人教版高考总复习化学23

1、化学高考总复习人教版 第二章 化学物质及其变化化学高考总复习人教版 第二章 化学物质及其变化1氧化还原反应的概念及其关系氧化还原反应的概念及其关系(1)氧化还原反应：有元素化合价的升降或氧化还原反应：有元素化合价的升降或 (得失或偏移得失或偏移)的化学反应的化学反应(2)氧化还原反应的特征：氧化还原反应的特征：判断一个化学反应是氧化还原反应的依据判断一个化学反应是氧化还原反应的依据(3)氧化还原反应的本质：氧化还原反应的本质：电子转移电子转移元素化合价的升降元素化合价的升降电子的转移电子的转移化学高考总复习人教版 第二章 化学物质及其变化(4)一般的氧化还原反应一般的氧化还原反应化学高考总复习

2、人教版 第二章 化学物质及其变化(5)例证：例证：3cu8hno3(稀稀)=3cu(no3)22no4h2o在该反应中，氧化剂是在该反应中，氧化剂是，还原剂，还原剂是是；被氧化的是；被氧化的是cu，氮元素氮元素的化合价降低，发的化合价降低，发生还原反应的是生还原反应的是，氧化产物是，氧化产物是，还原产物是还原产物是hno3cuhno3cu(no3)2no.化学高考总复习人教版 第二章 化学物质及其变化2常见的氧化剂和还原剂常见的氧化剂和还原剂(1)常见的氧化剂常见的氧化剂一般指活泼的非金属单质和含高一般指活泼的非金属单质和含高价态元素的化合物价态元素的化合物活泼的非金属单质，如活泼的非金属单质

3、，如等等含高价态元素的化合物，如含高价态元素的化合物，如 等等某些金属性较弱的高价金属阳离子，如某些金属性较弱的高价金属阳离子，如等等过氧化物，如过氧化物，如等等cl2、br2hno3、kmno4fe3、cu2na2o2、h2o2化学高考总复习人教版 第二章 化学物质及其变化(2)常见的还原剂常见的还原剂一般指活泼的金属单质和含低价一般指活泼的金属单质和含低价态元素的化合物态元素的化合物活泼的金属单质，如活泼的金属单质，如等等含有低价态元素的化合物，如含有低价态元素的化合物，如等等一些容易使电子偏离的物质，如一些容易使电子偏离的物质，如 等等(3)具有中间价态元素的化合物和大多数非金属单质既具

4、有中间价态元素的化合物和大多数非金属单质既可作氧化剂又可作还原剂，如可作氧化剂又可作还原剂，如等等k、al、zn、fehi、ki、h2s、k2sh2、comno2、so2、fe2、h2o2、s化学高考总复习人教版 第二章 化学物质及其变化3氧化还原反应中电子转移的表示方法氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)双线桥法：在反应物和生成物之间表示电子转移的双线桥法：在反应物和生成物之间表示电子转移的结果，该法侧重于表示结果，该法侧重于表示的原子的原子(或离子或离子)间的电子转移，如：间的电子转移，如：同一元素同一元素化学高考总复习人教版 第二章 化学物质及其变化【注意】【注意】线桥从方程式的左侧指

5、向右侧的同一种线桥从方程式的左侧指向右侧的同一种变价元素；变价元素；箭头不表示方向，只表示变化；箭头不表示方向，只表示变化；一定要标一定要标明明“得到得到”或或“失去失去” .化学高考总复习人教版 第二章 化学物质及其变化 (2)单线桥法：在反应物中的还原剂与氧化剂之间，单线桥法：在反应物中的还原剂与氧化剂之间，箭头指向氧化剂，具体讲是箭头从箭头指向氧化剂，具体讲是箭头从的的元素出发指向元素出发指向的元素如：的元素如：失电子失电子得电子得电子化学高考总复习人教版 第二章 化学物质及其变化【注意】【注意】强调方向和电子数目，不必注明得失，因强调方向和电子数目，不必注明得失，因为箭头指向中已包含了

