ag+、Cu2+、SO42-、Cl、OH、NO3-等八种离子，现将这四种物质的稀溶液两两混合，有如下现象产生：A+B 蓝色沉淀 D+C白色沉淀（此沉淀不溶于稀硝酸）B+D红褐色沉淀根据上述现象，推断并写出各物质的化学式A B C D 。22.A、B、C、D四种溶液，分别为碳酸钠、亚硫酸钠、硫酸氢钾、硝酸钡中的一种，现分别做下列实验，其结果如下：A+ B生成溶液及沉淀E；B

13、+D无明显现象发生；A+D生成溶液及沉淀F；A+C，生成溶液G及沉淀；少量F溶于过量G中，而E在G中不溶解。 根据以上实验现象推断物质的化学式：A 、B 、C 、D ，并写出F溶于过量G的离子方程式 。2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Ca2+、NH4+等离子，进行下述实验(所加入酸、碱、氨水、溴水都是过量的)：根据实验结果：(1)判定待测液中有无Ba2+、Ca2+离子，并写出理由。答：_。(2)写出沉淀D的化学式：_。(3)写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式：_离子方程式专题训练1能用离子方程式HOHH2O表示的反应是A 稀醋酸和稀氨水反应 B 稀硫酸和烧碱溶液反应C 稀盐酸

14、和氢氧化铜反应 D 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应3下列离子方程式中正确的是 A硫化亚铁放人盐酸中：S2+2H+ =H2S B硫酸铜溶液中通人硫化氢：Cu2+H2S = CuS+2H+ C氯化铝溶液中加入过量氨水Al3+4NH3·H2O = AlO2+ 4NH4+ + 2H2O D碳酸氢铵溶液中加人过量氢氧化钠溶液HCO3 + OH = CO32 + H2O4能正确表示下列反应的离子方程式是 A足量硫酸铝与纯碱反应：2Al3+3 HCO3+3H2O= 2Al(OH)3+ 3CO2 B硫酸铜与烧碱反应：CuSO4 +2 OH= Cu(OH)2+ SO42 C苯酚与碳酸钠反应：2C6H5OH

15、+ CO32- =2C6H5O+ CO2+ H2O D碳酸钡与硫酸反应：Ba2十SO42= BaSO4 5. 下列离子方程式中，正确的是A.硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合 32-+2H+CO2 +H2OC.大理石溶解于醋酸 CaCO3+2H+Ca2+CO2 +H2O3+3H2OAl(OH)3+3H+ 6等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合,离子方程式正确的是 A. HCO3 + H+ = H2O +CO32B. 2HCO3 + Ba(OH)2 = BaCO3+2H2O +CO32C. HCO3 + Ba2+ + OH= H2O + BaCO3D. 2HCO3 + Ba

16、2+ +2OH= BaCO3+2H2O+CO327、下列反应离子方程式正确的是A、向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2OB、铜片加入稀硝酸中： Cu+NO3-+4H+=Cu2+NO +2H2OC、向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3- + H+ = CO2+ H2OD、向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2+ + 2Br - + 2Cl2= Fe3+ +Br2 + 4Cl -9.(08海南)下列离子方程式正确的是：2O2+2OH=2H2O+ O2 B. Cl2 +6OHClO3+5Cl+3H2O4+H2O2 +6H=2Mn23O2+4H2OD.

17、3MnO424H=.2MnO4MnO22H2O10(08天津)2CO3溶液混合：Ca2CO32=CaCO3 B. NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热： NH4+HSO32OH= NH3SO322H2O3溶液与粗溶液反应生成I2：I035I3H2O=3I26OHD. AgNO3溶液中加入过量氨水： Ag+NH3·H2O=AgOHNH4+13.下列反应的离子方程式书写正确的是： A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3H2O AlO2- + 4NH4+ + 2H2O B. 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2+ + OH- + HCO3 CaCO3+ H2O C.

