浙江省临海市回浦中学苏教版高中化学必修1课件：1.1.4物质的分散系(第二课时)

1、三.电解质和非电解质1、定义：III电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物， 如酸、碱、盐等非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物, 如蔗糖、酒精等下列物质中哪些是电解质，哪些是非电解质？Cu、NaCI 固体、NaOH 固体、K2SO4MM>CO?、蔗糖、NaCI溶液、酒精2、注意点:(1) 电解质、非电解质都是化合物。 Cu是单质，K2SO4溶液与NaCI溶液都是混合物(2) 电解质的导电条件：水溶液或熔融状态下。(3) 电解质导电必须是该化合物本身电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应而生成的物质导电。 如：CO2. SO2不是电解质，(4) 电解质与溶解度

2、大小无关。如：难溶的BaSO4. AgCI也是电解质。(5) 酸、碱、盐、水是电解质,蔗糖、酒精等有机物、co2. SO2、NH3等是非电解质练一练1:下列物质中哪些是电解质，哪些是非电解质?Cu、NaCI固体、NaOH 固体、K2SO4»> CO2.蔗糖、NaCI溶液、酒精2：判断下列说法是否正确。A： NaCl溶液导电，所以NaCl溶液是电解耿 VB：固体NaCl不导电，但NaCl是电解质；C: Cu能导电，所以Cu是电觴贡；D: SO?溶于水能导电，所以SO?是电徹E: BaSO4的水溶液不导电，所以BaSO4是非峡质。3、电离及电离方程式P15(1):定义：电解质在水溶

3、液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。表示方法:电离方程式NaCl = Na+ + ClKNO3= K+ +NO3NaOH=Na+ + OH(2)：酸、碱、盐的电离P15盐酸、硝酸和硫酸都能够导电，说明在水溶液中电电离方程式:HC1=H+ 4-ClHNO3 :=H+ +NO3-H2SO4 := 2H+ +so4电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。同样，氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化锁的溶液也能 够导电，说明在水溶液中电离出能够自由移动的离子。电离方程式:KOH =K+ + OHBa(OH)2 = Ba2+ + 2 OHNaOH =Na+ + OH电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化

4、合物叫做碱。同样，碳酸钠、硫酸钾和氯化顿的溶液也能够导电,说明在水溶液中电离出能够自由移动的离子。电离方程式:Na2CO3 = 2Na+ + CO32MgSO4 = Mg2+ + SO42BaCL = Ba+ + 2C1'电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。通过对酸、碱、盐电离出离子的特点，你判断一下NaHS04. (NH4)2so4 Cu2 (OH) 2C03应该属于哪一类化合物?P16问题解决课堂练习写出下列物质的电离方程式。HCI、KCI、KOH、CaCl2、Ba(OH)2、 Na2CO3KC1 = K+ ClHC1 = H+ ClNa2CO3 = 2Na+ + CO3 2KOH=K+ + OHCaC12 = Ca2+ + 2C1-Ba(OH)2=Ba2+2OH1、NaOH溶液铜丝液态HCI盐酸硫酸稀硫酸液氨氨水SO?胆矶晶体di)熔融NaCI (1蔗糖晶体(13)酒精 (14)酒精溶液(助石墨(16)BaSO4仃)上述状态下可导电的是一