高考化学金属知识规律总结一轮复习试题

1、学习必备欢迎下载金属知识规律总结一 . 教学内容：金属知识规律总结二 . 教学目标：1. 对金属元素性质进行归纳总结2. 练习知识的综合运用能力三.知识分析：1.金属元素在周期表中的位置和原子结构特点在元素周期表中，金属元素位于从硼到砹对角线的左方，包括IA 、IIA 、过渡4元素和 IVAVIA 的部分元素共 90 种，占目前已发现的112 种元素的 5 。金属元素的原子最外电子层上的电子数一般为1 3 个，原子半径比同周期的非金属元素的原子半径大，在化学反应中易失电子变成阳离子，因而只具有还原性。2. 金属的分类（ 1）冶金工业（2）按密度分黑色金属： Fe、Cr 、 Mn有色金属：除 F

2、e、Cr 、Mn以外的所有金属轻金属：4.5g / cm3，如、Mg、Al等Na重金属：4.5g / cm3，如、等FeCu Pb常见金属：如 Fe、Al 、Cu等（3）按存在丰度分稀有金属：如锆、铪、铌、钼等3. 金属的物理性质（1）状态：通常情况下，除Hg 外其他金属都是固态。（2）金属光泽：多数金属具有光泽。 Mg 、 Al 、 Cu 、 Au 在粉末状态时也有光泽，其他金属在块状时才表现出来。（3）易导电、导热：由于金属晶体中自由电子的运动，使金属易导电、导热。（4）有延展性：与金属晶体中的自由电子跟金属阳离子的作用（金属键）有关。延展性最好的是铂（Pt ），展性最好的是金（ Au）。

3、（5）熔点及硬度：与金属键的强弱有关。熔点最高的是钨（ W），最低的是汞（Hg）；硬度最大的是铬（ Cr）。4. 金属化学性质的一般规律金属活动顺序K、Ca、Zn、 Fe、 Sn、Cu、Hg、AgPt 、Au表Mg、Al（ H）NaPb金属原子失电子能力（或还强弱原性）金属阳离子得电子能力（或弱强氧化性）学习必备欢迎下载常 温 下易 被 氧常温下常温下跟 O2 反加热能被氧不 能与氧气作用化（保存生成氧被 氧应缓慢化在 煤 油化膜化中）与热水与 冷 水或沸水与高温水蒸气剧 烈 反缓慢反与水作用反应生成氧化与水不反应应 生 成应生成物和 H2碱和 H2氢氧化2物和 H能跟氧化性能置换出非氧化性酸

4、（如盐酸、 稀酸（如 HNO3、 与 王与酸作用24水 反H2SO4）中的氢浓 HSO）反应，但不生应成 H2首 先 与水反应，与盐溶液作用生 成 的一般是位于金属活动性顺序前边的金属能从盐中置换碱 与 盐出后边的金属起 复 分解反应与强碱作用仅 Al 、Zn 与强碱溶液反应，生成H2 和偏铝酸盐或锌酸盐5. 金属的冶炼金属的 冶炼 都是 用还 原的方 法， 使化 合物 中的金 属离 子还 原成 原子：M n ne M 。但由于 M n 氧化性强弱的差异，因此要采用不同的冶炼方法，一般有以下三种：（1）电解法：适合冶炼金属活动性很强的金属（一般是在金属活动顺序表中排在铝前边的金属）。如：电解M

5、gCl 2 （熔） 电解 Mg Cl 22Al2O3 冰晶石 4 Al 3O2（2）还原剂法：用还原剂（ C、CO、H2 、Al 等）还原金属氧化物，适合于金属活动性介于 ZnCu间的大多数金属的冶炼。如：2CuOC 高温 2CuCO 2Fe2O33CO2Fe3CO2Cr2O32Al 高温 2CrAl 2 O3WO3 3H 2高温3H 2OW（3）热分解法：适合于冶炼金属活动性较差的金属。如：2Ag 2O4Ag O 22HgO2Hg O26. 金属活动性的判断规律（1）单质与水或酸反应难易：反应越剧烈，该金属越活泼。（2）最高价氧化物水化物的碱性强弱：碱性越强，金属越活泼。（3）金属间的置换反

6、应：若A 能置换 B，则 A 的活泼性比 B 强。（4）简单阳离子氧化性的强弱：氧化性越强，该金属的活泼性越弱。学习必备欢迎下载（5）两金属构成原电池时，做负极（或电子流出、或电流流入、或发生氧化反应等）的金属比做正极（或电子流入、或电流流出，或发生还原反应等）的金属活泼。【模拟试题】（答题时间： 50 分钟）一 . 单选：（共 44 分）1. （本题 2 分）下列含氯的化合物，按氯元素的化合价由高到低排列，顺序正确的是（）A.Cl2 、 HCl 、Ca(ClO) 2 、 KClO 3B.Ca( ClO)2 、 Cl 2 、 HCl、KClO 3C.KClO3、Ca(ClO) 2 、Cl2 、