18、 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32- D. 氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+ + Cl2 Fe3+ + 2Cl-14下列离子方程式正确的是 A二氧化硫溶于水：SO2+H2O=2H+SO32BF2与NaOH溶液反应：F2+4OH-=2F-+O2+2H2O CAgNO3溶液中加入过量氨水：Ag+2NH3·H2O=Ag(NH3)2+2H2ODFe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O15下列离子方程式中正确的是AH2SO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2+2OH+2H十SO42= BaSO4+2H2OBCa(

19、HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液:Ca2+HCO32OH=CaCO3+ CO32+2H2OC给饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2: CO32+ CO2+ H2O=2HCO3DCH3COOH溶液与NaOH溶液反应: H+ OH=H2O16、下列反应的离子方程式正确的是A向沸水中滴加FeCl3溶液制Fe(OH)3胶体：Fe3+3H2OFe(OH)33HB用小苏打治疗胃酸过多：HCO3H=CO2H2OC用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO22H+2ClCl2Mn2+H2OD用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+17.(08海南)下列离子方程式中，属于水解反应的是:A、

20、HCOOH+H2OHCOO + H3O+ B、CO2+H2OHCO3 + H+ C、CO32 + H2OHCO3 + OH D、HS + H2OS2 + H3O+18. (08广东)下列化学反应的离子方程式正确的是2:NH3·H2O+CO2=NH4+HCO32通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClO-=CaSO3+2HClO3溶液FeS固体：FeS+2H+=Fe2+H2SD.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2+OH-+H+SO42=CaSO4+H2O19(08上海)下列离子方程式书写正确的是AAgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液 2Ag+S2Ag2SB

21、过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中 ClO+CO2+H2OHCO3+HClOC向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液 CO32+2HCO2+H2OD向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液 2HSO3+Ba2+2OHBaSO3+SO32+2H2O二 填空题20. KAl(SO4)2溶液和Ba(OH)2溶液反应：向明矾溶液逐滴加入Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液 pH 7（用、=填空），离子反应总方程式为： 向明矾溶液逐滴加入Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全时，溶液pH 7（用、 =填空），离子反应总方程式为 。21. 亚硫酸钠溶液中通入氯气的离子方程式

22、Na2O2固体与硫化钠的水溶液反应生成硫和氢氧化钠的离子方程式 铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是 硫酸亚铁溶液与等物质的量的Na2O2固体在中反应其离子方程式均可用下式表示： 22.现有四瓶丢失标签的NaOH 、Na2CO3 、AlCl3 、NH4HSO4溶液，为鉴别四瓶溶液，将四瓶溶液编号为A、B、C、D进行实验。实验过程和记录如下图所示（无关物质已经略去）：n(C) : n(D)=2:1过量B加热通入紫色石蕊溶液中ABCD再加入B溶液n(X) : n(B)=1:1通入紫色石蕊溶液中n(A) : n(B)=1:3无色无味气体Z无色气体Y

23、白色沉淀X石蕊溶液变红石蕊溶液变蓝无色溶液W（1）Y 、Z的化学式分别为：Y ；Z 。 X与B反应的离子方程式为： （2）D溶液pH 7(填大于、小于或等于)，原因是（用离子方程式表示）：（3）等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是： （用化学式表示）（4）请写出C与过量B反应（加热）的离子方程式： （5）若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是： 阿伏加德罗常数专题训练1. 20滴水的体积为1mL,水的密度为1g/cm3,若1滴水中含a个水分子,则NA为Aa B2a C18a D360a 2. (08四川 )下列说法不正确的是 A1mol

24、 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积 C等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为31 D等物质的量的干冰和葡萄糖所含碳原子数之比为16，氧原子数之比为133. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A. 在25，压强为1.01×103Pa时，氮气所含的原子数目为NAB48g O3所含的原子数目为3NA C1mol氦气所含的电子数目为4NAD在熔融状态下,1mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2NA4. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是A. 标准状况下，以任意比混合的甲烷和丙烷混合气体22.4 L所含

25、分子数为NAB1mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子C28g乙烯中含有6NA对共用电子对 D NH3含有4NA原子5. （08山东）NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A. 10 mL质量分数为98的H2SO4，稀释至100 mL，H2s04的质量分数为9.8. 2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，则转移2NA个电子 C.标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g D.一定温度下，l L 0.50 mol·L-1NH4Cl溶液与2 L0.25 mol·L°NN4

26、Cl溶液含NH4+物质的量不同6. 设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是 A1 L l mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA B标准状况下22.4 L H2中含中子数为2NA C在常温常压下,46 gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA D1mol钠与足量氧气在不同条件下反应生成Na2O或Na2O2均失2NA个电子7. 阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol1。下列叙述中正确的是A用惰性电极电解500mL饱和食盐水时,若溶液的pH变为13时,则电极上转化的电子数目约为6.02×1022(忽略溶液的体积变化)B在标准状况下,的己烷中含有C-H键的数目约为0.

