元素周期律课件第一课时

1、1电子的运动特征电子的运动特征（1）质量很小(9.10910-31kg)带负电荷的电子的运动具有区别于宏观物体的两大特征:运动空间范围小运动空间范围小(直径约直径约10-10m); 运动速度快运动速度快(接近光速接近光速)。运动空间范围小运动空间范围小(直径约直径约10-10m); 运动速度快运动速度快(接近光速接近光速)。电子层电子层(n)123 4 5 6 7字母表示字母表示 电子具有的电子具有的能量能量K L M N O P Q低低高高电子一般总是尽先排布在能量最低电子一般总是尽先排布在能量最低的电子层里，即最先排布的电子层里，即最先排布K层；当层；当K层排满后，再排布层排满后，再排布L

2、层；当层；当L层排满层排满后，再排布后，再排布M层；层；n越大，电子离核越远，其能量越高越大，电子离核越远，其能量越高核外电子是分层排布的。核外电子是分层排布的。核外电子排布12号元素，从号元素，从H到到He只有只有1个个电子层，最外层电子数目由电子层，最外层电子数目由1个增加到到个增加到到2个，而达到稳定个，而达到稳定结构结构310号元素，从号元素，从Li 到到Ne有有2个电子层，个电子层，随原子序数的增大，最外层电子数目随原子序数的增大，最外层电子数目由由1个增加到个增加到8个，而达到稳定结构个，而达到稳定结构1118号元素，从号元素，从Na 到到Ar有有3个电子层，个电子层，随原子序数的

3、增大，最外层电子数目由随原子序数的增大，最外层电子数目由1个增加到个增加到8个，而达到稳定结构个，而达到稳定结构原子序数与最外层电子数柱形图原子序数与最外层电子数柱形图原子序数 电子层数 最外层电子数 达到稳定结构时的最外层电子数 12 310 1118 结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现 变化。 123121818882周期性规律：规律：同主族元素同主族元素，随着核电荷数的递增，原子的电，随着核电荷数的递增，原子的电子层数逐渐增加；子层数逐渐增加；同周期元素同周期元素，从左到右，随着核电，从左到右，随着核电荷数的递增，原子最外层电子数逐渐增加。荷数的递增，原子最外层电子数

4、逐渐增加。核外电子排布 为了为了形象地形象地表示原子的结构，人们就创表示原子的结构，人们就创造了造了“原子结构示意图原子结构示意图”这种特殊的图形。这种特殊的图形。+15第第1层层第第2层层第第3层层K层层L层层M层层原子核原子核原子核带正电原子核带正电质子数质子数285原子或离子结构示意图原子或离子结构示意图核外电核外电不不子数子数120号元素的原子结构特点归纳1、最外层有一个电子的元素：2、最外层有两个电子的元素：3、最外层电子数等于次外层电子数的元素：4、最外层电子数是次外层电子数两倍的元素：5、最外层电子数是次外层电子数三倍的元素：6、最外层电子数是次外层电子数四倍的元素： 7、电子层

5、数与最外层电子数相等的元素：8、电子总数为最外层电子数的两倍的元素：9、次外层电子数是最外层电子数两倍的元素：10、内层电子数是最外层电子数两倍的元素：H、 Li、Na、KBe、Mg、He、CaBe、ArCONeH、Be、Al BeSi、LiLi、P 课堂练习课堂练习 1、判断下列示意图是否正确？为什么？、判断下列示意图是否正确？为什么？A、 B、C、 D、+19 2 8 9+19 2 8 9+12 2 10+12 2 10+3 1 2+3 1 2+54 2 8 18 20 6+54 2 8 18 20 6探究问题探究问题1：1-18号元素号元素（除稀有（除稀有气体元素外）气体元素外）随着核电

6、荷数的随着核电荷数的递增递增，元素元素原子半径原子半径呈现出怎样的规律呈现出怎样的规律?118118号元素的号元素的原子半径原子半径递变规律递变规律原子半径原子半径 大大小小原子半径原子半径 大大小小原子半径大小变化原子半径大小变化原子序数原子序数 原子半径的变化原子半径的变化 391117 结论：结论：随着原子序数的递增随着原子序数的递增, ,元素原子半径呈现元素原子半径呈现 变化。变化。 逐渐减小逐渐减小逐渐减小逐渐减小周期性周期性规律：规律：同主族元素同主族元素，随着核电荷数的递增，原子半径，随着核电荷数的递增，原子半径越来越大；越来越大；同周期元素同周期元素，从左到右，随着核电荷数的，