6、得失为箭头指向中已包含了得失化学高考总复习人教版 第二章 化学物质及其变化1下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是()a在反应中不一定所有元素化合价都发生变化在反应中不一定所有元素化合价都发生变化b肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原c非金属单质在反应中只能得电子非金属单质在反应中只能得电子d金属单质在反应中失电子被还原金属单质在反应中失电子被还原化学高考总复习人教版 第二章 化学物质及其变化答案：答案：a化学高考总复习人教版 第二章 化学物质及其变化化学高考总复习人教版 第二章 化学物质及其变化解析：解析：元素以其最高价态

7、参与氧化还原反应时，只能元素以其最高价态参与氧化还原反应时，只能表现出氧化性；元素以其最低价态参与氧化还原反应时，表现出氧化性；元素以其最低价态参与氧化还原反应时，只能表现出还原性在只能表现出还原性在a项中项中f、i、s2，c项中的项中的mg，d项中的项中的al都各自是这些元素的最低价态，若参与氧化还都各自是这些元素的最低价态，若参与氧化还原反应时，只能用作还原剂，原反应时，只能用作还原剂，a、c、d三项不是本题答案；三项不是本题答案；b项中项中3价的价的fe、7价的价的mn、5价的价的n都分别是这些都分别是这些元素的最高价态，故元素的最高价态，故b项为正确答案项为正确答案答案：答案：b化学高

8、考总复习人教版 第二章 化学物质及其变化化学高考总复习人教版 第二章 化学物质及其变化ana2o2，既是氧化剂又是还原剂，既是氧化剂又是还原剂bna2feo4既是氧化产物又是还原产物既是氧化产物又是还原产物c3 mol na2o2发生反应，有发生反应，有12 mol电子发生转移电子发生转移d在在na2feo4中，中，fe为为4价，具有强氧化性，能消价，具有强氧化性，能消毒杀菌毒杀菌解析：解析：该反应中铁元素的化合价由该反应中铁元素的化合价由3价升高到价升高到6价，价，过氧化钠中氧元素的化合价从过氧化钠中氧元素的化合价从1价降到价降到2价，故价，故na2o2作氧化剂被还原；当有作氧化剂被还原；当

9、有3 mol na2o2参加反应时转移参加反应时转移6 mol电子，反应中电子，反应中na2feo4既是氧化产物又是还原产物既是氧化产物又是还原产物答案：答案：b化学高考总复习人教版 第二章 化学物质及其变化氧化性、还原性的强弱主要取决于物质得失电子的难氧化性、还原性的强弱主要取决于物质得失电子的难易，与得失电子的数目无关另外还跟反应的条件，如溶易，与得失电子的数目无关另外还跟反应的条件，如溶液的酸碱性、浓度、温度等因素有关，可依据以下几个方液的酸碱性、浓度、温度等因素有关，可依据以下几个方面判断：面判断：知识热点知识热点化学高考总复习人教版 第二章 化学物质及其变化1根据方程式判断根据方程式

10、判断化学高考总复习人教版 第二章 化学物质及其变化氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂氧化产物氧化产物还原性：还原剂还原性：还原剂还原产物还原产物化学高考总复习人教版 第二章 化学物质及其变化2根据物质活动性顺序判断根据物质活动性顺序判断(1)金属活动性顺序金属活动性顺序(常见元素常见元素)化学高考总复习人教版 第二章 化学物质及其变化化学高考总复习人教版 第二章 化学物质及其变化3根据元素在周期表中的位置判断根据元素在周期表中的位置判断 单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强，阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱化学高考总复习人教版 第二章 化学物质及其变化4依据反应条件及反应的剧烈程度判断依据反

