非金属元素专题复习学案

1、学习必备欢迎下载期末冲刺专题复习（二）非金属元素及其化合物一氯及其化合物1氯气物理性质：色、有气味、溶于水、密度比空气大的有毒气体。化学性质与金属反应【能将变价金属（如Fe、Cu ）氧化至最高价】与 Na 反应：方程式：现象：剧烈燃烧，火焰呈色，生成固体与 Fe 反应：方程式：现象：产生色烟，产物溶于水呈色与 Cu 反应：方程式：现象：产生色烟，产物溶于水呈色与非金属的反应与 H2 反应：现象：色火焰，瓶口出现，与H 2O 的反应（歧化反应）与碱溶液反应（歧化反应）【氯气尾气吸收，84 消毒液制备】；【制取漂白粉】；氯气制法制备原理：MnO 2 + 4HCl（浓）=MnCl 2 + Cl 2

2、+2H 2O（实验室制备）发生装置： 固 +液气除杂：氯气中 HCl ：，氯气中 H 2O：收集： 用法或；验满： a.观察法（黄绿色） ；b.湿淀粉 KI 试纸；现象：尾气处理：2氯水的成分及其性质液氯、新制氯水、久置氯水对比（右上角表格一）新制氯水各成分的检验（右上角表格二）物质主要成分物质类型液氯纯净物新制三分子：混合物氯水四离子：久置分子：混合物氯水离子：实验过程实验现象含有的微粒观察氯水加入 AgNO 3 溶液加入红色布条加入紫色石蕊3.重要的含氯化合物次氯酸（ HClO ）的性质弱酸性： HClO 的酸性小于H 2CO3：NaClO + H 2O + CO 2=NaHCO3 + H

3、ClO不稳定性：强氧化性、漂白性：杀菌、消毒次氯酸盐次氯酸盐的稳定性 次氯酸。漂白剂或消毒剂漂白或消毒原理是先生成次氯酸，利用次氯酸强氧化性，杀毒、漂白。漂白粉漂白原理：4卤族元素【氟（ F）、氯（ Cl）、溴（Br ）、碘（I ）、】卤族单质物理性质Cl 2Br 2I2颜色状态熔沸点依次升高依次减弱溶解性易溶于有机溶剂毒性依次减小学习必备欢迎下载卤素单质在不同溶剂中的颜色水CCl 4（苯）Cl 2Br 2I 2化学性质（强氧化性）与金属反应：2Fe + 3Br 2 = 2FeBr 3；2Fe + I2 = FeI2。与水反应：依 F 2I2 逐渐减弱X2 + H2OHX + HXO（ X C

4、l 、 Br、 I）卤素单质间的置换反应：Cl 2+ Br ：Cl 2+ I：Br 2 + I ：特殊性质：Br2 是唯一常温下呈态的；I 2易，遇淀粉变； CaX2 中只有 CaF2 不溶于水， CaCl2 作干燥剂； AgX 中只有 AgF 可溶， AgX 均具感光性， AgBr 作照相底片材料， AgI 作人工降雨材料， AgCl 用来检验 Cl 的存在。二氧和硫元素及其化合物1、硫单质物理性质：色晶体，俗称硫黄，不溶于，微溶于，易溶于。化学性质： 既有氧化性又有还原性。氧化性： 与大多数金属反应，与变价金属反应时，一般生成低价态的金属硫化物。与铁：与铜：Hg + S = HgS( 实验

5、处理汞洒落)还原性： 与许多强氧化性的物质反应，硫被氧化成 +4 价或 +6 价，如与氧气：与碱反应： 3S + 6KOH = 2K2S + K 2SO3 + 3H 2O（用来除去试管壁上的硫）2、二氧化硫物理性质： SO2 为色有气味有毒的气体，溶于水（常温常压下，1 体积水大约能溶解 40 体积的 SO2），易液化。二氧化硫的化学性质酸性氧化物的通性：与水反应：少量 SO2 与 NaOH ：足量 SO2 与 NaOH ：SO2+Ca(OH) 2=CaSO3 +H2O（石灰水变浑浊）氧化性（弱） ：与硫化氢反应：还原性（强） ：与氧气：与氯水：（溴水、碘水均能发生此反应）具漂白性二氧化硫和品

6、红溶液作用，使品红 。其原理是二氧化硫和品红作用， 生成一种无色但不稳定的化合物。此物质受热又分解成原来的物质。同时它不能使酸碱指示剂褪色。漂白剂HClONa 2O 2 SO2活性碳漂白氧化氧化化合吸附原理漂白漂白漂白漂白稳定性稳定稳定不稳定不稳定二氧化硫的实验室制取Na2SO3 + H 2SO4 (较浓 ) =Na 2SO4+SO2 +H2O4亚硫酸： 一种不稳定、既有氧化性又有还原性的二元中强酸。H 2SO3H+ + HSO3，H+ SO3；HSO322H2SO3 + O2：H2S + H2SO3：Cl 2 + H 2SO3 +H 2O ：5硫酸物理性质： 硫酸是一种难挥发的二元强酸。 纯

