化学必背知识

1、主要沉淀物BaSO4白色沉淀PbSO4白色沉淀MnO2黑色沉淀BaCO3白色沉淀CaCO3白色沉淀PbCO3白色沉淀ZnCO3白色沉淀Zn(OH)2白色絮状沉淀Al(OH)3白色絮状沉淀Fe(OH)2白色沉淀Fe(OH)3红褐色沉淀Cu(OH)2蓝色沉淀Mg(OH)2白色沉淀CuO黑色沉淀AgOH白色沉淀AgCl白色沉淀AgCO3淡黄色沉淀Ag3PO4黄色沉淀AgBr淡黄色沉淀AgI黄色沉淀Ag2S黑色沉淀CuS黑色沉淀PbS棕(黑)色沉淀ZnS白色沉淀FeS黑色沉淀FeS2黄色沉淀AgOH白色沉淀（不稳定，分解成棕色Ag2O沉淀）Cu(OH)2 CO3碱式碳酸铜 暗绿色沉淀常见化学俗名CaO

2、生石灰Ca(OH)2熟石灰 消石灰 石灰乳CaCO3石灰石、白垩Ca(OH)2水溶液石灰水NaOH火碱、烧碱、苛性钠NaCl食盐Na2CO3纯碱、苏打NaHCO3小苏打Na2SiO3 水玻璃(泡火碱)CaCO4和Mg(OH)2水垢NH3·H2O氨水（属于碱类）MgCl2.6HO   盐卤CuSO4和Ca(OH)2波尔多液HClO3氯酸H2S氢硫酸Na2HPO4磷酸氢二钠Cu2(OH)2CO3 铜绿HCl,HNO3 (3:1) 王水NH4HCO3 碳铵Ca (ClO)2 、CaCl2漂白粉H2O2双氧水硫酸盐类 ZnSO4.7H2O 皓矾BaSO4 钡餐,

3、重晶石FeSO4.7H2O 绿矾Na2SO4.10H2O 芒硝KAl(SO4) 2.12H2O 明矾CuSO4·5H2O 蓝矾、胆矾CaSO4·2H2O 石膏（生石膏）2CaSO4·H2O 熟石膏MgSO4·7H2O泻盐矿石类 CaF2 莹石CaC2 电石SiO2 石英CuFeS2 黄铜矿Fe3O4 磁铁矿石Fe2O3 赤铁矿石Mg2SiO4镁铁矿石Fe2CO3 菱铁矿石2Fe2O3.3H2O 褐铁矿石Al2O3.2SiO2.2H2O高岭石KAlSi3O8正长石Na2B4O7.10H2O 硼砂KCl.MgCl2.6H2O 光卤石Al2O3 刚玉C2H2

4、(乙炔) 电石气气体类 CO,H2 水煤气CH4 天然气（沼气）CO,CO2等混合气体高炉煤气有机类 C2H5OH酒精、乙醇CH3OH 木精（工业酒精）HCHO (甲醛水溶液） 福马林 (蚁醛) C12H22O11 蔗糖C6H12O6 葡萄糖(C6H10O5)n 淀粉CH3COOH 醋酸、冰醋酸HCOOH 蚁酸HOOCCOOH草酸C6H5OH 石炭酸C17H33COOH 油酸CH3-CHOH-COOH 乳酸C17H35COOH 硬脂酸C15H31COOH 软脂酸CH2OH-CHOH-CH2OH 甘油CCl4 氯仿C17H35COONa 肥皂(NH4CNO)或 CO(NH2)2 尿素CH2OH-