11、应条件及反应的剧烈程度判断反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热、有无催化剂及反应温度高低或还原性越强，如是否加热、有无催化剂及反应温度高低和反应物浓度大小等例如：和反应物浓度大小等例如：化学高考总复习人教版 第二章 化学物质及其变化2kmno416hcl(浓浓)=2kcl2mncl25cl28h2omno24hcl(浓浓) mncl2cl22h2o4hclo2 2h2o2cl2由上述反应条件的不同，可判断氧化性：由上述反应条件的不同，可判断氧化性：kmno4mno2o2.化学高考总复习人教版 第二章 化学物质及其变

12、化化学高考总复习人教版 第二章 化学物质及其变化(2)相同条件下，不同还原剂使同一种氧化剂还原程度相同条件下，不同还原剂使同一种氧化剂还原程度大的，其还原性强例如：大的，其还原性强例如：cu2fe3=cu22fe23zn2fe3=3zn22fe还原性：还原性：zncu化学高考总复习人教版 第二章 化学物质及其变化6某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性与下列因某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性与下列因素有关素有关温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸强温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸强浓度：如浓硝酸的氧化性比稀硝酸强浓度：如浓硝酸的氧化性比稀硝酸强酸碱性：如酸碱性：如kmno4溶液的氧化性随

13、溶液酸性的增强溶液的氧化性随溶液酸性的增强而增强而增强化学高考总复习人教版 第二章 化学物质及其变化7根据原电池、电解池的电极反应判断根据原电池、电解池的电极反应判断(1)两种不同的金属构成原电池的两极，负极金属是电两种不同的金属构成原电池的两极，负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极其还原性：负极子流出的极，正极金属是电子流入的极其还原性：负极正极正极(2)用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强化学高考总复习人教版 第二章 化学物质及其变化

14、例题例题1已知已知co2o3在酸性溶液中易被还原成在酸性溶液中易被还原成co2，co2o3、cl2、fecl3、i2的氧化性依次减弱下列反应在水的氧化性依次减弱下列反应在水溶液中不可能发生的是溶液中不可能发生的是()a3cl26fei2=2fecl34fei3bcl2fei2=fecl2i2cco2o36hcl=2cocl2cl23h2od2fe32i=2fe2i2化学高考总复习人教版 第二章 化学物质及其变化点拨：点拨：本题考查有关氧化剂氧化性强弱的比较一般本题考查有关氧化剂氧化性强弱的比较一般地，氧化性强的物质可将氧化性弱的物质的对应离子地，氧化性强的物质可将氧化性弱的物质的对应离子(或或

15、物质物质)氧化而生成弱氧化性的物质，符合氧化而生成弱氧化性的物质，符合“两强制两弱两强制两弱”规律规律解析：解析：由于由于co2o3、cl2、fecl3、i2的氧化性依次减弱，的氧化性依次减弱，故故cl2可将可将fe2、i氧化生成氧化生成fe3、i2，co2o3可将可将cl氧氧化生成化生成cl2，fe3可将可将i氧化生成氧化生成i2，故，故a不正确不正确答案：答案：a化学高考总复习人教版 第二章 化学物质及其变化物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关下列各组物质：还与物质的浓度和反应温度等有关下列各组物质：

16、cu与与hno3溶液溶液cu与与fecl3溶液溶液zn与与h2so4溶液溶液 fe与与hcl溶液溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是()abcd化学高考总复习人教版 第二章 化学物质及其变化解析：解析：cu与与hno3反应，随反应，随hno3浓度变化，其生浓度变化，其生成物不同，成物不同，hno3浓度大时生成浓度大时生成no2，浓度小时产生，浓度小时产生no等等zn与与h2so4反应，若反应，若h2so4浓度较大时，浓度较大时，h2so4表表现强氧化性，生成现强氧化性，生成so2；若为稀；若为稀h2so4，则与，则与zn反应释放反应释放出出h2.

