上海市十二校2015届高三12月联考化学试题

1、HLLYBQ整理 供“高中试卷网（）”上海市十二校2015届高三12月联考化学试题 2014年12月可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Zn65 I127 第I卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1.下列有关微粒之间关系和特征描述正确的是（     ）。选项微粒相互关系特征描述AC60、C70、C540同位素微粒中只含非极性共价键B新戊烷、2，2-二甲基丙烷同分异构体常温常压下呈气

2、态CPt、Pt同素异形体铂作氨催化氧化时的催化剂D甲酸、硬脂酸同系物能发生酯化反应2  “分类”的思想方法，在化学发展中起到了重要作用下列分类标准合理的是    （ ）A 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物 B只含一种元素的物质一定是单质 C溶于水后能电离出H+的化合物都为酸 D有单质生成的反应一定是氧化还原反应 3. 下列变化需克服相同类型作用力的是( )A碘和干冰的升华 B硅和C60的熔化C溴和汞的气化 D二氧化硅和铁分别受热熔化 4.下列物质、类别、用途或储存方法对应关系正确的是( )A. Na2CO3B. CH3C

3、OOH C. NH3·H2OD. Na2SiO3碱 弱电解质混合物 正盐 烧碱工业 制食醋 棕色瓶密封保存带玻璃塞的试剂瓶5下图表示溶液中c(H)和c(OH)的关系，下列判断错误的是（ ）A两条曲线间任意点均有c(H)×c(OH)KWBM区域内任意点均有c(H)c(OH)C图中T1T2DXZ线上任意点均有pH7二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6.下列实验过程中，始终无明显现象的是( )ANO2通入FeSO4溶液中 BCO2通入CaCl2溶液中CNH3通入AlCl3溶液中 DSO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中7.物质发生化学反应时，下列量值在反应

4、前后肯定不发生变化的是 （ ） 电子总数； 原子总数； 分子总数； 物质的种类； 物质的总质量；物质所具有的总能量。A B C D 8下列说法正确的是( )A需要加热的化学反应都是吸热反应B原电池是将电能转化为化学能的一种装置C物质的燃烧都是放热反应D化学键的形成需吸收能量9由乙醇制乙二酸乙二酯最简单的正确流程途径顺序是( )取代反应加成反应氧化反应还原反应消去反应酯化反应水解反应A BC D10下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3BAgI沉淀中滴入稀KCl

5、溶液有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性11. H2A为二元弱酸，则下列说法正确的是( )A在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等B在等物质的量浓度的Na2A、NaHA两溶液中，前者pH大于后者C在NaHA溶液中一定有：c(Na)>c(HA)>c(OH)>c(H)D在Na2A溶液中一定有：c(Na)c(H)c(HA)c(OH)c(A2)12.按下图所示装置做实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示( )c(A

6、g)c(NO)a棒的质量b棒的质量溶液的pHA BC D13 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 LMQRT 原子半径/nm 01600143010200890074主要化合价+2+3+6、2+22下列叙述正确的是( )AT、Q的氢化物常态下均为无色气体BL、M的单质与稀盐酸反应速率：M > LCR的氧化物对应的水化物可能具有两性DL、Q形成的简单离子核外电子数相等14 已知反应：CO(g)CuO(s) CO2(g)Cu(s)和反应：H2(g)CuO(s) Cu(s)H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应：CO(g)H2O(g) CO2(

7、g)H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是( )A反应的平衡常数K1 B反应的平衡常数KC对于反应，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应为吸热反应D对于反应，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定增大15设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A1mol甲苯含有6NA个CH键 B25，pH 13的NaOH溶液中含有OH的数目为 0.1NAC标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAD 丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA 16.已知氧化性Fe3+I2。向Fe I 2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为： a Fe2+b

8、I+c Cl2d Fe3+ e I2+ f Cl 。下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是 ( ) A2，4，3，2，2，6 B 0，2，1，0，1，2C2，0，1，2，0，2           D 2，8，5，2，4，10 V(CO2)V(HCl)/mL0104050甲乙17向体积均为10 mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙；向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol·