27、6×6.02×1023C Na2O2中含有的阴离子数目约为6.02×1022A个电子时阳极溶解铜8设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述中不正确的是A标准状况下,22.4 L CO2和CO混合气体中含有的碳原子数约为NAB1 mol苯分子中含有的碳碳双键数为3NAC常温常压下,0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧,转移的电子数为0.2 NAD1 L 1 mol/L的NaHCO3溶液中离子总数大于2NA9NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中不正确的是 A标准状况下,80g SO3中含3NA个氧原子,体积不等于 B含0.01mol FeCl3NA C1 mol冰

28、醋酸中含有NA个CH3COOH分子 D203gMgCl2·6H2O晶体中含有的Mg2+离子不足NA个10下列叙述中指定粒子数目一定大于NA的是 A常温常压下, N2和NO的混合气体所含的原子数 B12 g 14C中所含的碳原子数C1L3COOH溶液中所含分子总数D28g铁在反应中作还原剂时,失去电子的数目11NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是A氯化氢气体的摩尔质量等于NA氯气分子和NA个氢分子的质量之和B常温常压下1mol NO2气体与水反应生成NA个NO3离子C121g CCl2F2所含的氯原子数为2NAD62g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2离子数为NA12下列有关阿伏

29、加德罗常数(NA)的说法不正确的有2O2A2S气体完全燃烧需O2的分子数为0.15 NAC常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1mol H2，发生转移的电子数为2NA D1mol HNO3见光分解，转移电子数4NA13下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法正确的有AA A个原子的甲烷的体积为 C12g C60中含有12NA个电子D Cu与 98%的H2SO4A个SO2气体分子14用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A标准状况下，22.4 LNO和11.2 LO2混合后分子总数为NA B含n molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成nNA/4个氯分子C60g SiO2和12g金刚石中各含

30、有4NA个Si-O键和C-C键D1mol白磷分子中含有P_ P键数目为4NA15阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol1。下列叙述中不正确的是A常温常压下，3g甲醛气体含有的原子数约是0.4×6.02×1023个B常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有6.02×1023个氧原子C25时，1L pH=13的氢氧化钠溶液中约含有6.02×l023个氢氧根离子D0.5mol CH4中约含有3.01×1024个电子16.(2005北京)下列叙述中指定粒子的数目大于6.02×1023的是A. 2g重水(D2O，D为21H)中

31、含有的中子数 B0.1mol F中含有的电子数2和NO混合气体中的原子数 D1L 1mol·L1Na2SO4溶液中的Na离子数17 NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 10g甲烷所含有的电子数目为10 NAB常温常压下，4g氦气所含有的中子数目为4NA C标准状况下，单质溴所含有的原子数目为2NA D电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2NA18.阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol1，下列叙述中正确的是A. 常温常压下，重水(D2O)所含的电子数约为10×6.02×1023 B室温下，乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数不能确

32、定C标准状况下，甲苯所含的分子数约为6.02×1023 D标准状况下，a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为×6.02×102319. NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B2g 氢气所含原子数目为NAC在常温常压下，氮气所含的原子数目为NA D17g 氨气所含电子数目为10NANA，则下列说法正确的是A. 常温常压下，甲烷中含有的氢原子数为2NA NAC常温下， NA D常温下，1L2溶液中含Mg2+ NA21.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A9gD2O中含有的电子数为5NA2中含有的离

33、子数为2NA 4分子中共价键总数为4NA D. C12A22用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是： A0.5mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1NA B标准状况下， SO3A 4所含的电子数为1NA D46g NO2和N2O4的混合物所含的分子数为1NA23.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. gNANAC.标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 NAD.20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA24.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol1，下列说法中正确的是A 1.0mol·L1CH3COOH溶液中，CH3COOH分

