高一化学期末考试复习题

1、高一期末考试复习题一、选择题（单项选择）1、中小学生经常使用的涂改液中含有挥发性的有毒溶剂，应尽量不使用，以减少对身体的毒害及对环境的污染。该溶剂是（）A 、乙醇B、乙酸C、三氯乙烯D 、甘油2、 136 CNMR （核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析有关136 C 的说法正确的是（）A 、质子数为 6B 、电子数为 13C、中子数为6D 、质量数为 63、下列物质中，不属于有机物的是（）A 尿素B酒精C苏打D塑料4、可以用分液漏斗进行分离的混合物是（）A 、酒精和碘水B 、苯和水C、乙酸和乙酸乙酯D、乙酸和水5、下述关于烃的说法中，正确的是（）A烃是指仅含有碳和氢两种元素的有机物B烃是指

2、分子里含碳元素的化合物C烃是指燃烧反应后生成二氧化碳和水的有机物D烃是指含有碳和氢元素的化合物6、除去乙烷中乙烯的办法是（）A点燃B通过溴水C通过浓硫酸D通过石灰水7、下列物质中 ,不能使酸性 KMnO4溶液褪色的物质是（） A.SO2B. FeSO4C.甲烷D.乙烯8、下列有关甲烷性质的叙述，正确的是（）A 、甲烷是一种无色，有臭味的气体B、甲烷易溶于水C、甲烷与氯气发生的化学反应类型属于取代反应D、甲烷是一种混合物9、下列各对物质中，互为同系物的是（）A CH 4、 C2H4B CH 4、 C2H 5OHC C2H 6、 C3H8D CH 3COOH 、 C3H 810、下列物质中加入金属

3、钠不产生氢气的是（）A乙醇B乙酸C水D苯11、下列物质不能发生水解反应的是A油脂B麦芽糖C葡萄糖D 蛋白质12、下列物质不互为同分异构体的是（）A. 葡萄糖和果糖B蔗糖和麦芽糖C 正丁烷和异丁烷D淀粉和纤维素13、下列物质中，属于合成高分子化合物的是A纤维素B蛋白质C酶D塑料14 下列选项中的哪种物质可以与氧化铁在高温下发生铝热反应（）A焦炭B、一氧化碳C、氧化铝D、金属铝粉15、石油加工成乙烯的方法是（）A、分馏B、蒸发C、催化氧化D、裂解16市场上有一种加酶洗衣粉，它是在洗衣粉中加入少量的碱与蛋白酶制成的。蛋白酶的催化活性很强，衣物的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质、油渍遇到它，都能水解而除去

4、。下列衣料中，不能用加酶洗衣粉洗涤的是（）棉织品毛织品腈纶织丝织品A B CD 17、判断下列各组化合物的水溶液，酸性较强的一组是（）A、H PO和 HNOB、Ca(OH)2 和 Mg(OH) 2C、 NaOH 和 KOHD、Al (OH) 3和 Mg(OH)234318、下列各组物质之间能发生置换反应的是（）A. 氯气通入碘化钠溶液中B.碘水中加入氯化钠溶液C.碘水加入溴化钠溶液中D.溴水加入氯化钠镕液中19、下列叙述中不正确的是（）A油脂属于酯类B 油脂没有固定的熔沸点C油脂是高级脂肪酸的甘油酯D油脂都不能使溴水褪色20、在元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制（）

5、A 、合金B、半导体C、催化剂D 、农药21、下列物质中，以极性共价键结合的是（） A MgOB NaClC H 2 D H 2O22、下列化学用语的书写，正确的是（）A、氮气的电子式：B、硫原子的结构示意图：C、溴化钠的电子式：D、水分子的结构式：23现有乙酸乙酯和乙酸钠溶液、溴化钠溶液和溴水的混合液，分离它们的正确方法依次是（）A 分液、蒸馏B. 萃取、分液C. 分液、萃取D 蒸馏、分液24在某一化学反应，0.5L 的密闭容器中，反应物B 的物质的量在5s 内从 2.0mol变成 0.5mol ，在这 5s 内B 的化学反应速率为（） A 3mol/LB. 0.3mol/L ?sC. 0.

