常州一中2007届高三化学实验复习题(共7页)

1、精选优质文档-倾情为你奉上常州一中2007届高三化学实验复习题1如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合一定不可能是下列的 （ ） A氢氧化钠溶液、二氧化碳B水、氨气C氢氧化钠溶液、一氧化氮 D水、二氧化氮2当向蓝色的CuSO4溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀又逐渐溶解成为深蓝色的溶液，向深蓝色溶液中通入SO2气体，又生成了白色沉淀：将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SO2气体，同时溶液呈蓝色，根据上述实验现象分析推测，下列描述正确的有 （ ） ACu2+和Ag+相似，能与

2、NH3结合生成铜氨络离子 B白色沉淀为+2价铜的某种亚硫酸盐，溶于H2SO4发生复分解反应 C白色沉淀为+1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下发生了自身氧化还原反应 D反应过程中消耗的SO2与生成的SO2的物质的量相等3化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。(1)下列关于实验的叙述正确的有 。 A燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用湿布盖灭 B滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗 C测量溶液的pH时，应先将PH试纸润湿 D用溴水除去乙烯中混有的二氧化硫气体 E分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出 F滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形

3、瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面(2)下列实验没有错误的是 (3)下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)A图中液面所示溶液的体积为 mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为n mL，仰视时读数为m mL，若mn，则所使用的仪器是 (填字母标号)。答案：(1)A E (2)D (3)28.0 C4.下列实验中所选用的仪器或结论不合理的是 BD （填字母，多选扣分）A用托盘天平称量重11.7g氯化钠晶体 B用碱式滴定管量取25.00mL溴水C不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠、碳酸钠D测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡比

4、较E用酸式滴定管量取浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸时，某同学取前平视，取后俯视，所配硫酸的浓度偏高。F 把水滴加到脱脂棉包住的过氧化钠粉末上，脱脂棉可以燃烧，说明该反应为放热反应。5.二氯化硫(SCl2)熔点-78，沸点59，密度1638gmL，遇水易分解，二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯(SOCl2)。以下是氯气与硫合成二氯化硫的实验装置。 试回答下列问题： （1）装置A中发生反应的化学方程式为 。 （2）装置B应盛放的药品是 ，C中是 。 （3）实验开始前先在D中放一定量的硫粉加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层表面，这样做的目的是 。 （4）实验时，D

5、装置需加热至5059最好采用 方式加热。如何防止E中液体挥发 。 （5）F装置中干燥管内所盛物质是 ，作用是 。 （6）二氯化硫电子式为 ，由二氯化硫与SO3作用生成亚硫酰氯的化学方程式为 。答案：（1）MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O （2）饱和食盐水(或水) 浓硫酸 （3）增大反应接触面 （4）水浴 将锥形瓶放人冰水中冷却 （5）碱石灰(或固态氢氧化钠和生石灰)；防止空气中水蒸气进入E中并吸收残留的氯气。6.水中氧的含量测定步骤如下:步骤1：水中的氧在碱性溶液中将Mn2+氧化为MnO(OH)2。步骤2：加入碘离子将生成的MnO(OH)2再还原成Mn2+离子。步骤3：用

6、硫代硫酸钠标准溶液滴定步骤2中生成的碘。有关的测定数据如下：1：Na2S2O3溶液的标定。取25.00 mL KIO3标准溶液（KIO3浓度：174.8 mg·L1）与过量KI在酸性介质中反应，用Na2S2O3溶液滴定，消耗12.45 mL。2：取20.0下新鲜水样103.5mL，按上述测定步骤滴定，消耗Na2S2O3标准溶液11.80mL。已知该温度下水的饱和O2含量为9.08 mg·L1。3在20.0下密闭放置5天的水样102.2mL，按上述测定步骤滴定，消耗硫代硫酸钠标准溶液6.75 mL。1写出上面3步所涉及的化学反应方程式。2计算标准溶液的浓度（单位mol

7、3;L1）。3计算新鲜水样中氧的含量（单位mg·L1）。4计算陈放水样中氧的含量（单位mg·L1）。5以上测定结果说明水样具有什么性质？答案：1步骤1：2Mn2+O24OH2MnO(OH)2（1分）步骤2：2IMnO(OH)24H+Mn2+I23H2O（1分）或3IMnO(OH)24H+Mn2+I33H2O 步骤3：I22S2O322IS4O62（1分）或I32S2O323IS4O622标准溶液的浓度：9.841×103 mol·L1计算过程：c(IO3)174.8×103g·L1/214.0g·mol18.168×

8、;104mol·L1（1分）c(S2O32)6×c(IO3)×V(IO3)/V(S2O32)6×8.168×104mol·L1×25.00mL/12.45mL9.841×103mol·L1（3分）3新鲜水样中氧的含量：8.98mg·L1计算过程：103.5mL水样中氧的含量：n(O2)0.25×c(S2O32)×V(S2O32)0.25×9.841×103mol·L 1×11.80×103L2.903´105mol氧

