高中化学方程式总结重要

1、高 中 化 学 方 程 式 总 结第一部分无机方程式1、钠与空气常温下反应：4Na+O2=2Na2O2、钠再空气中加热（过氧化钠为黄色固体）：2Na+O2=Na2O2 （加热或点燃）3、钠与水反应（现象浮、游、熔、响、红）： 2Na+2H2O=2NaOH+H 2 T4、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2 （加热）5、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2 T2A1+2OH -+2H2O=2AlO 2-+3H2 T6、氧化钠与水反应：Na2O+H2O=2NaOH7、氧化钠与二氧化碳反应：Na2O+CO 2=Na2CO38、过氧化钠

2、与水反应（反应放出大量的热）：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O 2 T9、过氧化钠与二氧化碳反应（防毒面具与潜水艇制氧气）：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O210、碳酸钠（俗称：苏打、纯碱）与盐酸反应（注意 互滴”时的现象）HCO3-+ H+=H2O+CO2 T少量盐酸：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO 3CO32-+ H+=HCO 3-NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO2 T过量盐酸：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO2 T CO32-+2H+=H2O+CO2 f11、碳酸氢钠(俗称：小苏打)与盐酸反应：NaHCO 3+HCl=NaCl

3、+H 2O+CO2 THCO3-+H+=H2O+CO 2 T12、向碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO 3CO32-+H2O+CO2=2HCO 3-13、碳酸钠加热分解：2NaHCO 3=Na 2CO3+H2O+CO2 T (力口热)14、碳酸氢钠溶液加入氢氧化钠：NaHCO 3+NaOH=Na 2CO3+H2O HCO3-+OH-=CO32-+H 2O15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl 3+3H2OAl 2O3+6H+=2Al 3+3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al 2O3+2NaOH=2NaAlO 2+H2O Al 2O3+

4、2OH-=2AlO 2-+H2O17、实验室制取氢氧化铝(用可溶性铝盐和氨水反应)：Al2(SO4)3+6NH 3 H2O=2Al(OH) 3, +3(NH4)2SO4Al 3+ 3NH 3 H2O =Al(OH) 3 J +3NH+18、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH) 3+3HCl=AlCl 3+3H2O Al(OH) 3+3H+=Al 3+3H 2O19、加热氢氧化铝分解：2Al(OH) 3=Al 2O3+3H2O (加热)20、偏铝酸钠溶液与盐酸反应：NaAlO2+HCl+H 2O=NaCl+Al(OH) 3 JAlO 2-+H+H2O=Al(OH) 3,21、偏铝酸钠溶液中通入二氧化

5、碳:氧化碳少量：2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al(OH) 3, 2AlO2-+CO2+3H2O=CO32-+2Al(OH) 3 J氧化碳过量：NaAlO 2+CO2+2H2O=Al(OH) 3 J +NaHCOAlO2-+CO2+2H2O=Al(OH) 3，+HCO-22、氧化亚铁与盐酸反应：FeO+2HCl=FeCl 2+H2OFeO+2H+=Fe2+H2O23、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H2O F及O3+6H+=2Fe3+3H2O24、四氧化三铁与盐酸反应：Fe3O4+8HCl=FeCl 2+2FeCl3+4H2OFe3O4+8H+=F

6、e2+2Fe3+4H2O25、硫酸亚铁与氢氧化钠反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH) 2 J +N2SO4 Fe2+2OH -=Fe(OH) 2 J26、实验室制取氢氧化铁(红褐色)：FeCl3+3NaOH=Fe(OH) 3 J +3NaClFe3+3OH-=Fe(OH) 3 J27、氢氧化亚铁被氧化（现象：灰白色沉淀迅速变成灰绿色最终变成红褐色）4Fe（OH）2+O2+2H2O=Fe（OH） 328、Fe3+的检验（生成血红色物质切记不是沉淀）:Fe3+3SCN-=Fe（SCN） 329、铁离子与铜反应（常用于腐蚀印刷电路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl22Fe3+Cu

