中考化学实验专题复习物质的分离除杂和提纯(教案)

1、学习必备欢迎下载九年级化学中考实验探究专题复习物质的分离、除杂和提纯【知识疏理】一、物质的分离和提纯原理物质的分离、除杂和提纯是化学实验中的一个重要环节。所谓分离就是用物理或化学的方法将混合物中的各组分一一分开。分离完成后各组分要保持（经过化学反应使混合物的组分经过转化而分离还要恢复为）原有的物质组成和状态。除杂和提纯是将混合物中的某组分用物理或化学的方法除去而得到纯物质。在提纯物质的过程中除了选择合适的试剂外，还应选择适宜的杂质（或产物） ，以便于同被提纯物进行分离。分离和提纯的依据是物质性质的差异。要将混合物进行分离和提纯，必须分析组成混合物的各种成分的物理性质和化学性质，根据它们之间的联

2、系和差异，决定选用何种试剂和操作方法。同时需注意，物质的分离对于被分离出来的物质都有纯度要求，即分离出来的物质必须都是纯净物，而提纯（或称除杂）对分离出来的物质并无纯度要求。二、物质的分离和提纯方法（一）、常用的物理方法：利用物质物理性质的不同，采用相应的分离方法。1. 过滤法：当可溶性物质混入不溶性物质或不溶性物质中混有可溶性物质时，用此法。如：食盐中混有泥沙，可按如下步骤：先将混合物溶于水。过滤。将滤液蒸发得 NaCl 。2. 结晶法：当两种物质都可溶，但溶解度随温度变化差异较大时，用此法。如： KNO 3 中混入 NaCl ，可按如下步骤：溶于水加热，把混合物制成高温下的饱和溶液。降温结

3、晶。过滤。3. 升华法：当易升华物质与其他物质相混合时，可用此法。如：碘单质中混有砂子，其操作是：加热使碘升华，收集碘蒸气。冷凝，得单质碘。4. 特殊性质法：利用混合物中某些物质的特性进行物质分离。如： Cu 粉中混有 Fe 粉，可用磁铁吸出铁粉。（二）、常用的化学方法：化学方法是利用两种物质化学性质的差异，选用合适的试剂，进行化学反应，然后再用物理方法分离。 （关键是转变物质的状态）1. 沉淀法：即加入一种试剂和杂质反应生成沉淀经过滤而除去。如：HNO 3 中混有 H 2SO4，可加入适量的 Ba(NO 3)2 溶液：H 2SO 4Ba(NO 3 ) 2BaSO 4HNO 32. 化气法：即

4、加入一种试剂和杂质反应，使其生成气体而除去。如一般某盐中混有少量碳酸盐、碳酸氢盐等常用此法除去。如 NaCl 溶液中混有 Na2 CO3，可加入适量的稀盐酸：Na 2CO3 2HCl2NaCl H 2 OCO 23.置换法：即在某盐溶液中加入某金属，把盐溶液中的金属置换出来，从而把杂质除去。如ZnSO 4 溶液中混有 CuSO4 ，可加入过量的锌：Zn CuSO4ZnSO4 Cu4.转化法：即通过某种方法，把杂质转化为被提纯的物质。如CO2 气体中混有少量的CO，可将混合气体通过盛有足量灼热的CuO 的试管：CO CuOCuCO 25.加热法：即通过加热的方法使杂质转化为气体或使杂质分解变成气

5、体而除去。如CuO 中混有少量的木炭粉，可把混合物放在氧气流中加热，使C 转化为 CO2 气体而除去：学习必备欢迎下载点燃C O 2CO 26.吸收法：即把混合气体通过某溶液，使其中杂质被吸收。如CO 中混有少量 CO2，可将混合气体通入足量的 NaOH 溶液， CO2 被吸收而除去：CO 2NaOHNa 2CO3 H 2O7.溶解法：即往混合物中加入某种溶液将杂质溶解而除去。如Cu 里混有少量 CuO，可往其中加入足量稀硫酸（或盐酸） CuO 溶解过滤而除去：CuOH 2SO4CuSO4 H 2 O三、物质的分离与提纯原则1、对于物质的提纯和分离，不论用何种方法都应遵循以下原则：不增：即在除

