高考化学优质精品资料专题五电解质与离子反应

1、学习必备欢迎下载专题五：电解质，离子反应概念解析：重点1、电解质、非电解质；强电解质、弱电解质两组概念的理解电解质： 在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物叫电解质（能电离出离子）。酸、碱、盐、活泼金属的氧化物、部分有机物属于电解质。非电解质： 在水溶液或熔化状态下都不能导电的化合物叫非电解质。蔗糖，酒精，多数有机物，非金属氧化物等。2. 强电解质和弱电解质强电解质： 在水溶液中 溶解部分全部电离 为离子的电解质为强电解质；大部分共价化合物和全部的离子化合物都属于强电解质 。强酸、强碱及大多数盐为强电解质。在它们的水溶液里，只有水合离子，没有溶质分子。常见强酸有： H2SO4、HNO3、 HC

2、lO4、HCl、HBr、 HI常见强碱有： KOH、NaOH、Ba(OH)2、 Ca(OH)2弱电解质： 在水溶液中 溶解部分只能部分电离 为离子的电解质为弱电解质；弱酸、弱碱、少数盐、水均为弱电解质。常见弱酸有：一元： HF、HClO、CH3COOH；二元： H2 S、 H2SO3、 H2CO3、 H2SiO3；三元： H3PO4常见弱碱有： NH3· H2 O及难溶性碱【例题 1】：在以下 10 种物质中 SO3 Ag CH3COOH NaOH固体氯化氢 K2SO4 固体蔗糖 BaSO4固体 CuSO4溶液 NH3。（1）溶于水能导电，但本身属于非电解质的是（填序号，下同）；（2

3、）难溶于水，熔化状态能导电的强电解质是；（3）固体和液体都不导电，只能在水溶液中导电的强电解质是；弱电解质是。（4）易溶于水，但不能导电的非电解质是；（5）本身可以导电，但既不是电解质又不是非电解质的是；（6）在水溶液里和熔化状态都能导电的电解质是；（7）在溶液中以离子形式存在的是；（ 8） NaOH溶液导电性一定比 CH3COOH溶液强吗？答案：（1）（ 2）（ 3）、（ 4）（5）（ 6）（ 7）（ 8）不一定3. 概念深入理解（考点）(1) 电解质和非电解质必须是 化合物，单质及混合物 ( 如 Ag、CuSO4溶液 ) 既不是电解质也不是非电解质。(2) 电解质一定是指本身含有离子或能生

4、成离子的化合物。 如：CO2、SO2、NH3，它们的水溶液能导电， 但其导电的根本原因不是本身发生电离， 而是与水反应生成了电解质 H2CO3、H2SO3、NH3·H2O。所以 CO2、SO2、NH3是非电解质， H2CO3、H2SO3、NH3·H2O才是电解质。(3) 有些化合物水溶液不能导电， 但有可能是电解质。甚至有可能是强电解质。如 BaSO4、AgCl 溶液等，是因为它们的溶解度小，其水溶液测不出导电性，但只要溶解的部分完全电离， 所以 BaSO4和 AgCl 等难溶盐是电解质， 且是强电解质，学习必备欢迎下载但是熔融就 100%电离 。(4) 电解质的强弱是由物

5、质的内部结构决定的与任何外界因素无关。(5) 电解质的强弱与其溶解度无关。 BaSO4、AgCl 难溶、Ca(OH)2 微溶但是强电解质， CH3COOH易溶于水但是弱电解质，蔗糖易溶于水却是非电解质。理解物质投入水中溶解电离强电解质NaCl1000 mol 1000 mol1000 molBaSO41000 mol 0.01 mol 0.1 mol（导电能力极弱）弱电解质CH3COOH1000 mol1000 mol10 mol非电解质CH3CH2OH1000 mol1000 mol0 (不电离 )（不电离就不导电）4. 电离方程式与水解方程式（1）强电解质：完全电离，用等号“”，如：+ 2

6、-H2SO42H+SO42+-Ba(OH)2=Ba +2OH-+CH3COONH4=CH3COO+NH4（2）弱电解质：部分电离，用可逆号“”，如：多元弱酸分步电离，分步书写：多元弱碱也是分步电离，但书写时可一步写完：2332-2-3-3-223-（ 3） Na CO溶液水解：CO+HOOH +HCOHCO +H OH CO+OH-CO2-+（电离）区分： HCO +H O+H323-+H2O-HCO3H 2CO3+OH （水解）解题技巧：一 . 离子共存 重点 分析能否发生复分解反应（能反应就不能共存） ：理解离子若能结合成沉淀，气体，水，弱电解质等物质，就不能再轻易分开（完全电离）了，所以