7、=2Fe2+Cu2+30、铁离子与锌反应：锌少量：2FeCl3+Zn=2FeCl 2+ZnCl 22Fe3+Zn=2Fe 2+Zn2+锌过量：2FeCl3+3Zn=2Fe+3ZnCl 22Fe3+3Zn=2Fe+3Zn 2+31、氯化铁溶液里加铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl22Fe3+Fe=3Fe2+32、氢氧化铁加热分解：2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O （加热）33、用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2+4HF=SiF 4 T +2HO34、二氧化硅与氢氧化钠反应（因此保存氢氧化钠溶液应用橡胶塞）SiO2+2NaOH=Na 2SQ3+2H2O35、制取硅酸（硅酸钠水溶液成为水玻璃）Na2

8、SiO3+2HCl=H 2SiO3（ J ）+2NaCl（沉淀符号可加可不加，以学校为准）SiO32-+2H+=H2SiO3（ J ）36、水玻璃中通入二氧化碳（可以验证碳酸酸性比硅酸强）Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3（ J ） SiO32-+H2O+CO2=CO32'+H2SiO3（） 注意：若二氧化碳过量则生成碳酸氢盐37、实验室制取氯气：MnO 2+4HCl（浓）=MnCl 2+C12 T +2HO （加热）38、磷与氯气反应：氯气少量：2P+3Cl2=2PCl3氯气足量：2P+5Cl2=2PCl 5（PCl3为液态，PCl5为固态）39、氯气与水反应

9、：Cl2+H2O=HClO+HCl （可逆号）40、氯气光照分解：2HClO=2HCl+O 2 T （光照）41、氯气通入氢氧化钠溶液中（生成物为 84消毒液主要成分）Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H 2OCl2+2OH-=ClO -+Cl-+H2O42、将氯气通入石灰乳中制漂白粉（漂白粉主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙）Ca（OH） 2+2Cl 2=Ca（ClO） 2+CaCl2+2H 2O43、漂白粉工作原理：Ca（ClO） 2+2HCl=2HClO+CaCl 2ClO-+H + =HClO44、漂白粉再空气中变质（可证明碳酸酸性强于次氯酸）Ca（ClO） 2+C

10、O2+H2O=CaCO 3 J +2HClOCa2+2ClO -+CO 2+H2O=CaCO 3 J +2HClO注意：若二氧化碳过量则生成碳酸氢盐45、高镒酸钾与浓盐酸反应：2KMnO4+16HCl （浓）=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2 T +8HO46、卤素之间的置换反应：Cl2+2Br-=Br2+2Cl- Cl2+2I-=I2+2Cl- Br2+2I-=I 2+2Br-47、硫与氧气点燃：S+O2=SO2 （点燃）48、二氧化硫溶于水：SO2+H2O=H2SO3 （可逆号）49、用氢氧化钠吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na 2SO3+H2O SO2+2OH-=SO32-+H2

11、O50、向亚硫酸钠溶液中继续通入二氧化硫：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO 3SO32-+SO2+H2O=2HSO 3-51、二氧化硫与氧化钙反应：SO2+CaO=CaSO3 （高温）52、氯水中通入二氧化硫，漂白性消失：Cl2+2H2O+SO2=H2SO4+2HClCl2+2H2O+SO2=4H +SO42-+2Cl-52、实验室制取二氧化硫：Na2SO3+H2SO4（浓片Na2SO4+SO2f +HO53、工业制硫酸：2SO2+O2=2SO3 （可逆号）（催化剂、加热）SO3+H2O=H2SO454、三氧化硫与氧化钙反应：SO3+CaO=CaSO455、用熟石灰吸收三氧化硫：SO

12、3+Ca（OH） 2=CaSO4+H2O56、向硫化氢的水溶液（俗称氢硫酸）中通入二氧化硫：2H2S+SO2=3S J +2HO57、硫化氢与氧气反应:氧气少量：2H2S+O2=2SJ +2HO （点燃） 氧气足量：2H2S+3O2=2H2O+2SO2 （点燃）58、硫于氢氧化钠反应：3S+6NaOH=2Na 2S+Na2SO3+3H 2O 3S+6OH '=2S2"+SO32-+3H 2O59、二氧化硫和过氧化钠反应：O2+Na2O2=Na2SO460、大气固氮（NO是无色无味气体，有毒）：N2+O2=2NO （高温或放电）61、一氧化氮被氧化（NO2是红棕色有刺激性气味有

