高考化学之推断和实验题

1、高中常见物质的用途序号物质用途1O3漂白剂  消毒剂 2Cl2杀菌消毒  制盐酸、漂白剂   制氯仿等有机溶剂和多种农药3N2焊接金属的保护气  填充灯泡  保存粮食作物  冷冻剂4白磷制高纯度磷酸   制烟幕弹和燃烧弹5红磷制安全火柴、农药等6Na制Na2O2等 冶炼Ti等金属  电光源 NaK合金作原子反应堆导热剂7Al制导线电缆  食品饮料的包装 制多种合金 做机械零件、门窗等8S

2、i制造晶体管、集成电路和太阳能电池等9CO2灭火剂 人工降雨 温室肥料10SO2漂白剂  制H2SO411SiO2制石英玻璃、石英钟表  光导纤维12Al2O3冶炼铝  制作耐火材料13NH3制硝酸、铵盐、纯碱的主要原料  用于有机合成  制冷剂14NaCl化工原料  调味品  腌渍食品15NaHCO3治疗胃酸过多  发酵粉16AgI感光材料  人工降雨17H2O2漂白剂、消毒剂、脱氯剂  火箭燃

3、料18CaSO4制作各种模型  石膏绷带  调节水泥硬化速度19AgBr照相感光剂20铵盐氮肥（硫酸铵，氯化铵，碳酸氢铵，硝酸铵）21皓矾防腐剂、收敛剂、媒染剂22明矾-净水剂23重晶石"钡餐"24Na2O2漂白剂、供氧剂、氧化剂25甲醛重要的有机合成原料；农业上用作农药，用于制缓效肥料；杀菌、防腐，35%40%的甲醛溶液用于浸制生物标本等26苯酚环境、医疗器械的消毒剂、重要化工原料27乙酸乙酯有机溶剂  制备饮料和糖果的香料28甘油重要化工原料  护肤29乙烯制塑料、合成纤维、有机溶剂等 植物

4、生长调节剂（果实催熟）30葡萄糖用于制镜业、糖果业、医药工业等31氧化铝陶瓷（人造刚玉）高级耐火材料，如制坩埚、高温炉管等；制刚玉球磨机、高压钠灯的灯管32氮化硅陶瓷常用来制造轴承、汽轮机叶片、机械密封环、永久性模具等机械构件；也可以用来制造柴油机33碳化硼陶瓷广泛应用在工农业生产、原子能工业、宇航事业34S制硫酸、硫化橡胶、制黑火药、制农药石硫合剂、制硫磺软膏治疗皮肤病35CaCO3建筑石料，混凝土，炼铁熔剂，制水泥，制玻璃，制石灰36.MgCl2制金属镁（电解）37Fe2O3铁红、油漆颜料、炼铁38Fe2O3+Al铝热剂、焊接钢轨、冶炼39Na2SiO3水玻璃/泡花碱、黏合剂、防腐剂、耐火

5、材料40K2CO3草木灰（混）钾肥41Na2SO410H2O芒硝缓泻剂，防腐剂，媒染剂1常见物质的俗名物质俗名物质俗名ZnSO4.7H2O 皓矾BaSO4钡餐,重晶石FeSO4.7H2O绿矾,皂矾,青矾Na2SO4.10H2O芒硝,朴硝,皮硝KAl(SO4)2.12H2O明矾CaSO4.2H2O生石膏2CaSO4.H2O熟石膏CuSO4.5H2O胆矾、蓝矾（NH4）2SO4.FeSO4.6H2O莫尔盐CaF2莹石KCl.MgCl2.6H2O光卤石：CuFeS2黄铜矿：Fe3O4磁铁矿石Fe2O3赤铁矿石天然产的无色氧化铝晶体刚玉(蓝宝石.红宝石)FeS2黄铁矿（愚人金）：SiO2石英、脉石Na