7、HClD.HCl 、Cl 2 、 C(ClO) 2 、 KClO32.（本题 2 分）下列物质反应时，生成白色烟雾的是（）A.氢气在氯气中燃烧B. 钠在氯气中燃烧C.磷在氯气中燃烧D. 铁在氯气中燃烧3.（本题 2 分）向 112 克浓度为 10%的氢氧化钾溶液中加入含 0.3 摩 HCl 配成的盐酸后，再滴加紫色石蕊试液，溶液呈（）A.蓝色B. 紫色C. 红色D. 无色4. （本题 2 分）为了分离黑火药（ KNO3 、S、C ）的各个成分所选用的试剂是（ ）A.苯和酒精B. 水和二硫化碳C. 水和酒精D. 浓硫酸与二硫化碳5.（本题A.铁6.（本题2 分）实验室里要熔化苛性钠，应选用什么材

8、料制成的坩埚（）B.玻璃C.石英D.瓷2 分）用 0.1 摩下列物质跟足量的稀盐酸反应，生成1.12 升（标准状况下）氢气的是（）A.钠B.铝C.镁D.铁7. （本题 2 分）某三价金属阳离子有 28 个电子，其质量数为 70，则核内质子数和中子数分别是（）A.31 和39B. 28和 42C.25 和45D.39 和348.（本题 2 分）地球上形成化合物最多的元素是（）A.氢B. 硅C. 氧D. 碳9.（本题 2 分）硅能与下列哪种试剂反应（）浓氨水 浓氢氧化钠 浓硝酸 氢氟酸 氟气 浓硫酸A.B. C. D. 10.（本题 2 分）下列叙述错误的是（）A.镁的原子半径比铝小B. 镁离子的

9、氧化性比铝离子弱C.跟盐酸反应，镁比铝剧烈D. 镁不能与碱起反应，而铝能与碱反应11.（本题 2 分）铝元素在反应中被还原的是下列哪一个反应？（）A.NaAlO 2HClH 2 ONaClAl ( OH ) 3B.2 Al 2H 2 O2NaOH2NaAlO 23H 2C.3Fe3O48Al4 Al 2O39Fe通电D.2Al 2O3 熔化 4 Al3O2学习必备欢迎下载12.（本题 2 分）有关钢铁的叙述正确的是（）A. 钢、生铁是同素异形体B. 把生铁炼成钢主要是为了除去生铁里所含的硫、磷等有害杂质C. 炼钢快结束时，需加入硅铁、锰铁是为了使钢脱氧D. 钢不易腐蚀，铁易腐蚀13.（本题 2

10、 分）下列各微粒中氧化性最强的微粒是（）A.Fe2B. Cu2C. Fe3D. Fe14.（本题 2 分）下列关于铁的叙述中，不正确的是（）A. 铁是银白色金属，在冶金工业上，把它划为黑色金属B. 纯铁有相当强的抗蚀力C. 在化合物中，铁通常表现为 +2、 +3 价D. 铁丝在氯气中燃烧时生成FeCl 215. （本题 2 分）某烃分子中有一个环状结构和两个双键，它的分子式可能是（ ）A.C4 H6B. C7H8C. C5H6D. C10H 816.（本题 2 分）在下列反应中，乙醇分子未断裂CO键的是（）A.乙醇在空气中燃烧B. 乙醇与金属钠反应C.乙醇与氢卤酸反应D. 乙醇在浓硫酸作用下发

11、生脱水17. （本题 2 分）下列四种分子式所表示的化合物中，有多种同分异构体的是（ ）A.CH2 O2B.CH4OC. CHCl 3D. C2 H 2 Cl 218.（本题 2 分）鉴别甲醇和甲酸时不能使用的试剂是（）A.银氨溶液B. 钠C. 石蕊试液D. 锌19.（本题 2 分）下列物质中，能使淀粉溶液变蓝的是（）A.碘B. 碘化钾C. 液溴D. 氯气20.（本题 2 分）下列物质中，不能发生加成反应的是（）A.CH 2CH 2B.CH 3CH 3C.CH CHD. CH2CHCH CH221.（本题 2 分）为除去氯气中的水蒸气，应使用（）A.固体氢氧化钠B. 冰C. 浓硫酸D. 生石灰

12、22.（本题 2 分）对于原子的概念叙述正确的是（）A.不能再分的最小微粒B.保持物质化学性质的最小微粒C.化学变化中不能再分的最小微粒D.构成物质的最小微粒二.填空一：（共 3 分）1.（本题 3分）在常温、常压下，两个容积相同的烧瓶M、N 中，分别通入下列四组气体（见图和表） ，当打开 A 处的夹子使两种气体充分接触后，两烧瓶内的压强由小到大的顺序是 _。组编号M中气体H 2H 2 SNH 3NON 中气体Cl2SO2HClO2学习必备欢迎下载AMN三 . 填空二：（共 31 分）1. （本题 2 分）某氯化钾和氯化钠的混合物中， K 离子与钠离子的物质的量之比为1: 2，则氯化钾和氯化钠