13、毒气体）：2NO+O2=2NO262、二氧化氮溶于水：3NO2+H2O=2HNO 3+NO63、一氧化氮与氧气 4:3溶于水：4NO+3O2+2H2O=4HNO 364、二氧化氮与氧气 4:1溶于水：4NO2+O2+2H2O=4HNO 365、工业制氨气：N2+3H2=2NH3 （可逆号）（高温高压催化剂）66、氨气溶于水：NH 3+H2O=NH 3 H2O （可逆号）67、氨气和氯化氢反应（产生白烟）：NH3+HCl=NH 4Cl68、碳酸氢镂（俗称碳镂）加热分解：NH4HCO3=NH 3 T +HOT +CQT （加热）69、硝酸镂与氢氧化钠混合力口热：NH4NO3+NaOH=NaNO 3

14、+H2O+NH 3 T （力口热）70、实验室制取氨气:71、氨的催化氧化：72、浓硫酸和铜反应73、铁与浓硫酸加热74、碳与浓硫酸反应75、硫于浓硫酸反应2NH 4Cl+Ca（OH） 2=CaCl2+2H2O+2NH 3 T （加热）4NH3+5O2=4NO+6H 2O （催化剂、力口热）Cu+2H 2SO4（浓）=CuSO4+SO2 T +2HO （加热）2Fe+6H2SO4（浓）=Fe2（SO4）3+3SO2 T +6HO （力口热）C+2H 2SO4（浓）=CO 2 T +2HO+SO2 T （加热）S+2H2SO4（浓）=3SO2 T +2HO （加热）76、硫化氢与浓硫酸反应：H2

15、S+H2SO4浓）=2H2O+SO2+SJ （力口热）77、铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO 3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2 T +2HOCu+4H+2NO3-=Cu2+2NO 2 T +2HO78、铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO 3（稀）=3Cu（NO 3"+2NOT +4H2OCu+8H +2NO 3'=3Cu2+2NOT +4H2O79、浓硝酸与碳反应：C+4HNO 3=CO 2 T +4NOT +2HO （加热）80、硝酸见光分解：4HNO3=4NO2 T +OT +2HO （光照或加热）81、实验室制取氯化氢：NaCl+H 2SO4（浓）=NaHSO 4+HC

16、l T （加热）82、制取水煤气： C+H2O（g）=CO+H 2 （高温）83、铝热反应：Fe2O3+2Al=Al 2O3+2Fe （高温）84、向氯化亚铁中滴入氯水：2FeCl2+Cl2=2FeCl32Fe2+Cl 2=Fe3+第二部分电化学方程式1、铜锌原电池（硫酸做电解液）负极：Zn-2e-=Zn2+正极:2H+2e-=H 2 T总反应：Zn+2H+=Zn 2+H2 T2、铅蓄电池（放电）负极：Pb+SO42-2e-=PbSO4正极：PbO+4H +SO42-+2e-=PbSO4+2H 2O总反应：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO 4+2H 2O3、铅蓄电池（充电）阴极：PbS

17、O4+2e-=Pb+SO42-阳极：PbSO4+2H2O-2e-=PbO+4H +SO42-总反应：2PbSO4+2H 2O=PbO 2+Pb+2H 2SO44、氢氧燃料电池（酸性电解质溶液）负极：H2-2e-=2H+正极：O2+4e-+4H+=2H2O总反应：2H2+O2=2H2O5、氢氧燃料电池（碱性电解质溶液）负极：H2-2e-+2OH-=2H2O正极：O2+4e-+2H 2O=4OH-总反应：2H2+O2=2H2O6、甲醇燃料电池（碱性电解质溶液）负极：CH30H -6e-+8OH-?= CO32+ 6H2O正极：3O2+12e- + 6H2O=12OH-总反应式：2CH30H + 3