9、;L-1盐酸，此时反应生成CO2体积(标准状况) 与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是（ ）A乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为112mL(标准状况)B当0<V(HCl)<10mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为： OH-+HH2O C乙溶液中含有的溶质是NaOH、NaHCO3D 原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L-1三选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项）18.去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示。下列说法正确的是( )A每个去甲肾上腺素分子中含有3个酚羟基B1mol去甲肾上腺素

10、最多能与2molBr2C甲肾上腺素分子不能与饱和的碳酸氢钠溶液发生反应D去甲肾上腺素既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应19.某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO、CN、HCO3、N2、Cl六种物质在反应过程中测得ClO和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是（ ）A还原剂是含CN的物质，氧化产物不只有N2B氧化剂是ClO，还原产物是HCO3C配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2D若生成224LN2则转移电子1mol20下列方程式正确的是( )A用铁丝网作电极，电解饱和食盐水：BBa(OH)2溶液中加入过量的Al2(SO4)3溶液：3Ba26

11、OH2Al33SO3BaSO42Al(OH)3C向H218O中投入Na2O2固体： 2H218O + 2Na2O2 4Na+ + 4OH+ 18O2D石灰乳中Ca(OH)2的电离：Ca(OH)2(s) Ca2+ 2OH21部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数（25）Ki=1.77×10-4Ki=4.9×10-10Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11下列选项正确的是( )A. 2CN+H2O+CO22HCN+CO32-B. 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者C. 物质的量浓度

12、相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na)c(HCOO) < c(K)c(CN)D. c(NH4+) 相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，c(NH4HCO3)>c(NH4CN) >c(HCOONH4)22.如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。若每步反应都完全，下列说法正确的是（设反应过程中溶液的体积不变）( )A溶液B中发生的反应为：2SO2+O22SO3B由反应过程可推知氧化性：O2>Fe3+>SO42-C溶液的pH：A>B>CDA与C溶液成分相同，但浓度之比不同第II卷（共84分）4、 （本题共11分） 部分中学化

13、学常见元素原子结构及性质如表所示：序号元素结构及性质AA单质是生活中常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5BB原子最外层电子数是内层电子总数的1/5CC是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态DD单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料E通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物FF在周期表中可以排在A族，也有人提出排在A族23.A元素在周期表中的位置为_。24.B与C形成的化合物的化学式为_，它属于_(填“离子”或“共价”)化合物。25.F与E可以形成原子个数比分别为21、11的两种化合物X和Y，区别X与Y的水溶液的实验方法是_。F与C组成的两种化合

14、物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M的水溶液显_性，N的结构式为_。26.C与E都是较活泼的非金属元素，用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱_。27.有人认为B、D的单质用导线连接后插入氯化钠溶液中可以形成原电池，你认为是否可以，若可以，试写出正极的电极方程式(若认为不行可不写)_。5、 （本题共11分） 研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K1 Q > 0（I）2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）K2 Q > 0（II）28.由（I）（II）得到：4NO2（g）+2NaCl（s

15、）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）式子，请写出平衡常数表达式K= 。29.（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向 2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内V（ClNO）=7.5×10-3molL-1min-1，则平衡后n（Cl2）= mol，NO的转化率1= 。30.其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率2 1（填“>”“<”或“=”），平衡常数K2 （填“增大”“减小”或“不变”）。31.若要使K2减小，可采用的措施是 。32.实验室可

16、用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得 1L溶液A，溶液B为0.1molL1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3）、c（NO2）和c（CH3COO）由大到小的顺序为 。（已知HNO2的电离常数Ki=7.1×10-4molL1，CH3COOH的电离常数K i=1.7×10-5molL1）。33.可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是 。a向溶液A中加适量水 b.向溶液A中加适量NaOH c向溶液B中加适量水 d.向溶液B中加适量NaOH 六、（本题共12分）

17、 我国制碱工业的先驱侯德榜先生，1939年发明了著名的侯氏制碱法，其核心反应原理可用如下化学方程式表示：NH3+C02+NaCl+H20NH4CI+NaHCO3(晶体),依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和。34. A装置中所发生反应的离子方程式为 C装置的作用为                     

