物质的量（教案）

1、教学设计（教案）模板基本信息高中化学高一教学形式新课卢斌珠海市斗门一中课题名称化学计量之物质的量学情分析学生分析物质的量这个词对于学生来说比较陌生、难以理解，容易和物质的质量混淆起来。因此 教材首先从为什么学习这个物理量入手，指出它是联系微观粒子和宏观物质的纽带，在实际 应用中有重要的意义，即引入这一物理量的重要性和必要性。然后介绍物质的量及其单位, 物质的量与物质的粒了数之间的关系。关于这方面，应注意不要随意拓宽和加深有关内容, 加大学生学习的困难。教学目标教学目标1. 知识与技能知道摩尔是物质的量的基本单位，了解阿伏伽德罗常数的含义；初步学会物质的量，物质的微粒之间的转换关系。2. 过程与

2、方法通过理解与练习初步学会物质的量，微粒数之间的简单关系；通过对物质的量概念的理解，尝试从定量的角度去认识物质，体会定量研究方法对研究 和学习化学的重要作用；初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。3. 情感态度与价值观通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法;结合概念的理解与应用，使学生领悟到运用微观与宏观的相互转化是研究化学科学的基 本方法之一。教学过程-导言：我们知道：原子和分子都很小，我们肉眼不可能观察到，更不 可能一个一个地进行称量，怎样将微观的粒子数目与宏观的物质的质量联 矗 mj 系起来，来研究分子、原子或离子所进

3、行的化学反应呢？斜 “n一、物质的量1. 定义：表示物质所含微粒多少的物理量，也表示含有一定数目粒子的集合体。2. 物质的量是以微观粒子为计量的对象。3. 物质的量的符号为“n”。二、摩尔1. 物质的量的单位2. 符号是molo3. 使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类。例如：imolh表示mol氢原子，imol h2表示iniol氢分子(氢气)，imol h,表示imol氢离子, 但如果说“血。1氢”就违反了使用标准，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒 的符号或化学式。【练习】1.氧气的物质的量为imol2. 水分子的物质的量为2mol3. 氢的物质的量是3mol4.

4、小米的物质的量是imol三、阿伏伽德罗常数na近似值为6. 02x1023mor1o 例如：imol o2中约含有个6.02x1()23氧分子2mol c中约含有1.204x10"个碳原子imol h2so4中约含有6. 02x 1023硫酸分子1. 5mol naoh 中约含有 9. 03x 1023个 na*和 9. 03x 1023 个 0h ； n mol某微粒集合体中所含微粒数约为nx6. 02x10， 由以上举例可以得知：物质的量、阿伏伽德罗常数以及微粒数之间存在什么样的关系式？ 由以上内容可以看出，物质的量与微粒数之间存在正比例关系。如果用n表示物质的量，na 表示阿伏

5、伽德罗常数，n表示微粒数，三者之间的关系是：n = nm,由此可以推知n二n/nana = n/n1=1 =i四、物质的量、阿伏伽德罗常数以及微粒数之间的关系：n = n/ na【练习】1. 0. imol碳约含有个碳原子2. 2mol氧气约含有个氧气分子，个氧原子。3. 0. 2mol氢氧化彻含有mol根离子，mol氢氧根粒子。4. 1.204x1024个水分子的物质的量o5. 9. 03x 1023个铁原子的物质的量o6. 0. lmolna2s0i中含有离子总共个,n/的物质的量是, so的物质的量是7. 3.01x1023个03的物质的量是,其中含有氧原子的物质的量是<板书设计一

6、、物质的量1. 定义：表示物质所含微粒多少的物理量，也表示含有一定数日粒子的集合体。2. 物质的量是以微观粒子为计量的对象。3. 物质的量的符号为“n”。二、摩尔1. 物质的量的单位2. 符号是niol。三、阿伏伽德罗常数na近似值为6.02x 102301-】。四、物质的量、阿伏伽德罗常数以及微粒数之间的关系：n = n/ na作业或预习1 .下列说法正确的是（）a. 物质的量就是物质的质量b. 阿伏伽德罗常数就是6. 02x1023c. imol 氧含有 6. 02x 102302d. 科学上规定含有6. 02x 1023个粒子的任何粒子集体计量为imol2. 1个nh3含有个电子，在0. 5mol nh3中约含有个电子。3. molh-jo中所含有的氧原子数与1.5 molco-2中含有的氧原子数相同。自我评价该课是学生首次面对化学中的计量问题，对于“物质的量”比较