高一化学必修一必修二方程式

1、优秀学习资料欢迎下载必修一、必修二相关化学方程式和离子式汇总1、硫酸根离子的检验 :BaCl2 + Na 2SO4 = BaSO4+ 2NaCl2、碳酸根离子的检验 :CaCl2 + Na 2CO3 = CaCO3 + 2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应 :Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO24、木炭还原氧化铜 : 2CuO + C高温2Cu + CO 25、铁片与硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl7、钠在空气中燃烧： 2Na + O2Na2O2钠与氧气反

2、应： 4Na + O2 = 2Na 2O8、过氧化钠与水反应： 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O29、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO = 2Na2CO3 + O210、钠与水反应： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H211、铁与水蒸气反应： 3Fe + 4H 2O(g) = F 3O4 + 4H212、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO2 + 3H 213、氧化钙与水反应： CaO + H2O = Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O15、氧

3、化铝与盐酸反应： Al O + 6HCl = 2AlCl3+3H O23216、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al 2O3 + 2NaOH = 2NaAlO + H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH) 2+ Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H 2O + O2 = 4Fe(OH) 320、氢氧化铁加热分解： 2Fe(OH)3Fe 2O3 + 3H 2O优秀学习资料欢迎下载21、实验室制取氢氧化铝： Al (SO )3+ 6N

4、H·H O = 2Al(OH)3 + 3(NH) SO243232422、氢氧化铝与盐酸反应： Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl3+3H 2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+ NaOH = NaAlO + 2H O2224、氢氧化铝加热分解： 2Al(OH)3Al2O+3H O3225、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl 2 = 2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF 4 + 2H2O硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 +2H2

5、28、二氧化硅与氧化钙高温反应：2高温3SiO + CaOCaSiO29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO + 2NaOH = NaSiO + HO223230、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO331、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+ 2HCl = 2NaCl + H2SiO332、氯气与金属铁反应： 2Fe + 3Cl 2点燃2FeCl333、氯气与金属铜反应： Cu + Cl 2点燃CuCl234、氯气与金属钠反应： 2Na + Cl 2点燃2NaCl35、氯气与水反应： Cl 2 + H2O = HCl + HClO

6、光照36、次氯酸光照分解： 2HClO2HCl + O 237、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl 2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H 2O38、氯气与消石灰反应： 2Cl 2 + 2Ca(OH) 2 = CaCl 2 + Ca(ClO) 2 + 2H 2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3优秀学习资料欢迎下载40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H 2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO41、二氧化硫与水反应： SO2 + H 2O = H2SO342、氮气与氧气在放电下反应： N2 + O 2放电2NO43

7、、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO244、二氧化氮与水反应： 3NO2 + H 2O = 2HNO3 + NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO+O2催化剂2SO346、三氧化硫与水反应： SO + HO = H SO322447、浓硫酸与铜反应： Cu + 2H2SO( 浓)CuSO + 2H2O+SO44248、浓硫酸与木炭反应： C + 2H SO( 浓 )CO+ 2SO + 2H2O242249、浓硝酸与铜反应： Cu + 4HNO3( 浓 ) = Cu(NO 3) 2 + 2H 2O + 2NO250、稀硝酸与铜反应： 3Cu + 8HNO( 稀)3Cu

8、(NO )2+4H O+2NO33251、氨水受热分解：NH3·H2ONH3+ H2O52、氨气与氯化氢反应： NH3 + HCl = NH 4Cl53、氯化铵受热分解：NH4ClNH3+ HCl54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3NH3+ H2O+ CO255、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOHNH3+ NaNO3+H2O56、氨气的实验室制取： 2NHCl + Ca(OH)2CaCl2+ 2H2O + 2NH4357、氯气与氢气反应： Cl 2 + H 2点燃2HCl优秀学习资料欢迎下载58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（ NH4） 2SO4 + 2NaOH2NH3 +

9、 Na2SO4 + 2H2O59、SO2 + CaO = CaSO360、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H 2O61、SO2 + Ca(OH) 2 = CaSO3 + H 2O62、SO2 + Cl 2 + 2H 2O = 2HCl + H 2SO463、SO2 + 2H 2S = 3S + 2H 2O64、NO、 NO2 的回收： NO2 + NO + 2NaOH = 2 NaNO2+ H 2O65、Si + 2F 2 = SiF 466、Si + 2NaOH + H 2O = Na2SiO3 +2H267、硅单质的实验室制法粗硅的制取： SiO2 + 2C高温电炉Si +

10、2CO（石英沙）（焦碳）（粗硅）粗硅转变为纯硅： Si （粗） + 2Cl 2SiCl 4SiCl 4 + 2H 2高温Si （纯） + 4HCl必修二第一章物质结构元素周期律1、Li 与 O2 反应（点燃）：4Li + O 22Li 2 ONa与 O2 反应（点燃） :2Na+O2Na2O2优秀学习资料欢迎下载Na与 H2O反应：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2K 与 H2O反应：2K+2H 2O=2KOH+H 22、卤素单质 F2 、 Cl 2 、 Br2 、 I 2 与氢气反应：F2 + H 2 = 2HFCl 2 + H 2 = 2HClBr2 + H 2 = 2BrI 2 +

