河北省唐山高一化学下学期3月月考试卷(含解析)

1、2015-2016学年河北省唐山一中高一（下）月考化学试卷（3月份）一、选择题（本题包括 30小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 2分，共60分）1 .首次成功解释了氢原子光谱的科学家是（）A道尔顿B.卢瑟福C.玻尔D.爱因斯坦2. 2007年10月24日，我国成功发射了 “嫦娥一号”月球探测火箭，其主要任务之一是评估月球上土壤的 厚度和3He的资源量，以下关于 3He的说法正确的是（）A是4He的同素异形体B.比4He多一个中子C.是4He的同位素D. 3He代表原子核内有 2个质子和3个中子的氨原子3 .已知元素X、Y的核电荷数分别是 a和b,它们的离子 射+和Y1的核外电子排布相同

2、，则下列关系式中正 确的是（）A a=b+m+nB a=b m+nC a=b+m- nD. a=b - m- n4 .某元素原子的最外层电子数是次外层的a倍（a>1）,则该原子的核内质子数是（）A 2a+2B. 2a+10C. a+2D. 2a5 .在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（）A将SO通入水中B,烧碱溶于水C.将HCl通入水中D.硫酸氢钠溶于水6 .下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是（）A CaCl2和 NaSB. N&O和 N&QC. CO和 NaClD. HCl 和 NaOH7 .下列说法正确的是（）A原子最外层电子数小于4的元素

3、一定为金属元素8 .质子数等于电子数的某微粒，可能是一种分子或一种原子C.第IA族元素的金属性一定比第HA族元素的金属性强D.非金属元素形成的化合物只有共价化合物9 .几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：兀素代号KLMQRTN原子半径/nm0.1830.1600.1430.1020.0890.0740.152主要化合价+1+2+3+6、 2+22+1下列叙述正确的是（）A K、L、M三元素的金属性逐渐增强10 在RCl2分子中，各原子均满足 8电子的稳定结构C. Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电D. K在T单质中燃烧所形成的化合物中含有非极性共价键和离子键9.下列观点正确

4、的是（）A某单质固体能导电，其单质一定是金属B.某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质C.某化合物的熔融状态能导电，该化合物中一定有离子键D.某纯净物在常态下为气体，则组成该物质的微粒一定含有共价键10 .有人认为在元素周期表中，位于IA族的氢元素，也可以放在VHA 族，下列物质能支持这种观点的是（ ）A HFB NHClC. NaHD HkQ11 .关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是（）A原子半径比阴离子半径小B.原子半径比阴离子半径大C.原子半径比阳离子半径小D.带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大12 .如图是元素周期表前四周期的一部分，下列对相关元素的叙述正

5、确的是（）X元素的原子有二个电子层，处于周期表的第15个纵行 Z的原子序数为31,单质常温下为液体 气态氢化物水溶液的酸性 XV YvZ X的气态氢化物与 Y的最高价氧化物的水化物能反应生成盐Z的原子序数比Y大19, Y的原子序数比X大9.A只有B.只有C.只有D.全部13 .元素周期表中的短周期元素X和Y,可组成化合物 XY3,下列说法正确的是（）A XY3一定是离子化合物B.若Y的原子序数为 m,则X的原子序数一定为 m±4C. X和Y可属于同一周期，也可属于不同周期D. X和Y一定不属于同一主族14. W X、Y、Z均为短周期元素， W的最外层电子数与核外电子总数之比为7: 1

6、7; X与W同主族；Y的原子序数是WO X的原子序数之和的一半；含 Z元素的物质焰色反应为黄色.下列判断正确的是（）A金属性：Y> ZB.氢化物白沸点：X> WC.离子的还原性：X> WD原子及离子半径：Z> Y> X15. 目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是（）都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3;单质在反应中都只能作氧化剂；对应的含氧酸都是强酸；氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物；气态氧化物与水反应都不会再生成气体.A全部B.只有C.只有D.只有16. X、Y为短周期元素，已知aX比bY

7、m+多两个电子层，则下列说法中一定正确的是（）A Y元素为Na元素B. X只能位于第3周期C. a+n-b+m=10或16D. Y不可能位于第 2周期17 .两种短周期元素 X和Y可组成化合物XY,在Y的原子序数为 m时，X的原子序数为：m-4m+4m+8m- 2m+6其中正确的组合是（）AB.C.D.18 .元素 又丫、Z原子序数之和为36,又Y在同一周期，X+与Z2具有相同的核外电子层结构.下列推测不正确的是（）A同周期元素中 X的金属性最强B.原子半径 X>Y,离子半径 Z>Z2C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高D.同周期元素中 Y的最高价含氧酸的酸性最强19.能证明氮元素比

