物质的分离与提纯学案

1、物质的分离与提纯【考纲解读】熟练掌握化学实验中物质的分离与提纯基本操作以及所用的实验仪器；一、溶解和过滤1、液体物质的溶解当用水溶解密度比水的密度大的液体时， 一般把溶质加入到水中溶解； 当溶解密度比水的密 度小的液体时， 一般把水加入到溶质中溶解。 例如：稀释浓硫酸时 ，则一定要 把沿烧杯内壁慢慢注入 中，并用玻璃棒不断搅拌 ，使产生的热量迅速地扩散。2、过滤（1）过滤器的准备：取一张圆形滤纸，先折成半圆，再折成四等分，然后打开成圆锥形，把 圆锥形的滤纸尖端向下，放入漏斗里 .（ 2）过滤的注意事项：一贴 二低 、蒸发和结晶1、蒸发是加热使液体挥发来减少溶液中的溶剂，从而使溶质 从溶液中析出

2、的方法。 进行蒸发时，液体放置在蒸发皿中的量不得超过蒸发皿容量的 ，以免加热时溶液溅出。 蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，亦可根据需要用水浴 方法加热（如加热不稳定的物质） 。 在加热过程中，要用玻璃棒不断搅拌液体，防止2 、结晶（重结晶） ：结晶是使固体物质从溶液中以晶体状态析出的过程，是提纯、分离固体物质的重要方法之一。 对溶解度受温度变化影响不大的固态物质（如NaCl 、 KCl 等），一般就用蒸发溶剂的方法得到晶体，其简要操作是 对溶解度受温度变化影响相当大的固态物质（如KNO 3、 NaNO 3 等）或含结晶水的物质，般可用冷却热饱和溶液的方法得到晶体，其简要操作是三、分液和

3、萃取1 、分液是把两种 的液体分开的操作。 使用的主要仪器是分液漏斗。 分液漏斗在使用前洗净并 。 把盛有待分液体的分液漏斗放在铁架台上的铁圈上，使漏斗颈末端在铁架台上的烧杯的内壁上，静置片刻。 把分液漏斗上的打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，使漏斗内外空气相通，以保证漏斗里的液体能顺利流下 。 待分液漏斗内液体分层后，打开活塞，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，上层液体要从漏斗倒出，以免其被残留在漏斗颈上的液体沾污。2 、萃取是利用溶质在 的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种 溶剂所组成的溶液里提取出来的分离方法。萃取和分液往往是结合进行的。萃取应注意： 选择萃取剂时， 萃取剂不

4、能与被萃取物质发生化学反应， 被萃取物在萃取剂中的溶解度明显 在原溶剂中的溶解度；萃取剂与原溶剂互不相溶；必要时还要照顾到萃取剂与 被萃取物再分离的简便易行。 一定量的萃取剂最好分成几份 ，作多次萃取 ，以提高萃取效率。四、蒸馏1、蒸馏是把液体加热至沸腾，使液体变为蒸气， 然后蒸气又重新冷凝成液体的过程。这个过 程可把液体中所夹带的杂质除去而提纯液体。 蒸馏亦可看成是根据物质不同，提纯物质的一种方法。在进行蒸馏时应注意以下几点： 蒸馏烧瓶中所盛液体，最多不超过其球部容积的，加热时，不得将液体全部蒸干。测量蒸馏物质沸点的温度计 ，其水银球应置于 ，这样所测得的沸点较准。 冷凝管中冷凝水水流方向

5、，是进水管口在，出水管口在 ，水流速度不必太快， 只要能使蒸气在通过冷凝管后全部转化为液体既可。立身以立学为先，立学以读书为本 为防止蒸馏烧瓶中液体暴沸 ，需向其中加几小块洁净的。五、关于沉淀某离子的操作：以用BaCl2 溶液沉淀 SO42-为例1、检查 SO 42-是否沉淀完全的方法：2、洗涤沉淀的方法：3、检验沉淀是否洗净的方法：课堂训练】1、下列实验装置图正确的是（ ）2、按要求填空：用已准确称量的 1.06gNa 2CO 3固体配制 0.100mol/L 的 Na 2CO 3溶液 100mL ，所需的仪除去 NaCl 固体中混有的少量 KNO 3，所进行的实验操作依次是 、蒸发、结晶、

6、除去 KCl 溶液中的 SO42-离子，依次加入的溶液为（填溶质的化学式）4）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层” ，试设计一种简便的判断方法。3、以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：氯化钠硫酸铵冷却 结晶滤液NH4Cl 洗涤 干燥 NH4Cl 产品氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：1）欲制备 10.7gNH 4Cl ，理论上需 NaCl g2 ）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有、烧杯、玻璃棒、酒精灯等3）“冷却结晶”过程中，析出 NH 4Cl 晶体的合适温度为4）不用其它试剂，检查 N

7、H 4Cl 产品是否纯净的方法及操作是5）若 NH4Cl 产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是1 、浓硫酸水2、一贴：滤纸紧贴在漏斗内壁漏斗内溶液的液面低于滤纸边缘两低：滤纸边缘低于漏斗边缘玻璃棒1、 2/3 由于局部温度过高而造成液滴飞溅2、将溶液加热蒸发，直到析出较多量固体时停止加热，利用蒸发皿的余热使溶液蒸干将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤三、1、互不相溶 检查是否漏水 紧贴 玻璃塞 上口2 、互不相溶 大于四、1、沸点 1/2 支管口处 下 上 碎瓷片或沸石五、1、静置，在上层清液中（或取少量上层清液于洁净试管中）滴加BaCl 2溶液，若无沉淀生SO 42-未沉淀完全使水面刚好浸没沉淀，等水滤出后， 再重复该滴加 AgNO 3 溶液，若无沉淀生成则沉淀已洗净；成则 SO42-沉淀完全；若有沉淀生成则2、向盛有沉淀的过滤器中注入少量蒸馏水，操作 12 次，直至将沉淀洗净3、取最后一次洗涤的滤液少量于试管中，若有沉淀生成则沉淀未洗净课堂训练】1、 A 2、 烧杯 量筒（量取溶解时须加的适量蒸馏水） 玻璃棒 100mL 容量瓶 胶 头滴管 溶解 趁热过滤 BaCl 2或 Ba（OH） 2 K2CO 3 HCl（ 4）取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入