18、0;                                   35. 下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据(g100 g水)；参照表中数据，请分析B装置中使用冰水的目的是 36.该校学生在检查完此套装置的气密性后进行实验，结果没有得到碳

19、酸氢钠晶体，指导教师指出应在   装置之间(填写字母)连接一个盛有   的洗气装置，其作用   。 37.若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为585 g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为504 g，则NaHCO3的产率为   。     七、（本题共14分） 某研究性学习小组探究FeSO4的化学性质和用途。回答下列问题：（一） 探究FeSO4溶液的酸碱性：38.取少量FeSO4固体，利用石蕊试液测试FeSO4溶液的酸碱性，必须选用的仪器有

20、胶头滴管、药匙和 。A玻璃棒B试管C天平D量筒（二）利用下图装置探究FeSO4的稳定性39. II中有白色沉淀生成，小组成员结合理论分析，认为下列分解产物不可能的是 。AFe2O3、SO3、H2O BFe2O3、SO2、SO3、H2O CFeO、Fe2O3、SO2、SO3、H2O40. III中溴水是用检验是否有SO2气体生成，若有SO2生成，溴水将褪色。实验中，观察到溴水褪色，据此推测FeSO4分解最有可能被氧化的元素是 。41. NaOH的作用是吸收SO2气体，请写出最大量吸收SO2气体的反应化学方程式：  。（三）探究FeSO4中Fe2+还原性：42. 证明FeSO4有较强的还

21、原性，完成下表。实验步骤实验预期现象及结论步骤一：取少量的FeSO4固体于试管中，加入一定量水溶解。步骤二：（四）硫酸亚铁用途探究43. 缺铁性贫血往往口服硫酸亚铁，当用硫酸亚铁制成药片时，外表包有一层特殊的糖衣，其作用是 。 八、（本题共12分） 金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：请回答下列问题：44.环戊二烯分子中最多有_个原子共平面；45.金刚烷的分子式为_，其分子中的CH2基团有_个；46.下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：其中，反应的产物名称是_，反应的反应试剂和反应条件是_，反应的反应类型是_；47.已知烯烃能发生如下反应：请写出下列反应产物的结构简式

22、：_；48.A是二聚环戊二烯的同分异构体，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸提示：苯环上的烷基(CH3，CH2R，CHR2)或烯基侧链经高锰酸钾酸性溶液氧化得羧基，写出A所有可能的结构简式(不考虑立体异构)。九、（本题共13分） 化合物H 是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体，其合成路线如下：49.化合物A 中的含氧官能团为       和         (填官能团名称)。50.

23、反应中，属于取代反应的是               (填序号)。51.写出同时满足下列条件的B 的一种同分异构体的结构简式：                        。  

24、 I. 分子中含有两个苯环；II. 分子中有7 种不同化学环境的氢；III. 不能与FeCl3溶液发生显色反应，但水解产物之一能发生此反应。52.实现DE 的转化中，加入的化合物X 能发生银镜反应，X 的结构简式为                 。53.已知： 。化合物是合成抗癌药物美法伦的中间体，请写出以和为原料制备该化合物的合成路线流程图(无

25、机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：十、（本题共11分） 钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。完成下列计算：54.叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32 L(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠_ g。55.钠钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气。计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。计算并确定该钠钾合金的化学式。56.氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应：2NaAl(OH)4CO22Al(O

26、H)3Na2CO3H2O，己知通入二氧化碳336 L(标准状况下)，生成24 mol Al(OH)3和15 mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳为112 L(标准状况下)，计算生成的Al(OH)3和Na2CO3的物质的量之比。2014学年度第一学期十二校联考高三化学试卷答案 第I卷 (共66分)一、(10分)题号12345答案DAABD二、(36分)题号67891011答案BACBDB题号121314151617答案DCBDCD三、(20分)题号1819202122答案 CD ACBBCBD第卷（共84分）36. （本题11分） 五、（本题共11分） 28. K=NO2Cl2/NO24(1分) 29. 2.5×10-2 (1分)；75% (1分) 30.> (1分)；不变；(1分) 31. 升高温度(2分) 32. c(NO3) > c(NO2) > c(CH3COO) (2分) 33. b、c(2分) 六、（本题共12分） 34. Ca