8、磷元素非金属性强的事实是（）A氮气在常温下是气体，而磷单质是固体B. N2在空气中不能燃烧，而磷能在空气中燃烧C. NH3极易溶于水，而 PH3难溶于水D.硝酸比磷酸酸性强20.甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子 K层和M层电子数之积与L层的电子数相同.则下列判断正确的是（）A乙元素的族序数比甲元素的族序数小B.甲、丙元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为：甲丙C.原子半径由大到小的顺序为：丙>甲>乙D.含乙元素的化合物数目比含甲或丙元素的化合物数目多21 .下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子

9、的是（）A NaOHB SQC. FeD. P422 .下列有关叙述正确的是（）A按熔点由低到高排列12、CO、Hg、KCl、SiO2B.在石英晶体中，每个硅原子和相邻的两个氧原子以共价键结合C.有机物分子中碳原子成键方式和排列方式有多种以及同分异构现象的存在都是有机物种类繁多的原因D.因为石墨是金刚石的同素异形体，所以二者空间结构相似，化学性质相似23.下列物质属于分子晶体的是（）A熔点是1070 C,易溶于水，水溶液能导电B.熔点是10.31 C,液态不导电，水溶液能导电C.能溶于水，熔点 812.8 C,沸点是 1446C3D.熔点是97.80 C,质软、导电，密度是 0.97g/cm2

10、4 .下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是（）A加热金属铝使之熔化B.液态SO受热蒸发C.加热HI气体使之分解 D.加热石英晶体使之熔化25 .下列各项中表达正确的是（）A N2的电子式：B.二氧化碳分子的结构式为O - C- OC. CH分子的比例模型:D. L的结构示意图：26.以下说法正确的是A C60与金刚石一样属于原子晶体B.水结冰体积膨胀、密度变小，这一事实与水分子间存在氢键有关C.分子晶体中必含化学键D.干冰升华破坏了共价键27 .下列二者之间是同分异构体关系的是()H 11" Il IA 11CC0H和 IIC0CHB.金刚石和石墨 c r二 和 H OC-

11、 HD O3和 O2IIIIH HII IIH )128 .科学家在海底发现一种新能源-“可燃冰”，它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物(CH?nHa。.其形成过程为：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌分解，最后形成 石油和天然气(石油气)，其中许多天然气被包进水中，在海底的低温与高压环境下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”.又知甲烷同CO一样也是温室气体.这种可燃冰的晶体类型是()A离子晶体B.分子晶体C.原子晶体D.金属晶体29 .下列各晶体熔沸点高低的比较，正确的是()A 硅金刚石>石英砂 B. CsCl > KCl > NaClC. SiO2

12、>CO> HgD H2O> NH>H230 .下列判断错误的是()A 熔点：Si3N> NaCl >SiI 4B.沸点：NH>PH> AsHC.酸性：HClQ>HSO>HPOD.碱TNaOH>Mg (OH 2>Al (OH 3二、(非选择题，共 40分)31 . A、B、C D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素.A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族元素，B和C的最外层电子数之和与 E的最外层电子数相同. A与E形成的化合物化学式为AE,其分子中含18个电子.请回答下列问题：(1) D元素的

13、原子结构示意图为 .(2)由A、B、C三种元素形成的化合物的化学式为 ,这种化合物形成的晶体中所含的化学键 类型有.(3) A、B D三种元素形成的一种化合物和 A、B形成的一种化合物能发生氧化还原反应，反应的化学方程 式为.32. X、Y、Z、M N为短周期的五种主族元素，其中 同周期.X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍, 短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素.X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X、Y既不同族，也不Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6. N是(1)请写出下列元素的元素符号：X, M.(2)请写出下列反应的离子方程式：N单质与NaOH反应：(3) Y与Z相比，非金属

14、性较强的元素是 (填写元素符号)33 .设X、Y、Z代表3种元素.已知：X+和丫一两种离子具有相同的电子层结构；Z元素原子核内质子数比 Y原子核内质子数少 9个；Y和Z两种元素可以形成 4核42个电子的负一价阴离子.据此，请填空：(1)写出X、Y两种元素的名称 X, Y.(2)写出X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式： .34 .用A+、B、C2 > D E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答：(1) A元素是 (用元素符号表示).(2) E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是 .(3) F是由两种元素组成的三原子分子

