江苏省2018年高三化学期中模拟试卷

1、 江苏省2018年高三化学期中模拟试卷 第i卷一、选择题 (每小题仅一个正确选项符合题意,每小题分。共32分)1、将40的饱和石灰水冷却至10或加入少量cao，温度仍保持40，在这两种情况下均未改变的是 a溶液中ca2+的物质的量浓度 bca(oh)2的溶解度、溶剂的质量 c溶液的质量 d溶液中ca2+的数目2、我国“神舟六号”航天飞船成功发射升空，表明我国的载人航天技术已经有了突破性的进展。在运送飞船的某些火箭推进器中盛有液态肼(n2h4)和液态双氧水，它们充分混合反应后的产物之一是 a氧气 b氨气c氮气 d氢气3、亚硝酸钠(nano2)可将人体血红蛋白中的fe2+离子转化为fe3+离子，生

2、成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力，误食亚硝酸钠中毒，可服维生素c缓解下列叙述中表现亚硝酸钠和维生素c的性质正确的是a氧化性和还原性b还原性和氧化性c氧化性和酸性d还原性和碱性4、下列化学用语表达形式正确的是 af的结构示意图： bco2的分子模型示意图：cnacl的电子式： dn2的结构式：nn5、下列变化属于物理变化的是 a苏打晶体风化 b打开浓盐酸瓶有白雾出现 co2 在放电条件下变成o3 d漂白的草帽久置于空气中变黄 6、已知自然界氧的同位素有16o、17o、18o，氢的同位素有 h、d、t，从水分子的原子组成来看，自然界不同的水分子一共有 a6种 b9种 c12种 d18种 7、一

3、定条件下，在一密闭容器中通入一定量so2和o2混合气，发生如下反应： so2（g）+o2（g） so3（g）；h<0反应达平衡后so2、o2和so3的物质的量之比为3:4:6，保持其他条件不变，降低温度后达到新的平衡时，o2和so3的物质的量分别是1.1mol和2.0mol，此时容器内so2的物质的量应是a0.7mol b0.9molc1.1mold1.3mol二、选择题（本题包括10小题，共42分。第9-16题，每小题4分，第17，18题，每小题5分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正

4、确的给满分，但只要选错一个，该小题就为0分）8、下列各种溶液中，一定不能大量共存的离子组是 aph=0的溶液中：fe2+、no、so42、ib由水电离的c(h)=1014mol·l1 的溶液中：k+、na+、ca2+、hco3c含有大量fe3+的溶液中：mg2+、al3+、cu2+、so42d使紫色石蕊试液变蓝色的溶液中：na+、alo2、s2、so429、下列关于na说法正确的是：a32g 铜作还原剂时失去的电子数为nab1l1mol/l的na2s溶液中含有s20.1nac25，1.01×105pa时，4ghe所含有的原子数为nad1molna与足量的盐酸溶液反应时，转移

5、电子数为na10、已知r为a族元素，l为a元素，它们的原子序数分别为m和n，且为同一周期元素，下列关系式不可能成立的是an=m+1 bn=m+10 cn=m+11 dn=m+2511、实验时某学生先用蒸馏水润湿ph试纸（每次使用时润湿程度相同），然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试液滴在ph试纸的中间，变色后与标准比色卡对照，测定试液的ph。下列说法正确的是.该生测定的ph可能有误差.该生测定的ph一定有误差.用此方法检测c(h)相等的盐酸和醋酸时，盐酸的ph比醋酸大. 用此方法检测c(h)相等的盐酸和醋酸时，醋酸的ph比盐酸大13、两个铂电极插入500毫升硫酸铜溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电

6、极增重0.064克（设电解时该电极无氢气放出，且不考虑体积变化）。此时溶液中氢离子浓度约为：a4×10-3mol·l-1 b2×10-3mol·l-1 c1×10-3mol·l-1 d1×10-7mol·l-114、下图表示可逆反应l（固）g（气）2r（气）在不同温度、压强下，达平衡状态时有关量的关系，已知，下列说法中正确的是：ay轴表示r的体积分数，正反应为放热反应by轴表示g的体积分数，正反应为吸热反应cy轴表示l的质量，正反应为放热反应dy轴表示r的分解率，正反应为吸热反应15、如图为一种钮扣微型电池，其电极