7、反应就能持续进行。如NaCl 和 KNO3,倘若可以反应，就会生成 NaNO3和 KCl，可是 NaNO3和 KCl 在溶液中也是完全电离的， 反应前是四种离子，反应后还是四种离子，怎么能算是反应？并无新的物质生成。基础1. 由于生成沉淀而不能共存：如：2+2+2+2-2-3-等大量共存。 Ba 、Mg 、Ca 、Ag等不能与 CO3、SO4、 PO4学习必备欢迎下载2+2+3+3+2+2+- Mg、Fe 、Fe 、Al、 Zn 、Cu 、Ag 等不能与 OH大量共存； Ag+不能与 Cl - 、Br- 、I - 大量共存2-不能与碱金属离子和4+ SNH 以外的其他大多数金属离子共存。K2S

8、,Na2S 等易溶于水BaS微溶于水其余不溶硫化铵在水里会发生双水解 不能存在于水溶液中2. 由于生成气体而不能大量共存。2-2-2-如： CO3、 HCO3、SO3、 HSO3、 S、HS等易挥发的弱酸酸根离子与H+不能大量共存。-3-2-3. 由于生成弱电解质而不能大量共存。、如： OH、CH3COO、 PO4、H2PO4、HPO4-2-2-+F、 ClO 、AlO、SiO、S、C H COO、等与 H 不能大量共存。231735注意：弱酸的酸式酸根-2-+不能与+也不能HCO、 HPO 、H PO、HS、HSO及 NHH342434-与 OH大量共存。 理解 HCO3-+ H+H2CO3

9、-2-+ H2OHCO3+ OHCO3中阶4. 分析能否发生氧化还原反应：(1)强还原性的离子和强氧化性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存。如2-3 2-3+S、HS、SO、 I和 Fe 不能大量共存。-2-2-2+(2) 无论溶液酸碱性如何， MnO4、ClO与 S、HS、SO3、I和 Fe 不能大量共存；4-3在酸性条件氧化性更强。注 MnO、ClO ,NO(3) S 2- 和 SO32- 在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下，由于发生2-2-+2S+SO +6H=3S+3HO而不能共存。32(4) H+和 S2O32- 不能共存。(5) 注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。

10、 如：Fe2 与 NO3 能共存，23在强酸性条但在强酸性条件下 ( 即 Fe、NO、H相遇 ) 不能共存； MnO4与 Cl件也不能共存；5. 分析能否发生双水解反应即能水解的阳离子和能水解的阴离子之间由于发生水解互促反应而不能大量共3+3+2-3+2-等。存。如： Al 、Fe分别与 CO3、HCO3、AlO2，Al 与 S理解H2OH+ + OH-COHCO32-Al3+3-Al(OH)36. 分析能否发生络合反应：学习必备欢迎下载由于两种离子在溶液中发生络合反应而不能大量共存。如：3+-Fe与 SCN不能大量共存。补充特殊条件要求某些离子不能大量共存1. 某无色溶液中，能 ( 不能 )

11、 共存的是；无色溶液中， 则有色离子不能大量共存： 如: Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）、2+Cu （蓝色）、 MnO4 （紫色）均是有色离子。+-2.强酸性溶液或强碱性溶液、相当于在溶液中分别有H或OH。3.和 Al 反应能放出 H2 的溶液中（Al 与酸或碱都能反应生成H2）、由水电离出的+×10 14mol/L 的溶液、由水电离出的）=1×1014c（H）=1c（ OHmol/L 的溶液以上两个条件均可有两种情况, 即既可是强酸性溶液也可以是强碱性溶液。4. 遇指示剂变成某色的溶液中 ，能 ( 不能 ) 共存的是；石蕊变红指酸性条件下，石蕊变蓝或酚酞变红指碱性条