11、H 2 = 2HI3、卤素单质间的置换反应：（ 1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应： Cl 2+2NaBr=Br 2+2NaCl Cl 2+2NaI=I 2+2NaCl（ 2）溴水与碘化钠溶液反应： Br 2+2NaI=I 2+2NaBr4、Mg与 H 2O 反应： Mg+2H 2O = Mg(OH) 2+H 2Al 与 HCl 反应 :2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2Mg与 HCl 反应 :Mg+2 HCl = MgCl 2+ H 25、Na与 Cl 2 反应（点燃）：6、用电子式表示氯化氢的形成过程：第二章化学反应与能量1、Ba(OH)2 ?8H2O与 NH4Cl 的

12、反应 :Ba(OH) 2·8H 2O+2NH 4Cl=BaCl 2+2NH 3 +10H2O2、原电池原理优秀学习资料欢迎下载典型的原电池（ Zn-Cu 原电池）负极（锌）： Zn-2e- =Zn 2+（氧化反应）正极（铜）： 2H +2e- =H 2（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。总反应离子方程式： Zn+2H +=Zn 2+H 2催化剂3、H2O2 在催化剂作用下受热分解：2HO22HO+O24、Na2SO4 与 CaCl2 反应： Na2SO4+CaCl 2=CaSO 4 +Na2CO 35 、高炉炼铁： 2C + O2 = 2COFe2O3 + 3CO =2F

13、e + 3CO 2第三章有机化合物1、甲烷的主要化学性质（ 1）氧化反应（与 O2 的反应）： CH 4(g)点燃222(g)+2OCO(g)+2H O(l)（ 2）取代反应（与 Cl 2 在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：优秀学习资料欢迎下载2、乙烯的主要化学性质（ 1）氧化反应（与 O2的反应）： C2 4+3O2点燃22H2CO +2H O（ 2）加成反应（与Br2 的反应） :(3) 乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:CH =CH2+ H2CHCH323CH 2=CH2+HClCH 3CH 2Cl （一氯乙烷）CH 2=CH2+H 2OCH 3CH 2OH （乙醇）

14、（ 4）聚合反应：( 乙烯制聚乙烯 ) ( 氯乙烯制聚氯乙烯 ) 3、苯的主要化学性质 :（ 1）氧化反应（与 O 的反应）： 2C6H 6+15O2点燃12CO 2+6H2O2（ 2）取代反应 :Br优秀学习资料欢迎下载F e B3 r 与 Br2 的反应 :+Br 2+HBr苯与硝酸（用 HONO2表示）发生取代反应 ，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体硝基苯。反应方程式：浓硫酸NO2+ HONO 2+ H2O（ 3）加成反应用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应：4、乙醇的重要化学性质催化剂+ 3H 2（ 1）乙醇与金属钠的反应： 2CH 322CH322CH OH+2Na

15、CH ONa+H（ 2）乙醇的氧化反应乙醇的燃烧 : CH 322点燃22CH OH+3O2CO +3H O乙醇的催化氧化反应 : 2CH 3Cu或Ag2OH+O22CH32CHCHO+2H O乙醇在常温下的氧化反应:酸性 KMnO 4或酸性重铬酸钾溶液CH 3CH 2OHCH 3COOH5、乙酸的重要化学性质（ 1）乙酸的酸性乙酸能使紫色石蕊试液变红乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以 用乙酸来除去水垢 （主要成分是 CaCO3）：优秀学习资料欢迎下载2CH3COOH+CaCO3（CH 3COO）222Ca+H O+CO乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：2CH

16、 3COOH+Na 2 CO 32CH 3COONa+H 2O+CO 2上述两个反应都可以 证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。（ 2）乙酸的酯化反应 反应原理（与乙醇的反应）：乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。6、 蔗糖水解反应 ： C12H 22O 11+H 2OC6H 12O6+C6H 12O6 淀粉（纤维素）水解反应：油脂的重要化学性质水解反应:a) 油脂在酸性条件下的水解 : 油脂 +H2O酸甘油 +高级脂肪酸b) 油脂在碱性条件下的水解 （又叫皂化反应） :油脂 +H2O碱甘油 +高级脂肪酸蛋白质 +H 2酶等各种氨基酸O第四章化学与可持续发展1、HgO受热分解： 2HgO2Hg + O2优秀学习资料欢迎下载Ag2O受热分解：2Ag2O4Ag+ O22、CO还原 Fe2 O3：Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe +3CO2 ( 高炉炼铁 )C还原 ZnO ： 2 ZnOC高温2 ZnCO2 C 还原 MgO : MgOC高温MgCO Al 还原Fe OFe O 2Al2Fe Al 2O32 3（铝热反应） :2 3高温 Fe 还原 Cu