9、含量：r(O2)2.903×105mol×32.00×103mg·mol1/103.5×103L8.98mg·L1（3分）注：新鲜水样的氧饱和度(8.98/9.08)×100%98.9%4陈放水样中氧的含量：5.20mg·L1计算过程：102.2mL中氧的含量：n(O2)0.25×c(S2O32)×V(S2O32)0.25×9.841×103mmol·mL1×6.75mL1.66×102mmol氧含量：r(O2)1.66×102mmol

10、×32.00mg·mmol1/102.2×103L5.20mg·L1注：陈放引起氧的消耗量8.98mg·L15.20mg·L13.78mg·L1 7某研究性学习小组为研究Cu与浓H2SO4的反应，设计如下实验探究方案（装置中的固定仪器和酒精灯均未画出）。 实验选用细铜丝、98.3%H2SO4、品红溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等药品，铜丝被卷成螺旋状，一端浸入浓H2SO4中，另一端露置在液面上方。以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录： 材料一：小组交流摘录 学生1：加热前，无现象发生；加热后，液面下的铜

11、丝变黑，表面产生气泡，有细小黑色颗粒状物质从铜丝表面进入浓硫酸中，黑色物质是什么？值得探究！ 学生2：，我也观察到黑色颗粒状物质，后来逐渐转变为灰白色固体，我想该灰白色固体极有可能是未溶于浓硫酸的无水CuSO4。 学生3：你们是否注意到液面以上的铜丝也发黑，而且试管上部内壁有少量淡黄色固体凝聚，会不会液面以上的铜丝与硫发生了反应，我查资料发现：2Cu+SCu2S（黑色）。 材料二：探究实验剪辑 实验1：将光亮的铜丝在酒精灯火焰上灼烧变黑，然后插入稀硫酸中，铜丝重新变得光亮，溶液呈蓝绿色；将光亮的铜丝置入加热的硫蒸气中变黑，然后插入稀硫酸中无变化。 实验2：截取浓硫酸液面上方变黑的铜丝，插入稀硫

12、酸中无变化；将浓硫酸液面下方变黑的铜丝，插入稀硫酸，黑色变浅了些，溶液呈蓝色。 实验3：将溶液过滤得黑色颗粒状物质，经稀硫酸洗、蒸馏水洗、干燥后放入氧气流中加热，然后冷却，用电子天平称重发现质量减少。根据上述材料回答下列问题 （1）A试管上方的长导管的作用是 ；D、E两支试管中CCl4的作用是 。 （2）加热过程中，观察到A试管中出现大量白色烟雾，起初部分烟雾在试管上部内壁析出淡黄色固体物质，在持续加热浓硫酸（沸腾）时，淡黄色固体物质又慢慢地消失。写出淡黄色固体消失的化学反应方程式： 。 （3）对A试管中的浓H2SO4和铜丝进行加热，很快发现C试管中品红溶液褪色，并有大量气泡冒出，已知SO2难

13、溶于CCl4中，但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。你的猜想是： 。设计实验验证你的猜想 。 （4）根据上述研究，结合所学知识，你认为液面下方铜丝表面的黑色物质成分是 。（写化学式）7（1）冷凝、回流 防止倒吸 （2）S+2H2SO4(浓) 3SO2+2H2O （3）由于SO2产生的快而多且溶解度较大。Ca(OH)2溶解度很小，生成了Ca(HSO3)2溶液的缘故。 取样后，向其中加入氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成。（或者加热、加盐酸检验SO2气体等方法。） （4）CuO、CuS、Cu2S8某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32之间发生怎样的反应，提出了两种可能：一是发生氧化还原反

14、应：2Fe3+SO32+H2O=2Fe2+SO42+2H+；二是发生双水解反应：2Fe3+3SO32+6H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3H2SO3。为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白： 实验：学生选择的实验用品：Na2SO3浓溶液、BaCl2稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析，实验作者设计这个实验的目的是 。 实验：取5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。这种红褐色液体是 。向红褐色液体中逐滴加

15、入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是 。将溶液分成两等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，反应的离子方程式为 。另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是 。 实验：换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复实验。实验、产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是 。若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是 。从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是： ； 。8实验：检验Na2SO3是否变质（或检验Na2S

16、O3溶液中是否混有Na2SO4） 实验：氢氧化铁胶体（或胶体） 先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，溶液变为黄色，有气泡产生 Fe3+3SCN=Fe(SCN)3 Ba2+SO42=BaSO4 实验III：Fe3+与SO32同时发生氧化还原反应和双水解反应 2Fe3+3CO32+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2SO32有较强的还原性，CO32没有还原性 SO32水解能力较CO32小9某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材（必修加选修）中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅化学手册知，Al、Al

17、2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/660205415351462沸点/246729802750 I（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答： （填“合理”或“不合理”） （2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是 ，反应的离子方程式为 。 （3）实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是 （填序号）。 A浓硫酸 B稀硫酸 C稀硝酸 D氢氧化钠溶液 II实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应

18、时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol·L1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题： （1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为 。 （2）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为 ； 上述现象说明溶液中 结合OH的能力比 强（填离子符号）。 （3）B与A的差值为 mol。 （4）B点对应的沉淀的物质的量为 mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为 mL9（1）合理 （2）NaOH溶液 2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2 （3）B （1）H+OHH2O （2）NH4+OHNH3·H2O Al3+、Fe3+、H+ NH4+ （3）0.008 （4）0.032 7