离子的检验（课堂PPT）

1、.1常见物质的检验常见物质的检验.2一、离子检验的一般方法：一、离子检验的一般方法：1、选试剂（根据离子间的特殊反应确定试剂）、选试剂（根据离子间的特殊反应确定试剂）2、防干扰（防止共存离子之间的相互干扰）、防干扰（防止共存离子之间的相互干扰）3、定组成（用已有的离子排除与之不能共存、定组成（用已有的离子排除与之不能共存 的离子）的离子）.31.1.常见阳离子的检验常见阳离子的检验 （1 1）常规检验法）常规检验法 用用NaOHNaOH溶液能检验出溶液能检验出CuCu2+2+、FeFe3+3+、FeFe2+2+、 AlAl3+3+、NHNH4.4NHNH4 4+ +的检验的检验试剂：试剂：化学

2、方程式：化学方程式：NaOHNaOH溶液溶液NH4+OH-=H2O+NH3方法：方法：取样与碱混合取样与碱混合加热加热, ,若有刺激性气味的气若有刺激性气味的气体产生体产生, ,且该气使且该气使湿润湿润的红色石蕊试纸变的红色石蕊试纸变蓝蓝，证明该试样中含有，证明该试样中含有NHNH4 4+ +。.5焰色反应.6.72、Cl-的检验的检验试剂：试剂：方法：方法：离子方程式：离子方程式：AgNOAgNO3 3、稀稀HNOHNO3 3Cl-+Ag+=AgCl 取样取样,加加AgNO3溶液，若生成不溶于稀溶液，若生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，证明该试样中含有的白色沉淀，证明该试样中含有Cl- 。稀硝

3、酸的作用是什么？稀硝酸的作用是什么？思考思考.83、SO42-的检验的检验试剂：试剂：步骤步骤：结论：结论：化学方程式：化学方程式：.9SO42-要如何检验？要如何检验？想一想：取样品溶液向内加入取样品溶液向内加入稀稀HCl，没有明显现，没有明显现象，然后加入象，然后加入BaCl2溶液，若生成白色沉溶液，若生成白色沉淀，且该沉淀不溶于稀淀，且该沉淀不溶于稀HCl，证明该试样，证明该试样中含有中含有SO42- 。方法：方法：思考：思考：稀盐酸的作用是什么稀盐酸的作用是什么?排除排除Ag+ 、CO32-和和SO32-的干扰的干扰不能，稀硝酸会将不能，稀硝酸会将SO32-氧化成氧化成SO42-能不能

4、用稀硝酸代替？能不能用稀硝酸代替？不能用不能用Ba(NO3)2溶液代替溶液代替.104、K+的检验的检验焰色反应焰色反应许多金属或它们的化合物在灼烧时都许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色会使火焰呈现特殊的颜色.112.2.常见阴离子的检验常见阴离子的检验 （1 1）利用酸碱指示剂检验）利用酸碱指示剂检验.12SO SO 先加入稀盐酸，无现象，再加入先加入稀盐酸，无现象，再加入BaClBaCl2 2 溶液，产生白色沉淀溶液，产生白色沉淀SO SO 加入加入BaClBaCl2 2溶液，产生白色沉淀，再溶液，产生白色沉淀，再加加 稀盐酸稀盐酸, ,放出无色、有刺激性气味、能放出无

5、色、有刺激性气味、能 使品红溶液褪色的气体使品红溶液褪色的气体（3 3）利用）利用AgNOAgNO3 3（HNOHNO3 3酸化）溶液检验酸化）溶液检验2423.13(4)(4)利用某些特征反应检验利用某些特征反应检验I I- - 滴入淀粉溶液和氯水，溶液变蓝色。滴入淀粉溶液和氯水，溶液变蓝色。 对离子进行检验时一定要注意避免对离子进行检验时一定要注意避免离子间的相互干扰，如离子间的相互干扰，如CO CO 、SO SO 加稀盐酸后加稀盐酸后都能产生能使澄清石灰水变浑浊的气体都能产生能使澄清石灰水变浑浊的气体, ,其区别其区别仅在于生成的气体仅在于生成的气体COCO2 2无气味，而无气味，而SO