15、，其分子式是 .(4)分子中含有4个原子，且该分子化学性质常体现氧化性，其分子式是 .35.原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W其中X、Z、W与氢元素可组成 XH、H2Z和HW价化合物；Y与氧元素可组成 Y2O和Y2Q离子化合物.(1)写出Y2Q的电子式：.(2)用电子式表示 Y2O的形成过程 .(3) X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，溶液酸性最强的是 (填化学式).(4) XH、H2Z和HWE种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是 (填化学式).(5)由X、W组成的化合物分子中， X、W原子的最外层均达到 8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种 具有漂白性的化

16、合物，试写出反应的化学方程式 .2015-2016 学年河北省唐山一中高一（下）月考化学试卷（ 3 月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括30 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 60 分）1首次成功解释了氢原子光谱的科学家是（）A道尔顿B.卢瑟福C.玻尔D.爱因斯坦【考点】化学史；原子核外电子排布【分析】玻尔提出了定态和跃迁的概念，成功的解释了氢原子光谱的实验规律，由此分析解答【解答】解：玻尔提出了定态和跃迁的概念，成功的解释了氢原子光谱的实验规律，所以首次成功解释了氢原子光谱的科学家是玻尔，故选 C2 2007 年 10 月 24 日，我国成功发射了“嫦娥一号”月球

17、探测火箭，其主要任务之一是评估月球上土壤的厚度和3He 的资源量，以下关于3He 的说法正确的是（ ）A是4He的同素异形体B.比4He多一个中子C.是4He的同位素D. 3He代表原子核内有 2个质子和3个中子的氨原子【考点】 同位素及其应用；质量数与质子数、中子数之间的相互关系【分析】A、根据定义判断；R根据质子数、中子数、质量数的关系判断；G根据定义判断；口根据3He的原子构成来判断.【解答】 解：A同素异形体是指单质，而同位素是指原子，故 A错误；B 4He为2质子2中子的原子而3He为2质子1中子的原子，故 B错误；C 3He是4He的同位素，故C正确；D 3He为2质子1中子的原子

18、，故 D错误；故选 C3 .已知元素X、Y的核电荷数分别是 a和b,它们的离子 犬+和Y1的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是（ ）A a=b+m+nB a=b m+nC a=b+m- nD. a=b - m- n【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系【分析】根据阴阳离子的核外电子数与核电荷数、离子所带电荷数之间的关系计算，【解答】解：在原子中，核电荷数等于核外电子数；在阳离子中，核电荷数减去离子所带电荷数等于核外电子数；在阴离子中，核电荷数加上离子所带电荷数等于核外电子数因为Xm+和Yn-具有相同的核外电子排布，所以，Xm+和Yn-具有相同的核外电子数，aXm+的核外电子数等于

19、 a-m, bY"的核外电子数为：b+n,则：a-m=b+n故答案为：A4 .某元素原子的最外层电子数是次外层的a倍（a>1）,则该原子的核内质子数是（）A 2a+2B 2a+10C a+2D 2a【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系【分析】根据原子核外电子排布规律判断核外电子数，再根据原子核内质子数=核外电子数，计算核内质子数【解答】 解：原子核外电子排布规律是：最外层不能超过 8 个电子，次外层不能超过 18 个电子；某元素的最外层电子数是次外层的a倍（a>1）,所以该元素的次外层只能是K层为2个电子；最外层是L层，电子数是2a,所以该元素的核外电子数是2a

20、+2;再根据原子核内质子数=核外电子数，所以核内质子数是2a+2,故选 A.5在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（）A将SO通入水中B,烧碱溶于水C.将HCl通入水中D.硫酸氢钠溶于水【考点】 化学键【分析】 活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键（铵盐除外）；既有离子键被破坏又有共价键被破坏说明物质在水溶液里或熔融状态下进行电离，或者是物质间发生了化学反应，据此分析解答【解答】 解：A、二氧化硫和水反应生成亚硫酸，只有共价键被破坏和形成，故 A错误.R烧碱溶于水后电离出钠离子和氢氧根离子，只有离子键被破坏，故 B错误.G氯化氢溶于水后电离出氢离子

21、和氯离子，只有共价键被破坏，故C错误.口硫酸氢钠溶于水后电离出氢离子、钠离子和硫酸根离子，钠离子和硫酸氢根离子之间的离子键被破坏，硫酸氢根离子中氧原子和氢原子之间的共价键被破坏，所以既有离子键被破坏又有共价键被破坏，故D 正确故选 D6下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是（）A CaCl2和 NaSB. N&O和 N&QC. CO和 NaClD. HCl 和 NaOH【考点】化学键【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，以此来解答【解答】 解：A.均只含离子键，故 A选；B. NaO只含离子键，Na>Q含离子键和共价键，故 B不选；C.

