高三化学实验总复习——无机化学实验总结

1、学习必备欢迎下载无机化学教材实验汇编必修 1教材实验序号及实验目的P26 科学探究制备Fe(OH) 3 胶体并探究胶体的性质。实验原理主要操作现象结论或备注FeCl 3 + 3H 2O（1）取 3 个小烧杯， 分别加入25 mL 蒸馏水、 25Fe(OH) 3 (胶体 ) + 3HCl溶液中溶质粒子通常小于1 nm（能通过mL CuSO 4 溶液和 25 mL 泥水。将烧杯中的蒸馏水滤纸和半透膜） ，浊液中的粒子通常大于 100加热至沸腾， 向沸水中逐滴加入56 滴饱和 FeCl3nm（不能通过滤纸和半透膜），胶体粒子的溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。对大小在 1100 nm（能通过滤

2、纸，但不能通过比观察上述 3 个小烧杯中的现象， 记录实验现象。半透膜）。（2）把盛有 CuSO4 溶液和 Fe(OH) 3 胶体的烧杯置溶液、胶体和浊液三类分散系中， 溶液最于暗处，分别用激光笔（或手电筒）照射烧杯中稳定；浊液很不稳定；胶体在一定条件下能的液体，在与光束垂直的方向进行观察，记录实稳定存在，属于介稳体系。验现象。胶体能产生丁达尔效应 （由于胶体粒子对（3）将 Fe(OH) 3 胶体和泥水分别进行过滤，观察光线散射形成的） 。利用丁达尔效应可以区分并记录实验现象。胶体和溶液。实验 3-1探究钠的物理性质及在空气中的变化。实验 3-2探究钠在空气中燃烧。4Na + O 2 = 2N

3、a 2ONa2O + H 2O = 2NaOH2NaOH + CO 2 = Na2CO3 + H 2O2Na + O 2Na 2O2用镊子夹取存放在煤油中的一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，放在培养皿（或玻璃片）上，用小刀切去一端的外皮，在空气中放置一段时间，观察并记录实验现象。把小块钠放在坩埚中加热，观察并记录实验现象。P48 科学探究通过加热铝箔， 探究铝与氧气的反应及氧化铝的物理性质。实验 3-3探究钠与水的反应。P50 科学探究探究铁与水蒸气的反应。实验 3-4探究铝与强酸、 强碱的反应。实验 3-5探究过氧化钠与水的反应。氧化铝的熔点显著高于铝的熔点。在空气中铝极易被氧气氧化，在

4、表面形成一层氧化膜。4Al + 3O 2 = 2Al 2O32Na + 2H 2O = 2NaOH +H23Fe + 4H2 O(g)Fe3O4 + 4H 22Al + 6HCl= 2AlCl 3 + 3H 22Al + 2NaOH + 2H 2O= 2NaAlO 2 + 3H 22Na2O2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2 学习必备欢迎下载（ 1 ）用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯火焰上加热至熔化， 轻轻晃动， 观察并记录实验现象。（ 2 ）另取一小块铝箔，用砂纸仔细打磨（或在酸中处理后，用水洗净） ，除去表面的保护膜，再加热至熔化，观察并记录实验现象。向一个盛有水的小烧杯里滴入

5、几滴酚酞试液，然后把一小块钠放入水中， 观察并记录实验现象。如图 3-8 组装仪器，在试管底部塞有一团湿棉花，中部放置还原铁粉。整套装置试管口应略低于试管底。铁粉与湿棉花的距离可近一些，加热时用一盏酒精灯先后加热湿棉花和铁粉，把生成的气体导入盛有肥皂液的蒸发皿中。反应一段时间后，用坩埚钳夹取燃着的火柴去点燃肥皂泡，观察并记录实验现象。在 2 支试管中分别加入5 mL 盐酸和5 mLNaOH 溶液，再分别放入一小段铝片。过一段时间后，将点燃的木条分别放在2 支试管口，观察并记录实验现象。把水滴入盛有少量Na2O2 固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口；用手轻摸试管底部；向反应后的溶液中滴入

6、酚酞试液，观察并记录实验现象。学习必备欢迎下载P56 科学探究探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质。实验 3-6焰色反应。实验 3-7制备 Al(OH) 3。Na2CO3和 NaHCO 3 均易溶于水，其中Na2CO3的溶解度更大； Na2CO3 和 NaHCO 3水解均显碱性，且 Na2CO3 碱性更强。2NaHCO 3Na 2CO3 + H 2 O + CO 2NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2O + CO 2Na2CO3+ HCl = NaCl + NaHCO 3Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2很多金属及其化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色

