高中化学非金属及其化合物试题(详细解析)

1、7高一化学第四章非金属及其化合物姓名 学号一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1.在下列反应里，氧化剂和还原剂的物质的量之比与质量之比不一致的是D. Si + O2 = SiO2A. Cl2 + H2O = HClO + HClB. 3NO2 + H2O = 2HNO 3 + NOWj温小C. SiO2 +3C = SiC + 2CO T2 .耐火材料是一类熔点很高且经济的物质。下列各组物质均可用于做耐火材料的是（）A.二氧化硅和金刚石B.石墨和氯化镁C.氧化镁和氧化铝D.碳酸钙和氧化铝陶瓷3 .碳化钛（TiC）、碳化硼（B4c3）、氮化硅（Si3N4）等非氧化物陶瓷是新型无机非金属材料，

2、合成这些物质需在高温条件下进行，在合成它们的过程中必须注意（）A.通入足量氧气B.避免与氧气接触C.通入少量氯气D,通入少量氧气4 .在SiO2、CaCO3和Cu粉的混合物中，除去 CaCO3和Cu粉来净化SiO2,最好用下列哪 种溶液处理（）A.盐酸B.氢氧化钠C.硝酸D.硝酸银5 .下列关于硅的说法不正确的是（）A.硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B.硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C.硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D.加热到一定温度时硅能与H2、02等非金属反应二、选择题（每小题可能有12个选项符合题意）6 .下列物质中，既能与硫化氢反应又

3、能使滨水褪色的是（）硫化钾溶液二氧化硫硫酸铜溶液硝酸银溶液小苏打溶液烧碱溶液A.B.C.D.7 .欲迅速除去铝壶底的水垢，最好的办法是用（）A.浓盐酸B.稀硝酸C.浓硫酸D.浓硝酸8 .下列有关纯净的盐酸、硝酸、硫酸的叙述不正确的是（）A.都是无色液体B.都是易挥发有刺激性气味的液体C.浓硝酸在空气中都有白雾生成D.都是易溶于水的强酸9 .氯气可用来杀菌消毒，又可作漂白剂，其中起作用的是（）A. Cl2B. HClOC. HClD. O210 .在粗碘中含有IBr和ICl,受热时I2、ICl和IBr均可升华，在粗碘中加入一种物质后， 在进行升华，可制得精碘。应加入的物质是（）A. H2OB.

4、ZnC. KID. KCl11 .下列反应的离子方程式正确的是（）A.氯气通入氢氧化钠溶液中Cl2 +2OH = Cl + ClO + H2OB .金属铁与稀硝酸反应Fe + 2H+ = Fe2+ + H 2 TC.在硅酸钠溶液中滴加稀硫酸SiO32 + 2H+ = H2SO3 JD.铜粉与98.3%的硫酸加热下反应Cu + 4H+ + SO42 = Cu2+ + SO2 T + 2H 2O12 .检验Na2SO4溶液中含有 C的方法是（）A.先加BaCl2溶液，再加 AgNO3溶液B.先加AgNO3溶液，再加稀 HNO3C.先加足量的 Ba(NO3)2溶液，再加 AgNO3溶液D.先加足量

5、Ba(OH)2溶液，再加 AgNO3溶液13.下列除杂的操作方法正确的是()A. NO中有少量的NO2：用水洗涤后再干燥B.食盐中有少量的 NH4C1:加过量的烧碱溶液后加热蒸干C. N2中有少量的。2：通过灼热的铜网D. CO2中混有少量的 SO2气体：通过饱和 NaHSO3溶液洗气14. 如图4-14所示，向一定的铁粉中加入一定体积12moi L-1的HNO3,加热充分反应后,下列微粒在体系中一定大量存在的是()NO3 Fe3+H+ NO NO2图4-A.B.C.D.15. 某单质能与浓硝酸反应，若每有 0.25mol单质反应就消耗1mol HNO 3参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1

6、: 4,则该单质元素被氧化后的化合价可能是()A. +1B. +2C. +3D. +4三、填空与简答题(共 47分)16. (1)硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是 (用字母填在横线上)A .难挥发性 B.强酸性 C.吸水性 D.脱水性 E.强氧化性 F.催化作用浓硫酸可用作气体干燥剂 ;往晶体硫酸铜中加浓硫酸，晶体变白 ；实验室制硝酸;实验室制二氧化硫;浓硫酸与铜反应 ;运用铁制槽车和铝制槽车运输浓硫酸 ;生产过磷酸钙化肥 ;浓硫酸使润湿蓝色石蕊试纸先变红后又变黑 。(2)运用硫酸的性质，设计实验方案鉴别两瓶等体积的硫酸，哪瓶是浓硫酸，哪瓶是稀硫酸？ 。(3)用过量的锌与浓硫酸反应时，可能