7、分别为ag2o和zn电解质溶液是koh溶液，俗称银锌电池，该电池的电极反应式为：zn +ag2o= zno+2ag根据以上提供的资料，判断下列说法正确的是： a锌为负极，ag2o为 正极 b放电时正极附近溶液的ph值升高c放电时负极附近溶液的ph值升高d溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动16、取相同体积的等ph或等物质的量浓度的盐酸和醋酸，加入足量镁，产生的速率或体积（同温同压下测定）的变化图示如下。其中正确的是： a b c d17、吸进人体内的o2有2%转化为氧化性极强的活性氧（·o·），它能加速人体衰老，因而被称为“夺命杀手”。我国科学家尝试用含硒化合物

8、na2seo3消除人体内的活性氧，这时na2seo3的作用是 a氧化剂 b还原剂 c催化剂 d是氧化剂也是还原剂18、金刚石是由碳原子所形成的正四面体结构向空间无限延伸而得到的具有空间网状结构的原子晶体。在立方体中若一个碳原子位于立方体体心，则与它直接相邻的四个碳原子位于该立方体互不相邻的四个顶角上（如图中的小立方体）。则图中与小立方体顶角的四个碳原子直接相邻的碳原子数目以及它们分别位于大立方体的位置是 a12，大立方体的12条棱的中点b8，大立方体的8个顶角c6，大立方体的6个面的面心d14，大立方体的8个顶角和6个面的中心江苏省2018年高三化学期中模拟试卷 第ii卷三、(本题包括2小题，

9、共20分)19、 （10分）下列操作将使结果如何变化？填增大、减小、不变用量筒取10ml氢氧化钠溶液俯视读数时实际体积 _。用沾有少量污物的10g砝码称取10g食盐 _。测定碳酸氢钠中碳酸钠质量分数时，用甲基红(4.46.2)做指示剂，再用标准盐酸进行滴定 _。配制0.2mol/l标准盐酸，定容时水加多了，立即用滴管吸出少量的液体，再进行定容_。用一定量的na2c2o4为基准物放入锥形瓶中,再用待测浓度的高锰酸钾溶液滴定时，滴定完毕立即读数,所测得的高锰酸钾溶液物质的量浓度 _。20、（10分）实验室配制480ml0.1mol/lna2co3溶液，回答下列问题： （1）应用托盘天平称取无水碳酸

10、钠粉末_ _g。 （2）若在称量样品时,药品放在天平右盘上,砝码放在天平左盘上,天平平衡时,则实际称量的碳酸钠粉末是_ _g(1g以下用游码) （3）使用容量瓶配制溶液时，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是_。 用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠无水碳酸钠粉末已部分吸水变成晶体溶液转移到容量瓶后，烧杯及 玻璃棒未用蒸馏水洗涤转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水定容时，俯视容量瓶的刻度线定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线四、(本题包括2小题，共20分)21、（10分）由于用氯气对饮用水消毒，会使水中的有机物发生氯代，生成有机含氯化合物，对人体有害。为此建议采用广谱性具

11、有强氧化性的高效消毒剂二氧化氯(clo2)。clo2极易爆炸，生产和使用时尽量用稀有气体稀释，避免光照、震动或加热。（1）在clo2分子中，所有原子是否都满足最外层电子结构（填“是”或“否”），其中氯元素的化合价是；（2）已知naclo3氧化浓盐酸可制取clo2，同时有cl2生成，且cl2的体积为clo2的一半，试写出该反应的化学方程式：；将经干燥空气稀释的氯气，通入填有固体亚氯酸钠(naclo2)的柱内制得clo2，则该反应的化学方程式为：；（3）在酸性溶液中，用草酸钠(na2c2o4)还原naclo3可制得clo2，该反应的离子方程式为：。22、（10分）某酸hna(a为酸根)与某碱b(o

12、h)m以一定比例混合，恰好反应生成正盐，混合后溶液ph=8。反应生成正盐的化学式为 。该盐中 离子（填离子符号）一定能水解，其水解的离子方程式为： 。、在25时，有ph=a的盐酸与ph=b的naoh溶液，取val该盐酸同该naoh溶液恰好反应，需vblnaoh溶液，问：若a+b=14时，则va/vb= (填数值)；若a+b=13时，则va/vb= (填数值)；若a+b>14时，则va/vb= （表达式），且va vb(填>、<或=)。五、(本题包括2小题，共22分)23、（8分）已知a、b、c、d、e是短周期原子序数依次增大的五种元素。且原子半径cdeab，a、e同主族，a、