5、(CHOH)3CHO 核糖(C6H7O2)-(ONO2)3n 火棉,胶棉CH2OH-(CHOH)2CH2-CH3 脱氧核糖焰色反应：用于在火焰上呈现特殊颜色的金属或它们的化合物的检验。锂钠钾钙锶钡铜紫红色黄色紫色砖红色洋红色黄绿色蓝绿色注：观察钾焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃，以便滤去杂质钠的黄光。（用稀盐酸冲洗铂片）颜 色 铁（Fe）：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+浅绿色Fe3O4黑色晶体Fe(OH)2白色沉淀FeCl2浅绿色Fe3+黄色Fe2O3红棕色粉末Fe (OH)3红褐色沉淀FeCl3黄色FeS黑色固体FeO黑色粉末Fe (SCN)3血红色溶液Fe (NH4

6、)2(SO4)2淡蓝绿色铜（Cu）：单质是紫红色Cu2+蓝色CuO黑色Cu2O红色Cu(OH)2蓝色CuSO4（无水）白色CuSO4·5H2O蓝色Cu2 (OH)2CO3绿色Cu(NH3)4SO4深蓝色溶液BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀O3淡蓝色气体Cl2、氯水黄绿色F2淡黄绿色气体Br2深红棕色液体S黄色固体SO2无色剌激性气味SO3无色固体AgBr浅黄色沉淀NO无色气体NO2红棕色气体N2O4无色气体AgI黄色沉淀Na2O2淡黄色固体

7、Ag3PO4黄色沉淀氢氟酸：HF腐蚀玻璃 NH3无色剌激性气味KMnO4紫色HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾有色溶液： Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）红褐色 Fe(OH)3蓝色 Cu(OH)2 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）黄色（AgI、Ag3PO4）白色 Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3有色气体： Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）现 象在空气中燃烧：S微弱的淡蓝色火焰H2淡蓝色火焰H2S淡蓝色火焰CO蓝色火焰CH4明亮并呈蓝

8、色的火焰S在O2中燃烧明亮的蓝紫色火焰。Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾NH3与HCl相遇产生大量的白烟铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 SiF4 + 2H2O 蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）Fe(OH)2在空气

9、中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红) 向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。 常见气体的制备、性质、用途：气体制备反应原理颜色、气味溶解性特性用途H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2­无色、无臭难溶可燃性、还原性燃料、还原剂O22KClO32KCl+3O2­无色、无臭难溶氧化性、供呼吸氧化剂、呼吸N2NH4Cl+NaNO2NaCl+N2­+2H2O无色、无臭难溶稳定、不活泼保护气、制化肥Cl2MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2­

10、;+2H2O黄绿色、刺激性可溶(反应)氧化性、有毒化工原料、漂白粉HCl2NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl­无色、刺激性极易溶酸性化工试剂H2SFeS+2HCl=H2S­+FeCl2­无色、臭鸡蛋气味可溶还原性、剧毒还原剂、鉴别NH32NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3­+2H2O无色、刺激性极易溶(反应)易液化、弱碱性致冷剂、化肥CH4CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4­无色、无臭难溶可燃气体燃料C2H4CH3CH2OHC2H4­+H2O无色、略有甜香气味难溶加成、聚合石油化工原料C2H2CaC2+

11、2H2O®C2H2­+Ca(OH2)无色、无臭微溶可燃、加成焊接、有机化工COHCOOH H2O+CO­无色、无臭难溶剧毒、可燃、还原还原剂（冶炼）CO2CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2­+H2O无色、无臭可溶(反应)弱酸性、不支持燃烧灭火、化工原料SO2Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2­+H2O无色、刺激性易溶(反应)漂白性、有毒漂白纺织物NO3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO­+4H2O无色、无臭难溶剧毒、易被氧化制NHO3中间产物NO2Cu+4HNO3( 浓)=Cu(NO3)2+2NO2&

12、#173;+2H2O红棕色、刺激性易溶(反应)有毒、氧化性制HNO3常见气体的实验室制取、尾气吸收装置：收集气体装置尾气吸收气体分子式制取气体的装置固（固-固）加热型O2CH4O2NH3CH4NH3固-液不加热型H2C2H2H2SCO2NO2H2H2SNO2固-液液-液加热型NOC2H4Cl2HClSO2Cl2SO2HCl 注：因为C2H2、C2H4的气体密度很接近空气，所以不宜用向下排气法收集。 因为NO极易与空气中氧气反应生成NO2所以只能用排水法收集。常见阳离子的检验：阳离子常用检验方法H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。Na+焰色反应为黄色K+透过蓝色钴玻璃焰色为紫色Ag+