7、净的硫酸是一种无色粘稠状液体， 98.3%的硫酸沸点338。能与水以任意比混合，并放出大量的热。化学性质稀硫酸：二元强酸，有酸的通性。浓硫酸：吸水性、脱水性、强氧化性和难挥发性。吸水性： 可干燥 H2 、Cl 2、O2 等；不能干燥 NH 3，H2S脱水性： 浓硫酸将有机物中的H、O 元素按水的组成学习必备欢迎下载比脱去（蔗糖的碳化等） 。强氧化性： 使铁、铝钝化。A 加热时能够氧化大多数金属：与铜反应：B 加热时能氧化许多非金属：与炭反应：C能氧化许多的具还原性的化合物：H2S + H2SO4( 浓) = S + SO2 + 2HO 三 氮及其化合物1 氮气物理性质： 无色无味难溶于水比空气

8、稍轻的气体。化学性质：与氢气反应：与金属镁反应与氧气反应：2氮的氧化物物理性质：NO ：色有毒气体。于水。NO 2：色、刺激性气味气体。化学性质 ：NO 不与水反应， 易与氧气反应，用排水法收集。NO 2 与水反应：* 若 NO 与 O2 混合气体溶于水恰好全部生成硝酸：4NO+3O 2+2H 2O=4HNO 3* 若 NO2 与 O2 混合气体溶于水恰好全部生成硝酸：4NO 2+O2+2H 2O=4HNO 33氨与铵盐氨气物理性质：无色、刺激性气味气体，易液化(可作制冷剂 )，溶于水 (1:700) 。化学性质A 与水反应：一水合氨很不稳定，受热会分解：氨水成分：分子：；阳离子：；阴离子：；

9、注意： 氨水、酒精的密度随着浓度的增大而减小。B与酸的反应（检验氨气的一种方法）(白烟 )C氨气的催化氧化（工业制硝酸的反应之一）铵盐： 无色晶体，均易溶于水。受热易分解（一般非氧化性的铵盐） ：NH 4Cl =NH 3 + HCl ；NH 4HCO 3 =NH3 +CO2 + H2O氧化性酸的铵盐产物比较复杂。与碱反应：（铵盐与碱受热能产生氨气）氨气的制取反应原理：装置 ：固固加热装置(与制氧气类似 )。收集 ：法。干燥： 碱石灰，不能用浓H2SO4、无水 CaCl2 。检验 ：A 使湿润的色石蕊试纸变。B蘸的玻璃棒接近瓶口，产生。4硝酸物理性质： 无色、易挥发液体 ( “发烟 ”现象 )；

10、密度大于水，浓度越大，密度越大；极易溶于水。刺激沸点常见浓酸挥发性的浓度性盐 酸有低37%硫 酸无高98%硝 酸无低69%化学性质酸的通性：不稳定性：保存方法：密封、棕色瓶、玻璃塞、阴凉处。强氧化性 （冷浓硝酸使铁铝钝化）A 与金属反应 (除 Au、 Pt 外 )：铜与稀硝酸：铜与浓硝酸：注意 ：浓硝酸氧化性强于稀硝酸强于浓硫酸；一般而言硝酸与不活泼金属反应浓硝酸的还原产物是NO2，稀硝酸的还原产物是NO 。学习必备欢迎下载B与非金属反应与炭反应：四碳、硅及其化合物1碳单质同素异形体：化学性质： 碳在常温下性质比较稳定， 很难被氧化，但在点燃或加热的条件下也能跟其它物质发生化学反应。还原性：

11、C+CuO=CO +Cu；高温C+H 2O(g)=CO+H 2（水煤气）点燃点燃可燃性 ：C+O 2=CO 2； 2C+O 2=2CO2二氧化碳物理性质： 无色无味，密度比空气大的气体，微溶于水，固体 CO 2 叫做 “”。化学性质：氧化性 (与 C、 Mg 的反应 )CO2+C：；CO2+2Mg ：。酸性氧化物 (与碱及碱性氧化物的反应)CO2+Ca(OH) 2：；CO2+CaCO3+H 2O：与盐的反应Ca(ClO) 2+H 2O+CO 2：；Na2 SiO3+H 2O+CO 2：；制法：工业制法：煅烧石灰石：；实验室制法：石灰石和稀盐酸反应原理：；装置： “固液 气 ”或启普发生器4硅物

12、理性质 ： 色、金属光泽；熔、沸点高，硬度大 (结构与金刚石类似 ) ，半导体。化学性质 ：常温下，可与F2、 HF、强碱反应：加热时可与O2 等物质反应用途： 可以用来制、硅整流器、太阳能电池 (半导体 )，还可以用来制造变压器铁芯(含硅 4的钢具有良好导磁性 )，及耐酸设备 (含硅 15左右的钢具有良好的耐酸性 )等。硅的制法高温提纯： Si + 2Cl 2 =SiCl 4；高温SiCl 4 + 2H 2 =Si + 4HCl5二氧化硅 (SiO2)存在 ： 晶体硅 无定形硅（非晶硅）物理性质： 硬度、熔点，溶于水。、化学性质 ：酸性氧化物的通性： SiO 2 是酸性氧化物， 是 H 2SiO 3 的酸酐，但不溶于水：SiO 2+CaO：SiO 2+2NaOH ：(盛强碱液试剂瓶用橡皮塞的原因)高温弱氧化性： SiO 2+2C =Si+2CO特性：（雕刻玻璃）用途 ： SiO2 是制造的主要原料。石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等。水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等。石英砂常用作制玻璃和建筑材料。6硅酸盐（ 1）常用硅酸盐是 Na2 SiO