13、b、e的原子序数之和与d元素最高价氧化物对应水化物中的电子总数相等。且最高价氧化物对应水化物中的电子数c、d之和与e相等。试推断：(1)a b c d e (填元素符号)(2)写出c单质在空气中燃烧产物的电子式 。(3)同周期元素中最高价氧化物对应水化物电子总数与e相等的还有 。（填元素符号，至少填两个）(4)写出由a、d两元素形成的化合物与水反应的化学反应方程式 。24、（14分）已知每人每天要消耗0.9kg o2，呼出1.0kg co2。为使载人飞船座舱内空气成分稳定，宇航科学家进行了大量的科学探索。 方法：有的科学家提出“用金属过氧化物（如na2o2）处理系统”，即不断使座舱内的空气通过

14、盛有过氧化物的容器，并将处理后的气体通入座舱，这个过程涉及的有关反应的方程式为： 将处理后的气体充入座舱时应注意采取的一项措施是 方法：有的科学家根据电解原理设计了飞船内空气更新的实验系统，该系统的结构示意图如右图所示： 管通把含较多co2的潮湿空气通入n极室，通过该电极反应可使co2不断被吸收，该电极反应为 ，其电解产物吸收co2的离子方程式是 。在n极吸收co2后形成的离子能通过隔膜进入m极室，通过m极的电极反应可使co2从电解液中释放出来，并保持系统内的ph不变，该电极反应为 有co2逸出的离子方程式为 管道是将处理后的空气混入“电解水系统”产生的新鲜o2中，然后通入飞船座舱内供宇航员呼

15、吸，在“电解水系统”中y为 极（填“阴”或“阳”），x极的电解反应为 。逸出的co2未被排出飞船外，而是通过管道进入“co2还原系统”，在该系统内co2跟h2已在一定条件下发生了反应，其产物有ch4等气体。请评价如此处理的重要意义。六、(本题包括2小题，共16分)25、将10 g复盐cuso4x(nh4)2so4yh2o加到过量的氢氧化钠溶液中，加热；生成的氨气用100ml1 mol/l盐酸吸收，多余的盐酸用2 mol/lnaoh溶液滴定，用去氢氧化钠溶液25ml。已知复盐中so42的质量分数为48%。计算复盐中x和y的值。26、过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部

16、分cao。 称取0.542g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应： 2cao2·xh2o 2cao + o2 +2xh2o，得到的o2在标准状况下体积为67.2ml，该样品中cao2的物质的量为_。 另取同一样品0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的na2co3溶液，将溶液中ca2+全部转化为caco3沉淀，得到干燥的caco3 0.70g 试计算样品中cao的质量。 试计算样品中cao2·xh2o 的x值。选择题答题处：答案12345678910题号cacaabdaabcd答案111111118题号bacaaabcba19、（1）小 （2）大 （3）大 （4）小 （

17、5）大20、（1）5.3克（2）4.7克 （3）500ml容量瓶、托盘天平、玻璃棒、胶头滴管、烧杯（4）1、2、3、6 21、否；+4价；2naclo3+4hcl=cl2+2clo2+2nacl+2h2o；2naclo2+cl2=2clo2+nacl；生成的clo2中不含cl2杂质；2clo3+c2o42+4h+=2clo2+2co2+2h2o；析出的clo2可被co2稀释。22、 bnam an- an-+h2oha(n-1)-+oh- 1 01 10a+b-14 ,>23、(1) a n b o c na d mg e p . (2) 略 (3) si s 或 cl(4)mg3n2+

18、6h2o=3mg(oh)2+2nh324、方法：c6h12o6+6o26co2+6h2o； 2na2o2+2co2=2na2co3+o2，补充适量的水蒸气方法：2h2o+2e-=2h2+2oh-，2oh-+co2=co32-+h2o，h2-2e-=2h+，2h+co32-=h2o+co2阴 ；4oh-4e-=2h2o+o2生成的ch4可作飞船的气体燃料，这体现了物质的循环使用与充分利用。25、10g复盐中m(so42-)=10g×48%=4.8g n(so42-)=0.05moln(nh4+)=0.1l×1mol/l-0.025l×2mol/l=0.05molm(nh4+)=0.9g 由电荷守恒n(nh4+)+2n(cu2+)=2