13、的质量百分含量分别为_和_。2.（本题 4 分）工业上接触法制硫酸的原料是_、_、_主要生产设备有 _、 _、 _制硫酸的尾气中有害成分主要是_。3. （本题 2 分）氯化钡的浓度为 a 摩/ 升（ a 0 ）硫酸铝的浓度为 b 摩 / 升，两种溶液等体积相混合时，恰好使Ba2和 SO42完全沉淀，则a 和b 的比值为_。4. （本题 3 分）溶液中可能有 SO42 、 SO32 、 S2 、 CO32 、 Cl 等阴离子的一种或几种，回答下列问题。（1）溶液中有大量H、存在时，则溶液中不可能有 _、_。（ 2 ）当溶液中有大量Ba2 存在时，则溶液中不可能有_、_、_。（ 3）向溶液中通入足

14、量的氯气时 _、_离子不能大量存在。5.（本题4 分）含有较多离子的水为硬水，硬 水 软 化 的 实 质 是 降 低 或 去 掉 _离 子 ， 含 有_离 子 的 水 的 硬 度 为 暂 时 硬 度 ， 含 有离子的水的硬度为永久硬度。6. （本题 2 分）铝粉和某些 _的混合物叫铝热剂。工业上利用铝还原上述物质，冶炼。7. （本题 2 分）配平下面的化学方程式，将系数填入方格内。 KMnO 4H2SH2SO4 MnSO4K2 SO4 SH2O8.（本题 2 分）氯化亚铁溶液中滴加硫氰化铵溶液，现象_，再 加 少 量 氯 水 ， 现 象 ： _ ， 有 关 离 子 方 程 式。9. （本题 5

15、 分）分子里含有 _的烃叫芳香烃，苯与苯的同系物的通式为_。分子式为 C8 H 10 的芳香烃的同分异构体有_种，它们的结构简式和名称分别为_。其中苯环上的一氯取代物只有一种，这种烃一定是 _（写名称）。10. （本 题 5 分 ） 1737 Cl 和 3517 Cl 元 素是 _，氧 气和 臭氧 是_，丁烯和环丁烷是 _，2 丁炔和 1， 3- 丁二烯是_，乙炔和辛炔是 _。学习必备欢迎下载四 . 简答题：（共 19 分）1. （ 本 题 11 分 ） 氧 化 钠 是 _色 _ 体 ， 电 子 式 是_，过氧化钠的电子式为_。过氧化钠可以用来漂白织物、麦杆、羽毛等，就是利用了过氧化钠的_性。

16、写出过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目_；标准状况下，有40 毫升二氧化碳通过足量的过氧化钠固体，完全反应后可产生_毫升 _气。2. （本题 8 分）分别用两种方法鉴别<1>浓 H 2SO4 和浓 HNO 3<2>浓 HNO 3 和浓 HCl<3>稀 HNO 3 和稀 HCl<4>稀 HNO 3 和稀 H 2SO4五.计算题：（共 13 分）1.5mol / l的稀 H2 SO4 中，（本题 6 分）将某二价金属 R 投入到 200ml 浓度为 3放出 H 2 并生成RSO4 ，充分反应后，滤去未参加反应的金属， 然后将

17、溶液蒸发浓缩，当浓缩至 140 克溶液时，保持温度不变，开始析出RSO4 7 H 2 O 晶体，在该温度下继续蒸发，当析出晶体20.5 克时，还留下溶液 105 克。求 R的原子量。2. （本题 7 分） A、B 两种有机物均由碳、氢、氧三种元素组成。 B 分子中碳原子数、氢原子数均为A 分子中相应原子数的 2 倍，但两种分子中所含的氧原子数相等，现将两种物质各0.1 摩相混合，其总质量为10.6 克，将混合物完全燃烧，生成的水与二氧化碳物质的量相等，根据计算求出A 与 B 的分子式。学习必备欢迎下载【试题答案】一. 单选（共 44 分）1. C2. C3. C4. B5. A6. A7. A

18、8. D9. A10. A 11. D 12. C 13. C 14. D 15. C16. B17. D18. B19. A20. B21. C 22. C二 . 填空一：（共 3 分）1. 三 . 填空二：（共 31 分）1. 38.9% 61.1%2.硫铁矿空气水沸腾炉接触室吸收塔SO23. 3 : 14.（1） SO32CO32S2（ 2） SO42SO32CO32（ 3） SO32S25.Ca 2 、 Mg 2Ca 2 、 Mg 2Ca 2、 Mg 2 、 HCO 3Ca 2、 Mg 2 、 Cl 、 SO42；6. 金属氧化物；难熔的金属7.25321588. 无明显现象；溶液变血红色；2Fe 2Cl 22 Fe 32Cl， Fe 3SCN Fe( SCN) 2CH 3CH 3CH 39.一个或多个苯环；Cn H 2 n 6 ( n 6) ； 4；CH 3 ；CH 3 ； CH 3 ；C2H5；二甲苯（邻、间、对）；乙苯；对二甲苯10.同位素同素异形体同分异构体同分异构体同系物四.简答题（共 19 分）. . . . .2.Na1.2NaNa O.O.白；固； Na O.；. .；氧化2e2Na2