13、加入HCl溶液有白色沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成Ag(NH3)2+。Fe3+滴加KSCN溶液呈血红色或加NaOH溶液有红褐色Fe(OH)3沉淀Fe2+滴加NaOH溶液，先生成白色沉淀再变成灰绿色最后变成红褐色Al3+滴加NaOH溶液生成白色Mg(OH)2絮状沉淀。该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。Mg2+能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。Cu2+蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的

14、 CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，有红色的铜生成。NH4+滴加NaOH溶液产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体常见阴离子的检验：阴离子常用检验方法OH能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。Cl加入HNO3酸化的AgNO3，有白色沉淀。沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水Ag(NH3)2+。Br能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。I能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。S2能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。SO42先加入HCl溶液，再加入BaCl2，有白色沉淀SO32浓

15、溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成有刺激性气味SO2CO32加入HCl使澄清石灰水变浑浊的气体。能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀HCO3取含HCO3盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊或向HCO3盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，加热煮沸，有白色沉淀 MgCO3和CO2气体。NO3浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。PO43含磷酸根的中性溶液，能与AgNO3反应，生成黄色Ag3PO4沉淀，该沉淀溶于硝酸。常见事故的处理：事故处理方法

16、酒精及其它易燃有机物小面积失火立即用湿布扑盖钠、磷等失火迅速用砂覆盖少量酸（或碱）滴到桌上立即用湿布擦净，再用水冲洗较多量酸（或碱）流到桌上立即用适量NaHCO3溶液（或稀HAC）作用，后用水冲洗酸沾到皮肤或衣物上先用抹布擦试，后用水冲洗，再用NaHCO3稀溶液冲洗碱液沾到皮肤上先用较多水冲洗，再用硼酸溶液洗酸、碱溅在眼中立即用水反复冲洗，并不断眨眼苯酚沾到皮肤上用酒精擦洗后用水冲洗白磷沾到皮肤上用CuSO4溶液洗伤口，后用稀KMnO4溶液湿敷溴滴到皮肤上立即擦去再用稀酒精等无毒有机溶济洗去，后涂硼酸、凡士林误食重金属盐应立即口服蛋清或生牛奶汞滴落在桌上或地上应立即撒上硫粉中学常见的混合物和纯

17、净物（无机部分）一、 混合物名称主要成分的化学式名称主要成分的化学式黑火药S、KNO3、C金刚砂SiC工业盐酸HCl(FeCl3)、H2O硅 胶SiO2·nH2O漂白粉Ca(ClO)2、CaCl2泡花碱Na2SiO3、H2O碱石灰CaO、NaOH玻 璃Na2SiO3、CaSiO3、SiO2草木灰K2CO3普 钙Ca(H2PO4)2、CaSO4石英SiO2硫铁矿FeS2石英砂SiO2黄铜矿CuFeS2脉石SiO2菱镁矿MgCO3硅石SiO2菱铁矿FeCO3石灰石CaCO3磁铁矿Fe3O4大理石CaCO3褐铁矿2Fe2O3·3H2O硝石KNO3方铅矿PbS方解石CaCO3焊 锡

18、Sn、Pb钟乳石CaCO3锡石矿SnO2磷矿石Ca3(PO4)2无定形碳焦炭、炭黑、活性炭萤石CaF2铝热剂Al和金属氧化物重晶石BaSO4铜 绿Cu2(OH)2CO3冰晶石Na3AlF6纯净盐酸HCl、H2O光卤石KCl·MgCl2·6H2O马口铁Sn、Fe（Sn作镀层）白铁Zn、Fe（Zn做镀层）铁锈Fe2O3·nH2O铝钒土Al2O3·H2O、Al2O3·H2O、Fe2O3、SiO2水泥2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3二、 纯净物名 称主要成分的化学式名 称主要成分的化学式面碱、洗