6、掉杂质时不增加新杂质。不减：即被提纯的物质不能减少或改变。易分：即操作简便易行，杂质易分离除去，即反应后的生成物必须容易分离 (最好是转化为沉淀或气体 ) 。最佳：即最好在除去杂质的同时能增加被提纯物质的量。不污染环境。即要求所选用的除杂方法，不能产生可污染环境的物质。2、除杂方法的几个优化原则（ 1）若同时有多种方法能除去杂质，要选择那些简单易行、除杂彻底的方法。（ 2）应尽量选择既可除去杂质，又可增加保留物质的方法，即“一举两得”。（ 3）先考虑物理方法，再用化学方法。四、物质的分离与提纯中的特殊思路有时只掌握常规解题思路，还不能解决实际问题，为此，我们必须熟悉以下四种特殊思路。1. 巧改

7、对象。一般除杂试题中，直接加试剂除去杂质，但有时可先除去被提纯物质，再另加试剂转化为被提纯物质。如除去氯化铜溶液中少量的 KCl ：向混合溶液中滴加适量的氢氧化钾溶液，过滤后，再向滤渣氢氧化铜中加入适量的稀盐酸。2. 巧用离子顺序。如用多种试剂逐一除去多种杂质，我们可以运用离子的性质，快捷地确定除杂的顺序。如要除去NaNO 3 溶液中含有的 AgNO 3、 Cu(NO 3 )2、 Ba(NO 3)2 三种杂质，现提供三种试剂：NaOH 、NaCl 和 Na2CO3，要求每加一种试剂从溶液中沉淀出一种化合物，则所加试剂的顺序应是NaCl 、 NaOH 、Na2CO3。3. 巧用过量。有些除杂试题

8、中，第一次所加入的试剂是过量的，要除去这部分过量的试剂，通常还需加入过量的另一种试剂，最后再设法将第二次过量的试剂除去。如除去KCl 溶液中少量的K 2SO4，可按下列思路去进行： 加入过量的 BaCl 2 溶液加入过量的K2CO3 溶液过滤（滤渣为 BaSO4 和 BaSO3 的混合物）向滤液中加入适量的稀盐酸（盐酸的用量可借助pH 试纸测试出溶液的pH 来控制）。4. 巧用特性。利用混合物中某些物质的特性进行物质分离。如铜粉中混有铁粉，可用磁铁吸出铁粉。五、常见物质的除杂方法：除去混合气体中O2、 H2、 CO2、 CO、 H2O 等（应用）O2一般用灼热的铜网、铁丝网等除去。H 2一般用

9、灼热的氧化铜粉末除去。CO2一般用碱液吸收或用灼热的炭粉与之反应转化成CO。CO一般用氧化铜粉与之反应转化为CO2 再除去。H 2O- 一般用浓硫酸除去。从混合物中除去 Mg 2+、 Cl - 、SO42-、 CO32- 等（应用）Mg 2+用可溶性碱液与之反应转化为Mg(OH) 2 沉淀。Cl -用硝酸银与之反应转化为AgCl 沉淀。SO42-用可溶性钡盐与之反应转化为BaSO4 沉淀。CO32- 用酸与之反应转化为CO2 气体。从金属混合物中提纯或除去某种金属（应用）学习必备欢迎下载a. 利用金属活动性顺序表中氢以前的金属能和酸反应，除去或提纯相应的金属。b. 利用金属活动顺序表中， 排在

10、前面的金属能把排在后面的金属从其盐的溶液中置换出来， 而用相应的盐将某种金属转化而除去或提纯。中考题例析例题 1 除去 NaCl 溶液中的杂质 Ba(OH) 2，若只准加入一种试剂，则这种试剂是_。【分析】除去杂质的方法有多种，原则是不引入新的杂质，对所提纯的物质不能改变，把杂质转化成所需要的物质， 便于分离。 如将杂质被溶液吸收；将杂质转化为气体或沉淀； 将不溶的杂质转为可溶物等。根据题目要求，除去Ba(OH) 2，可以加入带有 SO42- 的试剂，如Na2SO4、 CuSO4、 H2SO4 等，它们都能与Ba(OH) 2 反应生成 BaSO4 沉淀。但是，如果选用Na2SO4 溶液，除了生

