2018东城化学高三一模

1、 2018年北京市东城区高三年级理综一模试卷 一、选择题（共7小题,每小题6分,共42分,在每小题列出的四个选项中,选出符合题目要求的一项） 6. 手工制作工艺在我国有着悠久的历史，是中华民族文化艺术的瑰宝。下列手工艺品用金属材料制成的是 A. 北京糖人 B. 山东面塑 C. 芜湖铁画 D. 东阳木雕 7. 下列物质投入水中发生化学反应，水做氧化剂的是 A. 钠 B. 氧化钠 C. 碳酸钠 D. 过氧化钠 8. 我国科学家利用蜡虫肠道菌群，将塑料降解时间从500年缩减到24小时，并用同位素示踪法证实了聚乙烯降解为CO2。下列有关该过程说法不正确的是 A. 一定发生了氧化反应 B. 只涉及碳碳键

2、的断裂 C. 同位素示踪法是从微观角度识别物质的变化 D. 该研究成果有利于缓解塑料垃圾引起的环境问题 9. 下列有关水处理的离子方程式不正确的是 A. 沉淀法：加入Na2S处理含Hg2+废水，Hg2+S2=HgS B. 中和法：加入生石灰处理酸性废水，H+OH=H2O C. 氧化法：加入次氯酸处理氨氮废水，2NH4+3HClO=N2+3H2O+5H+3Cl D. 混凝法：加入明矾K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O使水中的悬浮颗粒发生凝聚，Al3+3H2 OAl(OH)3+3H+ 10. 下列实验、现象与结论相符的是 实验 现象 结论 A 铝片放入冷浓硝酸中 无明显

3、现象 铝与冷浓硝酸不反应 B 向蔗糖中加入浓硫酸 固体变黑、蓬松 浓硫酸只体现强氧化性 C SO2通入新制氯水 0.5 mol/L 溶液褪色 (NH4)2SO4 5 SO2具有漂白性 D 饱和FeCl3滴入沸水中，用激光 1.0 mol/L 0.5 mol/L Na光亮通路 7 2SO4 7 FeCl3水解形成胶体 11. 我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 过程发生了加成反应 B. 中间产物M 的结构简式为 C. 利用相同原理以及相同原料，也能合成邻二甲苯和间二甲苯 D. 该合成路线理论上碳原子100%利用，最终得到的产物易分离 12.

4、 利用如下实验探究铁钉在不同溶液中的吸氧腐蚀。 实验装置 实验编号 浸泡液 pH 氧气浓度随时间的变化 1.0 mol/L NH4Cl 5 下列说法不正确的是 A. 上述正极反应均为O2+4e+2H2O=4OH B. 在不同溶液中，Cl是影响吸氧腐蚀速率的主要因素 C. 向实验中加入少量(NH4)2SO4固体，吸氧腐蚀速率加快 D. 在300 min内，铁钉的平均吸氧腐蚀速率酸性溶液大于中性溶液 25. （16分）合成药物中间体M的流程图如下： 已知： （1）芳香烃A的核磁共振氢谱有_种峰。 （2）在一定条件下，步骤的化学方程式是_。 （3）步骤反应物C含有官能团的名称是氨基、_。 （4）步骤

5、中，属于取代反应的是_（填序号）。 （5）步骤可得到一种与G分子式相同的有机物，将其结构简式补 充完整： （6）H的结构简式是_。 （7）将步骤中合成M的化学方程式补充完整： 26.（13分）用钒钛磁铁矿为原料冶炼铁，产生一种固体废料，主要 成分如下表： 通过下列工艺流程可以实现元素Ti、Al、Si的回收利用，并得到纳米二氧化钛和分子筛。 请回答下列问题： （1）步骤中进行分离操作的名称是_。 （2）下列固体废料的成分中，不属于碱性氧化物的是_（填字母序号）。 a. TiO2 b. MgO c. SiO2 d. CaO （3）熔融温度和钛的提取率关系如下图，适宜温度为500，理由是_。 物质

6、TiO2 MgO SiO2 CaO Al2O3 质量百分含量/% 51.00 12.52 5.39 4.00 19.34 （4）滤液中溶质的成分是_。 （5）步骤中发生的离子反应方程式是_。 （6）将步骤中制取分子筛的化学方程式补充完整： _+6Na2SiO3+8H2O=Na8Al6Si6O24(OH)2·2H2O+_ 根据成分表中数据，计算10kg固体废料，理论上应再加入Na2SiO3物质的量的计算式是n（Na2SiO3）=_mol （摩尔质量/g·mol-1:SiO2 60 Al2O3 102）。 27.（13分）氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景，含硫天然气制备氢气的