17、组的物质其反应产物与它们的浓度无关组的物质其反应产物与它们的浓度无关答案：答案：a化学高考总复习人教版 第二章 化学物质及其变化1 1守恒规律守恒规律( (四大守恒四大守恒) )(1)氧化剂获得电子的总数必等于还原剂失去电子的总氧化剂获得电子的总数必等于还原剂失去电子的总数，即得失电子守恒数，即得失电子守恒(2)氧化剂中元素化合价降低总数等于还原剂中元素化氧化剂中元素化合价降低总数等于还原剂中元素化合价升高总数，即化合价升降守恒化合价升降总数也等合价升高总数，即化合价升降守恒化合价升降总数也等于电子转移总数于电子转移总数(3)反应前后各元素种类不变，各元素原子的数目不变，反应前后各元素种类不变

18、，各元素原子的数目不变，即质量守恒即质量守恒化学高考总复习人教版 第二章 化学物质及其变化(4)在有离子参加的氧化还原反应中，反应前后离子所在有离子参加的氧化还原反应中，反应前后离子所带电荷总数相等，即电荷守恒带电荷总数相等，即电荷守恒应用：计算和配平氧化还原反应方程式应用：计算和配平氧化还原反应方程式化学高考总复习人教版 第二章 化学物质及其变化化学高考总复习人教版 第二章 化学物质及其变化(2)元素处于最低价态时，在反应中只能失电子而不能元素处于最低价态时，在反应中只能失电子而不能得电子，所以元素处于最低价态时，只有还原性而没有氧得电子，所以元素处于最低价态时，只有还原性而没有氧化性，即只

19、能作还原剂，不能作氧化剂如化性，即只能作还原剂，不能作氧化剂如fe、cu、s2、i、br等等化学高考总复习人教版 第二章 化学物质及其变化应用：判断物质氧化性、还原性及反应的可能性应用：判断物质氧化性、还原性及反应的可能性化学高考总复习人教版 第二章 化学物质及其变化3强弱规律强弱规律相对较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，相对较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物化学高考总复习人教版 第二章 化学物质及其变化化学高考总复习人教版 第二章 化学物质及其变化4转化规律转化规律氧化还原反应中，以元素相

20、邻价态间的转化最容易；氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最容易；同种元素不同价态之间发生反应，元素的化合价只靠近而同种元素不同价态之间发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素，相邻价态间不发生氧化还原反应不交叉；同种元素，相邻价态间不发生氧化还原反应应用：分析判断氧化还原反应能否发生，元素化合价应用：分析判断氧化还原反应能否发生，元素化合价如何变化例如浓如何变化例如浓h2so4与与so2不会发生反应；不会发生反应；kclo36hcl=kcl3cl23h2o反应中，反应中，kclo3中中5价的氯价的氯不会转化为不会转化为kcl中中1价的氯价的氯化学高考总复习人教版 第二章 化学物质及其

21、变化5难易规律难易规律越易失电子的物质，失电子后就越难得电子，越易得越易失电子的物质，失电子后就越难得电子，越易得电子的物质，得电子后就越难失电子电子的物质，得电子后就越难失电子一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应同理，一种还原剂遇多种氧化剂时，氧化优先发生反应同理，一种还原剂遇多种氧化剂时，氧化性最强的优先发生反应性最强的优先发生反应应用：判断物质的稳定性及反应顺序应用：判断物质的稳定性及反应顺序(注意：难失注意：难失电子的物质不一定易得电子，例如稀有气体既难失电子，电子的物质不一定易得电子，例如稀有气体既难失电子，又难得电

22、子又难得电子)化学高考总复习人教版 第二章 化学物质及其变化例题例题2已知氧化还原反应：已知氧化还原反应：2cu(io3)224ki12h2so4=2cui13i212k2so412h2o其中其中 1 mol氧化剂在反应中得到的电子为氧化剂在反应中得到的电子为()a10 molb11 molc12 mold13 mol化学高考总复习人教版 第二章 化学物质及其变化答案：答案：b化学高考总复习人教版 第二章 化学物质及其变化向向100 ml febr2溶液中通入溶液中通入cl2 3.36 l(标准状况标准状况)并全并全部被还原，测得溶液中部被还原，测得溶液中c(br)c(cl)，则原，则原feb