7、，即发生焰色反应。焰色反应是某些元素的性质。Al 2 (SO4)3 + 6NH 3?H2O =2Al(OH) 3+ 3(NH 4)2SO4（ 1）在 2 支试管中分别加入1 g Na2CO3 和 1 gNaHCO 3，观察两者的外观；分别滴入几滴水，振荡试管，用手触摸试管底部；继续向试管内加入10 mL 水，用力振荡；向试管内滴入12 滴酚酞试液。观察并记录实验现象。（ 2）如图 3-13 组装仪器，分别取Na2CO3 和NaHCO 3 固体置于试管底部，加热，观察并记录实验现象。（注意实验结束时先撤导管，再撤酒精灯。）（ 3）在2 支试管中分别加入少量的Na2CO3和 NaHCO 3，分别滴

8、入少量稀盐酸，观察并记录实验现象。把焊在玻璃棒上的铂丝（或光洁无锈的铁丝）放入稀盐酸中洗净，放在酒精灯外焰上灼烧，直至与原来的火焰颜色相同时为止。用铂丝（或铁丝）蘸取 Na CO 溶液，在外焰上灼烧，观察火焰23的颜色。将铂丝（或铁丝）再次用稀盐酸洗净后，在外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，再蘸取K 2CO3 溶液，在外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色。在试管里加入 10 mL 0.5 mol/L Al 2(SO4 )3 溶液，向其中滴加氨水直至不再有明显变化，观察并记录实验现象。实验 3-8Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2O探究Al(OH) 3 的Al(

9、OH) 3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2O两性。实验 3-9FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH) 3制备 Fe(OH) 2 和FeSO4 + 2NaOH = Na 2SO4 + Fe(OH) 2Fe(OH) 3 并探究其4Fe(OH) 2 + 2H 2O + O 2 = 4Fe(OH) 3性质。实验 3-10FeCl3 + 3KSCN = Fe(SCN) 3 + 3KCl检验 Fe3+。P61 科学探究2FeCl3 + Fe = 3FeCl 2探究 Fe3+ 与 Fe2+2FeCl2 + Cl 2 = 2FeCl 3的性质。FeCl3 + 3KSCN

10、= Fe(SCN) 3 + 3KCl实验 4-1Na2SiO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2SiO 3制备 H 2SiO 3。实验 4-2Na2SiO 3 具有耐火性。探 究 Na 2SiO3的防火性。学习必备欢迎下载在 2 支试管中分别加入少量Al(OH) 3 沉淀，向其中一支试管中滴加2 mol/L 盐酸，向另一支试管中滴加2 mol/L NaOH 溶液， 边加边振荡， 观察并记录实验现象。在试管中加入少量FeCl3 溶液，再滴入 NaOH溶液，观察并记录实验现象；在试管中加入少量FeSO4 溶液，将吸有 NaOH溶液的长滴管伸入到FeSO4 溶液的液面下，挤出NaOH 溶液

11、，观察并记录实验现象。在 2 支试管中分别加入5 mL FeCl2 溶液和5mL FeCl 3 溶液，各滴入几滴KSCN 溶液，观察并记录实验现象。在盛有 2 mL FeCl 3 溶液的试管中，加入少量铁粉，振荡试管。充分反应后，滴入几滴KSCN溶液。再滴入几滴氯水。观察并记录实验现象。在试管中加入35 mL 饱和 Na 2SiO 3 溶液，滴入 12 滴酚酞试液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，观察并记录实验现象。取两个小木条（或滤纸条），分别放入蒸馏水和饱和Na2SiO3 溶液中，使之充分吸湿、浸透，取出稍沥干（不再滴液）后，同时分别放置在酒精灯外焰处，观察并记录实验现象。实验 4

12、-3探究 H2 在 Cl 2 中的燃烧。实验 4-4探究氯水的漂白作用。实验 4-5探究干燥的氯气能否漂白物质。实验 4-6检验 Cl 。实验 4-7探究 SO2 溶于水的反应。P92 科学探究探究使NO 2 尽量多地被水吸收。H2+Cl 2点燃2HClCl 2 + H 2OHCl + HClO干燥的 Cl 2 中不含次氯酸，所以没有漂白性Ag + + Cl = AgCl 2Ag + + CO 32 = Ag 2CO3 Ag 2CO3 + 2H + = 2Ag + + CO2+ H 2OSO2 + H 2OH 2SO32NO + O2 = 2NO23NO2 + H2O = 2HNO 3 + N

13、O 总反应：4NO2 + O2 + 2H 2O = 4HNO 3学习必备欢迎下载在空气中点燃H2，然后把导管缓缓伸入盛满 Cl 2 的集气瓶中，观察并记录实验现象。将有色纸条或布条、有色花瓣放入盛有1/3容积新制氯水的广口瓶中，盖上玻璃片，观察并记录实验现象。将有色纸条或布条、有色花瓣放入盛满干燥Cl2 的集气瓶中，盖上玻璃片，观察并记录实验现象。在 5 支试管中分别加入23 mL 稀盐酸、NaCl溶液、 Na2CO3 溶液、自来水、蒸馏水，然后各滴入几滴 AgNO 3 溶液，再分别加入少量稀HNO 3，观察并记录实验现象。把盖有胶塞、盛有SO2 气体的试管倒立在水中，在水面下打开胶塞。待水面