22、CO含共价键，NaCl含离子键，故 C不选；D. HCl含共价键，NaOH含离子键和共价键，故 D不选；故选A7下列说法正确的是（）A原子最外层电子数小于4的元素一定为金属元素B.质子数等于电子数的某微粒，可能是一种分子或一种原子C.第IA族元素的金属性一定比第HA族元素的金属性强D.非金属元素形成的化合物只有共价化合物【考点】 元素周期表的结构及其应用【分析】A、氢最外层只有1个电子；R分子或原子的质子数等于电子数，离子的质子数不等于电子数，质子数等于电子数的微粒不可能是一种分子和一种离子；G第IA族元素的金属性不一定比第IIA族元素的金属性强；口氯化镂是非金属元素形成的离子化合物.【解答】

23、 解：A、氢最外层只有1个电子，所以原子最外层电子数小于1的元素不一定为金属元素，故A错误；R分子或原子的质子数等于电子数，离子的质子数不等于电子数，质子数等于电子数的微粒不可能是一种分子和一种离子，所以可能是一种分子或一种原子，故B 正确；C.IA族元素的金属性不一定比HA族元素的金属性强，比如金属锂的金属性不如第IIA族的银强，同周期I A族元素的金属性一定比n A 族元素的金属性强，故 C错误；口氯化镂是非金属元素形成的离子化合物，故D错误；故选 B8几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素代号KLMQRTN原子半径/nm0.1830.1600.1430.1020.0890.07

24、40.152主要化合价+1+2+3+6、 2+22+1下列叙述正确的是（ ）A K、L、M三元素的金属性逐渐增强B.在RC12分子中，各原子均满足8电子的稳定结构C. Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电D K 在 T 单质中燃烧所形成的化合物中含有非极性共价键和离子键【考点】 元素周期律和元素周期表的综合应用【分析】由前提条件：短周期元素得K、L、M Q R T、N这几种元素处于前三周前，原子序数V19,它们属于A族或0族，再根据元素的最高正化合价=主族元素的族序数，最低负价=其族序数-8,判断元素所属的主族后，再根据元素周期律中原子半径大小的排列规律确定元素在周期表中的周期，元素

25、的周期、主族决定元素在周期表中的位置，从而确定具体的元素【解答】 解：A K L、M R N五种元素属短周期元素且化合价分别是+1、+2、+3、+2、+1,根据元素的最高正化合价=主族元素的族序数，确定五种元素分别属第IA 族、第 IIA 族、第 IIIA 族、第 IIA 族、第 IA族，A、N属于同一主族，K、R属于同一主族，据元素周期律：同一主族元素随着原子序数的增大原子半径逐渐增大，所以K的周期数大于N的周期数，L的周期数大于R的，确定K、M属第三周期，R N属第二周 期，L、M原子半径相差较小，所以也是同一周期，即K、L、M分别是第三周期的 Na、Mg Al,原子序数依次增大，据元素周

26、期律同一周期随着原子序数的增大金属性逐渐减弱，故A 错误；R L、R是短周期元素，原子序数小于19, L、R的化合价都是+2,根据元素的最高正化合价 =主族元素的族序数，L、R属第IIA族，L的原子半径大于 R的原子半径，同一主族随着原子序数的增大原子半径逐渐增 大，所以L、R分别是Mg Be, RCI2是BeCl2 , BeCl2是共价化合物，Be原子最外层为两个电子，与两个 Cl 原子形成两个共用电子对，这样Be 最外层为 4 个电子，故B 错误；G根据化合价，元素的最高正化合价= 主族元素的族序数，元素的最低负价= 主族元素的族序数-8,知QT为第VIA族，Q原子半彳5大于T原子半径，都

27、属于短周期元素，Q为S元素，其最高价氧化物为SO溶于水后，SO+H2O=HSO , H2SO=2H+SO2 ,水中存在的 H+、SO2是H2SQ电离的，不是 SO电离的，所以电解质是H2SO不是SO故C错误；口根据短周期元素，元素的最高正化合价=主族元素的族序数，元素的最低负价=主族元素的族序数-8,同一主族随着原子序数的增大原子半径逐渐增大，所以K、N属第IA族，。T属第VIA族，K的原子半径大于N的原子半径，Q的原子半径大于 T的原子半径，所以 T是O元素，Q为S元素，K为Na元素，Na在O2中燃 烧后的产物是Na2C2,活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，所以Na+与形成离子键，活泼非

