实验报告 燃烧热的测定

1、燃烧热的测定【摘要】通过本实验了解氧弹式量热计的结构及各部分作用，掌握氧弹式量热计的使用方法，熟悉贝克曼温度计的调节和使用方法。学会雷诺图解法校正温度改变值。关键字：氧弹式量热计 贝克曼温度计 雷诺图解法引言：根据热化学的定义，1mol物质完全氧化时的反应热称作燃烧热。所谓完全氧化。对燃烧产物有明确的规定。如有机化合物中的碳氧化成一氧化碳不能认为完全氧化，只有氧化成二氧化碳才是完全氧化。量热法是热力学的一种基本实验方法。在恒容或恒压条件下可以分别测得恒容燃烧热Qv和恒压燃烧热Qp。再根据热力学第一定律 Qp=Qv+n(RT) 换算为恒压燃烧热。另外，直接测量热实际上是几乎不可能的，热量的传递往

2、往表现为温度的改变，故实际中往往采用测量温差的办法来间接测量热。一、实验目的1、使用氧弹式量热计测定固体有机物质的恒容燃烧热，并由此求算其摩尔燃烧热。2、了解氧弹式量热计的结构及各部分作用，掌握氧弹式量热计的使用方法，熟悉贝克曼温度计的调节和使用方法。3、掌握恒容燃烧热和恒压燃烧热的差异和相互换算。4、学会雷诺图解法校正温度改变值。二、实验原理1、燃烧与量热根据热化学的定义，1mol物质完全氧化时的反应热称作燃烧热。Qp = Qv + nRT2、氧弹热量计氧弹热量计的基本原理是能量守恒定律。（-m样M）QV - l·Ql =（m水C水+C计）T3雷诺温度校正图三、仪器及设备苯甲酸 萘

3、氧弹式量热计1恒热夹套 2氧弹3量热容器4绝热垫片5隔热盖盖板 6马达7，10搅拌器8伯克曼温度计9读数放大镜11振动器12温度计四、实验步骤1、称取苯甲酸约0.9g，压片；2、把盛有苯甲酸片的坩埚放于氧弹内的坩埚架上，连接好点火丝；3、盖好氧弹，与减压阀相连，充气到弹内压力为1.2MPa为止4、把氧弹放入量热容器中，加入水；5、接好电路，计时开关指向“1分”，开启电源。约10min后，若温度变化均匀，开始读取温度。读数前5s振动器自动振动，两次振动间隔1min，每次振动结束读数；6、在第10min读数后按下“点火”开关，同时将计时开关倒向“半分”，点火指示灯亮。加大点火电流使点火指示灯熄灭，

4、样品燃烧。灯灭时读取温度；7、记录5个数据后，改为1min计时，在记录温度读数至少10min，关闭电源。先取出贝克曼温度计，再取氧弹，旋松放气口排除废气；8、称量剩余点火丝质量，清洗氧弹内部及坩埚；9、取萘0.5g压片，重复上述步骤进行实验，记录燃烧过程中温度随时间变化的数据。五、思考题1.加入内筒中水的温度为什么要选择比外筒水温低?低多少合适？为什么？2.在燃烧热测定实验中，哪些是体系?哪些是环境？有无热交换?这些热交换对实验结果有何影响?3.在燃烧热测定的实验中，哪些因素容易造成实验误差?如何提高实验的准确度?1、本实验成功的关键是什么？应采取什么措施？答：点火成功、试样完全燃烧是实验成败

5、关键，可以考虑以下几项技术措施：试样应进行磨细、烘干、干燥器恒重等前处理，潮湿样品不易燃烧且有误差；压片紧实度：一般硬到表面有较细密的光洁度，棱角无粗粒，使能燃烧又不至于引起爆炸性燃烧残剩黑糊等状。点火丝与电极接触电阻要尽可能小，注意电极松动和铁丝碰杯短路问题；充足氧并保证氧弹不漏氧，保证充分燃烧。燃烧不完全，还时常形成灰白相间如散棉絮状；注意点火前才将二电极插上氧弹再按点火钮，否则因仪器未设互锁功能，极易发生（按搅拌钮或置0时）误点火，样品先已燃烧的事故。2、燃烧热的测定中样品为什么要压片？答：排除空气等气体杂质的同时，节省了样品在氧弹中所占体积，减小误差。同时，压片后的样品燃烧会更充分。【

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