19、涤碱Na2CO3·10H2O液氨NH3纯碱（苏打）Na2CO3重钙Ca(H2PO4)2烧（火）碱NaOH蓝（胆）矾CuSO4·5H2O硫 磺S绿矾FeSO4·7H2O小苏打（面启子）NaHCO3明（白）矾KAl(SO4)2·12H2O大苏打（海波）Na2S2O3·5H2O皓矾ZnSO4·7H2O生石灰CaO金刚石C消（熟）石灰Ca(OH)2石墨C石膏CaSO4·2H2O水银Hg熟石膏2CaSO4·H2O水晶SiO2干冰CO2芒硝Na2SO4·10H2O铁红Fe2O3尿素CO(NH2)2磁性氧化铁Fe3O4

20、碳酐CO2碳铵NH4HCO3硫酐SO3硫铵(NH4)2SO4硝酐N2O5硝铵NH4NO3磷酐P2O5泻盐MgSO4·7H2O物质的鉴别、分离和提纯一种试剂的鉴别：被鉴别的物质组所用试剂1、Na2CO3、NH4NO3、NaNO3Ba(OH)22、NaCl、NH4NO3、AlCl3、Fe(NO3)3NaOH3、NaHCO3、Na2S2O3、K2SO3、Na2SiO3、K2S稀盐酸4、Fe、FeO、CuO、FeS、CuS、MnO2浓盐酸5、CuCl2、FeCl3、Al2(SO4)3、NaSO4、H2SO4Na2S6、NaCl、NH4Cl、ZnSO4、FeCl2、MgSO4、Fe(NO3)3

21、过量NaOH7、KOH、HCl、BaCl2、KCl、AlCl3(NH4)2CO38、氢硫酸、KI、AgNO3、NaHCO3、NaClFeCl39、NaNO3、BaCl2、Na2S、KIFe2(SO4)3或AgNO310、KNO3、Pb(NO3)2、NaHCO3、Ba(OH)2(NH4)SO4或Fe2(SO4)311、Ba(OH)2、AlCl3、CH3COOH、H2ONaHCO3或(NH4)2S12、Pb(NO3)2、CH3COOH、AlCl3、NaClNa2S或Na2CO313、NaSO4、NaOH、BaCl2、Na2SCuSO4或Fe2(SO4)314、NaSO4、NaBr、 NaI、 Na

22、Cl（均为固体）浓H2SO415、苯酚、KSCN 、Na2CO3、KIFeCl316、苯酚、AgNO3、NaOH 、Na2SFeCl317、苯酚、甲苯、己稀、己醇溴水18、甲酸、乙酸、乙醛、乙醇新制Cu(OH)2常见气体的检验常见气体检验方法氢气纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气氧气可使带火星的木条复燃氯气黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）氯化氢无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体

23、通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成。二氧化硫无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。硫化氢无色有具鸡蛋气味的气体。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸变黑。氨气无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。二氧化氮红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。一氧化氮无色气体，在空气中立即变成红棕色二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭。一氧化碳可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2

24、；能使灼热的CuO由黑色变成红色。物质的分离和提纯物质分离和提纯的方法有： 灼烧1固固混合分离型：加热 热分解、结晶（重结晶） 升华2固液混合分离型：过滤、盐析、蒸发3液液混合分离型：萃取、分液、蒸馏、渗析 采用液体净化剂时用洗气瓶4气气混合分离型：洗气 采用固体净化剂时用干燥管或反应管 此外，还应注意一些关联提法，比如“盐析后过滤”，“萃取分液”，“重结晶过滤”，“蒸发结晶”等。粗盐提纯：溶解、过滤、蒸发。混合物的物理分离方法方法适用范围主要仪器注意点实例固+液蒸发易溶固体与液体分开酒精灯、蒸发皿、玻璃棒不断搅拌；最后用余热加热；液体不超过容积2/3NaCl（H2O）固+固结晶溶解度差别大的