6、SO2 2有刺激性有刺激性气味。气味。特别提醒特别提醒2323.143、某溶液中含有大量的、某溶液中含有大量的Cl-、SO42-、OH-三种离三种离子，如果只取一次样品，就能够将子，如果只取一次样品，就能够将3种阴离子依种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是：次检验出来，下列实验操作顺序正确的是： 滴加滴加Mg(NO3)2溶液溶液 过滤过滤 滴加滴加Ba(NO3)2 滴加滴加AgNO3 或或 .15A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐体中一定含有碳酸盐B. 某溶液中滴加某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证

7、明一溶液，生成白色沉淀，证明一定含有定含有SO42-C.某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定是酸溶液是酸溶液D.验证烧碱溶液中是否含有验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去，先加稀硝酸除去OH-，再加入再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含溶液，有白色沉淀，证明含Cl-4、对下列实验过程的评价，正确的是（、对下列实验过程的评价，正确的是（ ）.16【实验探究实验探究1 1】 （20082008全国全国理综，理综，2828）某钠某钠 盐溶液可能含有阴离子：盐溶液可能含有阴离子：NO NO ，COCO , ,SO SO , , SO SO

8、 , ,ClCl- -, ,BrBr- -, ,I I- -。为鉴定这些离子，分别取少。为鉴定这些离子，分别取少 量溶液进行以下实验：量溶液进行以下实验： 测得混合液呈碱性；测得混合液呈碱性； 加加HClHCl后，生成无色无味气体。该气体能使后，生成无色无味气体。该气体能使 饱和石灰水溶液变浑浊；饱和石灰水溶液变浑浊； 加加CClCCl4 4，滴加少量氯水，振荡后，滴加少量氯水，振荡后，CClCCl4 4层未层未 变色；变色； 加加BaClBaCl2 2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀 中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；323242

9、3.17加加HNOHNO3酸化后，再加过量酸化后，再加过量AgNOAgNO3溶液，溶液溶液，溶液中析出白色沉淀。中析出白色沉淀。（1 1）分析上述）分析上述5 5个实验，写出每一实验鉴定离子个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。的结论与理由。实验实验 ；实验实验 ；实验实验 ；实验实验 ；实验实验 。（2 2）上述）上述5 5个实验不能确定是否存在的离子是个实验不能确定是否存在的离子是 。.18解析解析 （1 1）测得混合液呈碱性，则一定至少）测得混合液呈碱性，则一定至少含有含有SO SO 和和CO CO 中的一种中的一种, ,因为它们水解显碱性。因为它们水解显碱性。加入加入HClHCl后

10、，生成无色无味能使澄清石灰水变后，生成无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，则一定有浑浊的气体，则一定有CO CO ，而无，而无SO SO ，若有，若有SO SO ，则会产生有刺激性气味的，则会产生有刺激性气味的SOSO2 2气体。气体。加入加入CClCCl4 4并滴加氯水，并滴加氯水，CClCCl4 4层未变色，说明一层未变色，说明一定无定无I I- -和和BrBr- -，若有，若有BrBr- -和和I I- -，氯水会将它们氧化生，氯水会将它们氧化生成成BrBr2 2和和I I2 2。加入加入BaClBaCl2 2能产生不溶于稀盐酸的白色沉淀，能产生不溶于稀盐酸的白色沉淀，则一定有则一定有S

11、O SO 。加入加入HNOHNO3 3酸化后，再加入过量的酸化后，再加入过量的AgNOAgNO3 3产生产生了白色沉淀，则一定有了白色沉淀，则一定有ClCl- -，产生了，产生了AgClAgCl沉淀。沉淀。（2 2）不能确定的只有）不能确定的只有NO NO 。2323232332423.19答案答案 （1 1）CO CO 和和SO SO 可能存在，因它们水可能存在，因它们水解显碱性解显碱性CO CO 肯定存在，因产生的气体是肯定存在，因产生的气体是COCO2 2；SO SO 不存在，因为没有刺激性气味的气体产生不存在，因为没有刺激性气味的气体产生BrBr- -, ,I I- -不存在，因不存在