28、金属之间易形成共价键，所以 O与O形成非极性共价键，故 D正确.故选 D9下列观点正确的是()A某单质固体能导电，其单质一定是金属B.某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质C.某化合物的熔融状态能导电，该化合物中一定有离子键D.某纯净物在常态下为气体，则组成该物质的微粒一定含有共价键【考点】 电解质与非电解质；离子键的形成；共价键的形成及共价键的主要类型【分析】A.能导电的单质不一定为金属单质，有些非金属单质也导电；B.要看是否自身电离出离子；C.熔融状态能导电的化合物，说明存在自由移动的离子；D.稀有气体为单原子分子，不存在化学键.【解答】 解：A.能导电的单质不一定为金属单质，有些非

29、金属单质也导电，如石墨能导电，故A错误；B.要看是否自身电离出离子；氨气的水溶液能导电，氨气不是电解质，而氨气溶于水和水结合的一水合氨为电解质，故B 错误；C.熔融状态能导电的化合物，说明存在自由移动的离子，离子之间靠离子键结合，故C正确；D.稀有气体为单原子分子，不存在化学键，故D错误；故选 C10.有人认为在元素周期表中，位于IA族的氢元素，也可以放在VHA族，下列物质能支持这种观点的是()A HFB NH4ClC NaHD H2O2【考点】 元素周期表的结构及其应用【分析】根据口A族元素原子在反应中易获得一个电子，化合价为-1价.【解答】 解：因VHA族元素原子在反应中易获得一个电子，显

30、- 1价，如NaH氢元素显-1价符合题意，A、 B、 D 三项中氢元素均显+1 价，不能支持这种观点，故选：C11关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是( )A原子半径比阴离子半径小B.原子半径比阴离子半径大C.原子半径比阳离子半径小D.带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大【考点】微粒半径大小的比较【分析】电子层越多的微粒半径越大，核外电子数一样，则核内质子数越多半径越小【解答】 解：A同种元素的阴离子半径大于原子半径，如 r (Cl ) >r (Cl),故A正确；R同一种元素的原子和阴离子来说，质子数相同，但核外电子数不同，核外电子数越多，半径越大，即同种元素的阴离子

31、半径大于原子半径，故B 错误；G同种元素的原子半径大于阳离子半径，如 r (Na) > r (Na+),故C错误；口同一种元素的阳离子，电荷越多，半径越小，如 r (Fe3+) <r ( Fe2+),带正电荷多的阳离子半径比带正 电荷少的阳离子半径可能大也可能小，如：r (Ca2+) >r (Na+) , r (Na+) >r (Al3+),故D错误；故选 A12 .如图是元素周期表前四周期的一部分，下列对相关元素的叙述正确的是（）X元素的原子有二个电子层，处于周期表的第15个纵行 Z的原子序数为31,单质常温下为液体 气态氢化物水溶液的酸性 XV YvZ X的气态氢化

32、物与 Y的最高价氧化物的水化物能反应生成盐Z的原子序数比Y大19, Y的原子序数比 X大9.A只有B.只有C.只有D.全部【考点】位置结构性质的相互关系应用.【分析】根据元素周期表前四周期的一部分可知，R为He元素，X为N元素，丫为S元素，Z为Br元素，利用元素及其单质、化合物的性质来解答.【解答】 解：周期表共18个纵行，因已知是前四周期，R元素显然是He,在第18歹U,则X元素在第二周期，二个电子层，处于周期表的第15个纵行，故正确；各周期元素数分别为 2, 8, 8, 18,由Z右边的稀有气体原子序数为 36,则Z的原子序数为35号，Z为 澳，常温下为液体，故错误；因X为氮，Y为硫，Z为

33、澳，HBr为强酸，H2S为弱酸，NH的水溶液为碱性，则酸性 NHv HbSv HBr,故正 确；NH与H2SQ反应生成（NH） 2SQ,故正确；根据同主族相邻元素原子序数之差可知，2、3两周期间为8, 3、4两周期间从第13列开始相差为18,故正确.故选B.13 .元素周期表中的短周期元素X和Y,可组成化合物 XY3,下列说法正确的是（）A XY一定是离子化合物B.若Y的原子序数为 m,则X的原子序数一定为 m±4C. X和Y可属于同一周期，也可属于不同周期D. X和Y一定不属于同一主族【考点】元素周期表的结构及其应用.【分析】 短周期中的X和Y两种元素可组成化合物 XY3, X、Y