23、r2溶液的溶液的物质的量浓度是物质的量浓度是()a0.75 mol/l b1.5 mol/lc2 mol/l d3 mol/l化学高考总复习人教版 第二章 化学物质及其变化答案：答案：c化学高考总复习人教版 第二章 化学物质及其变化对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质质反应中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，反应中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，即得失电子守恒即得失电子守恒. 比较常见的题型有：计算氧化剂与还原比较常见的题型有：计算氧化剂与还原剂的物质的量之比或质量之比；计算参加反应的氧化剂或剂的物质的量之比或质量之比；计

24、算参加反应的氧化剂或还原剂的量；确定反应前后某一元素的价态变化等其解还原剂的量；确定反应前后某一元素的价态变化等其解题步骤一般为：题步骤一般为：化学高考总复习人教版 第二章 化学物质及其变化(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物物(2)找准一个原子或离子得失电子数找准一个原子或离子得失电子数(注意：化学式中注意：化学式中粒子的个数粒子的个数)(3)根据题中物质的物质的量和电子守恒列出等式：根据题中物质的物质的量和电子守恒列出等式：n(氧化剂氧化剂)变价原子个数变价原子个数化合价变化值化合价变化值(高价高价 低低价价)n(还原剂还原剂)变价原

25、子个数变价原子个数化合价变化值化合价变化值(高价低高价低价价) 化学高考总复习人教版 第二章 化学物质及其变化例题例题3某反应体系中的物质有：某反应体系中的物质有：naoh、au2o3、na2s4o6、na2s2o3、au2o、h2o.(1)请将请将au2o3之外的反应物与生成物分别填入以下空之外的反应物与生成物分别填入以下空格内格内化学高考总复习人教版 第二章 化学物质及其变化(2)反应中，被还原的元素是反应中，被还原的元素是_，还原剂是，还原剂是_(3)将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目移的方向和数目(4)纺织工业中常用氯

26、气作漂白剂，纺织工业中常用氯气作漂白剂，na2s2o3可作为漂可作为漂白后布匹的白后布匹的“脱氯剂脱氯剂”，na2s2o3和和cl2反应的产物是反应的产物是h2so4、nacl和和hcl，则还原剂与氧化剂的物质的量之比，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为为_化学高考总复习人教版 第二章 化学物质及其变化点拨：点拨：该题考查了氧化还原反应的基本概念，电子转该题考查了氧化还原反应的基本概念，电子转移的表示方法及有关计算解答该题时关键是利用氧化还移的表示方法及有关计算解答该题时关键是利用氧化还原反应的特征原反应的特征元素化合价的升降，从而准确判断出氧化元素化合价的升降，从而准确判断出氧化剂、还原剂、氧

27、化产物、还原产物进行有关计算时，要剂、还原剂、氧化产物、还原产物进行有关计算时，要利用得失电子守恒来求解利用得失电子守恒来求解化学高考总复习人教版 第二章 化学物质及其变化解析：解析：au2o3转化为转化为au2o时，时，au元素的化合价降低，元素的化合价降低，说明在反应中说明在反应中au2o3是氧化剂，在是氧化剂，在na2s4o6中硫元素的平均中硫元素的平均化合价为化合价为2.5价，价，na2s2o3中硫元素的平均化合价为中硫元素的平均化合价为2价，价，所以所以na2s2o3应是还原剂，应是还原剂，na2s4o6是氧化产物在是氧化产物在(4)中，中，1 mol na2s2o3转化为转化为h2