6、6mol/L ?sD 0. 1mol/L ?s25.某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。他的操作如下：取少量纯蔗糖加配成溶液；在蔗糖溶液中加入3 5 滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟、冷却；在冷却后的溶液中加入银氨，在水浴中加热。实验结果没有银镜产生。其原因是（）.蔗糖尚未水解B.蔗糖水解的产物中没有葡萄糖C.加热时间不够D. 煮沸后的溶液中没有加碱，以中和作催化剂的酸26对于反应 A 3B 2C D来说，下列反应速率中最快的是（）A v （ A） 0.3mol ·L 1·min 1Bv（ B） 0.6mol ·L 1·min 1C v

7、 （ C） 0.5mol · L 1· min 1D v（D） 0.001mol ·L 1·min 127. 可逆反应 H2(g)+ I2(g)2HI(g) 达到平衡时的标志是 ()A H2、 I 2 、HI 的浓度相等 B 1 个 I I 键断裂的同时，有 2 个 HI 键断裂C混合气体的质量不再改变D混合气体密度恒定不变28. 银锌纽扣电池，其电池的电池反应式为Zn+ Ag O+HO =Zn（ OH） +2Ag。据此判断氧化银是( )222A负极，并被氧化B 正极，并被还原 C 负极，并被还原D 正极，并被氧化29. 等质量的两份锌粉a 和 b，分别

8、加入过量的稀硫酸中，并向a 中加入少量硫酸铜，下图表示产生H2 的体积（ V）与时间（ t ）的关系正确的是 ()VVVVabaababbtttDtABC30在 500和催化剂存在的条件下，在固定容积的容器中发生如下反应2SO2（g） +O2（ g）2SO3（ g）（正反应放热）。下列有关说法正确的是（）A 若降低温度，可以加快反应速率B在上述条件下， SO2 能完全转化为 SO3C使用催化剂是为了加快反应速率D达到平衡时， SO2 和 SO3 的浓度一定相等31下列递变规律正确的是（）A P、 S、 C1 最高正价依次降低B 钠、镁、铝的还原性依次减弱CHC1 、 HBr 、 HI 的稳定性

9、依次增强D HC1O 、 H 2SO4、 H3 PO4 的酸性依次增强32在 2L 密闭容器中，一定条件下发生反应A+3B2C，在 10 秒内反应物 A 的浓度由 1mol/L 降到 0.6mol/L ，则用 A 浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为（）A 0.04mol/ （ L· s） B 0.02mol/ （L · s）C0.4mol/ （ L· s） D 0.2mol/ （ L · s）33某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是（）A CB SiC SD C134. 两种气态烃组成的混和气体0.

10、1mol完全燃烧得0.16molCO2 和 3.6gH 2O,下列说法正确的（） A一定有乙烯 B 一定是甲烷和乙烯C 一定有乙炔D一定有甲烷35. 某元素 B 的核电荷数为 Z，已知 B n 和 A m+的核外具有相同的电子层结构，则A 元素的原子序数用Z 、n、m 来表示，应为（） A、 Z+n mB、 Z n+mC、Z n mD 、 Z+m+n36.某元素 X 的最高价含氧酸的化学式为H nXO 2n 2，则在某气态氢化物中， X 元素的化合价为（）A 、5n 12B、 3n 12C、 3n 6D 、n 1037、有 X 、 Y 、 Z、 W 四种主族元素，已知阳离子X 、Y 和阴离子Z

11、 、 W半径 X>Y ，阴离子所带电荷数Z>W 。则四种元素的原子序数大小顺序是（具有相同的电子层结构，并且离子）A 、 X>Y>Z>WB、 Y>X>Z>WC、 Y>X>W>ZD 、 Z>Y>X>W38.将除去氧化膜的镁条投入到少量稀盐酸中进行实验，实验测得氢气的产生速率变化情况如图曲线所示，对该曲线的解释中正确的是（）A 、从 t1 t 2 的原因是镁与酸的反应是放热反应，体系温度升高B、从 t1 t2 的原因是镁与水反应，致使酸的浓度升高C、从 t2 t3 的原因是随着反应的进行镁体积减少D、从 t2 t3