6、3AlF6冰晶石Cu2S辉铜矿SnO2锡石Al2O3.2SiO2.2H2O高岭土MgCO3.CaCO3白云石CuCO3.Cu（OH）2孔雀石CaCO3大理石（方解石、石灰石）3MgO.4SiO2.H2O滑石Fe2CO3菱铁矿石：三、气体类： 1.高炉煤气：CO,CO2等混合气体 2.水煤气:CO,H2 3.天然气（沼气）：CH4 4.液化石油气：C3H8，C4H10为主 5.焦炉气：CH4，CO，H2，C2H4为主 6.裂解气：C2H4为主 7.爆鸣气：H2和O2 8.笑气：N2O 9.裂化气：C1C4的烷烃、烯烃 10.电石气：C2H2（通常含H2S、PH3等） 四、有机类： 1.福尔马林（

7、蚁醛）： HCHO 2.蚁酸：HCOOH 3.尿素： CO(NH2)2 4.氯仿： CHCl3 5.木精（工业酒精）：CH3OH 6.甘油： CH2OH-CHOH- CH2OH 7.硬脂酸：C17H35COOH 8.软脂酸： C15H31COOH 9.油酸： C17H33OH 10.肥皂：C17H35COONa 11.银氨溶液：Ag(NH3)2+ 12.葡萄糖：C6H12O6 13.蔗糖：C12H22O11 14.淀粉： (C6H10O5)n 五、其他类： 1.白垩： CaCO3 2.石灰乳、熟石灰：Ca(OH)2 3.熟石膏： 2CaSO4.H2O 4.足球烯： C60 5.铜绿：Cu2(O

8、H)2CO3 6.纯碱（碱面）： Na2CO3 7.王水： HCl,HNO3 (3:1) 8.水玻璃(泡火碱) ：Na2SiO3 9.小苏打：NaHCO3 10.苏打：Na2CO3 11.大苏打（海波）：Na2S2O3 12.盐卤：MgCl2.6H2O 13.雌黄：As2S3 14.雄黄：As4S4 15.朱砂：HgS 16.石棉：CaO.3MgO.4SiO2 17.砒霜：As2O3 18.泻盐：MgSO4.7H2O 19.波尔多液：CuSO4+Ca(OH)2 20.钛白粉：TiO2常见有色物质1、有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2、Br2（气）红棕色 2. 液体：Br2（红棕色）&

9、#160;3. 有色固体：红色Cu、Cu2O、Fe2O3 红褐色：Fe(OH)3 绿色：Cu2(OH)2CO3,FeSO4*7H2O 蓝色：Cu(OH)2,CuSO4*5H2O 黑色：CuO,FeO,FeS,CuS,MnO2,C,Fe3O4,FeO,Ag2S 浅黄色：S,Na2O2,AgBr 黄色：AgI,4. 有色溶液：Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、MnO4-（紫红色）、溴水（橙色）。 5. 焰色反应：Na+（黄色）、k+（紫色） 6. 使品红褪色的气体：SO2（加热

10、后又恢复到红色）、Cl2（加热后不恢复红色） 颜色变化的反应: 1.蛋白质遇硝酸变黄(如做实验时,被某液体溅到皮肤上,皮肤变黄) 2.酚类遇Fe3+显紫色 3.Fe3遇SCN-呈现血红色 4.Fe2（浅绿色或灰绿色）遇比较强的氧化剂变成Fe3+(黄色) 5.Fe(OH)2(白色),在空气或溶液中会迅速变为灰绿色沉淀,最后变为Fe(OH)3红褐色沉淀. 6.白色无水硫酸铜溶于水会变蓝 7.淀粉遇碘变蓝 8.氧化漂白:次氯酸HClO(氯气通到湿润的有色布条,使有色布条褪色,其实是氯气与水生成 次氯酸