25、溶质分开NaCl（NaNO3）升华能升华固体与不升华物分开酒精灯I2（NaCl）固+液过滤易溶物与难溶物分开漏斗、烧杯一角、二低、三碰；沉淀要洗涤；定量实验要“无损”NaCl（CaCO3）液+液萃取溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来分液漏斗先查漏；对萃取剂的要求；使漏斗内外大气相通;上层液体从上口倒出从溴水中提取Br2分液分离互不相溶液体分液漏斗乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液蒸馏分离沸点不同混合溶液蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管温度计水银球位于支管处；冷凝水从下口通入；加碎瓷片乙醇和水、I2和CCl4渗析分离胶体与混在其中的分子、离子半透膜更换蒸馏水淀粉与NaCl盐析加入某

26、些盐，使溶质的溶解度降低而析出烧杯用固体盐或浓溶液蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油气+气洗气易溶气与难溶气分开洗气瓶长进短出CO2（HCl）液化沸点不同气分开U形管常用冰水NO2（N2O4）一定物质的量浓度溶液的配制 (计算公式： cBnB/V 或 cB=1000w/MB )1仪器：容量瓶长颈梨形平底玻璃瓶 规格：100mL250mL500mL1000mL等。 使用：不可用于固体溶解浓溶液稀释或反应容器，使用前需先检漏。2配制步骤：计算，称量（或量取），溶解（或稀释），转移，洗涤（23次），定容，摇匀。常见物质除杂方法原物所含杂质除杂试剂除杂方法1N2O2灼热的铜丝网洗气2CO2H2SCuSO4溶液

27、洗气3COCO2石灰水或灼热的C洗气4CO2CO灼热的CuO洗气5CO2HCl饱和NaHCO3洗气6H2SHCl饱和NaHS洗气7SO2HCl饱和NaHSO3洗气8Cl2HCl饱和食盐水洗气9CO2SO2饱和NaHCO3洗气10炭粉MnO2浓盐酸洗气11MnO2C-加热 灼烧12炭粉CuO稀盐酸过滤13Al2O3Fe2O3NaOH（过量） CO2过滤 加热14Fe2O3Al2O3NaOH过滤15Al2O3SiO2HCl,氨水过滤 加热16SiO2ZnOHCl过滤17CuOZnONaOH过滤18BaSO4BaCO3H2SO4过滤19NaOHNa2CO3Ba(OH)2（适量）过滤20Na2CO3N

28、aOHNaHCO3-21NaHCO3Na2CO3Ba(HCO3)2（适量）过滤22Na2CO3NaHCO3NaOH（适量）-23NaClNaHCO3HCl-24NH4Cl(NH4)SO4BaCl2过滤25FeCl3FeCl2Cl2-26FeCl3CuCl2Fe、Cl2过滤27FeCl2FeCl3Fe-28FeCl3Fe（磁铁）-29Fe(OH)3胶体FeCl3（半透膜）渗析30CuSFeS稀盐酸过滤31NaClNH4Cl-加热热分解32乙烯SO2、H2O碱石灰洗气33乙烷乙烯KmnO4（H+）洗气34溴苯溴蒸馏水分液35硝基苯NO2蒸馏水分液36甲苯苯酚NaOH分液37乙醛乙酸饱和Na2CO3