12、，因CClCCl4 4层没有溴和碘的颜色出现层没有溴和碘的颜色出现SO SO 存在，因存在，因BaSOBaSO4 4不溶于盐酸不溶于盐酸ClCl- -存在，因与存在，因与AgAg+ +形成白色沉淀形成白色沉淀（2 2）NONO32324232323.20二、离子的推断二、离子的推断 离子的推断属于推断题型，主要是对于物质离子的推断属于推断题型，主要是对于物质 中所含的成分，运用实验的手段进行分析和中所含的成分，运用实验的手段进行分析和 判断，最后得出结论。离子推断的主要依据判断，最后得出结论。离子推断的主要依据 是实验结果，解答此类问题必须掌握离子的是实验结果，解答此类问题必须掌握离子的 性质

13、，包括颜色以及与其它物质反应产生的性质，包括颜色以及与其它物质反应产生的 现象，如气体、沉淀等的变化。离子的性质现象，如气体、沉淀等的变化。离子的性质 可参考问题一中常见阳离子、阴离子的检验。可参考问题一中常见阳离子、阴离子的检验。.21【实验探究实验探究2 2】 A A、B B、C C、D D、E E均为可溶于水均为可溶于水 的固体，组成它们的离子有的固体，组成它们的离子有 分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：分别取它们的水溶液进行实验，结果如下： A A溶液与溶液与B B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶液反应生成白色沉淀，沉淀可 溶于溶于E E溶液；溶液；A A溶液与溶液与C C溶液反应生

14、成白色沉溶液反应生成白色沉 淀淀, ,沉淀可溶于沉淀可溶于E E溶液；溶液；A A溶液与溶液与D D溶液反应溶液反应 生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；B B溶液与溶液与 阳离子阳离子NaNa+ + MgMg2+ 2+ AlAl3+ 3+ BaBa2+2+阴离子阴离子OHOH- - ClCl- - COCO SO SO HSOHSO42423.22适量适量D D溶液反应生成白色沉淀，加入过量溶液反应生成白色沉淀，加入过量D D溶液，溶液，沉淀量减少，但不消失。据此推断它们是沉淀量减少，但不消失。据此推断它们是A A ；B B ；C C ；D D ；E E 。解析解析

15、本题为常见物质推断题，取材为常见离子本题为常见物质推断题，取材为常见离子组成的物质，基本解法为寻觅组成的物质，基本解法为寻觅“突破口突破口”法，本题法，本题从物质从物质A A突破，突破，A A均能与均能与B B、C C、D D反应生成白色沉反应生成白色沉淀，可推知淀，可推知A A中含有中含有CO CO ，CO CO 只能与只能与NaNa+ +组成组成可溶于水的固体，故可溶于水的固体，故A A为为NaNa2 2COCO3 3。能够溶解两种。能够溶解两种白色沉淀的只有可能含有白色沉淀的只有可能含有HSO HSO 即即E E为为NaHSONaHSO4 4或或MgMg( (HSOHSO4 4) )2

16、2。B B、C C中含有中含有MgMg2+2+、AlAl3+3+, ,D D中含有中含有BaBa2+2+, ,由可推出由可推出B B为为AlAl2 2（SOSO4 4）3 3，D D为为BaBa( (OHOH) )2 2，C C为为MgClMgCl2 2。42323.23答案答案 NaNa2 2COCO3 3 AlAl2 2（SOSO4 4）3 3 MgClMgCl2 2 Ba(OH)Ba(OH)2 2NaHSONaHSO4 4或或Mg(HSOMg(HSO4 4) )2 2.241.1.有一无色透明溶液有一无色透明溶液, ,欲确定是否含有下列离子：欲确定是否含有下列离子： NaNa+ +、Mg

17、Mg2+2+、AlAl3+3+、FeFe2+2+、BaBa2+2+、NO NO 、SOSO 、 ClCl- -、I I- -、HCOHCO ，取该溶液实验如下：，取该溶液实验如下：3243实验步骤实验步骤实验现象实验现象取少量该溶液，取少量该溶液，加几滴甲基橙加几滴甲基橙溶液变红色溶液变红色取少量该溶液，取少量该溶液，浓缩，加浓缩，加CuCu片和片和浓浓H H2 2SOSO4 4，加热，加热有无色气体产生，有无色气体产生，后在空气中又变后在空气中又变成红棕色成红棕色迁移应用迁移应用.25取少量该溶液，取少量该溶液，加加BaClBaCl2 2溶液溶液有白色沉淀生成有白色沉淀生成取中上层清液取中上