12、件下5. 隐含条件 : 如“ PH=1的溶液中 , Ca 2+ .Fe 2+ .K + .NO3 - ”, 粗看它们相安无事但酸性溶液中有 NO3- 即相当于有 HNO3, 具有强氧化性 ,Fe 2+ 不能大量存在。6. 注意题目要求 “大量共存”还是“不能大量共存” 。二离子方程式判断基础 “拆与不拆”一定要牢记，不管是反应物还是生成物，若遇到单质、氧化物、难电离物质（含弱酸酸式根离子，如HCO 3 等）、气体和难溶物质等类型，在溶液中反应都应写化学式。需要引起注意的是：微溶物如Ca(OH)2作为反应物时，如果是澄清溶液，则写成离子形式；如果是悬浊液，则写成化学式。微溶物作为生成物，一般写化

13、学式。解题技巧 “实情 -守恒 -氧还 -配比” (三板斧 )实战解析 例 1（近年高考真题）能正确表示下列反应的离子方程式为A碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：-2-HCO3 +OH = CO3+ H2O实情： H+和 OH-结合为 H2O，剩余 CO32- ，存在 Ca2+,应该有 CaCO3沉淀。 不符合实际情况。守恒： 检查原子，电荷，两边都守恒。氧还： 没有可发生氧化还原的粒子。配比： 由题意可知， Ca(OH)2 少量，配比应以其为主（配1）。写出反应物观察NaHCO3+Ca(OH)2 为了把 Ca(OH)2 的 2 个 OH-消灭，需要2 个 NaHCO3 提供 2 个H+，所以

14、NaHCO3 应该配 2.2NaHCO3+Ca(OH)2= 2H2O + CaCO3 + Na2CO3学习必备欢迎下载-2+-2HCO3+ Ca + 2 OH = 2H2O + CaCO3 + CO3 配比不正确 。“配比”技能提炼 由题意可知， Ca(OH)2 少量，配比应以其为主（配1）。则要把它的2 个 OH-消灭，必然产生 2 个 H2O，产物只有1 个 H2O，一定错了。 H2O 和沉淀往往是突破口。B二氧化硫通入次氯酸钠溶液：-2-SO2 + ClO + 2OH = SO4+Cl + H2O实情：无明显破绽。守恒：原子，电荷都守恒。氧还： SO2 是+4 升为 +6，Cl 是 +1

15、 降为 -1，电子得失都是2，合理。配比：无明显破绽。经验 一般“氧还”和“配比”这两个点不会同时考，难度过大。+2+C硫化钡加入 稀硫酸 ：BaS + 2H = H2S + Ba实情：明显当做了一个简单置换反应，难道会考这么简单？有隐情。另外有 Ba2+，有硫酸（ SO42-） ,必有沉淀，错了。守恒：原子，电荷都守恒。氧还： BaS 的 S 是 -2，有还原性。硫酸的 S 是 +6，有氧化性 .貌似会发生氧化还原，但是稀硫酸氧化性不强，此处不会发生。配比：无明显破绽。D新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2 O3+2OH =2AlO2 +H2O实情：无明显破绽。涉及“铝”的知识点。守恒：原

16、子，电荷都守恒。氧还：没有可发生氧化还原的粒子。配比：无明显破绽。例 2（近年高考真题）能正确表示下列反应的离子反应方程式为A NH4HCO3 溶于过量的浓KOH溶液中：+-2-+ NH3 +2 H2ONH4+ HCO3 +2OH = CO3B向明矾溶液中滴加Ba(OH)2 溶液，恰好使SO4 2-沉淀完全：3+2-2+-2Al +3SO4+3Ba +6OH =2 Al(OH)3 +3BaSO42-，“沉淀完全” 就要配比：明矾 KAl(SO4)2 的配平数至少是 1 吧？则左边至少有4个 SO4有 4 个 BaSO4，要么是4，要么是 4 的倍数，怎会是 3？错了。C向 FeBr2 溶液中通

17、入足量氯气：2Fe2+4Br-+3Cl2=2 Fe3+2 Br2+6 Cl-D醋酸除去水垢：+2+2H +CaCO3 =Ca + CO2 + H2 O实情：醋酸CH3COOH是弱电解质，不能拆开写。错了。学习必备欢迎下载1.（BD）2. （ AC）离子方程式高考试题1下列离子方程式正确的是（）A澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H + = Ca 2+ + 2H2OB钠与水的反应 Na + 2H 2O = Na+-+ 2OH + H2C铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag + = Cu 2+ + AgD大理石溶于醋酸的反应2+-CaCO + 2CH COOH = Ca + 2CH CO