29、蒸馏38乙醇水新制CaO蒸馏39苯酚苯NaOH分液40乙酸乙酯乙酸饱和Na2CO3分液41溴乙烷乙醇蒸馏水分液42肥皂甘油食盐盐析 过滤43葡萄糖淀粉（半透膜）渗析物理变化、化学变化比较常见合金的主要成分、性质、用途工业生产篇1、工业制硫酸(在沸腾炉，接触室，吸收塔内完成) （加热，催化剂作用下） 2、工业制硝酸 3、工业制盐酸 (然后用水吸收,在合成塔内完成)4、工业制烧碱 （电解饱和食盐水）5、工业制纯碱（侯氏） （结晶析出）6、工业合成氨 (催化剂为铁触媒)7、氨的催化氧化 8、高炉炼铁 9、工业制金属铝 电解，催化剂为熔融的冰晶石(NaAlF6)10、生石灰（煅烧石灰石） 11、工业制

30、水煤气 12、硅的冶炼与提纯 13、玻璃工业 14、工业制取粉精 金属的冶炼规律1活泼金属的冶炼（1）钠、镁、铝等活泼金属，常采用电解其熔融状态的卤化物的方法冶炼（通直流电）。例如：2NaCl(熔融) 2Na + Cl2 MgCl2(熔融) Mg + Cl2 2Al2O3(熔融) 4Al + 3O2（2）对于金属钾、铷等，工业上还运用勒夏特列原理进行冶炼：RbCl(l) + Na(l) NaCl(l) + Rb(g) 2中等活泼金属的冶炼（1）火法冶炼:对于锌、铁、钨、铜等中等活泼金属，工业上常采用焦炭、CO、H2、Al粉等还原剂，在高温下还原它们的氧化物的方法冶炼。例如：Fe2O3 + 3C

31、O 2Fe + 3CO2 2CuO + C 2Cu + CO2ZnO + C Zn + CO WO3 + 3H2 W + 3H2OCr2O3 + 2Al 2Cr + Al2O3（铝热反应）注意：用焦炭还原金属氧化物时，金属越活泼，越难还原，需要的温度越高，焦炭的氧化产物中CO的含量也越高。一般情况下，活动性超过Zn的氧化物难以被焦炭还原。（2）湿法冶炼:用较活泼金属与相对不活泼的金属盐溶液反应生成新金属和新盐的反应，属于置换反应。例如:我国古代 “曾青得铁则化为铜”，反应原理是：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu3不活泼金属的冶炼金、银、铂等不活泼金属在自然界有少量以游离态形式存在

32、，可直接采用物理方法（如淘金等），而汞等不活泼金属可用还原剂还原法或热分解法冶炼。例如：2HgO2Hg + O2非金属单质的制备1、原理 化合态的非金属有正价态或负价态：。2、方法 分解法：如2KClO3 2KCl + 3O22KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O22H2O2 2H2O + O2 置换法：如Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2 氧化法：如MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2+ 2H2O 还原法：如C + H2O CO + H22C + SiO2 Si + 2CO 电解法：2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2+ H2 物理法：如

33、工业上分离液态空气得N2、O2、惰性气体等。气体溶解性归纳难溶于水的：H2、N2、CO、NO、CH4、C2H4；微溶于水的：O2、C2H2；能溶于水的：Cl2（1 : 1）、H2S（1 : 2.6）、SO2（1 : 40）；极易溶于水的：NH3（1 : 700）、HCl（1 : 500）、HF、HBr、HI。常见液态物质无机物：液溴Br2、水（H2O）、过氧化氢（H2O2）、二硫化碳（CS2）、三氯化磷（PCl3）有机物：一般5个碳原子以上的低级烃；低级醇；低级羧酸；低级酯。除一氯甲烷、氯乙烯之外的低级卤代烃；除甲醛之外的低级醛。有机代表物质的物理性质1、状态固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、TNT、萘、蒽、葡萄糖、果糖、麦芽糖、淀粉、纤维素、醋酸（16.6以下）、针状的TNT；气态：C4以下烷、烯、炔、甲醛、一氯甲烷液态： 油状硝基苯、溴乙烷、乙酸乙酯、油酸 粘稠状石油、乙二醇、丙三醇2、气味无