11、成BaSO4，同时还有NaOH 产生，NaOH 是能溶于水的，无法与NaCl 分开。等于除去Ba(OH) 2 的同时又引进了新的杂质NaOH 。如果选用CuSO4溶液，则生成 BaSO4 和 Cu(OH) 2 两种沉淀， 再经过过滤， 即可得到较纯的NaCl 。当然加入 Fe2(SO4) 3溶液也可除去杂质Ba(OH) 2。若选用 H 2SO4，则生成 BaSO4 和水，也可除去杂质Ba(OH) 2。【答案】 CuSO4 或 Fe2(SO4)3 或 H2SO4例题 2除掉氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠，应选用适量的试剂是A 稀硫酸B硝酸银C澄清石灰水D稀盐酸【分析】本题除去杂质碳酸钠，可考虑加入

12、酸溶液与碳酸钠发生复分解反应，把杂质变成CO2 气体逸出。但要注意加入的酸只能是盐酸，否则又会产生新的钠盐杂质。【答案】 D例题 3 分离 NaCl 、 FeCl 3 和 BaSO4 的混合物，应选用的一组试剂是（）A. H 2O、 AgNO 3、 HNO 3B. H 2 O、 NaOH 、 HNO 3C. H 2O、 NaOH 、 HClD. H 2 O、 KOH 、HNO 3【分析】此题中，因 NaCl 、 FeCl3 均溶于水， BaSO4 难溶于水，所以先用水溶解，利用溶解性差异过滤分离，然后用NaOH 溶液与滤液反应， NaCl 未变化， FeCl3 被转化为 Fe(OH) 3，通过

13、过滤分别得到滤液和沉淀，将滤液蒸发结晶可得纯净的NaCl ，将沉淀与 HCl 溶液反应，可使转化为Fe(OH) 3 的 FeCl3 得以复原。在分离操作中同样要遵循不能引入新杂质的原则，所以选C。【答案】 C例题 4 为了除去粗盐中的CaCl 2、MgSO 4 及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5 项操作：过滤；加过量的 NaOH 溶液；加适量盐酸；加过量Na2CO3 溶液；加过量的BaCl 2 溶液。正确的操作顺序是（）A. B. C. D. 【分析】除去多种杂质时，要考虑加入试剂的顺序，为了保证将杂质除尽，所加试剂必须过量，因此为了不引进新杂质，后面加入的试剂要能除去前面加入的试剂。本题

14、加入试剂及顺序是：a 加过量的 BaCl2溶液，除去2；b 加过量的 NaOH 溶液，除去Mg2+；c 加过量的 Na2CO3 溶液除去Ba2+2+；d 过滤，SO4、Ca除去生成的沉淀（CaCO3、 BaCO3 、Mg(OH) 2 和泥沙）；e 加适量的盐酸，除去过量的2和 OH，由于CO3b 和 a 顺序互换，不影响除杂目的，所以前两步操作顺序可颠倒。【答案】 C、D 。中考演练一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1、氮气混有少量氢气、二氧化碳和水蒸气，欲获得干燥纯净的氮气，可采取下列操作：通过浓硫酸，通过填充氧化铜的加热管，通过氢氧化钠浓溶液，通过浓盐酸。最好的组合顺序是（ ）A、B

15、、C、D、2、下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），只需加入适量稀硫酸就能除去的是（）A. NaCl （Na2CO3）B. Fe （Cu）C. Na 2CO3（ CaCO3 ）D. HCl （ BaCl 2）学习必备欢迎下载3、下列各组物质的溶液，不另加试剂无法一一鉴别的是A NaOHHClCuSO4MgSO 4B Na2CO3CKNO 3HClCaCl 2NaOHD NH 4NO 3K 2SO4H 2SO4BaCl 2NaOH（）HClMgCl 24、分离下列各组物质的方法不正确的是A用过滤法分离氧化铜和硫酸铜的混合物（）B用结晶法分离氯化钠和硝酸钾的混合物C用蒸馏法（依据物质沸点的不同）分

