高一下化学周练文档

1、化学周练一，选择题。 ( 每题 2 分 )1.已知 R2+离子核外有 a 个电子， b 个中子。表示R 原子符号正确的是 ( )A ab RB a+ba-22 RC a+ba-2 RD a+b+2a+2 R2.下面的能源中属于二次能源的是（）A电能、蒸汽B电能、风能C蒸汽、风能D煤、石油3. 据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H2O=2H+O2。下列说法不正确的是（）A. 水的分解反应是放热反应B. 氢气是二级能源C. 使用氢气作燃料有助于控制温室效应D. 在这一反应中，光能转化为化学能4下列说法中错误 的是A含有共价键的化合物一定是共价化合物B

2、在共价化合物中一定含有共价键C含有离子键的化合物一定是离子化合物D离子化合物中可能含有共价键5. 下图微粒的结构示意图，正确的是（）A、 F 的原子结构示意图B、水的分子模型示意图C、氯化氢的电子式D、氯气的结构式6. 元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是A. 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B. 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C. P 、 S、 Cl 得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素优秀学习资料欢迎下载列有关 1 、 2 、 3的叙述中正确的是（）A、互为同

3、位素B、互为同素异形体C、是三种化学性质不同的粒子D、具有相同的质量数8. 两种微粒的质子数和电子数均分别相等，它们不可能是A. 一种阳离子和一种阴离子B一种单质和一种化合物分子C两种分子之间D一种原子和一种分子2-9. 钡与钠相似，也能形成含O2 的过氧化物，下列叙述中正确的是A、过氧化钡的化学式为Ba2O2B、O22- 的电子式为：C、反应 Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 为氧化还原反应D、过氧化钡和过氧化钠都具有强氧化性10. 酸根 RO -3 所含电子数比硝酸根 NO -3 的电子数多 10，则下列说法正确的是A R 原子的电子层数比 N的电子层数多 1B R 和 N为同周

4、期元素C RO -3 和 NO -3 只能被还原，不能被氧化D R 和 N为同族元素11. 键能是破坏 1mol 化学键吸收的热量或者生成1mol 化学键放出的热量， 解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是()HF、 HCl、 HBr、 HI 的热稳定性依次减弱NH3 易液化F2、 C12、 Br 2、 I 2 的熔、沸点逐渐升高H2S 的熔沸点小于H2O的熔沸点NaF、 NaCl 、NaBr、 NaI 的熔点依次减低ABCD全部12. 化学反应 A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）7. 简单原子的原子结构可用下图的表示方法来形象表示

5、，其中表示质子或电子，表示中子。则下优秀学习资料欢迎下载A. 该反应是吸热反应B. 断裂 1 mol A A 键和 1 mol B B键能放出 x kJ 能量C. 断裂 2 mol A B 键需要吸收 y kJ 的能量D.2 mol AB的总能量高于1 mol A 2 和 1 mol B 2 的总能量13. 同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、 13C、 18O 三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的（）A分子数和气体质量均不同B分子数和电子数均相同C质子 数和中子数均相同D分 子数、原子数和中子数均相同14. 已知 A2- 核内有 x 个中 子， A 原子的质量数为m，则

6、ngA2- 所含电子的总物质的量是（单位：mol）（）A m x 2B n ( m x)C n(m x 2)D n(m x 2)m nmmm15. 已知阿伏加德罗常数为A，下列说法正确的是NA 2 mol 重水含有A个 D2O分子B 1 g 氢气含有A个 H2 分子NNC 2 mol 钠与过量稀盐酸反应生成NA个 H2分子D22 4 L 水含有 NA个 H2O分子16. 应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（）碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低砹（ At ）是第A 族元素，其氢化物的稳定性大于HCl硒（ Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱第二周期非金属元素的气态氢化物溶于

7、水后，水溶液均为酸性铊（ Tl ）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱A. B. C.D.17. 元素 X、Y、 Z 原子序数之和为36，X、 Y在同一周期，X与 Z2- 具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是（）A. 同周期元素中X 的金属性最强B. 原子半径X Y，离子半径X Z2-C. 同族元素中Z 的氢化物稳定性最高D. 同周期元素中Y 的最高价含氧酸的酸性最强18. 根据表 1 信息，判断以下叙述正确的是（）表 1部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径 /nm0 1