34、的化合价为+3、- 1价时，可能分别在IDA族、VHA族，或分别处于 VA族、VHA族；X、Y的化合价为+6、- 2价时可能均在V! A,还有可能为 NH、NaN 等，以此来解答.【解答】 解：A.若XY为AlF3、NaN等，属于离子化合物，但为AlCl 3、SO等时，属于共价化合物，故 A错B.若XY为AIF3时，Y的原子序数为 m, X的原子序数符合 m- 4,不存在m+4,故B错误；C.若为AlCl 3, X和Y属于同一周期，即都在第三周期，若为SO或NH等，属于两个不同周期，故C正确；D.若X、Y分别为S和O元素时，二者为同一主族元素，故D错误；故选C.14. W X、Y、Z均为短周期

35、元素， W的最外层电子数与核外电子总数之比为7: 17; X与W同主族；Y的原子序数是WO X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色.下列判断正确的是（）A金属性：Y> ZB.氢化物白沸点：X> WC.离子的还原性： X> WD原子及离子半径： Z> Y> X【考点】位置结构性质的相互关系应用.【分析】W的最外层电子数与核外电子总数之比为7: 17,应为Cl元素，X与W同主族，则X为F元素，Y17+9的原子序数是 腐口 X的原子序数之和的一半，则原子序数为=13,为Al元素，含Z元素的物质焰色反应为黄色，则Z应为Na元素，结合元素的金属性和非金属性的递

36、变规律解答该题.【解答】 解：由题设可判定 Wfy Cl, X为F, Y为Al, Z为Na.A同周期元素从左到右金属，f逐渐减弱，则金属性Na>Al,故A错误；B.氢化物沸点 HF> HCl,因HF分子间存在氢键，故 B正确；C.非金属性F>Cl,则离子还原性 C>F，故C错误；D.同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，则原子半径Na> Al >F,离子半径F >Na+>Al3+,故D错误.故选B.16种，下列对这16种非金属元素的判断不正15 .目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有确的是（）都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3;

37、单质在反应中都只能作氧化剂；对应的含氧酸都是强酸；氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物；气态氧化物与水反应都不会再生成气体A全部B.只有C.只有D.只有【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律【分析】氢元素属于非金属元素；非金属元素的单质在反应中可以做氧化剂也可以做还原剂；碳酸、亚硫酸以及硅酸等均是弱酸；水在常温下是液态；二氧化氮可以和水反应生成一氧化氮和硝酸【解答】解：氢元素属于非金属元素，是主族元素，原子的最外层电子数为1,小于3,故错误；非金属元素的单质在反应中可以做氧化剂也可以做还原剂，比如氯气和水的反应中，氯气既是氧化剂又是还原剂，故错误；C S、Si对应的含氧酸分别

38、为碳酸、亚硫酸、硅酸，均是弱酸，故错误；氢元素的氢化物是水，水在常温下是液态，不是气态，故错误；气态氧化物二氧化氮可以和水反应生成一氧化氮气体和硝酸，故错误.故选 A16 . X、Y为短周期元素，已知aXT比bYm+多两个电子层，则下列说法中一定正确的是（）A Y元素为Na元素B. X只能位于第3周期C. a+n-b+m=10或16D. Y不可能位于第 2周期【考点】 原子结构与元素的性质【分析】X和Y均为短周期元素，已知 aX"比bYm多两个电子层，X可能为二、三周期元素，Y可能为一、二周期元素，如X为第二周期元素，则 丫只能为第一周期元素，则Y只能为H, X可能为N、。F等，如丫

39、为第二周期元素，可为 Li、Be等元素，则X可能为S、Cl等元素，以此解答该题.【解答】 解：X和Y均为短周期元素，已知 乂一比bYm多两个电子层，X可能为二、三周期元素， Y可能为 一、二周期元素，如 X为第二周期元素，则 丫只能为第一周期元素，则 Y只能为H, X可能为N Q F等， 如 Y 为第二周期元素，可为Li 、 Be 等元素，则 X 可能为 S、 Cl 等元素，A Y可能是H、Li或Be元素等，不可能为金属元素Na,故A错误；B. X可能为二、三周期元素，如丫为第一周期元素，则 X可为第二周期元素，丫为第二周期元素，则 X为第三周期元素，故B 错误；C. aXn比bYm多两个电子