11、HClO,而次氯酸HClO具有强氧化性使布条褪色)，臭氧O3，双氧水H2O2等都可使高锰酸钾溶液褪色 9.二氧化硫通入品红溶液，品红溶液褪色，但非氧化漂白，再加热品红溶液,颜色恢复. 10.不饱和烃(如烯烃，炔烃等)会使溴水或高锰酸钾溶液褪色(与溴发生加成反应，还原高锰酸钾) 11.苯酚(固体)在空气中露置被氧气氧化变为粉红色 12.2NO(无色)O2=2NO2(红棕色) 13.NO2(红棕色)=N2O4(无色) (由于技术有限,这里的等号应为可逆号)(正反应条件好像是加压,逆反应条件反之) 14.黑色氧化铜CuO会与还原性物质（如氢

12、气H2，一氧化碳CO，碳C等）反应生成红色的铜Cu。 15.醛基与银氨溶液反应生成光亮的银镜 (反应要在水浴中进行) 16.醛基与新制氢氧化铜悬浊液反应,反应现象是蓝色絮状沉淀(Cu(OH)2)到砖红色沉淀高考化学实验热点除杂问题小结除去物质中少量杂质的过程叫做物质的提纯，简称除杂。此类习题的考察一直是高考实验的最爱。解答时应考虑物质的存在状态、被提纯物质与杂质间在物理和化学性质上的差异与联系，再选择操作简单、最佳方案和相应试剂进行提纯。本文拟从除杂的方法、程序和试剂的选择几方面，谈谈其中存在的规律，以助掌握除杂的试验方法。一常见的物理分离和提纯方法1. 基本类型

13、类型方法目的实例仪器固固加热将易分解的和易升华的物质除去或将溶解度随温度变化大的物质以结晶方法分离出来SiO2（H2SiO3）NaCl(KNO3)NaCl (I2)NaCl (NH4Cl)坩埚、酒精灯等固液过滤分离不溶性固体和液体AgCl和NaCl漏斗液液萃取溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，把溶质分离出来从溴水中提取Br2分液漏斗分液分离互不相溶的液体乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液分液漏斗蒸馏分离沸点不同的混合液体乙醇和水蒸馏烧瓶渗析分离胶体和混在其中的分子离子淀粉和NaCl半透膜盐析加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出蛋白质溶液烧杯2.典型装置 过滤 分液 蒸发蒸馏二化学分离提纯法（1）基本原则

14、 化学方法除杂的方法关键是正确选择化学试剂。所选试剂一般只能与杂质反应，且杂质与试剂反应的生成物要跟被提纯物质易分离，而最佳试剂是将杂质转化为被提纯的物质。除杂后的物质成分不变实验过程和操作方法简单易行（2）基本方法吸收法：常用于气体的净化和干燥，可根据被提纯气体中所含杂质气体的性质，选择适当的固体或溶液作为吸收剂。如Cl2中混有HCl可通过饱和食盐水除去。常用装置是洗气瓶或干燥管（U形管）。气体法：根据物质中所含杂质的性质加入适当试剂，让杂质转化为气体除去。如KCl中混有少量的K2CO3，可加入适量的盐酸除去。沉淀法：在被提纯物质中加入适量试剂使其与杂质反应，生成沉淀过滤出去。如硝酸钾中混有

15、少量硝酸钡，可用适量的硫酸钾除去。热解法：适用于热稳定性差异较大的固体混合物。如一般正盐的热稳定性强于对应的酸式盐，加热下可将酸式盐转化为正盐。实例可采用加热法除去纯碱(NaCO3)中的小苏打（NaHCO3）。综合法：综合运用物理和化学方法将物质加以分离提纯。三气体除杂（1）除杂题除杂选择试剂的原则是：不增、不减、不繁。（2）气体的除杂（净化）：气体除杂的原则： 不引入新的杂质 不减少被净化气体的量（3）气体的除杂方法：试剂除去的气体杂质有关方程式水易溶于水的气体，如：HCl、NH3/强碱溶液（NaOH）酸性气体，如：CO2、SO2CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=N