18、层清液, ,加加AgNOAgNO3 3溶液溶液有白色沉淀生成，有白色沉淀生成，且不溶于且不溶于HNOHNO3 3取少量该溶液，取少量该溶液，加加NaOHNaOH溶液溶液有白色沉淀生成，有白色沉淀生成，当当NaOHNaOH过量时，过量时，沉淀部分溶解沉淀部分溶解.26（1 1）溶液中肯定存在的离子是）溶液中肯定存在的离子是 。（2 2）溶液中肯定不存在的离子是）溶液中肯定不存在的离子是 。（3 3）为进一步确定其他离子，应该补充的实验）为进一步确定其他离子，应该补充的实验是是 。解析解析 该溶液滴加甲基橙，溶液变红，证明溶该溶液滴加甲基橙，溶液变红，证明溶液呈酸性，可能含有液呈酸性，可能含有Mg

19、Mg2+2+、AlAl3+3+, ,水解显酸性水解显酸性, ,不不可能含可能含FeFe2+2+( (FeFe2+2+浅绿色浅绿色) )、HCO HCO ；说明有；说明有NONO气体产生，证明溶液中含有气体产生，证明溶液中含有NONO ；说明溶液；说明溶液中含有中含有SOSO ；加；加NaOHNaOH溶液有白色沉淀生成且溶液有白色沉淀生成且部分溶解于过量部分溶解于过量NaOHNaOH中，说明溶液中含有中，说明溶液中含有MgMg2+2+、3243.27AlAl3+3+；说明原溶液不含；说明原溶液不含I I- -，由，由AlAl3+3+推出不可能含推出不可能含有有HCO HCO ，由含有，由含有SO

20、SO 推出原溶液不可能含有推出原溶液不可能含有BaBa2+2+。综合以上实验可推出一定含有。综合以上实验可推出一定含有MgMg2+2+、AlAl3+3+、NONO 、SO SO , ,一定不含有一定不含有FeFe2+2+、BaBa2+2+、I I- -、HCO HCO ，可能含有可能含有NaNa+ +、ClCl- -。答案答案 （1 1）MgMg2+2+、AlAl3+3+、NO NO 、SOSO(2)(2)FeFe2+2+、BaBa2+2+、I I- -、HCOHCO(3)(3)焰色反应，确定是否含有焰色反应，确定是否含有NaNa+ +；ClCl- -的检验：取少量该溶液，加足量的的检验：取少

21、量该溶液，加足量的BaBa（NONO3 3）2 2溶液，过滤后，向滤液中加溶液，过滤后，向滤液中加AgNOAgNO3 3溶液，再加稀溶液，再加稀HNOHNO3 332433324324.282.2.在某无色溶液里，只含有下列在某无色溶液里，只含有下列8 8种离子中的某种离子中的某 几种几种: :NaNa+ +、H H+ +、AgAg+ +、MgMg2+2+、ClCl- -、OHOH- -、HCO HCO 、 NO NO 。已知该溶液能跟铝粉反应，且放出的气。已知该溶液能跟铝粉反应，且放出的气 体只有体只有H H2 2。试回答：。试回答： （1 1）若溶液和铝粉反应后有）若溶液和铝粉反应后有Al

22、(OH)Al(OH)4 4 - -生成，则溶生成，则溶 液中一定含有大量的液中一定含有大量的 ，还可能含有大量，还可能含有大量 的的 。 （2 2）若溶液和铝粉反应后有）若溶液和铝粉反应后有AlAl3+3+生成，则原溶生成，则原溶 液中一定不含有大量的液中一定不含有大量的 。33.29解析解析 (1)(1)溶液与铝粉反应生成溶液与铝粉反应生成Al(OH)Al(OH)4 4 - -, ,则溶液一则溶液一定含有大量的定含有大量的OHOH- -，所给离子中可与，所给离子中可与OHOH- -大量共存大量共存的有的有NaNa+ +、ClCl- -和和NO NO ，但溶液中必须有阳离子存，但溶液中必须有阳

