高一化学必修一易错题六附详解

1、学习必备气体摩尔体积阿伏加德罗定律摩尔质量的求算一选择题（共6 小题）1下列数量的物质中含原子数最多的是（）A 4时 5.4mL 水B标准状况下5.6L 二氧化碳C 0.4mol 氧气D 10g 氖2关于同温同压下等体积的CO2 和 CO，下列叙述： 质量相等； 密度相等； 所含分子数相等； 所含碳原子数相等，其中正确的是（）A B C D 3（ 2012?长宁区二模）在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）A 甲的分子数比乙的分子数多B 甲的物质的量比乙的物质的量少C 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D 甲的相

2、对分子质量比乙的相对分子质量小43.6g 碳在一定量的氧气中燃烧，完全反应后生成的气体质量为9.2g则在标准状况下，生成物CO 和 CO2 的体积比为（）A 3：2B4：1C5： 1D7： 45 2.16g X 2O5 中含有 0.1mol 氧原子，则X 的相对原子质量为（）A2.16 gB 28C 14D 14g?mol 16某物质 A 在一定条件下加热分解，产物都是气体分解方程式为2A=B+2C+2D测得生成物的混合气体对氢气的相对密度为d，则 A 的式量为（）A7dB 5dC 2.5dD 2d二填空题（共2 小题）7 0.6molg 的氧气与 0.4mol 臭氧 O 3 质量之比为_，分

3、子个数之比为_，氧原子个数之比为_欢迎下载8等质量的氧气和臭氧（O），它们的物质的量之比为_ ，标准状况下3的体积之比为_，原子的个数之比为_ ，标准状况下的密度之比为_ 三解答题（共2 小题）9在 25， 101kPa 条件下，将15L O2 通入 10L CO和 H2 的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强（ 1）若剩余气体的体积是15L，则原 CO和 H 的混合气中 V（ CO）= _L ，2V（ H2） =_ L （ 2）若剩余气体的体积为a L，则原 CO和 H2 的混合气中 V（ CO）：V（ H2）=_（ 3）若剩余气体的体积为aL，则 a 的取值范围是_ 10

4、（ 1） 12.4g Na2R 含有 Na+0.4mol ，则 Na2R的摩尔质量为_，对原子含 R1.6g的 Na R 的物质的量为_2（ 2）等质量的氧气（ O2）和臭氧（ O3），物质的量之比为_ ，所含氧原子的个数之比为_（ 3）相同条件下，同质量的SO2 和 SO3 气体，体积比为_，密度比为_。（ 4）标准状况下，由 CO和 CO组成的混合气体 13.44L，质量为 20g，则该混合气体2中， CO2 的体积为_L11. 下列叙述正确的是（）A同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B任何条件下，等体积的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C1L 一氧化碳气体一定比 1L 氧气

5、的质量小D相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等12. 在标准状况下，将 1gH2,11gCO2和 4gO2混合，该混合气体的体积约为多少？13.下列两种气体的分子数一定相等的是（）A. 质量相等的N2 和 COB. 体积相等的CO 和 C2H4C. 等温，等体积的O2 和 N2D. 等压，等体积的N2 和 CO2学习必备参考答案与试题解析一选择题（共 6 小题）1下列数量的物质中含原子数最多的是（）A 4时 5.4mL 水B 标准状况下 5.6L 二氧化碳C 0.4mol 氧气D 10g 氖分析：根据 m= V 计算水的质量，再根据n= 计算水的物质的量，根据 n=计算二

6、氧化碳的物质的量，根据n=计算氖的物质的量，再结合各物质分子含有的原子数目计算原子的物质的量，原子物质的量越大，含有原子数目越多，据此判断注意稀有气体为单原子分子解答：解： A 、4时 5.4mL 水的质量为 5.4mL ×1g/mL=5.4g ，物质的量为=0.3mol ，水分子含有3 个原子，故含有原子的物质的量为0.3mol ×3=0.9mol ；B、标准状况下 5.6L 二氧化碳的物质的量为=0.25mol ，二氧化碳分子含有 3 个原子，故原子的物质的量为0.25mol ×3=0.75mol ；C、氧气分子含有 2 个原子，故0.4mol 氧气含有原子的

7、物质的量为0.4mol ×2=0.8mol ；D、 10g 氖的物质的量为=0.5mol ，氖气是单原子分子，故氖原子物质的量为 0.5mol ；故选 A点评：本题考查物质的量的有关计算，比较基础，注意对公式的理解，注意稀有气体是单原子分子2关于同温同压下等体积的CO2 和 CO，下列叙述： 质量相等； 密度相等； 所含分子数相等； 所含碳原子数相等，其中正确的是（）A B C D分析：同温同压下等体积的CO2 和 CO 的物质的量相同，则分子数相等， 碳原子个数相等，根据物质的量和相对分子质量计算质量关系和密度关系欢迎下载解答：解：根据阿伏加德罗定律可知： 同温同压下等体积的 CO