16、a2SO3+H2O灼热的铜网O22Cu+O2=2CuO灼热的氧化铜H2、COCuO+H2=Cu+H2OCuO+CO=Cu+CO2（4）注意的问题：需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如：氯化氢气体，CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。除杂选用方法时要保证杂质完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因为Ca（OH）2是微溶物，石灰水中Ca（OH）2浓度小，吸收CO2不易完全。除杂装置与气体干燥相同。规律总结      1、要除去弱酸性气体中混有的强酸性气体杂质，我们常选用弱酸性气体溶于水后形成的饱和盐

17、溶液。若弱酸性气体溶于水后为一元酸，则用该酸形成的饱和正盐溶液。若为二元弱酸，则为该酸形成的饱和酸式盐，如Cl2混有HCl气体，用饱和食盐水净化吸收，如CO2中混有HCl、SO2用饱和NaHCO3溶液净化吸收。      2、要除去非还原性气体中的还原性气体，应选用反应前后均具固体的具有氧化性的物质。如CO2中混有的CO,用灼热的CuO除去。3、要除去非氧化性气体中的氧化性气体，应选用反应前后均是固体的具有还原性的物质。如CO2中混有的O2，用灼热的铜网除去。      4、要除去中性气体中的酸性气体，用强碱溶液或

18、碱石灰吸收。如：CO中的混有的CO2用NaOH溶液吸收除去。      5、要除去中性气体中的碱性气体（一般是NH3）,用浓硫酸吸收。如：N2中混有的NH3，用浓硫酸吸收除去。      6、要除去饱和烃中的烯烃、炔烃气体，用溴水吸收，如：CH4中混有C2H4、C2H2，用溴水可吸收除去。      7、要除去有机烃中混有的元机酸性气体可用NaOH溶液和碱石灰吸收而除去。      还有些个别方法，就应该个别记住了。如NO中混有的少量N

19、O2气体，可用水吸收转化而除去，C2H4中混有的H2S,除可用规律4的方法除去外，还可用CuSO4或Pb（NO3）2等溶液除去。除杂方法1.N2(O2) 灼热的铜丝 2Cu+O2=2CuO2.CO2(H2S) 用饱和NaHCO3溶液 NaHCO3+H2S=NaHS+H2O+CO23.CO2(CO) 灼热的氧化铜 CuO+CO=Cu+CO24.CO2(HCL) 用饱和NaHCO3溶液 NaHCO3+H CL=NaCL+H2O+CO25.H2S(HCL) 用饱和NaHS溶液 NaHS+HCL=NaCL+H2S6.SO2(HCL) 用饱和NaHSO3溶液 NaHSO3+HCL=NaCL+H2O+SO

20、27.CL2(HCL) 用饱和食盐水，HCL易溶而CL2不溶 8.MNO2(碳粉）1.将混合物在氧气中点燃 C+O2=CO2 或者2.通入灼热的氧化钙 C+CaO=Ca+CO2(条件:高温) 或者3.通入灼热的氧化铁 3C+2Fe2O3=3CO2+ 4Fe9.碳粉（MnO2）加浓盐酸MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O10.C(CUO）加稀盐酸CuO+2HCl=CuCl2+H2O11.AL2O3（FE2O3) 这个一步是无法除去的啊！方法一： 1、将固体混合物溶于过量的氢氧化钠溶液，过滤除去氧化铁，留下滤液。 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 2、向滤液中通入过量的CO2，过滤得到Al(OH)3,加热使Al(OH)3分解。 AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3- 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O 方法二： 1、将固体混合物溶于过量的盐酸溶液中，是混合物完全溶解。 Al2O3+6H+=2Al3+3H2O Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O 2、加入过量NaOH溶液,过滤除去沉淀FE(OH)3, Fe3+3OH-=Fe（