18、O+CO + H O333222、下列离子方程式中，正确的是A硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合Fe 2+2H2O2+4H+Fe3+4H2OB小苏打溶液与稀硫酸混合CO32 +2H+CO2 +H2OC大理石溶解于醋酸CaCO3+2H+Ca2+CO2 +H2OD明矾溶液加热水解生成沉淀Al3+3H2OAl（ OH） 3 +3H3、下列离子方程式中，正确的是A、在氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2+ Cl 2 Fe 3+ + 2ClB、三氯化铁溶液跟过量氨水反应Fe3+ 3NH 3?H2O Fe(OH) 3 + 3NH+4C 、碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应Ca(HCO3) 2 + 2H + Ca 2+ + 2H

19、 2 O + 2CO2D 、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl 2 + 2OH 3Cl + ClO + H 2O 4下列反应离子方程式正确的是A向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3+ 4OH= AlO2+ 2H2OB向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO2+H 2O+2C26H5O 2C6H5OH + CO3C向小苏打溶液中加入醋酸溶液：+ H+= CO2+ H2OHCO3D向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2+2 = Fe3+Fe+ 2Br+ 2Cl+ Br 2+ 4Cl5、下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是A. 金属镁与稀盐酸反应，有氢气产生；+Mg+2H+2Cl=MgCl +H 22B

20、. 氯化钡溶液与硫酸反应，有白色沉淀产生；Ba2+SO42 =BaSO4 C. 碳酸钠溶液与盐酸反应，有气泡逸出；Na2CO3+2H+=2Na+H2O+CO2D. 过量铁粉与氯化铁溶液反应，溶液变浅绿色；Fe+Fe3+=2Fe2+6下列离子方程式正确的是A碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO 3 + Ca2+32+OH =CaCO + H O学习必备欢迎下载B氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热 H 2O+NH3OH +NH4C氢氧化镁与稀硫酸反应H+ +OH =H2OD单质铜与稀硝酸反应Cu + 2 H + 2NO3= Cu2+ + 2NO +H2O7下列反应的离子方程式书写正确的是A 氯化铝溶

21、液中加入过量氨水： Al 3+ 4NH·H2O AlO2 4NH 2HOB 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：2HCO CaCO H OCa OH332C 碳酸钙溶于醋酸： CaCO3 2H Ca2 CO2 H2OD 氯化亚铁溶液中通入氯气：232FeCl 2 2Fe 2Cl8、下列反应的离子方程式正确的是3+_+A向沸水中滴加 FeCl溶液制备 Fe(OH)Fe(OH)胶体： Fe3H O 3H3323B用小苏打治疗胃酸过多：HCO H =CO H O322C实验室用浓盐酸与MnO反应制+ 2+Cl ： MnO 2H 2ClCl2 Mn H O2222D用 FeCl 3 溶液腐蚀印刷电

22、路板：3+2+2+Fe Cu=Fe Cu9下列离子方程式书写正确的是A过量的 SO2 通入 NaOH 溶液中：SO2+2OH =SO32 +H2O3 3 溶液中加入过量的HI 溶液：3222Fe+2I =2Fe+IBFe(NO )C NaNO2 溶液中加入酸性KMnO4 溶液： 2MnO 4+5NO2+6H=2Mn 2 +5NO3+3H2ODNaHCO3 溶液中加入过量的Ba(OH)2 溶液： 2HCO3+Ba2 +2OH =BaCO3 +2H2O+CO3210、下列化学反应的离子方程式正确的是A. 在稀氨水中通入过量CO2:NH3· H2O+CO2=NH 4 +HCO3B. 少量 SO2通入 Ca(ClO) 溶液中： SO2+-+2HClO22+H2O+Ca +2ClO=CaSO3+ 2+C. 用稀 HNO3 溶液 FeS固体： FeS+2H =Fe +H2SD. 氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：2+-+2=CaSO4 +H2OCa +OH +H +SO411下列反应的离子方程式正确的是A钠与水的反应：Na H2O Na OH H2B氯气与水反应：Cl2 H2O2H Cl ClOC氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3 3H Al3 3H2O学习必备欢迎下载D用 FeCl3 溶液腐蚀印刷电路