28、so4时失去时失去8 mol e，而，而1 mol cl2转化为转化为cl时得到时得到2 mol e，所以还原剂与氧化剂的物质，所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为的量之比为1 4.化学高考总复习人教版 第二章 化学物质及其变化答案：答案：(1)na2s2o3、h2o、na2s4o6、au2o、naoh(2)auna2s2o3化学高考总复习人教版 第二章 化学物质及其变化根据下列反应判断：根据下列反应判断：h2so3i2h2o=h2so42hi2fecl32hi=2fecl22hcli23fecl24hno3=2fecl3no2h2ofe(no3)3(1)no、fe2、i、h2so3的还原性由强

29、到弱顺序为的还原性由强到弱顺序为_；(2)i2、fecl3、hno3、h2so4的氧化性由强到弱顺序的氧化性由强到弱顺序为为_化学高考总复习人教版 第二章 化学物质及其变化解析：解析：据反应据反应判断：氧化性判断：氧化性i2h2so4，还原性，还原性h2so3hi；据反应据反应判断：氧化性判断：氧化性fecl3i2，还原性，还原性hifecl2；据反应据反应判断：氧化性判断：氧化性hno3fecl3，还原性，还原性fecl2no.由此可得出结论：还原性由此可得出结论：还原性h2so3ife2no，氧化，氧化性性hno3fecl3i2h2so4.答案：答案：(1)h2so3ife2no(2)hn

30、o3fecl3i2h2so4化学高考总复习人教版 第二章 化学物质及其变化某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请回答下列问题：请回答下列问题：(1)除胶头滴管外，你认为本实验必不可少的一种玻璃除胶头滴管外，你认为本实验必不可少的一种玻璃仪器是仪器是_实验通道实验通道化学高考总复习人教版 第二章 化学物质及其变化(2)请帮他们完成以下实验报告：请帮他们完成以下实验报告：一、实验目的：一、实验目的：_.二、试剂：铁粉、二、试剂：铁粉、fecl3溶液、溶液、fecl2溶液、氯水、锌溶液、氯水、锌片、铜片片、铜片三、实验记录三、实验记录(划余线部

31、分不必填写划余线部分不必填写)：化学高考总复习人教版 第二章 化学物质及其变化序号序号实验内容实验内容实验现象实验现象离子离子方程式方程式实验结论实验结论向向fecl2溶液溶液中滴入适量中滴入适量氯水氯水溶液由浅绿溶液由浅绿色变为棕黄色变为棕黄色色fe2具有还具有还原性原性向向fecl2溶液溶液中加入锌片中加入锌片znfe2=zn2fe向向fecl3溶液溶液中加入足量中加入足量铁粉铁粉fe2fe3=3fe2fe3具有氧具有氧化性化性fe3具有氧具有氧化性化性化学高考总复习人教版 第二章 化学物质及其变化四、实验结论：四、实验结论：fe只具有还原性，只具有还原性，fe3只具有氧化性，只具有氧化性

32、，fe2既具有氧既具有氧化性，又具有还原性化性，又具有还原性五、联想发散：五、联想发散：简述简述fe2的检验方法：的检验方法：_.将将fecl2溶液加热蒸干并灼烧，最后得到的固体物溶液加热蒸干并灼烧，最后得到的固体物质是质是_，原因是，原因是_化学高考总复习人教版 第二章 化学物质及其变化解析：解析：本题是根据新课标对考生探究能力的要求而设本题是根据新课标对考生探究能力的要求而设计的，包括设计实验、选择仪器，填写实验报告以及对结计的，包括设计实验、选择仪器，填写实验报告以及对结果进行分析、综合、迁移的能力其中，相对较难的是最果进行分析、综合、迁移的能力其中，相对较难的是最后的联想发散部分检验后

33、的联想发散部分检验fe2的方法不止一种，例如在含的方法不止一种，例如在含有有fe2的溶液中加入的溶液中加入naoh溶液，可以生成白色的氢氧化溶液，可以生成白色的氢氧化亚铁沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色的亚铁沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色的氢氧化铁沉淀；氢氧化铁沉淀；化学高考总复习人教版 第二章 化学物质及其变化再如，在含有再如，在含有fe2的溶液中加入的溶液中加入kscn溶液，不会出溶液，不会出现红色，然后滴加适量氯水，现红色，然后滴加适量氯水，fe2被氧化成被氧化成fe3，fe3与与scn反应得到红色溶液将反应得到红色溶液将fecl2溶液加热蒸干的过程中，溶液加热