7、从左到右，随着核电荷数的递增，原子半径越来越小（稀有气体除外）递增，原子半径越来越小（稀有气体除外）微粒半径大小比较规律微粒半径大小比较规律1、影响原子半径的因素：影响原子半径的因素：电子层数，核电荷数，核外电子数电子层数，核电荷数，核外电子数比较比较NaNa原子与原子与Li Li原子的原子半径大小原子的原子半径大小+3+31 12 2+11+118 82 21 1NaNaLi Li答案：答案： 半径：半径：Na Na Li Li1.看电子层数看电子层数:微粒半径大小的比较微粒半径大小的比较(三看三看)电子层数越多，半径越大。电子层数越多，半径越大。比较比较NaNa+ +与与MgMg2+2+半

8、径大小半径大小+12+128 82 2+11+118 82 2NaNa+ +MgMg2+2+答案：半径答案：半径 NaNa+ + Mg Mg2+2+电子层数相同，质子数越多，吸引力越大，半径越小。电子层数相同，质子数越多，吸引力越大，半径越小。2.看看看核电荷数：看核电荷数：比较比较ClCl- -与与ClCl的半径大小的半径大小+17+178 82 27 7+17+178 82 28 8ClCl- -ClCl答案：半径答案：半径 ClCl- - Cl Cl电子层和核电荷数都相同时，电子数越多电子层和核电荷数都相同时，电子数越多半径越大。半径越大。3.看电子数：看电子数： 探究问题探究问题2：

9、1-18号元素（稀有气体除外）随着核电荷数的随着核电荷数的递增递增，元素的，元素的主要主要化合价（最低和最高）（最低和最高）呈现出怎样的规律呈现出怎样的规律?元素化合价元素主要化合价的周期性变化元素主要化合价的周期性变化原子序数原子序数 化合价的变化化合价的变化 12 310 1118 结论：结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现随着原子序数的递增，元素化合价呈现 变化。变化。 周期性周期性1015410+1+7410常见元素主要化合价的一般规律常见元素主要化合价的一般规律元素的最高正价元素的最高正价 = 最外层电子数；最外层电子数；最高正价最高正价+ /最低负价最低负价/ = 8注意：注意

10、： 金属元素无负价；既有正价又有负价的金属元素无负价；既有正价又有负价的元素一般是非金属元素；稀有气体元素元素一般是非金属元素；稀有气体元素化合价一般为化合价一般为0。特殊：氟，氧无正价。特殊：氟，氧无正价。原子原子序数序数电子电子层数层数最外层最外层电子数电子数 原子半径的变化原子半径的变化（不考虑稀有气体元素）不考虑稀有气体元素） 最高或最低化最高或最低化 合价变化合价变化 1-2 1 1 2 -+1 03 -10 21 8大大 小小 +1 +5 -4 -1 011-18 31 8大大 小小+1 +7 -4 -1 0结论结论随着原子序数的递增元素原子核外层电子排布、原子随着原子序数的递增元

11、素原子核外层电子排布、原子半径、主要化合价呈周期性变化半径、主要化合价呈周期性变化. 通过上面的讨论，我们知道，通过上面的讨论，我们知道，随着原子序数的递增，元素的原子随着原子序数的递增，元素的原子电子层排布电子层排布、原子半径原子半径及及化合价化合价都都呈现呈现周期性周期性变化。变化。元素的金属性、非金属性是元素的金属性、非金属性是否也随原子序数的变化呈现否也随原子序数的变化呈现周期性变化？周期性变化？ 元素的金属性是指元素的原子元素的金属性是指元素的原子失电子难易程度的性质，即元素的失电子难易程度的性质，即元素的原子越易失电子，其金属性越强。原子越易失电子，其金属性越强。 元素的非金属性是

12、指元素的原子元素的非金属性是指元素的原子得电子难易程度的性质，即元素的原得电子难易程度的性质，即元素的原子越易得电子，其非金属性越强。子越易得电子，其非金属性越强。科学探究科学探究2：元表的性质和原子序数间的关系。元表的性质和原子序数间的关系。实验实验1：镁与水的反应：镁与水的反应现现 象象化学方程式化学方程式未加热时无现象，加热溶液变红色未加热时无现象，加热溶液变红色Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2实验实验2：镁和铝与盐酸的反应：镁和铝与盐酸的反应MgAl现现 象象剧烈反应生成气体剧烈反应生成气体较迅速反应生成气体较迅速反应生成气体化学方程化学方程式式Mg+2HCl=MgCl2+H22A