8、2 和 CO 的物质的量相同，则分子数相等，碳原子个数相等，CO2 和 CO 的相对分子质量不同，相同物质的量时，二者质量不同，密度等于质量除以体积，质量不同，体积相同，则密度不同，所以：相等的有分子数以及所含碳原子数故选 C点评：本题考查物质的量的有关计算，以及阿伏加德罗定律及推论，题目难度不大，注意把握物质的量、质量、体积之间的计算公式的运用3（ 2012?长宁区二模）在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）A 甲的分子数比乙的分子数多B 甲的物质的量比乙的物质的量少C 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D 甲

9、的相对分子质量比乙的相对分子质量小分析：两容器的温度和压强均相同，则气体的V m 相等，两容器气体体积相等，且甲的密度大于乙的密度，可知甲体积大于乙体积，由n=可知甲气体的物质的量小于乙，以此解答该题解答：解：两容器的温度和压强均相同，则气体的V m 相等，两容器气体体积相等，且甲的密度大于乙的密度，可知甲体积大于乙体积，由n=可知甲气体的物质的量小于乙，A由以上分析可知甲气体的物质的量小于乙，则甲的分子数小于乙的分子数，故A错误；B由以上分析可知甲气体的物质的量小于乙，故B 正确；C两容器的温度和压强均相同，则气体的V m 相等，故 C 错误；D气体质量相同，甲的物质的量比乙的物质的量小，由

10、M= 可知甲的相对分子质量大于乙的相对分子质量，故D 错误故选 B点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，题目难度不大，注意相关物理量计算公式学习必备的运用，理解概念，把握公式是解答该类题目的关键43.6g 碳在一定量的氧气中燃烧，完全反应后生成的气体质量为9.2g则在标准状况下，生成物CO 和 CO2 的体积比为（）A3：2B4：1C5：1D7： 4分析：计算 C 的物质的量，利用原子守恒及质量关系来列式计算利用 n=解答：解： 3.6g 碳在一定量的氧气中燃烧，完全反应后生成的气体质量为9.2gn（ C） =0.3mol ，则 9.2g 为生成物 CO 和 CO2 的质量，设生成物 CO 和

11、 CO2的物质的量分别为 x、 y，则，解得 x=0.25mol ， y=0.05mol ，在标准状况下，生成物CO 和 CO2 的体积比为 0.25mol ：0.05mol=5 ： 1，故选 C点评：本题考查学生利用反应的计算， 明确生成物能够利用原子守恒及质量关系得出关系式是解答的关键，难度不大5 2.16g X 2O5 中含有 0.1mol 氧原子，则 X 的相对原子质量为（）A 2.16 gB 28C 14D 14g?mol 1分析：含有 0.1mol 氧原子，则可确定 X 2O5 的物质的量， 利用 M= 来计算，根据 X 2O5摩尔质量与相对分子质量在数值上相等解答：解：X 2O5

12、 中含有 0.1mol 氧原子， 则 X 2O5 的物质的量为0.02mol ，X 2O5 的摩尔质量 =108g/mol ，则 X 2O5 的相对分子质量为108，则 X 相对原子质量 =14 ，故选 C点评：本题考查物质的量及相对分子质量的计算， 熟悉摩尔质量与相对分子之间的关系即可解答，较简单欢迎下载6某物质 A 在一定条件下加热分解， 产物都是气体 分解方程式为2A=B+2C+2D 测得生成物的混合气体对氢气的相对密度为d，则 A 的式量为（）A 7dB 5dC 2.5dD 2d分 根据阿伏加德罗定律的推论：相同条件下，气体的相对分子质量和气体的密度析： 成正比来计算解 解：相同条件下

13、，气体的相对分子质量和气体的密度成正比，所以三种气体的答： 平均相对分子质量为2d，右边相对分子质量总和为2d+2×2d+2×2d=10d ，根据质量守恒定律，左边 2A 的质量也是也是10d，所以， A 的相对分子质量为5d故选 B点 本题考查学生阿伏加德罗定律的推论：相同条件下，气体的相对分子质量和气评： 体的密度成正比二填空题（共 2 小题）70.6molg 的氧气与0.4mol 臭氧 O3质量之比为1：1，分子个数之比为3：2，氧原子个数之比为1： 1分析：利用 m=n×M 来计算质量及质量之比，分子数之比等于物质的量之比，利用分子的构成来计算氧原子个数之

14、比解答：解：氧气与臭氧的质量之比为0.6mol ×32g/mol ： 0.4mol ×48g/mol=1 ：1，因分子数之比等于物质的量之比，则分子个数之比为0.6mol ： 0.4mol=3 ：2，又 1 个氧分子中含有2 个氧原子， 1 个臭氧分子中含 3 个氧原子，则氧原子个数之比为0.6mol ×2： 0.4mol ×3=1： 1，故答案为： 1： 1；3： 2； 1： 18等质量的氧气和臭氧（ O3），它们的物质的量之比为3： 2，标准状况下的体积之比为3：2 ，原子的个数之比为1：1，标准状况下的密度之比为2：3分析：根据 n= 求出物质的量