7、产生的气体有 ,理由17. (1)在浓硝酸中放入铜片。开始反应的化学方程式为 。若铜有剩余，则反应将要结束时的反应的离子方程式是 。待反应停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是。(2)在 100mL 混合酸中，c(HNO 3) = 0.4mol L-1,c(H2SO4)= 0.2mol L-1；向其中加入 2.56g铜粉，微热，待充分反应后，溶液中Cu2+的物质的量浓度为 。(3) 14g铜、银合金与一定量某浓度的硝酸溶液反应，待放出的气体与1.12L (标准状况下)氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是。18. (1)在如图415所示的装置中，烧

8、瓶中充满干燥气体A,将滴管中的液体 B挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹，尖嘴管有液体呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，卜列情况满足题意的是 NH3H2O HCl H2OHCl AgNO3溶液NH3汽油_ (填代号)。CO2 4mol L-1 NaOH 溶液Cl2饱 NaCl 溶液C12碘化钾淀粉溶液Cl 2澳化钠溶液图 4-15图 4- 16图417NO2H2ONH 3酚儆溶液(2)利用NO2 (标准状况下)气体和水做喷泉实验，求烧瓶内HNO 3溶质的物质的量浓度。(3)某学生利用NH 3和水做喷泉实验，(NH 3为该学生制备和收集)，结果未能形成喷泉。 请你替他分析实验不成功的可能原因

9、。(4)在图416的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质， 反应可能产生喷泉的是()A. CaCO3和稀 H2SO4 B. NH4HCO3和稀盐酸C. Al 和浓 HNO 3D. NaHCO3与 NaOH 溶液锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水，再加入足量下列物质，结果也产生喷泉的是( )A,浓 H2SO4B. NaClC. NH4NO3D. CuSO4城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述 (填图415或图416) 装置的原理是相同的。(5)如果只提供如图417的装置，请说明引发喷泉的方法。19. 有一瓶澄清的溶液， 其中可能含有NH4+>不、Na+、Mg2+、Ba2 Fe3 SO42

10、> CO32 > C和I o你取该溶液进行了以下实验：(1)用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；(2)取部分溶液，加入 CCl4及数滴氯水，经振荡后 CCl4层呈紫红色；(3)另取部分溶液，加入稀 NaOH溶液使其变为碱性，溶液中无沉淀生成；(4)取部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液有白色沉淀生成；(5)将(3)得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝；根据上述实验事实，你可知道该溶液中肯定含有的离子是 ;肯定不存在 的离子是 ;还不能确定是否存在的离子是 。20. 一某学生取纯净的 50.0g Na2SO3 7 H2O,经600c以上的强热至恒重， 分析及

11、计算结果表明，恒重后的样品质量相当于无水亚硫酸钠的计算值，而且各元素的组成也符合计算值，但将它溶于水，却发现溶液的碱性大大高于期望值。经过仔细思考，这位同学解释了这种 反常现象，并设计了一组实验，验证了自己的解释是正确的。(1)他对反常现象的解释是 (请用化学方程式表达)。(2)他设计的验证实验是(请用化学方程式表达)。四、计算题21. 33.2g KC1O3和MnO2的混合物，加热一段时间后，质量变为28.4g。冷却后加水搅拌，溶解完全后过滤，在滤液中加硝酸银。滤纸上的不溶物与足量的浓盐酸反应，可生成0.1molCl 2,求：(1) KC1O3的分解百分率。(2)可生成AgCl沉淀的质量。2

12、2 .将12.6g无水亚硫酸钠固体加入 100mL 8mol L-1的硫酸中以制取 SO2气体，反应完全后, 若溶液中含+4价硫元素的物质的总浓度为 0.2mol L-1,假定溶液体积不变， 忽略容器及导管 中的气体体积，求：(1)溶液中硫元素的质量。(2)收集到SO2气体多少毫升(标准状况下)？23、将1.92克铜投入一定量的浓 HNO中，随反应的进行，生成的气体的颜色逐渐变浅。当 铜完全反应后共收集到 Xml气体(标况)。盛有等量气体的容器倒置于水中，欲使容器中的 气体恰好完全溶于水，应通入氧气的体积为？(标准状况)第四章 非金属及其化合物检测题一、选择题 1. D 2. C 3. B 4