23、离子存在，故在，故a a+ +一定大量存在。一定大量存在。（2 2）溶液与铝粉反应产生）溶液与铝粉反应产生AlAl3+3+, ,则溶液中一定含则溶液中一定含有大量的有大量的H H+ +。与。与H H+ +大量共存的离子有大量共存的离子有NaNa+ +、MgMg2+2+、ClCl- -、NONO ，但因，但因NONO 在酸性条件下有强氧化性，在酸性条件下有强氧化性，与金属反应不产生与金属反应不产生H H2 2，故阴离子只能是，故阴离子只能是ClCl- -。AgAg+ +与与ClCl- -不能大量共存，故溶液中一定不含有不能大量共存，故溶液中一定不含有OHOH- -、HCO HCO 、NO NO

24、、AgAg+ +。答案答案 （1 1）OHOH- -、NaNa+ + ClCl- -、NONO(2)(2)OHOH- -、HCOHCO 、NONO 、AgAg+ +33333333.303.3.用分别含有用分别含有FeFe3+3+、I I- -、I I2 2、H H2 2S S的四种溶液的四种溶液进行如下实验：进行如下实验：（1 1）将和混合后再加入，反应后溶液中有）将和混合后再加入，反应后溶液中有FeFe3+3+, ,则溶液中还有则溶液中还有 ，没有，没有 。（2 2）将和混合后再加入，反应后溶液中没）将和混合后再加入，反应后溶液中没 有有I I2 2，则溶液中肯定有，则溶液中肯定有 ，可能

25、有，可能有 。（3 3）取的酸性溶液和混合，反应的离子方程）取的酸性溶液和混合，反应的离子方程式式是是 。.31解析解析 （1 1）FeFe3+3+可将可将I I- -氧化，由于氧化，由于FeFe3+3+剩余，故剩余，故I I- -不足。不足。（2 2）I I2 2可氧化可氧化H H2 2S S，由于，由于I I2 2完全反应，故完全反应，故H H2 2S S可能完可能完全反应，也可能有剩余，全反应，也可能有剩余，H H2 2S S可电离产生可电离产生HSHS- -和和S S2-2-。（3 3）FeFe3+3+与与H H2 2S S反应的离子方程式为：反应的离子方程式为：2Fe2Fe3+3+H

26、+H2 2S 2FeS 2Fe2+2+S+2H+S+2H+ +。答案答案 （1 1）FeFe2+2+ I I- - (2)I(2)I- -、H H+ + S S2-2-、HSHS- -(3)2Fe(3)2Fe3+3+H+H2 2S S 2Fe2Fe2+2+S+2H+S+2H+ +.324.4.太湖蓝藻暴发，造成无锡市自来水水源地水太湖蓝藻暴发，造成无锡市自来水水源地水 质的严重恶化。这次事件再次敲响了我国水质的严重恶化。这次事件再次敲响了我国水 危机的警钟。太湖流域某化工厂排放的污水危机的警钟。太湖流域某化工厂排放的污水 中，常溶有某些对人体有害的物质，初步认中，常溶有某些对人体有害的物质，初

27、步认 为可能含有为可能含有FeFe3+3+、BaBa2+2+、K K+ +、OHOH- -、ClCl- -、CO CO 、 SO SO 。为了进一步确认，取样进行实验检测：。为了进一步确认，取样进行实验检测： 取污水仔细观察取污水仔细观察, ,呈无色、透明、均一状态。呈无色、透明、均一状态。 向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色 沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。 用用pHpH试纸测定污水的试纸测定污水的pHpH，试纸显深蓝色。，试纸显深蓝色。2423.33（1 1）由此可知，该污水中肯定含有的离子是）由此可知，

28、该污水中肯定含有的离子是 ，肯定没有的离子是，肯定没有的离子是 ，可能，可能含有的离子是含有的离子是 。（2 2）如何通过实验进一步确定溶液中可能存）如何通过实验进一步确定溶液中可能存在的离子？在的离子？答案答案 （1 1）BaBa2+2+、OHOH- - FeFe3+3+、CO CO 、SO SO K K+ +、ClCl- -(2)(2)用铂丝蘸少量试液在酒精灯火焰上灼烧，透用铂丝蘸少量试液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，若发现火焰呈紫色，则说明含有过蓝色钴玻璃，若发现火焰呈紫色，则说明含有K K+ +。另取少量试液于一洁净试管中。另取少量试液于一洁净试管中, ,加几滴加几滴AgNOAg