40、层，如 Y为第一周期元素，则 X为第二周期元素，a+n-b+m=1Q如Y为第二周期元 素，则X为第三周期元素，a+n- b+m=18- 2=16,故C正确；D.由以上分析可知， Y可为Li、Be等第二周期元素，故 D错误.故选：C17 .两种短周期元素 X和Y可组成化合物XY>,在Y的原子序数为 m时，X的原子序数为：m-4m+4m+8m- 2m+6其中正确的组合是（）AB.C.D.【考点】 元素周期律和元素周期表的综合应用【分析】两种短周期元素 X和Y可组成化合物XY,则X为IDA族元素时，Y为VHA族元素；或X、Y均为 WA族元素；还有可能为 X在VA族，Y为VHA族或H,以此来解答

41、.【解答】 解：两种短周期元素 X和Y可组成化合物XY3,则X为IDA族元素时，Y为VHA族元素；或X、Y 均为WA族元素；还有可能为 X在VA族，Y为VHA族或H,若Y为Cl, X为Al,则X的原子序数为m- 4,故正确；若Y为F, X为Al,则X的原子序数为 m+4故正确；若Y为S, X为O,则X的原子序数为m+8,故正确；若Y为Cl, X为P,则X的原子序数为 m- 2,故正确；若Y为H, X为N,则X的原子序数为 m+6,故正确；故选 B18 .元素X Y、Z原子序数之和为36, X Y在同一周期，X+与Z2具有相同的核外电子层结构.下列推测不正确的是（ ）A同周期元素中 X的金属性最

42、强19 原子半径 X> Y,离子半径 X >Z2C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高D.同周期元素中 Y的最高价含氧酸的酸性最强【考点】 原子结构与元素周期律的关系【分析】X、Y在同一周期，X+与Z2具有相同的核外电子层结构，可推 Z在X、Y的上一个周期，又因为 X、 Y Z原子序数之和为36,平均原子序数为12,则X为Na、Z为O进而可知Y为Cl,结合元素周期律的递 变规律解答该题【解答】 解：X、Y在同一周期，X+与Z2具有相同的核外电子层结构，可推Z在X、Y的上一个周期，又因为头丫、Z原子序数之和为 36,平均原子序数为12,则X为Na、Z为Q进而可知Y为Cl,则A X为Na,

43、由同周期元素从左到右元素的金属逐渐减弱可知同周期元素中X的金属性最强，故 A正确；B.具有相同的核外电子层结构的离子，核电核数越大，半径越小，则离子半径应为：Z2 >X+,故B错误；C. Z的氢化物为H20,含有氢键，常温下为?衩态,同族元素中Z的氢化物稳定性最高，故 C正确；D.同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，故D正确 故选 B19能证明氮元素比磷元素非金属性强的事实是（）A氮气在常温下是气体，而磷单质是固体B N2 在空气中不能燃烧，而磷能在空气中燃烧C. NH3极易溶于水，而 PH3难溶于水D.硝酸比磷酸酸性强【考点】 非金属在元

44、素周期表中的位置及其性质递变的规律【分析】非金属性强弱的比较方法：单质与氢气化合的难易程度；生成的氢化物稳定性；最高价氧化 物的水化物（含氧酸）酸性强弱；相互置换反应（强制弱）；单质得电子的能力比较非金属性强弱等， 以此来解答【解答】解：A.氮气在常温下是气体，而磷单质是固体，物质的状态属于物理性质，与非金属性无关，故A错误；B. N2在空气中不能燃烧，而磷能在空气中燃烧，是因为氮气中N-N键比P- P键稳定，与非金属性强弱无关，故 B 错误；C.溶解性属于物质的物理性质，与非金属性无关，故C错误；D. HNO的酸，f匕H3PQ强，且二者都是最高价含氧酸，可说明氮的非金属性比磷强，故 D正确；

45、故选 D20甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2 倍和 3倍，丙元素原子 K层和M层电子数之积与L层的电子数相同.则下列判断正确的是（）A乙元素的族序数比甲元素的族序数小B.甲、丙元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为：甲丙C.原子半径由大到小的顺序为：丙>甲>乙D.含乙元素的化合物数目比含甲或丙元素的化合物数目多【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2 倍和3倍，则甲、乙都有 2个电子层，甲元素原子的最外层电子数是2X2=4,故甲为C元素，乙元素原

46、子的最外层电子数为2X3=6,故乙为 0元素，丙元素原子 K层和M层电子数之和与 L层的电子数相同，则 M层电子 数为8-2=6,故丙为S元素，据此解答.【解答】 解：甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的 2 倍和3倍，则甲、乙都有 2个电子层，甲元素原子的最外层电子数是2X2=4,故甲为C元素，乙元素原子的最外层电子数为 2X3=6,故乙为 0元素，丙元素原子 K层和M层电子数之和与 L层的电子数相同，则 M 层电子数为8-2=6,故丙为S元素.A乙为0,原子序数为8,甲为C,原子序数为6,则乙元素的族序数比甲元素的族序数大，故A错误；B.甲为C,

