高中化学基础知识网络图-高中化学基础知识网络图

1、高中化学基础知识网络图doc - 高中化学基础知识网络图高中化学基础知识网络图第一部分：物质的组成、分类、性质和变化游离态分子分子晶体单 质物质：元素化合物原子原子晶体化合态离子离子晶体构成物质的微粒单质：金属、非金属、稀有气体表示原子或元素的化学用语：元素符号、离子符号、电子式、原子结构示意图；相对原子质量、相对分子质量纯净物氢化物：非金属氢化物、金属氢化物氧化物：酸性氧化物、碱性氧化物、两性分类无机物氧化物、不成盐氧化物、过氧化物混合物化合物酸：无氧酸、含氧酸 、强酸 、弱酸碱：强碱、 弱 碱有机物盐：正盐 、酸式盐 、碱式盐 、复盐 、络盐表示单质或化合物的化学用语：化学式、结构式、结构

2、简式、电子式等物理性质：色、态、熔点、密度、溶解性等物质性质化学性质：金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸性、碱性、稳定性、可燃性物理变化变化基本反应类型：化合、分解、置换、复分解电子转移：氧化还原、非氧化还原离子参加：离子反应、非离子反应物理变化反应程度：可逆、不可逆热效应：放热、吸热表示物质变化的化学用语：化学方程式、热化学方程式、离子方程式、电极反应式、电离方程式计量分散系阿伏加德罗常数：NA=N/n物质的量摩尔质量： M=m/n(mol)气体摩尔体积：V =22.4 n ( 标准状况 )溶液的浓度： C=n/V浊液：悬浊液、乳浊液-9-7胶体：分散质微粒直径10 10 m基本概念（一）

3、色、态、味溶解度、 熔点、沸点密度、硬度、导电性导热性、塑性游离态物理性质单 质宏观元素化合物组化合态大多数有机物稀有气体分子晶体分酸子气态及挥发性物质原子晶体原石墨（混合晶体）子金属晶体微观大多数盐强 碱离子晶体离碱性氧化物子部分过氧化物金属性、非金属性氧化性、还原性酸性、碱性稳定性、可燃性金属化学性质单质非 金 属纯净物稀有气体化合物分类无机物有机物性质氢化物金属氢化物酸性物质非金属氢化物碱性成盐氧化物两性氧化物特殊变化不成盐氧化物含氧酸、无氧酸酸强酸、弱酸强碱、弱碱碱可溶碱、难容碱正盐酸式盐盐碱式盐复盐；络盐潮解、分馏混合物升华、萃取有机、 无机物理变化化学变化化合、分解、置换、复分解溶

4、解、盐析风化、 干馏氧化还原；非氧化还原裂化、 裂解分子、 离子基本概念（二）吸热、 放热可逆、不可逆第二部分：基本理论（物质结构、化学反应速率、化学平衡、电解质溶液）物质结构分子化分分分子子子学的的间运键形极作成性用动力状共离金（态范价子属极非德特键键键性极华殊分性共离金力性子分）价子属子电化化单影子合合质物物及响云合物金理性晶质体结构简图类型电子式金分原离属子子子晶晶晶晶横：周期体体体体n=1n=2n=3n=4n=5n=6n=7纵：族原子中子质量数同位素核外电子原子核核电荷数元素性(质子规质律分 排原子序数变层布化)规元律素周最次各能期外外层量律层层最最表现形式不不多低超超容原元过过纳理素

5、8182n实周个个2质期个律表元元元核示方素 编 素归素决外周制周纳性定电法表期期质子的表律的排结构周布期周元素种类起止序号性期性2短周期1 28310元素性质811 18周原18长周期1936期子183754表结位325586构置21 不完全周期87111主族：A A副族 ：B B、 B B族0 族比较类型离子晶体原子晶体分子晶体构成晶体微粒阴、阳离子原子分子形成晶体作用力离子键共价键范德华力熔沸点较高很高低硬度硬而脆大小物导电性熔融 .导电绝缘体 (半导体 )不良理不良 水溶液性传热性不良不良不良质延展性不良不良不良溶解性易溶于极性溶剂不溶于任何溶剂相似相溶典型实例NaCl ， KBr单质

6、：金刚石、 SiC、单质：H2、O2Si、 SiO2化合物：冰、干冰化表示方法：vA =cA /t 单位： mol/L ·s(min 或 h )学是平均速率，均取正值反特点应同一反应选用不同的物质表示速率，数值可能不同速率计算各物质表示的速率比等于该反应方程式的系数比内因 (主)反应物的结构、性质和化学化影响因素浓度化反学学应用压强应反平速应温度衡条 合率外因（辅）催化剂件 成的 氨其他条件光、超声化选适波、激光、放射线择可逆反应于学平化学平衡建立的条定各成分百分含量保持不变衡件： v 正=v 逆 0等v 正 =v 逆 0化学平衡的特征动动态平衡化学平衡、化学(平衡标志的判断 )变条

7、件改变，平衡状态改变反应速率浓度影响化学平衡因素压强平衡移动原理(勒沙特列原理)温度强电解质（完全电离） ABA-+B-（已电离的弱电解质分子数电电离平衡 AB-+B-电离度的定义 (电离度 =弱电解质的分子总数×100%)弱 部A解电 分电离度平衡的移动化质解 电质 离-14合水的离子积(25 )）KW=1×10物水的电离平衡H 2O+OH-+H溶液的酸碱性： PH=-logH实质装置发生条件表示方式离子方程式离子反应非氧化还原常见类型氧化还原类型盐类的水解规律（酸碱性性判断）影响因素复分解反应水解反应络合反应置换反应溶液中氧化还原反应原理蓄电池化 能应用电源干电池高能电

