化学平衡的影响因素(二)

1、影响化学平衡的因素（二）影响化学平衡的因素（二）学习目标：学习目标：1、掌握温度对化学平衡的影响、掌握温度对化学平衡的影响2、理解勒夏特列原理的涵义、理解勒夏特列原理的涵义重点难点：正确理解重点难点：正确理解勒夏特列原理勒夏特列原理复习：复习：1、浓度和压强如何影响化学平衡？、浓度和压强如何影响化学平衡？2、恒温下、恒温下, 反应反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平衡后达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X的物的物质的量浓度由质的量浓度由0.1mol/L增大到增大到0.19mol/L, 下列判断正下列判断正确的是确的是:

2、A. ab+c B. ab+c C. ab+c D. ab=c AV正vtV正V逆V逆V正=V逆3、有反应、有反应aA + bB cC + dD 其中反应物与生成物均为气体，达到平衡后其他条件其中反应物与生成物均为气体，达到平衡后其他条件不变，改变压强，则下图适合哪种情况（不变，改变压强，则下图适合哪种情况（ ）B A a+bc+d,加压加压 C a+bc+d,减压减压3、温度对化学平衡的影响、温度对化学平衡的影响讨论：讨论：温度的变化对化学反应速率如何影响？温度的变化对化学反应速率如何影响？ v正正和和 v逆逆怎样变化？怎样变化？结论：结论：温度升高温度升高， v正正和和 v逆逆同时同时增大

3、增大； 温度降低温度降低，v正正和和 v逆逆同时减小同时减小。 2NO2(g) N2O4(g) H=- 56.9KJ/mol红棕色红棕色 无色无色温度温度对化学平衡的影响：对化学平衡的影响：【实验实验2-7】热水热水冰水冰水实验现象：温度升高，混合气体颜色加深，实验现象：温度升高，混合气体颜色加深，平衡向，平衡向 方向移动；温度降低，混合气方向移动；温度降低，混合气体颜色变浅体颜色变浅， 平衡向平衡向 方向移动方向移动NO2浓度浓度逆反应逆反应NO2浓度减小浓度减小正反应正反应结论：结论： 在其它条件不变的情况下，在其它条件不变的情况下， 升高升高温度，平衡向温度，平衡向吸热反应方向吸热反应方

4、向移动。移动。 降低降低温度，平衡向温度，平衡向放热反应方向放热反应方向移动。移动。 速率速率-时间关系图时间关系图V正正= V逆逆V正正V逆逆t1 t V（molL-1S-1）0t2V”正正 = V”逆逆V逆逆V正正2NO2(g) N2O4(g) H=- 56.9KJ/mol升高温度升高温度降低温度浓度、压强、温度对化学平衡的影响浓度、压强、温度对化学平衡的影响条件改变条件改变平衡移动方向平衡移动方向平衡移动的结果平衡移动的结果增大反应物浓度增大反应物浓度增大生成物浓度增大生成物浓度增大压强增大压强升高温度升高温度向正反应方向移动向正反应方向移动向逆反应方向移动向逆反应方向移动向气体体积缩小

5、的方向移动向气体体积缩小的方向移动向吸热反应方向移动向吸热反应方向移动反应物浓度减小反应物浓度减小生成物浓度减小生成物浓度减小体系压强减小体系压强减小体系温度降低体系温度降低平衡移动原理（勒夏特列原理）平衡移动原理（勒夏特列原理） 如果如果改变改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、影响平衡的一个条件（如浓度、压强、或温度）等，平衡就向能够或温度）等，平衡就向能够减弱减弱这种改变的这种改变的方向移动方向移动。此原理只适用于此原理只适用于已达平衡已达平衡的体系的体系平衡平衡移动方向移动方向与与条件改变方向相反条件改变方向相反。移动的结果只能是移动的结果只能是减弱减弱外界条件的该变量，但不外界条件的

6、该变量，但不 能抵消。能抵消。讨论：反应讨论：反应N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g) H0 ，达到化学平，达到化学平衡，改变下列条件，根据反应体系中的变化填空：衡，改变下列条件，根据反应体系中的变化填空：若若N2的平衡浓度为的平衡浓度为a mol/L，其他条件不变时，充入，其他条件不变时，充入N2使其浓度增大到使其浓度增大到b mol/L后平衡向后平衡向方向移动，方向移动，达到新平衡后，达到新平衡后， N2的浓度为的浓度为c mol/L，则，则a、b、c的大小的大小为为；若平衡体系的压强为若平衡体系的压强为P1 ，之后缩小反应体系体积使，之后缩小反应体系体积使压强增大到压强增大到P2

7、 ，此时平衡向，此时平衡向方向移动，达到方向移动，达到新平衡后新平衡后 体系的压强为体系的压强为P3 ，则，则P1 、 P2、 P3 的大小的大小为为；若平衡体系的温度为若平衡体系的温度为T1 ，之后将温度升高到，之后将温度升高到 T2 ，此，此时平衡向时平衡向方向移动，达到新平衡后方向移动，达到新平衡后 体系的温度体系的温度为为T3 ，则，则T1 、 T2、 T3 的大小为的大小为。正反应正反应 a c b正反应正反应P1 P3 P2逆反应逆反应T1 T3 T2 催化剂同等程度改变化学反应速率，催化剂同等程度改变化学反应速率，V正正= V逆逆，化，化学平衡不移动。但却改变反应到达平衡所需要的

8、时间，。学平衡不移动。但却改变反应到达平衡所需要的时间，。 V（molL-1S-1）V正正= V逆逆t1T(s)0V正正= V逆逆4 催化剂对可逆反应的影响：催化剂对可逆反应的影响：1、反应、反应2A (g) 2B (g) + E (g) H0达到平衡时，要使反应向正反应方向移动，应采达到平衡时，要使反应向正反应方向移动，应采用的措施是（用的措施是（ ）A、加压、加压 B、减压、减压C、加入正催化剂、加入正催化剂 D、升温、升温B D2NO2 N2O4 H0达到平衡时，要使正反应速率下降，达到平衡时，要使正反应速率下降，A的浓度增的浓度增大，应采用的措施是（大，应采用的措施是（ ）A、加压、加

9、压 B、减压、减压C、减小、减小E的浓度的浓度 D、降温、降温D4 下列事实中不能用平衡移动原理解释的是下列事实中不能用平衡移动原理解释的是 (A) 密闭、低温是存放氨水的必要条件密闭、低温是存放氨水的必要条件 (B) 实验室用排饱和食盐水法收集氯气实验室用排饱和食盐水法收集氯气 (C) 硝酸工业生产中，使用过量空气以提高硝酸工业生产中，使用过量空气以提高NH3的利用率的利用率 (D) 在在FeSO4溶液中，加入铁粉以防止氧化溶液中，加入铁粉以防止氧化D练习练习 2NO(g) + O2(g) 2NO2 (g) CaCO3(s) CaO(s) + CO2 (g) H2O(g) + C (s) CO(g) + H2(g) H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g) H2S(g) H2(g) + S(s)5、下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡、下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移动？是否移动？向哪个方向移动？6、 可逆反应可逆反应 H2O(g)+C(s) CO(g)+H2(g)在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？能否引起平衡移动？CO浓度有何变化？浓度有何变化？A、加入更多的碳、加入更多的碳 C、增加增加H2O(g)的浓度的浓度 B、增加、增加H2的浓