47、其最高价含氧酸为碳酸，属于弱酸，丙为S,最高价含氧酸为硫酸，属于强酸，故硫酸的酸性更强，故 B 正确；C. C 0都位于第二周期，同周期元素的原子序数越大，原子半径越小，则原子半径C>0,电子层越多原子半径越大，故原子半径S> C> 0故C正确；D.甲为C元素，C元素可形成有机物，种类繁多，比Q S形成的化合物的种类多，故D错误.故选：BC21下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（）A Na0HB Si02C FeD P4【考点】 分子晶体【分析】 化学式能真实表示物质分子组成的是分子晶体，常见的分子晶体有：所有非金属氢化物、部分非金属单质（金刚石、晶体硅

48、等除外）、部分非金属氧化物（二氧化硅等除外）、几乎所有的酸、绝大多数的有 机物晶体，以此解答A 错误；SiQ分子，故B错误.C 错误；【解答】解：A. NaO的离子化合物，只有钠离子和氢氧根离子，没有分子，故B SiO2 为原子晶体，是由硅原子和氧原子以共价键构成的空间网状结构，没有C Fe 为金属晶体，晶体中存在金属阳离子和自由移动的电子，不能存在分子，故D P4 晶体是分子晶体，晶体中只存在分子，所以化学式故选DP4能真实表示白磷分子组成，故D正确;22下列有关叙述正确的是（）A按熔点由低到高排列12、CO、Hg、KCl、SiO2B.在石英晶体中，每个硅原子和相邻的两个氧原子以共价键结合C

49、.有机物分子中碳原子成键方式和排列方式有多种以及同分异构现象的存在都是有机物种类繁多的原因D.因为石墨是金刚石的同素异形体，所以二者空间结构相似，化学性质相似【考点】 金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系；同素异形体；晶体熔沸点的比较；有机化合物中碳的成键特征【分析】A.晶体熔沸点：原子晶体离子晶体分子晶体，不含氢键的分子晶体熔沸点与其相对分子质量成正比；B.在石英晶体中，每个 Si原子和四个。原子相连，每个 O原子和两个Si原子相连；C.碳原子能形成四个共价键，且碳原子和其它非金属元素及自身能形成共价键，形成的碳链结构有直链状、环状；D.同素异形体化学性质相似，物理性质不同.【解答】

50、解：A.晶体熔沸点：原子晶体离子晶体分子晶体，不含氢键的分子晶体熔沸点与其相对分子质量成正比，12、CO为分子晶体，Hg为金属晶体，KCl为离子晶体，SQ为原子晶体，所以熔沸点 SiO2> KCl>l2>Hg>CQ,故 A错误；B.在石英晶体中，每个 Si原子和四个。原子相连，每个 O原子和两个Si原子相连，故B错误；C.碳原子能形成四个共价键，且碳原子和其它非金属元素及自身能形成共价键，形成的碳链结构有直链状、环状，所以有机物分子中碳原子成键方式和排列方式有多种以及同分异构现象的存在都是有机物种类繁多的原因，故C正确；D.同素异形体化学性质相似，物理性质不同，金刚石为

51、空间网状结构、石墨为层状结构，故D错误；故选C23下列物质属于分子晶体的是（）A熔点是1070 C,易溶于水，水溶液能导电B.熔点是10.31 C,液态不导电，水溶液能导电C.能溶于水，熔点 812.8 C,沸点是 1446cD.熔点是97.80 C,质软、导电，密度是 0.97g/cm 3【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别【分析】分子晶体是分子间通过分子间作用力（范德华力和氢键）构成的晶体，由于范德华力和氢键，作用力小，所以分子晶体的熔沸点比较低，硬度小，以此解答该题【解答】解：A.熔点1070C,熔点高，不符合分子晶体的特点，易溶于水，水溶液能导电，应为离子晶体，故 A 错误；B.熔点10.31 C,熔点低，符合分子晶体的熔点特点，液态不导电，只存在分子，水溶液能导电，溶于水后，分子被水分子离解成自由移动的离子，如CHCOOHCHCOO+OH ,有自由移动的离子，就能导电，故 B正确；C.熔沸点较高，且能溶于水，可能为离子晶体，故 C错误；D.熔点97.80 C,质软、导电、密度 0.97g/cm3,是金属钠的物理性质，金属钠属于金属晶体，故 D错误；故选B24下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是（）A加热金属铝使之熔化B.液态SO受热