16、离煤油和水的混合物D通过灼热的氧化铜除去CO 中的 CO2 ，得纯净的CO5、下表是各物质所含的少量杂质以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法，其中正确的是（ ）选项ABCD物质氯化钠溶液硝酸钠溶液熟石灰二氧化碳杂质氯化镁硫酸钠石灰石一氧化碳除杂试剂或操作方法加入适量烧碱溶液，再过滤加入适量氯化钡溶液，再过滤高温煅烧通过澄清石灰水6、按照加水溶解、过滤、蒸发的顺序进行操作，可以分离的一组混合物是A木炭粉和二氧化锰 B 铁粉和硫酸铜晶体()C氯化钡和硫酸钾D二氧化锰和氯化钠7、下列实验方案中，能达到预期目的的是（）A. 用 NaOH 溶液除去 CO2 中混有的 HCl 气体B. 用点燃的方法除去

17、 CO 中混有的少量 CO2C. 用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢主要成分CaCO3 和 Mg(OH) 2D. 用 BaCl2 溶液除去 KNO 3 溶液中混有的少量K 2 SO4，得到纯净的 KNO 3 溶液8、实验操作方法：称量，过滤，蒸发，结晶；其中可用于混合物分离的是（）A. B. C. D.9、为了除去粗盐中的CaCl2 、 MgSO 4 及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5 项操作：过滤 加过量的 NaOH 溶液 加适量的盐酸加过量的 Na 2CO3加过量的 BaCl 2 溶液。正确的操作顺序是（）A. B.C.D.二、填空题10、选择适当的试剂或方法除去下列物质中混有的少量杂质，

18、并写出有关的化学方程式试剂或方法有关化学方程式CO(CO 2)KCI(KClO3)KNO 3(KCl)NaCI(Na 2CO3 )FeSO4(CuSO4)Cu(NO 3)2(CuSO4)11、为除去Na2SO4 溶液中含有的杂质Na2CO3，甲、乙、丙三位同学分别选用一种试剂（适量）进行实验。请你对他们所选用的试剂进行评价：学生选用试剂评价（是否可行，并简述理由）甲HCl乙H 2SO4丙Ba(OH) 2学习必备欢迎下载12、右图所示的装置有多种用途。根据实验需要，气体既可从a 导入也ab可以从 b 口导入。瓶中既可加入其他物质，也可以加入不同的液体或固体颗粒等。请根据要求将相关内容填入下表，然

19、后结合物理知识回答问题：用途气体入口（ a 或 b）瓶中物质收集 H2排气法收集 CO2空气排水法收集 O2水除去 H2 中的杂质 HCl 气体干燥 CO气体2验证 CO气体中含有 CO杂质并2除去结合物理知识，简述在表内第项中，排水法收集O 操作成功的原理。213、某课外活动小组通过 Internet网上资料得知：废弃的定影液中含有一定量的AgNO 3。他们从摄影店收集到一些废弃的定影液，准备将其中的银以单质的形式回收。于是。他们进行了以下实验活动：（ 1） 设计方案 加入比银活泼的金属单质除去金属混合物中的杂质（ 2） 小组讨论 选择加入的金属甲同学认为：向定影液中加入过量的铜粉，则得到的

20、金属混合物含有银和铜；乙同学认为：向定影液中加入过量的铁粉，则得到的金属混合物含有银和铁。你认为同学的方案更合理，其原因是。该方案的化学方程式为。除去银粉中混有的金属向金属混合物中加入的试剂是（ 3） 进行实验 过程如下：，化学方程式为。请回答：为操作a 是（ 4） 产品验证，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和。 请你设计一个简单方法验证得到的银中是否含有铁粉，方法是；溶液B 中溶质的化学式14、硝酸钠溶液中含有Cu(NO3 )2、 AgNO3、Ba(NO3)。2 三种杂质，为使三种物质转化为沉淀分离出来，提供的试剂是 Na2CO3溶液、 NaCl 溶液、 NaOH溶液 . 若要求每次只加一种试剂，滤出一种沉淀，那么所加试剂顺序是 _ _15、欲除去