18、O2 +4KOH =2K2CO3+ 6H2O? ?7、甲醇燃料电池（酸性电解质溶液）负极：2CH 3OH-12e -+2H 2O = 12H+ 2CO 2正极：3O2+12e-+12H + = 6H2O总反应： 2CH 30H + 3O 2 = 2CO 2 + 4H 2O8、电解氯化铜溶液阴极：Cu2+2e-=Cu阳极：2Cl-2e-=C12T总反应：CuCl 2= Cu+Cl 2 T （电解）9、电解氯化钠溶液（氯碱工业、工业制氯气）阴极：2H+2e-=H2 T阳极：2C1-2e-=C12f总反应：2NaC1+2H 2O=2NaOH+H 2 T +Q T （电解）10、电解硫酸铜溶液阴极：C

19、u2+2e-=Cu阳极：4OH-4e-=O2f +2HO总反应：2CuSO4+2H2O=2Cu+O2 T +2HSO4 （电解）11、电解氢氧化钠溶液阴极：2H+2e-=H2T阳极：4OH-4e-=O2f +2HO总反应：2H2O=2H 2 T +Of （电解）12、向铜上镀银（镀件做阴极，镀层金属做阳极，镀层金属盐溶液做电解质溶液）阴极：Ag+e-=Ag阳极：Ag-e-=Ag +13、精炼铜反应（粗铜做阳极，精铜做阴极）阴极：Cu2+2e-=Cu阳极：Cu-2e-=Cu2+14、析氢腐蚀负极：Fe-2e-=Fe2+正极：2H+2e-=H2 T总反应：Fe+2H+=Fe2+H2 T15、吸氧腐

20、蚀负极：2Fe-4e-=2Fe2+正极：2H2O+O2+4e-=4OH-总反应：2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH） 24Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH） 3第三部分有机方程式（必修部分）1.甲烷与氯气:CH4+Cl2CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2-CH2cl2+HClCH2cl2+Cl2 ”,CHCl3+HClCHCl3+Cl2- CCl4+HCl H济 5 二2.乙烯实验室制法（浓硫酸作催化剂，脱水剂）CH3CH20H 170tH2O + CH2=CH2 T3.乙烯通入滨水中CH2=CH2 + Br2 * CH2BrCH2Br催化剂4,乙烯和 HBr 的反应 CH2=

21、CH2 + HBr ' CH3CH2Br5 .乙烯水化制乙醇CH2=CH2+ H2O jgjgjjCH3CH2OH一她6 .制取聚乙烯、聚丙烯催化剂n CH2=CH 2 CH2催化剂n CH3-CH=CH 2 =-CH - CH1nCH37.乙快的制取CaC2 + 2H2O*Ca(OH)2+ HO CH ?8.由乙快制聚氯乙烯催化剂催化剂HC CH + HCl m H2C=CHCln H2C=CHCl .一 CH- CH9.苯与液澳反应（需澳化铁作催化剂）FeBr3f+ Br2>r+HBrCl10.苯的硝化反应NO +浓 H2SO+ HNO 3 -_SO55-60 CH2O11.

22、苯与氢气加成生成环己烷催化剂+ 3H2 -12.甲苯发生硝化反应CH313.CH6浓硫酸+3HONO 2 a-O?N J 1澳乙烷水解 CH 3CH 2Br + NaOH一no2no2HO 33H2OCH3CH2OH + NaBr14 .澳乙烷消去反应CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2 + NaBr + H 2O15 .乙醇与钠反应2CH3CH20H + 2Na 2CH3CH2ONa + H2TCu、16 .乙醇催化氧化 2CH3CH20H + O2声2CH3CHO + 2H 2017 .乙醇脱水(分子间、分子内)CH3CH20H1H2O + CH2=CH2 T2CH3CH 20H浓 H2S0 > H2O + CH3CH2O CH 2 CH3140 c18.苯酚与氢氧化钠溶液反应19.苯酚钠溶液中通入二氧化碳一ONa+ H2OQi-0Ne+ C02+士0 一20.苯酚的定性检验定量测定方法:0H+ 3Br2 0H + NaHCO 3；+ 3HBr21. 丙醛制1-丙醇催化剂CH 3CH2CHO + H2：TCH3CH2CH20H催化剂22.乙醛制乙酸2CH3CHO + 02Z * 2CH 3C00H23.车艮镜反应：CH3CH0 + 2Ag(NH 3)