《人类对原子结构的认识》

1、高中化学1 （必修）专题1 化学家眼中的物质世界第一单元人类对原子结构的认识（2个课时）知识与技能（1）知道人类对原子结构的认识过程；（2）认识原子的结构、质量数、核素、同位素的概念。（3）知道化学是在分子层次上认识物质和合成新物质的一门科学，认识化学变化 的本质。过程与方法（1）体验原子结构发现的科学研究过程，探究原子结构与元素化学性质的关系。（2）学会运用比较、归纳、查阅资料等学习方法。情感态度价值（1）使学生知道化学实验是揭示原子结构的重要手段，逐渐养成正确的科研方法 和科学的发展观。（2）培养学生热爱化学，崇尚科学，追求真理的精神。教学过程（引入）1、你能说出下列生活中常见物质是由那些

2、粒子构成的吗？（学生读出来）（1）铁（铁原子）（2）水（水分子）（3）食盐（钠离子和氯离子）2、请将物质、原子、分子、离子用箭头表示相互之间的关系。（学生板演）原子 a分子离子物质结论：原子是物质结构中最基本的粒子，原子通过不同的方式结合从而成了各种各 样的物质。了解原子结构是研究物质的组成、结构、性质及其应用的基础。（新课）一、原子结构模型的演变（学生阅读课文24页内容）提问（1）你能用简洁的语言描述各阶段科学家对原子结构的认识吗?时间科学家原子结构理论部分要点备注公元前5世纪希腊哲学家万物是由原子构成的，原子的结合和 分离是万物变化的根本原因。提出原子概念19世纪初道尔顿（英国）原子不灭原

3、理；原子不可再分；原子 在化学变化中保持本性不变。实心球模型1904 年汤姆生（英国）原子可以再分，原子中存在电子。“葡萄干面 包式”的原子 结构模型1911 年卢瑟福（英国）原子由带正电荷的原子核和核外带 负电荷、高速运动的电子构成原子核式结构模型1913 年玻尔（丹麦）电子是在确定的轨道上运动的，是分 层排布的。原子定态理论1926 年电子运动规律不能用经典力学描述， 必须运用量子力学方法。量子力学（2）原子结构应包括哪些内容？你是怎理解汤姆生的“葡萄干面包式”的原子结 构模型的？（3）你从上述原子结构认识过程得到什么启示？（参考） 实验是揭示原子结构奥秘的重要手段，也是科学研究的重要手段

4、； 要用发展的眼光看待事物，“真理”是相对的，没有绝对的“真理”； 科学认知是一种由无到有、由片面到完善、由理论到实践过程； 科学家不盲从“真理”，敢于质疑，大胆批判，勇于创造的精神值得我们学习；（意大利科学家布鲁诺反对亚里斯多德的“地心说”，坚持“日心说”被宗教活活烧死） 微观世界是无穷无尽的，学习也是如此;板书1、原子结构的模型（卢瑟福的核式原子结构）原子是由原子核和核外电子构成2、核外电子是分层排布的，在同一层的电子能量是几乎相同的（学生交流与讨论）教材p45内容3、最外层电子是决定元素化学性质的主要因素最外层电子性质价态价电关系（一般地）金属元素小于4易失电子正价正价=1最外层电子数1

5、非金属元素等于或大于4易得电子负价负价二二一| 8-最外层电子数|稀有气体元素等于8 （氮2）稳定0、原子的构成1、原子的构成电荷数质量（千克）相对质量质子（z）+ 11.673*10-271.007 （约为 1）原子核y原子y1中子（n）01.675*10-271.008 （约为 1）j核外电子19.109*10-311/1836探究（1）至今发现为止，原子应由哪些基本粒子构成的?（2）原子的质量主要集中在哪里？（学生演算，碳原子质量：1.993* 10-26kg）（3）为什么原子是呈电中性的？结论中性原子（x ）：核电荷数二质子数二核外电子数二原子序数从习题4总结阳离子（xm+）：质子数=

6、核外电子数+ m 阴离子（x。）：质子数二核外电子数一n交流与讨论阅读书本p67小字体内容。完成表格并得出结论：（参考）（1）“质子数+中子数”与“相对原子质量”的异同。（2）在“相对原子质量”数据的情况下，往往使用“质量数”代替，两者相近。（3）中子数和质子数不相等。（也可能相等）2、质量数一一将原子核内所有质子和中子的相对质量取整数，加起来所得到的 数值。（通常用a表示）表达式：质量数（a）=质子数（z） +中子数（n）3、原子构成表示方法r z个质子r原子核yazx （az）个中子核外电子（z个）思考题（1）说明原子的构成情况：168o. 1880、】1h、4°2oca、4&#

7、176;19k。+2-1（2）说出下列符号中各角标数据表示的意义：2%2mg2+、16802'2o（3）原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与钛（ir）元素的原子核外电 子数恰好相等，因此称为“钛星计划”，巳知钛原子是即r ,则其核内的中子数与核外 电子数之差为a. 191b. 114 c. 77d. 37（4）某阴离子rn-的核外有x个电子，核内有y个中子，则r的质量数为a. y-x + n b. y-x-n c. y + x-n d. y + x + n提问分析上述习题1中各原子和比较吐。、1680原子，你可得到什么结论?4、核素一一具有一定质子数和一定中子数的一种原子称为一

8、种核素。理解：（1）核素是一种原子，一种元素可能有多种核素；（2）质子数不为零，但中子数可为零；（3）质子数相同，中子数不同时，则属不同的核；（4）质子数不同时，则一定不是相同的核素。5、同位素（1）定义1：质子数相同、中子数（质量数）不同的不同原子互称为同位素。 定义2：同一元素的不同核素之间互称为同位素。如：氧（16、17、18）、氯（35、37）、氢（1、2、3）、碳（12、13、14）等（2）理解：最少指两种核素，均属于同一元素； 同种元素中的不同核素； 互为同位素的原子、形成单质的化学性质几乎一样。思考元素、核素、同位素之间的区别与联系思考题（1）下列 14 种不同的粒子:2h>

9、; 35（21、16（3、28si、3h、17（3、切5（21、2h37cl3h37c1,其中原子互称为同位素；共有种元素,共有核素。（2）己知碳元素三种同位素：12c. 13c> 14c,氧元素有三种同位素：、"o、|80,它们形成的c02分子有（）种，式量不同的c02分子有（）种a. 6b. 7 c. 12 d. 18布置作业（一）1、查阅、收集道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔等4位科学家有关原子结构的理论要点，体会人类对原子结构认识的进程。（一）2、查阅有关资料，列出120号元素原子核外电子的分层排布情况（原子结构示意图），并按下列要求排列：（1）从左至右序数递增；（2）从上至下原子序数递增 且最外层电子数相