13、l+6HCl=2AlCl3+3H2结论结论镁的金属性比钠弱镁的金属性比钠弱NaMgAl单质与水单质与水（或酸）（或酸）反应反应与冷水反与冷水反应应:与冷水反应缓与冷水反应缓慢，与沸水反慢，与沸水反应迅速、与酸应迅速、与酸反应剧烈，放反应剧烈，放出氢气。出氢气。与酸反应：与酸反应：最高价氧最高价氧化物对应化物对应水化物碱水化物碱性强弱性强弱 NaOH强碱强碱Mg(OH)2 中强碱中强碱 Al(OH)3两性两性氢氧化物氢氧化物 金属性：金属性：NaMgAl剧烈剧烈 迅速迅速 非金属性：非金属性：Si P S Cl氢化物氢化物化学式化学式元素元素14Si15P16S17Cl化合条件化合条件稳定性稳定

14、性SiH4PH3H2SHCl高温下少量反应高温下少量反应磷蒸气，困难磷蒸气，困难加热反应加热反应光照或点燃化合光照或点燃化合很不稳定很不稳定不稳定不稳定较不稳定较不稳定稳定稳定氧化物氧化物最高价氧化物的水化物最高价氧化物的水化物 元素元素14Si15P16S17ClSiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 硅硅 酸酸磷磷 酸酸硫硫 酸酸高氯酸高氯酸弱弱 酸酸中强酸中强酸强强 酸酸更强酸更强酸 非金属性：非金属性：Si P S YZ BYXZ CZXY DZYX练习练习4下列各组微粒，半径由小到大的顺序排列的是（下列各组微粒，半径由小到大的顺序排列的是（

15、）A. Mg2+ 、 Na+ 、 K+B. S2- 、 O2- 、 F-C. Al 、Si 、PD. K 、Na 、LiA练习练习5练习练习61. 原子序数为原子序数为1-18的元素，随着核电荷的元素，随着核电荷数的递增不呈周期性变化的是数的递增不呈周期性变化的是( ) （A）相对原子量）相对原子量 （B）主要化合价）主要化合价 （C）原子半径）原子半径 （D）电子层数）电子层数ADA2.下列有关元素周期律的叙述，正确的是（下列有关元素周期律的叙述，正确的是（ ） A. 元素周期律的本质是元素原子核外电子排布呈周期性变化元素周期律的本质是元素原子核外电子排布呈周期性变化 B. 元素周期律的本质

16、是原子半径呈周期性变化元素周期律的本质是原子半径呈周期性变化 C. 元素周期律的本质是元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化元素周期律的本质是元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化 D. 元素周期律的本质是元素的性质随原子量的递增而呈周期性变化元素周期律的本质是元素的性质随原子量的递增而呈周期性变化练习练习7 从原子序数从原子序数11依次增加到依次增加到17，下列所述递变，下列所述递变关系中，错误的是（关系中，错误的是（ ）A 电子层数逐渐增多电子层数逐渐增多B 原子半径逐渐增大原子半径逐渐增大C 最高正化合价数值逐渐增大最高正化合价数值逐渐增大D 从硅到氯，最低负化合价从从硅到氯，最低负化合

17、价从4到到1AB练习练习82下列各组元素中，按最高正价递增的顺序下列各组元素中，按最高正价递增的顺序排列的是排列的是 （ ）A.C、N、O、F B. K、Mg、C、SC. F、Cl、Br、I D. Li、Na、K、RbB练习练习93、短周期元素M和N的离子M2+和N2-具有相同电子层结构，则下列说法正确的是（ ） A.M2+的离子半径比N2-的小 B.M的原子序数比N小 C.M和N原子的电子层数相等 D.M和N原子最外层电子数相等A练习练习10练习练习11 11试分析它们的原子结构(电子层数、最外层电子)请指出 ：(1)纵行中，三 元素的相同点是 ，三元素的不同点是 。(2)横行中，三元素的相

18、同点是 ，三元素的不同点是 。(3)猜测哪三种元素的化学性质更为相似？LiNaKMg Al最外层电子数相同电子层数不同最外层电子数不同电子层数相同Li Na K 7、下列四组物质中，、下列四组物质中，不具有不具有相同核相同核外电子总数的两种分子是（外电子总数的两种分子是（ ）A、H2O2和和CH3OH B、HNO2和和HClOC、H2O和和CH4 D、H2S和和F2 8、两种元素原子的核外电子层数之、两种元素原子的核外电子层数之比与它们的最外层电子数之比相等，在比与它们的最外层电子数之比相等，在周期表的前周期表的前10号元素中，满足上述关系号元素中，满足上述关系的元素共有（的元素共有（ ）A、1对对 B、2对对