34、蒸干的过程中，hcl挥发，促使挥发，促使fe2的水解平衡向右移动，生成的氢氧化的水解平衡向右移动，生成的氢氧化亚铁很快被氧化成氢氧化铁，灼烧时氢氧化铁分解生成亚铁很快被氧化成氢氧化铁，灼烧时氢氧化铁分解生成fe2o3.化学高考总复习人教版 第二章 化学物质及其变化答案：答案：(1)试管试管(2)实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性实验记录：实验记录：cl22fe2=2cl2fe3fe2具有氧具有氧化性化性铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色向向fecl3溶液中加入铜片溶液中加入铜片化学高考总复习人教版 第二章

35、化学物质及其变化联想发散：联想发散：取适量待测液于试管中，滴加少量取适量待测液于试管中，滴加少量kscn溶液，无红色出现，在混合液中滴入少量氯水，溶溶液，无红色出现，在混合液中滴入少量氯水，溶液变为红色，则证明有液变为红色，则证明有fe2(或其他合理答案或其他合理答案)fe2o3在在fecl2溶液中存在平衡溶液中存在平衡fecl22h2o fe(oh)22hcl，加热时，加热时，hcl挥发，平衡右移，生成的氢氧化亚铁挥发，平衡右移，生成的氢氧化亚铁很快被氧化成氢氧化铁，灼烧时氢氧化铁分解生成很快被氧化成氢氧化铁，灼烧时氢氧化铁分解生成fe2o3化学高考总复习人教版 第二章 化学物质及其变化1氮

36、化铝氮化铝(aln，al和和n的相对原子质量分别为的相对原子质量分别为27和和14)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域在一定条件下，广泛应用于电子、陶瓷等工业领域在一定条件下，aln可通过反应可通过反应al2o3n23c 2aln3co合合成下列叙述正确的是成下列叙述正确的是 ()演练通道演练通道化学高考总复习人教版 第二章 化学物质及其变化a上述反应中，上述反应中，n2是还原剂，是还原剂，al2o3是氧化剂是氧化剂b上述反应中，每生成上述反应中，每生成1 mol aln需转移需转移3 mol电子电子caln中氮元素的化合价为中氮元素的化合价为3daln的摩尔质量为的摩尔质量为41 g化学高考总复

37、习人教版 第二章 化学物质及其变化解析：解析：al2o3n23c2aln3co，反应中氧，反应中氧化剂为化剂为n2，还原剂为，还原剂为c，反应中每生成，反应中每生成1 mol aln，需转移，需转移电子数电子数3 mol；aln中中n为为3价；价；aln的摩尔质量为的摩尔质量为41 g/mol.答案：答案：b化学高考总复习人教版 第二章 化学物质及其变化2(nh4)2so4在高温下分解，产物是在高温下分解，产物是so2、h2o、n2和和nh3.在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是产物分子依次是()aso2、h2o、n2、nh3bn2、so2、h2o、nh3cn2、so2、nh3、h2o dh2o、nh3、so2、n2化学高考总复习人教版 第二章 化学物质及其变化解析：解析：利用得失电子守恒可将方程式配平利用得失电子守恒可将方程式配平(nh4)2so4在高温下分解的化学方程式为：在高温下分解的化学方程式为：3(nh4)2so43so26h2on24nh3答案：答案：c化学高考总复习人教版 第二章 化学物质及其变化3氯气是一种重要的工业原料氯气是一种重要的工业原料. 工业上利用反应工业上利用反应3cl22nh3=n26hcl检查氯气管道是否漏气下列说法检查氯气管道