34、子数为6.02×1023BNa2O2与H2O反应生成 O2(STP),反应中转移的电子数为2×6.02×1023S8分子结构模型C32 g S8单质中含有的SS键个数为6.02×1023D22.4 L N2中所含的分子数为6.02×102325.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A常温常压下的氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NAB标准状况下，己烷中共价键数目为19NAC由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAD1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-A为阿伏加德罗常

35、数，下列说法正确的是：A标准状况下，AB标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NAC标准状况下，任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NAD标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA27.设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A23gA B1L2mol·L1的MgCl2溶液中含Mg2数为2NAC标准状况下，的SO3AD室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA28.下列排列顺序正确的是热稳定性：H2OHFH2S 原子半径：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4 结合质子能力：OH-CH3COO-Cl-A B C D 29某非金属单质A和氧

36、气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。以下对B分子组成的推测一定正确的是A有1个氧原子 B有2个氧原子C有1个A原子 D有2个A原子30用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A常温常压下的氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NAB标准状况下，己烷中共价键数目为19NAC由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAD1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-31.设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA,下列说法正确的是A.1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nAB.1.5 mol NO2

37、与足量H2O反应，转移的电子数为nAC.常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nAD.0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2nA分散系专题训练1下列有关的分散系属于胶体的是 A淀粉溶液 B蔗糖水 C石灰乳 D碘酒2氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是 A氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体 B肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗C水泥、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘,以减少对空气污染D牛油与烧碱溶液共煮，向反应后所得的溶液中加入食盐，则有固体析出A溶液呈电中性，胶体带电荷 B溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分解质粒子带有电荷C通电后溶液中

38、溶质微粒分别向两极移动，胶体中分散质微粒向某一极移动D胶体是一种稳定的分散系5将60的硫酸铜饱和溶液100克,冷却到20,下列说法正确的是 A溶液质量不变 B溶剂质量发生变化C溶液为饱和溶液,浓度不变 D有晶体析出,溶剂质量不变6根据图某物质E的溶解度曲线分析，下列说法正确的是 20时，最多可溶解20 g E固体30时，E的不饱和溶液30时，140 g E的饱和溶液里含有40g E。 7.已知某饱和溶液的以下条件：溶液的质量 溶剂的质量 溶液的体积 溶质的摩尔质量 溶质的溶解度 溶液的密度，其中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的组合是 A B. C. D.8下列说法正确的是A等体积、等物质

39、的量浓度的强酸中所含的H数一定相等B同物质的量浓度同体积的任何溶液中所含溶质微粒数目相同C强电解质在水中溶解度不一定大于弱电解质D室温下饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0时会放出一些二氧化碳时，饱和KCl溶液的密度为，物质的量浓度为，则下列说法中不正确的是 A. 25时，饱和KCl溶液的浓度大于 B. 此溶液中KCl的质量分数为 C. 20时，密度小于的KCl溶液是不饱和溶液 D. 将此溶液蒸发部分水，再恢复到20时，溶液密度一定大于1020时，将a g硝酸钾溶于b g水中，恰好形成V mL饱和溶液。下式错误的是A. 该溶液物质的量浓度c(KNO3)= mol/L B. 该溶液的质量分数(KNO3

40、)= % C. 20时硝酸钾的溶解度S= g D. 该溶液的密度= g/L 110、1.01×105帕下，使VL氯化氢气体溶于水得V L水溶液，关于这种溶液的叙述正确的是A溶液的浓度为1mol/L B溶液中c(HC溶液中水分子数和H数之比为1:1 12设NA为阿伏加德罗常数，200mL Ba(NO3)2溶液中含Ba2和NO3A，则该溶液的浓度为L 13MgCl2溶液与Na2SO4溶液混和后，c(Mg2)=c(SO42)，下列说法不正确的是A混和液中c(Cl)=c(Na) B混和液中c(Cl)=2c(SO42)C混和前两溶液体积相等 D混和前两溶液中MgCl2与Na2SO4物质的量相等14有体积相同的两份营养液其配方如下:KClK2SO4ZnSO4ZnCl2第一份第二份两份营养液中各离子浓度A完全相同 B完全不同 C仅K+相同 D仅Cl相同2SO442(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是A1:1:1 B3:2:1 C3:2:3 D1:1:316VL Fe2(SO4)