13、. C 5. C二、选择题 6. B 7.D. 8. CD 9. B 10. C 11. AC12 . C13. AC14 . B15 . D 三、填空与简答题16 .CDAABBeEBB E （2）浓硫酸与稀硫酸的鉴别由浓硫酸和稀硫酸 性质上的差异入手，鉴别的方法如下：取少量蒸储水，向其中加入少量试样硫酸，能放出大量热的则为浓硫酸，应之为稀硫酸。观察状态，浓HkSO为粘稠液体，而稀硫酸为粘稠度较小的液体。比较相同体积的酸的样品质量大小，浓硫酸密度大，质量较大，而稀硫 酸则密度小。取少量试样，向其中投入铁片，若产生大量气体的则为稀硫酸，若无明显现 象（钝化），则为浓硫酸。用玻璃棒蘸取试样在白纸

14、上写字，立即变黑的为浓硫酸，反之则 为稀硫酸。取少量试样，分别投入一小块铜片，稍加热发生反应的为浓硫酸，无现象的为 稀硫酸。（3） SO2和H2,浓硫酸与锌反应放出SO2气体，随着反应的进行，浓硫酸转变为稀硫酸，锌与稀硫酸反应放出H2。17 . （1） Cu + 4HNO 3 = C u（NO3）2 + 2NO 2 T + 2H 2O 3Cu + 8H + + 2NO 3 =3Cu2+ + 2NO T + 4H2O再加入稀H2SO4, I与NO3一构成了氧化条件。（3） 3.2g提示：由电子守恒 解。18 . （1）（2） 0.045mol L-1 （3）该学生实验不成功的原因可能有：收集NH

15、3时空气未排尽；烧瓶可能潮湿；烧瓶漏气；挤入烧瓶内的水可能太少；导管可能太 长等原因。（4）由于NH4HCO3与盐酸反应产生大量的 CO2气体，使锥形瓶内有足够的压 力，产生喷泉，而其它情况均不可能产生足够的压力，不可能产生喷泉。由于浓硫酸稀释 时产生大量的热，加速酒精挥发，瓶内压强增大，产生喷泉。图4-16 （5）打开夹子，用手（或热毛巾）将烧瓶捂热，NH3受热膨胀，赶出导管内的空气，NH3与H2O接触反应，产生喷泉。19 . NH4+、Ba2+、I ； Mg2+、Fe3+、SO32、CO32 ； K*、Na+、Cl。20 .提示：（1）本题中的Na2SO3 7 H 2O晶体强热后所得样品可

16、根据题意知不可能是简单地 失去结晶水，因为其碱性大大增强，更不可能是单一的Na2SO4（因其是中性物质），通过分析， 可对三条题给信息进行加工：失水后，其余元素的质量不变， 说明无氧气的参与和硫蒸气的跑出；样品溶于水碱性大增，说明生成了比Na2SO3碱性更强的物质；Na2SO3中S元素处于中间价态，可以歧化。结合上面信息，不难发现分解产物很可能是Na2s与Na2SO4。其相关反应为： Na2SO3 7 H2O - Na2SO3 + 7H 2O , 4Na2SO3 = Na2s + 3Na2SO4 (2)由于题中无明确信息说明 Na2SO3分解是否完全，故在设计方案时须考虑到两种情况。因题 给信

17、息未明确（1）所示的歧化是否是 100%地将Na2SO3完全转化为Na2SO4和Na2S,因此， 只有全面考虑存在完全转化与不完全转化两种情形，并分别对两种情形进行实验设计才是完整的答案，且实验的结果可修正（1）结论的正确性。A.设Na2SO3完全转化为Na2SO4和Na2S,需分别检出SO42离子和S"离子。SO42一离子的检出：SO42 + Ba2+ = BaSO4 沉 淀不溶于硝酸，S=离子的检出：沉淀法，用醋酸铅试纸变黑或其他沉淀剂。闻气味法， 加盐酸产生硫化氢后闻气体。B.设Na2SO3未完全转化为 Na2SO4和NazS,检出SO42离子在加硝酸时以及检出 S2一离子采用

18、方法时，除发生上述A的反应外，均会发生如下反应： SO32 + 2S2 + 6H+ =3SJ + 3H 20。四、计算题21. （1） 50% （2） 14.35g提示：（1）设实际参加反应的 KCIO3为x mol,由题意结合差值法得：2KC1O 3 = 2KCl + 30 2 T Am2mol96gx mol(33.2g 28.4g)=4.9g解得：x = 0.1mol 即 12.25g由关系式 MnO2Cl2T可知混合物中 MnO2的质量为0.1mol 87g mol 1=8.7g,故33.2g混 合物中 KClO3 的质量为 33.2g8.7g = 24.5g ,故 KClO 3 的分解率为 12.25gx 100%=50%24.5