14、高度不再变化时，在水下用胶塞塞紧试管口，取出试管， 用 pH 试纸测定溶液的酸碱度。在试管中保留1/3 的溶液，滴入 12 滴品红溶液，振荡。加热试管。观察并记录实验现象。将一支充满NO2 的试管倒立于盛有水的水槽中，当水面高度在试管中不再变化时，通过导管向试管底部缓缓通入一定量O2，直至溶液充满整个试管。观察并记录实验现象。学习必备欢迎下载实验 4-8NH 3 的喷泉实验。P98 探究 NH3 与 HCl 、 HNO 3 、 H2SO4 的反应 P99 实验室制备NH 3。P101 探究蔗糖与浓 H2SO4 反应。实验 4-9探 究Cu与 浓H2SO4 的反应。NH 3 极易溶于水，较大量的

15、NH 3 溶于较少量的水中，使烧瓶内的压强显著小于大气压，形成喷泉。NH4+ +OHNH 3 + H 2ONH 3?H2ONH 3 + HCl = NH 4 ClNH3 + HNO 3= NH 4NO32NH 3 + H 2SO4 = (NH 4)2SO42NH 4 Cl + Ca(OH) 2CaCl2 + 2H 2O + 2NH 3浓 H2SO4C12H22O11(蔗糖 )12C + 11H 2OC + 2H 2SO4(浓 )CO2 +2SO2+ 2H 2OCu + 2H 2SO4(浓 )CuSO4 + SO2+ 2H 2O如图4-27 组装仪器，在干燥的圆底烧瓶里充满NH 3，用带有玻璃管

16、和胶头滴管（滴管里预先吸入水）的塞子塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中（预先在水里滴入少量酚酞试液），打开橡皮管上的止水夹， 轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶，观察并记录实验现象。用一根玻璃棒蘸取浓氨水，用另一根玻璃棒蘸取浓盐酸（或浓硝酸、浓硫酸），然后将这两根玻璃棒靠近（但不接触） ，观察并记录实验现象。如图 4-29 组装仪器，将NH 4Cl 和 Ca(OH) 2加入试管底部， 加热，用向下排空气集气法收集，并用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒验满。观察并记录实验现象。在烧杯中加入蔗糖，在蔗糖表面滴入几滴蒸馏水，加入浓H2SO4，并用玻璃棒不断搅拌，用手轻摸烧杯壁，观察并记

17、录实验现象。如图 4-32 组装仪器，在试管里加入2 mL浓 H 2SO4，用带导管和一个小孔的胶塞塞紧，从孔中插入一根铜丝，加热。反应结束时，抽动铜丝脱离浓 H2 SO4，冷却后，把试管里的液体慢慢倒入盛有少量水的另一支试管中。观察并记录实验现象。必修 2教材实验序号及实验目的P6 科学探究探究钾燃烧、钾与水的反应，并与钠的相关反应对比，比较钾与钠的金属性强弱。P8 实验 1-1探究卤素单质的非金属性强弱。P15 科学探究探究镁、铝与水、盐酸的反应，比较镁、铝的金属性强弱。实验原理K+O2KO22K+2H2O=2KOH+H 2Cl 2 + 2NaBr = Br 2 + 2NaClCl 2 +

18、 2KI = I 2 + 2KClBr 2 + 2KI = I 2 + 2KBr22+ H 2Mg(OH)Mg+2H OMg + 2HCl= MgCl 2 + H 22Al + 6HCl= 2AlCl 3 + 3H 2 学习必备欢迎下载主要操作现象结论或备注（ 1）将一个干燥的坩埚加热，切取绿豆大小的一小块钾， 用滤纸吸干表面的煤油后，迅速投到热坩埚中，观察并记录实验现象。（ 2）在培养皿中放入一些水，然后切取绿豆大小的一小块钾， 用滤纸吸干表面的煤油后，投入到培养皿中，观察并记录实验现象。（ 1 ）将少量新制氯水分别加入盛有NaBr 溶液和 KI 溶液的两支试管中，用力振荡后分别加入少量CCl 4，振荡、静置，观察并记录实验现象。（ 2）将少量溴水加入盛有 KI 溶液的试管中，用力振荡后加入少量 CCl 4，振荡、静置，观察并记录实验现象。（ 1）取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中。向试管中加入2mL 水，并滴入2 滴酚酞试液。加热试管至水沸腾。观察并记录实验现象。（ 2）取一小段镁带和一小片铝，用砂纸磨去表面的氧化膜， 分别放入两支试管中，再各加入 2 mL 1 mol/L 盐酸。观察并记录实验现象。P21 实验 1-2探究钠在氯气中的燃