15、，然后求出两者之比；根据 V=n ×Vm 标准状况下气体的体积，然后求出两者之比；根据气体的物质的量以及分子的组成来确定原子的个数；根据标准状况下的密度之比等于摩尔质量之比；解答：mg，则有： n（O2）=， n（ O3） =解：设质量都为学习必备它们的物质的量之比为3：2；氧气的体积为×22.4L/mol ，臭氧（ O3）的体积为×22.4L/mol ，标准状况下两者的体积之比为3： 2；氧气中原子的个数为×2×NA ，臭氧中原子的个数为×3×NA，原子的个数之比为1： 1；摩尔质量之比为=2 ：3，即标准状况下的密度之比

16、为2： 3，故答案为： 3： 2； 3： 2；1： 1； 2：3；点评：本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意相关计算公式的运用三解答题（共2 小题）9在 25， 101kPa 条件下，将 15L O 2 通入 10L CO 和 H2 的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强（ 1）若剩余气体的体积是15L ，则原 CO 和 H 2 的混合气中V （CO） =5L ，V（H2）=5L（ 2）若剩余气体的体积为a L，则原 CO 和 H2 的混合气中V（ CO）：V（ H2 ）=（ a 10）：（ 20 a）（ 3）若剩余气体的体积为aL，则 a 的取值范围是10 a 2

17、0分析：（ 1）先设出气体的体积，利用方程式及剩余的气体的体积及体积之差来计算混合物中气体的体积；（ 2）根据气体的剩余气体的体积及反应前后气体的体积差来计算；（ 3）对于混合气体采用极限法来分析剩余气体的体积解答：解：（ 1）设 V（ CO）为 xL ，则 V （H 2）为（ 10 x） L由 2CO+O 22CO2， V2121x2H2+O22H2O， V213欢迎下载（ 10 x）则 +=15+10 15，解得 x=5，即 V（ CO）为 5L，则 V （H 2）为（ 10 x） L=5L ，故答案为： 5； 5；（ 2）由（ 1）可得：则 +=15+10 a，解得 x=（ a 10）

18、L ， V （ H2）为（ 10 x） L= （ 20a） L ，即 V （ CO）： V（ H2） =（a 10）：（ 20 a）故答案为：（ a 10）：（ 20a）；（ 3）由（ 2）可知： +=15+10 a，a=10+x ，因 0 x10，则 10 a20，故答案为： 10 a20点评：本题考查学生差量法和极限法来计算， 明确反应前后体积的变化及该条件下水的状态是解答的关键，学生容易忽略水在常温下为液体而导致分析错误+62g/mol ，对原子10（ 1） 12.4g Na2R 含有 Na 0.4mol ，则 Na 2R 的摩尔质量为含 R1.6g 的 Na2R 的物质的量为0.1mo

19、l（ 2）等质量的氧气（O2）和臭氧（ O3），物质的量之比为3： 2，所含氧原子的个数之比为1： 1（ 3）相同条件下，同质量的SO2 和 SO3 气体，体积比为5： 4，密度比为4：5（ 4）标准状况下，由CO 和 CO2 组成的混合气体 13.44L ，质量为20g，则该混合气体中， CO2 的体积为4.48L 分析：结合化学式的构成计算其摩尔质量，（ 1）根据 M=（ 2）根据 n=计算氧气和臭氧的物质的量之比，结合分子构成计算所含氧原子个数；学习必备（ 3）V=、；（ 4）根据混合气体的体积和总质量列式计算可得CO2 的体积解答：中含有 2mol 钠离子，所以含有+解：（ 1） 1m

20、olNa 2RNa 0.4mol 的 Na2R 的物质的量是 0.2mol ， M=62g/mol ， Na 的摩尔质量是 23g/mol ，所以 R的摩尔质量是16g/mol ，则 1.6gR 的物质的量 =， 1molNa 2R中含有 1molR 离子，所以对含原子R1.6g 的 Na2R 的物质的量为 0.1mol ，故答案为： 62g/mol ； 0.1mol ；（ 2）根据 n=知，等质量的氧气（O2）和臭氧（ O3），其物质的量之比等于其摩尔质量的反比 =48g/mol ： 32g/mol=3 ： 2，一个氧气分子中含有2 个氧原子，一个臭氧分子中含有3 个氧原子，所以所含氧原子的个数之比 =（ 3×2）：（ 2×3）=1 ： 1，故答案为： 3： 2； 1： 1；（ 3）根据 V=知，相同条件下， 同质量的 SO2 和 SO3 气体， 体积之比等于其摩尔质量的反比=80g/mol ：64g/mol=5 ： 4，根据知，相同条件下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比=64g/mol ：80g/mol=4 ： 5；故答案为： 5： 4； 4： 5；（ 4）设二氧化碳的体积为 x，一氧化碳的体积为 y则有故答案为： 4.48点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及推论， 难度不大， 灵活运用公式是解本题的关键，