8、600 1430 1120 1040 066主要化合价+2+3+2+6、 22A氢化物的稳定性为22HT<H RB单质与稀盐酸反应的速率为L<QC M与 T 形成的化合物具有两性D L2与 R2的核外电子数相等19. 氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molH H键消耗的能量为Q1kJ ，破坏 1molO O键消耗的能量为 QkJ ，形成 1molH O键释放的能量为QkJ 。下列关系式中正确的是（）23A.2Q1+Q >4QB.2Q +Q <4Q23123C.Q1+Q2<Q3D.Q1+Q2 Q320.1999 年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N的

9、化合物 N AsF ，下列叙述错误 的是556共有 34 个核外电子中氮氮原子间以共用电子对结合A N5B N5C化合物 N5AsF6 中 As 化合价为 +1D 化合物 N5AsF6 中 F 化合价为 1优秀学习资料欢迎下载化学练习卷（三）姓名：班级：分数：一选择题（共40 分）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案二非选择题（共60 分）21按要求填空（14 分）（一）有下列物质：O2 CO2 NH3 Na2O Na 2O2 NaOH CaBr2 H 2 O2 NH 4 Cl HBr ，回答下列问题：（ 1）只含有极性键的是；（ 2）只含有非极性键的

10、是；（ 3）含有极性键和非极性键的是；（ 4）只含有离子键的离子化合物是；（ 5）含有非极性键的离子化合物是；（二） 氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H (g)+O (g)=2H O（ l ）；放出热量为 572kJ/mol请222回答下列问题：（ 1）生成物能量总和（填“大于” 、“小于”或“等于” ）反应物能量总和。（ 2）若 2 mol 氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量（填“”、“”或“” ） 572 kJ 。22现有 8 种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。（14 分）原子半径 (10 10m)0.741.601.521.100.991.860.750.82最

11、高或最低化合价 21 5 7 1 5 32 3 1 3回答下列问题：（ 1）的元素符号是，的元素名称是。在元素周期表中的位置是。（ 2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_ _ ；碱性最强的化合物的电 子式 是 :_ _，它含有的化学键（填“离子键” “极性键” “非极性键” ）（ 3）比较和的氢化物的稳定性（填分子式）（ 4）写出的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式。（ 5）写出最高价氧化物对应水化物跟的氢化物水溶液反应的离子方程式。（ 6）和形成的物质，用电子式表示出它的形成过程：23 （10 分） A、 B、C、D 四种元素都是短周期元素。A 元素的离子

12、具有黄色的焰色反应。B 元素的离子结构和Ne 具有相同的电子层排布；5.8gB 的氢氧化物恰好能与100mL2mol/L 盐酸完全反应；B 原子核中质子数和中子数相等。H2 在 C 单质中燃烧产生苍白色火焰。D 元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3 倍。根据上述条件，回答：（ 1）元素 C的最高价氧化物的化学式为 _。（ 2） A是 _， B是_， D是 _。（填名称）（ 3）A与 D形成稳定的化合物的化学式为 _，判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是 _。（ 4） C 元素的单质有毒，可用A 的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为_。24 (5分 ) 某化

13、学小组对生石灰与水反应是显著放热反应进行了实验探究，在除了用手触摸试管壁管感觉发热外，还设计了下列几个可行性方案甲方案：将温度计与盛放有生石灰的小试管用橡皮筋捆绑在一起，放入有水的小烧杯中，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是_，说明反应放热( 下列装置中支撑及捆绑等仪器已略去)乙方案：将盛放有生石灰的小试管插入带支管的试管中，支管接和，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是( 接)_ _，( 接)_，说明反应放热优秀学习资料欢迎下载丙方案：用胶头滴管向盛放有生石灰且带支管的试管中滴加水，支管接的导管中盛适量无水硫酸铜粉末，看到的现象是_，说明反应放热，其原因是_ 25（ 13

14、分）为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行有关实验。请回答：a铁粉 b BaCl溶液 c 银粉 d Na CO溶液22326. (4 分) 往 2L Fe 2(SO4 ) 3 和 CuSO4的混合溶液中加入30g 纯铁粉，待反应完全后，得到26g 固体不溶物 . 在滤液中加入2L 0.25mol/L 的 BaCl溶液，恰好使溶液中的2完全沉淀 . 求原混合液中SO24CuSO4 和 Fe2(SO4) 3 的物质的量浓度。(1)装置 A 中发生的化学反应方程式为_ 。(2)装置 D 中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是_ ，其作用是（用离子方程式表示） _。(3)装置 B 的作用是贮存多余的气体。当D 处有明显的现象后，关闭旋塞K, 移去酒精灯 , 但由于余热的作用 ,A 处仍有气体产生，此时B 中现象是。B 中应放置的液体是 ( 填字母 )_ 。a水 b 酸性 KMnO4 溶