7、流程如下。 请回答下列问题： I.转化脱硫：将天然气压入吸收塔，30 时，在T、F菌作用下，酸性环境中脱硫过程示意图如右。 （1）过程i中H2S发生了_（选填“氧化”或“还原”）反应。 （2）过程ii的离子方程式是_。 （3）已知： Fe3+在pH=1.9时开始沉淀，pH=3.2时沉淀完全。 30时，在T.F菌作用下，不同pH的FeSO4溶液中Fe2+的氧化速率如下表。 pH 0.9 1.2 1.5 1.8 2.1 2.4 2.7 3.0 Fe2+氧化速率/（g·L-1·h-1） 4.5 5.3 6.2 6.8 7.0 6.6 6.2 5.6 请结合以上信息，判断工业脱硫应

8、选择的最佳pH范围，并说明原因：_。 II.蒸气转化：在催化剂的作用下，水蒸气将CH4氧化，结合下图回答问题。 （4） 该过程的热化学方程式是_。 比较压强p1和p2的大小关系：p1_p2（选填“>”“<”或“=”）。 III.CO变换：500时，CO进一步与水反应生成CO2和H2。 IV.H2提纯：将CO2和H2分离得到H2的过程示意图如下。 （5） 吸收池中发生反应的离子方程式是_。 结合电极反应式，简述K2CO3溶液的再生原理：_。 28. （16分）化学变化是有条件的。某小组同学探究I-与金属阳离子的氧化还原反应，实验过程如下。 已知同浓度的稀溶液中氧化性：Ag+Fe3+C

9、u2+。 编号 溶液X I 0.1 mol/L Fe(NO3)3，pH1 溶液黄色立即加深，30秒后溶液变为褐色，无实验 现象 浑浊 II KNO3和HNO3，其中c（NO3-）=0.3 mol/L，pH1 1小时内溶液颜色始终保持无色 III 0.1 mol/L AgNO3 迅速变浑浊，离心分离后上层溶液为无色（经检验无I2），固体为黄色（AgI） IV 0.1 mol/L Cu(NO3)2 5秒后溶液由浅蓝色变为黄色并产生浑浊，离心分离后上层溶液为黄色（经检验有I2），固体为白色（CuI） （1）根据实验I和II，请回答下列问题。 由“黄色立即加深”初步判断有I2生成，选择_（填试剂）进一

10、步证实生成了I2。 写出Fe3+与I-反应的离子方程式_，该条件下氧化性：Fe3+_I2（选填“”或“” ）。 实验II的目的是_。 （2）实验IV中Cu2+与I-反应的离子方程式是_，甲同学得出氧 化性：Cu2+I2。 （3）乙同学认为甲同学的结论不合理，分析原因：实验III应有I2生成，但却生成了AgI沉淀，因此推测实验IV中I2的生成，与CuI沉淀有关，故不能确定氧化性：Cu2+I2，并用右图装置进行验证。K闭合后，较长时间发现两侧溶液均无明显变化。乙同学为了进一步判断Cu2+和I2的氧化性强弱，将左侧电极改为Cu电极，并向右侧溶液中加入少量_（填试剂），发现指针偏转，且左侧溶液颜色加深

11、，证明该条件下氧化性：Cu2+_I2（选填“”或“”）。 （4）该小组同学进一步分析认为，实验III没有发生2Ag+2I-?2Ag+I2的反应，原因是生成AgI沉淀，反应物浓度迅速降低，不利于该反应进行；请分析实验IV发生氧化还原反应的原因是_。 （5）小组同学反思实验，反应体系中，各物质浓度对氧化还原反应是否发生都有一定的影响。 2018年北京市东城区高三年级理综一模试卷答案 一、选择题（共7小题,每小题6分,共42分） 6. C 7. A 8. B 9. B 10. D 11. C 12. B 二、填空题（共58分） 25. （16分） （1）3 （2 ） （3）羟基 （4） （5 ） （

12、6 ） （7 ） H2O 26.（13分） （1）过滤 （2）a，c （3）400的提取率太低，600的提取率提高不多，从节约能源，降低生产成本角度考虑，500最适宜。 （4）NaAlO2、Na2SiO3、NaOH （5）Na2TiO3+2H+=H2TiO3+2Na+ （6）6 NaAlO2；10 NaOH； 100 27.（13分） （1）氧化 （2）4Fe2+ + O2 +4H +4Fe3+ + 2H2O （3）1.5pH1.9，当pH1.9时，Fe3+开始沉淀导致Fe3+ 和Fe2+浓度均下降，会降低反应速率。pH1.5时，T.F菌活性较低，反应速率减慢。 （4）CH4(g)+H2 O(g) CO(g)+3H2(g) H=+204kJ/mol （5）CO2- 3+CO2+H2O=2HCO- 3 在电解池中，阴极反应2H2O +2e-=H2+2OH-，OH-+ HCO- 3= CO2