12、 的原因是随着反应的进行温度越来越低39.某溶液中 Cl -、 Br-、I -三种离子物质的量之比是1 2 3，通入一定量 Cl 2充分反应后，该比值为 3 2 1，则通入 Cl 2和原溶液中I- 离子物质的量之比是（）A 11B12C 13D1440.XY 2 是离子化合物， X 和 Y 离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y 为（）A Ca 和 ClBK和SC Ca和 FD Mg和 F二、填空题41（ 1）微粒 2311Na + 中的质子数是 _，中子数是 _，核外电子数是 _。（ 2）用电子式表示下列化合物的形成过程H2S；MgF 2。42 A 、 B、 C 为短周期元素，在周期表中所

13、处的位置如图所示，A、 C 两元素的原子核外电子数之和等于B 原子的质子数， B 原子核内质子数和中子数相等。（ 1）写出 A、B、C三种元素的名称、。（ 2）B 元素位于元素周期表中第周期，第族。（ 3）C的原子结构示意图为，用电子式表示C 的单质与2。H 反应的过程：（ 4）由元素 A、 C 及氢元素形成的化合物中含有的化学键的类型有。44、（ 12 分）下图是元素周期表的一部分，表中的中元素，用元素符号或化学式填空回答：族 A A A A A A A0周期二三四在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为地壳中含量最多的金属元素是用电子式表示与形成化合物的过程。这些元素中的最高

14、价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是，呈两性的氢氧化物是。写出与氢氧化钠反应的化学方程式：。写出的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：。 某元素 R 的气态氢化物为 HX R，且 R 在该氢化物中的质量分数为94%， 8.5g 的 H X R 气体在标准状态下的体积是 5.6L 。则 HX R 的相对分子量为；H XR 的化学式为。45、实验室里要除去下列物质中含有的少量杂质，请填写欲加入的试剂及操作方法。46、某有机物 A ，由 C、 H、 O 三种元素组成，在一定条件下由A 可以转变为有机物B、 C、D、 E。转变关系如下：浓硫酸（已知 R CH CH2R CHCH2 +

15、H2O）HOH浓硫酸 （）HBrABC氧化FKMnO 4(H +)E氧化D已知 B 是石油化工发展水平的标志（ 1）写出 A 、 B、 C、 D、 E、 F 的名称和结构简式（ 2）写出实现下列转化的化学方程式，并注明反应类型ABB CADA+EF47、某同学拟以A、 C 两种烃合成有机物F，合成的路线如下图所示：（1）取出的反应类型：（2）写出A、 B、 C、 D 的结构简式：3三、计算题52、利用铜棒、锌片和200ml 稀硫酸组成原电池，将化学能转化为电能，当铜棒上共产生3.36L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗。请回答下列问题：（ 1）该原电池的正极反应式为：（ 2）计算原稀硫酸的

16、物质的量浓度。（ 3）若将铜棒换成铁片，仍按题给方式组合起来，能否组成原电池呢？（填 “能 ”或 “不能 ”） 若能组成原电池，此原电池的负极反应式是53、某有机物只含C、H、 O三种元素，它的相对分子质量为88，元素质量分数为碳占68.2%，氢占13.6%，经测定 , 该分子中含有四个甲基。(1) 求该有机物的分子式。(2)写出该有机物的结构简式。54、将 11.2L （标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应后，溴的四氯化碳溶液的质量增加了 8.4g，求原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比和质量比。55、某元素的同位素AXCl 2 1.11 g 配成溶液后，需用 1的 AgNO 3 溶液 20 mL 才能把Z X ，其氯化物1 mol · L氯离子完全沉淀下来。已知同位素中有20 个中子。（ 1）计算 X 的质量数为多少？（ 2）指出 X 元素在周期表中的位置。56、 A 、 B、 C、 D 四种元素都是短周期元素，A 元素的离子具