29、NO3 3溶液，若有白色沉淀生成，再加入溶液，若有白色沉淀生成，再加入HNOHNO3 3后沉淀不后沉淀不溶解，则说明溶液中含有溶解，则说明溶液中含有ClCl- -。2324.345.5.某无色溶液，由某无色溶液，由NaNa+ +、AgAg+ +、BaBa2+2+、AlAl3+3+、Al(OH)Al(OH)4 4 - -、 MnO MnO 、COCO 、SOSO 中的若干种组成，取中的若干种组成，取 该溶液进行如下实验：该溶液进行如下实验： （A A）取适量试液，加入过量盐酸，有气体生）取适量试液，加入过量盐酸，有气体生 成，并得到溶液；成，并得到溶液； （B B）在（）在（A A）所得溶液中再

30、加入过量碳酸氢铵）所得溶液中再加入过量碳酸氢铵 溶液，有气体生成；同时析出白色沉淀甲；溶液，有气体生成；同时析出白色沉淀甲； （C C）在（）在（B B）所得溶液中加入过量）所得溶液中加入过量BaBa( (OHOH) )2 2溶溶 液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。 根据上述实验回答下列问题：根据上述实验回答下列问题：42423.35（1 1）溶液中一定不存在的离子是）溶液中一定不存在的离子是 ；（2 2）一定存在的离子是）一定存在的离子是 ；（3 3）判断沉淀乙成分的方法是）判断沉淀乙成分的方法是 。解析解析 由（由（A A）可知肯定有）可知肯定有C

31、O CO ，肯定无，肯定无AgAg+ +、BaBa2+2+、AlAl3+3+; ;由题干可知肯定无由题干可知肯定无MnO MnO ; ;肯定有肯定有NaNa+ +; ;由（由（B B）可知：肯定存在）可知：肯定存在Al(OH)Al(OH)4 4 - - ；由；由( (C C) )可知可知生成的气体是生成的气体是NHNH3 3，白色沉淀为，白色沉淀为BaCOBaCO3 3或或BaSOBaSO4 4与与BaCOBaCO3 3二者的混合物。二者的混合物。答案答案 （1 1）AgAg+ +、BaBa2+2+、AlAl3+3+、MnOMnO(2)(2)NaNa+ +、Al(OH)Al(OH)4 4 -

32、- 、COCO(3)(3)加入盐酸，观察沉淀是否全部溶解，若全部加入盐酸，观察沉淀是否全部溶解，若全部溶解，说明只有溶解，说明只有BaCOBaCO3 3，否则还含有，否则还含有BaSOBaSO4 4234234.366.6.某无色溶液中含有某无色溶液中含有K K+ +、ClCl- -、OHOH- -、SO SO 、 SO SO ，为检验溶液中所含的各种阴离子，限，为检验溶液中所含的各种阴离子，限 用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸 钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中OHOH- -的实的实 验方法从略验方法从略, ,检验

33、其他阴离子的过程如下图所示。检验其他阴离子的过程如下图所示。2423.37（1 1）图中试剂）图中试剂溶质的化学式分别是：溶质的化学式分别是： ， ， ， ， 。(2)(2)图中现象图中现象a a、b b、c c表明检验出的离子分别是：表明检验出的离子分别是：a a 、b b 、c c 。（3 3）白色沉淀）白色沉淀A A加试剂反应的离子方程式是加试剂反应的离子方程式是 。（4 4）无色溶液）无色溶液C C加试剂的主要目的是加试剂的主要目的是 。（5 5）白色沉淀）白色沉淀A A若加试剂而不加试剂，对若加试剂而不加试剂，对实验的影响是实验的影响是 。（6 6）气体）气体E E通入试剂发生反应的离子方程式通入试剂发生反应的离子方程式是是 。.38解析解析 此题中要求限定试剂检验出各种阴离子，此题中要求限定试剂检验出各种阴离子，既要注意各种被检离子的特征反应既要注意各种被检离子的特征反