8、池学 的原电池能 转 化学能 电解池电能与 换原理氯碱工业（电解饱和食盐水）电：电镀非应用电解精练（精练铜）电解电冶炼金属（冶炼铝）质电解质溶液比较装置能量转换（实质）装置特点电极名称电子流向电极反应原电池电解池化学能电能电能化学能（两极分别发生氧化还原反应产生电流）（在电流作用下两极分别发生氧化还原反应）外电路无电源；两极为活泼性不同外电路必须有直流电源；两极材料均（或其中之一为能导电的非金属）的金属能导电即可负极（）较活泼阴极连接电源负极正极（）较不活泼阳极连接电源正极eee负极（）正极（）电源负极阴极电源正极阳极氧化n+还原n+还原活泼金属失去电子 ne M负极： M ne M阴极： 2

9、H 2eH2 或 M被氧化、被溶解、被腐蚀。氧化惰性电极（石墨或铂） Rn-ne R+还原 ( 酸性电解质溶液 )（例-2eCl2）正极： 2H2eH22Cl或 Mn+还原-H2OO2 neM （不活泼金属的盐溶液）或 4OH 4e-金属电极做阳极，电极本身被氧化H2 O O2 4e 4OH( 中性、弱酸性条件下的吸氧腐蚀 )氧化n+M neM第三部分：元素化合物转化关系Mg 3N 2N2煅烧Na2SNa 2ONaOHNaClCO2O2H2OH 2OMgOMgMgOMg(OH) 2MgCO 3NaNa2O2Na2CO 3H 2OHClNaOHH 2OCl2HCl或Mg(OH) 2HClCO2-

10、C2H5ONaNaClCH3 COONaNaHCO 3X 2电解HClOHMgX 2MgCl 2Mg(HCO 3)2CaCl2Na2CO3CO2 H2OHClCaCO3CaHCO33+HClAlCl 3(Al)NaOHHClHClCO2Cl 2 或HClHClHClO2CaO H 2OH3PO4HCl电解Al H2O(沸腾 )NaOHCaCa(OH) 2CaHPO4Al 2O3O2Al(OH) 3CO 2NaOH或 HClC(电炉 )H2 ONaOHCO 2NaOHH2ONaAl O 2CaC2Ca(ClO) 2Na 2SHClFeSSFeHClFeCl 2H2SO4COO2Cl2FeCO浓稀

11、 Na2SH2 SO4O2等Cl 2 、HNO 3H2SO4O2HClKSCNFe2(SO4)3FeSO42 3FeCl3Fe(SCN)3FeOFe OKSCNNaOH H2 SO4NaOHHClFe(SCN)3Fe3O4Fe(OH) 2Fe(OH) 3O2 和 H2OCu2OCu2SSO2CuOCu(OH) 2NH3H2OCu(NH 3)4 2+Cu CO 、Al 、H 2H+H+NaOHHNO3 或 H2SO4(浓)CuS Na2SCu2+(NO 3-、 SO42-)金属部分：按照单质氧化物氢氧化物盐为线索进行搜罗寻找关系H2SO4AgBrZnKClO 3HgOCH3ClCH4Na2O2H

12、BrNaBrNH 4ClKMnO 4ClFeCl2FeCl3Br2CO2lCuCl2O2Cl2HClNaCllCH3CH 2OHH2H2OCH3COOH3、 PCl5PClCuCl 2NaClOI2O2H2HClONH 3CuCa(OH) 2 Fe3O4 SO2CO2+H2 OCa(ClO)2HINaICH2=CHClCH 2ClCH 2ClAgIFeSPbSFeS2SH2SNa2SMg3N2N2NONO2N2 O4CuSNa2SO3SO2SO3Na2SO4NH 4ClNH 3NaNO 3HNO3Cu(NO3 )2Ag (NH)+NH·HO或 (CH O )NO233NO2NO2Ba

13、SO3H2SO4BaSO42267 2H2SO3NO2 nPCl3P2O5HPO3PCaSiO3SiH 4SiF 4COH2CO3Ca(HCO 3) 2PCl5Na3PO4Ca3(PO4)2H3PO4H2 SiO3SiO2SiCCO2CaCO3第四部分：有机化学CaHPO4Ca (H 2PO4)2H4 SiO4Na2SiO3 SiCl 4CaC2Ca(OH) 2CaO非金属：按照化合价寻找各类物质，主要有氢化物、单质、氧化物、含氧酸、及其盐烃有机化烃的衍生物合物糖链烃饱和链烃烷烃： CnH2n+2(n1)RCH 3官有（脂肪烃）烯烃： CnH2n (n2) R CH=CH 2能机不饱和链烃二烯

14、烃： CnH2n-2 (n4)RCH=CH CH=CH 2团抓环烷烃 CnH2n (n3)炔烃： CnH2n-2(n2) R C CH的住环烃性芳香烃（苯和苯的同系物）CnH2n-6 (n6)R质卤代烃（官能团： X）：饱和一卤代烃 Cn H2n+1X(n 1)R X醇（官能团： OH ）：饱和一元醇 CnH2n+1 OH(n1)R OH醚CnH2n+2 O (n2)R OR酚（苯酚）（官能团： OH） Cn H2n-6 O (n2)OH醛（官能团： CHO ）CnH2nO (n 1)R CHO酮（官能团： CO ）CnH2nO (n3)RCOR羧酸（官能团： COOH）：饱和一元羧酸Cn H2n+1 O2 (n1)RCOOH酯（官能团： COOR）：饱和一元