陈学焘-化学特色小组教学设计

1、化学特色小组教学设计时间：第二周 内容： 化学实验基本操作 地点 ：化学实验室教学目标：1.了解化学实验的基本要求，认识化学实验的常用仪器。 2.激发学生严肃认真科学的态度.重点： 常用化学仪器的名称、用途难点： 常用化学仪器的使用注意事项。教学方法：讲述、演示。实验准备：各种常用化学仪器教学过程：一导入：以化学是一门以实验为基础的基础自然学科为题，导入新课。二授新课： 1结合课本内容，讲解、强调化学学生实验的要求。 2结合实物，讲述一些常用化学仪器的名称、用途和注意事项： 试管 试管夹 玻璃棒 酒精灯 胶头滴管与滴瓶 铁架台 烧杯 量筒集气瓶 漏斗 长颈漏斗 锥形瓶蒸发皿 导气管 其它仪器三

2、、简要进行课堂小结。 四、巩固练习：对照课本图3、图4，说出这两个实验中所用到的各种仪器的名称。时间 ：第三周 内容：药品的取用 地点： 化学实验室教学目标：1.了解取用药品的注意事项, 学会正确取用药品的基本操作. 2.培养学生认真、细致的良好习惯。 3.培养学生实验操作能力.重点： 固体药品与液体药品的取用方法 难点： 滴管的使用方法。 教学方法：讲解、实验实验准备：固体药品、液体药品、药匙、镊子、小纸槽、滴瓶、胶头滴管、教学过程：一教师授新：（一） 药品的取用：1 讲解要注意的事项；三不原则；节约药品原则；用剩药品的处理方法。2 操作原理（教师边讲解边演示）：取用粉末状固体的正确方法；取

3、用块状固体的正确方法；取用液体药品的正确方法；用量筒量取一定体积液体的正确方法； 滴管的使用方法；浓酸浓碱的使用注意事项;二、学生操作练习： 1练习用小纸槽取用少量粉末状固体。 2练习用镊子将块状固体装入试管中， 3用50 mL量筒取45 mL水；三、简要进行课堂小结。时间： 第四周 内容：物质的称量与加热 地点 ：化学实验室教学目标：1.掌握称量化学物质的方法;了解物质加热应注意的事项。 2.培养学生认真、细致的良好习惯。 3.培养学生实验操作能力.重点： 天平的使用。 难点： 物质加热的注意事项。教学方法：演示实验、讲析法实验准备：托盘天平、试管、酒精灯、试管夹、蒸发皿、烧杯、石棉网教学过

4、程：一复习：1.使用量筒时,应怎样读数? 2.浓硫酸不慎沾到皮肤上,应怎样处理?二授新课： （一）物质的称量 1讲解托盘天平的结构。 2讲解托盘天平的使用方法： 调节平衡；两盘垫纸；左物右码；读数；复位。 （强调）加砝码的顺序：先大后小，最后移游码。 对易潮解的药品，不能直接放在纸上称量，应放在玻璃器皿里称量。 (二)物质的加热: 1.讲解酒精灯的使用方法: 点燃与熄灭的方法;添加酒精的方法; 酒精在桌面上着火燃烧的处理方法; 两个绝对禁止. 2.加热的方法: 使用外焰加热; 正确选用仪器; 防止加热过程中仪器的破裂; 给固体物质加热的方法; 给液体物质加热的方法.三、简要进行课堂小结。四、巩

5、固练习： 1.某同学在称量固体物质时,读数为9.4克,称量后发现错把物体与砝码的左右顺序放颠倒了,已知1克以下用游码,则被称量物的实际质量为 克. 2.在下列情况下,应怎样继续操作?(1)调节天平平衡的过程中,若发现指针偏左,. ; (2)在称取5克食盐的的过程中,若发现指针偏左,. ;(3)在称量某未知物质质量的过程中, 若发现指针偏左,. .时间 ：第五周 内容：气密性检查、过滤、蒸发、仪器的洗涤 地点： 化学实验室教学目标：1.了解仪器的连接和洗涤的基本知识,掌握气密性检查、过滤、蒸发等基本操作。 2.培养学生实验能力.重点： 过滤和蒸发 难点： 过滤和蒸发的操作要点教学方法：边演示边讲

6、解实验准备：一套制取气体的装置；过滤及蒸发实验装置教学过程：一导入：从加热碱式碳酸铜的实验，谈话二授新课： （一）仪器的连接： 1把玻璃管与胶皮管连接的方法； 2把玻璃管插入橡皮塞的方法； 3把橡皮塞塞入容器口的方法； （二）检查气密性的方法： （三）过滤和蒸发： 1过滤器的制作： 2过滤操作的基本要点：“一贴、二低、三靠” 滤纸紧贴漏斗壁； 滤纸边缘低于漏斗口边缘； 漏斗中的液面低于滤纸边缘； 倾倒液体的烧杯口紧靠玻璃棒； 玻璃棒的下端轻靠滤纸的三层处； 漏斗的下端要紧靠烧杯内壁。 3蒸发： 加热过程中要不断用玻璃棒进行搅拌，防止液体局部过热而飞溅； 当蒸发皿中出现较多量固体时，即停止加热，

7、利用余热蒸干。 （四）仪器的洗涤： 水洗振荡的方法、使用试管刷刷洗的方法。 碱洗洗涤油污； 酸洗洗涤不溶性盐或氧化物。 三、简要进行课堂小结。四、巩固练习：1在检查装置的气密性时，应先 ；后 。2在过滤操作中，玻璃棒的作用是 。3蒸发过程中，用玻璃棒不断搅拌的作用是；当时，即停止加热。4 当试管内壁上附有难于水的盐或氧化物时，怎样洗涤当试管内壁上附有油脂时，怎样洗涤？时间： 第六周 内容 ：魔棒点灯 地点 ：化学实验室 魔棒点灯：你能不用火柴，而是用一根玻璃棒将酒精灯点燃么？ 实验：取少量高锰酸钾晶体放在表面皿（或玻璃片）上，在高锰酸钾上滴2、3滴浓硫酸，用玻璃棒蘸取后，去接触酒精灯的灯芯，酒

8、精灯立刻就被点着了。 原理：高锰酸钾与浓酸酸接触后发生反应,放出大量的热，使酒精燃烧效果：加深学生学习化学的兴趣 时间 ：第七周 内容 ：滴水点火 地点 ：化学实验室 水能灭火，难道还能点火？ 实验：取干燥的蔗糖粉末5克与氯酸钾粉末5克在石棉网上混合，用玻璃棒搅匀，堆成小丘，加入过氧化钠3克，滴水，半分钟后，小丘冒出白烟，很快起火燃烧。 效果：加深学生学习化学的兴趣 时间： 第八周 内容： 空杯生烟 地点： 化学实验室 空的杯子里冒出白烟？? 实验：两只洁净干燥的玻璃杯，一只滴入几滴浓盐酸，一只滴入几滴浓氨水，转动杯子是液滴沾湿杯壁，随即用玻璃片盖上，把浓盐酸的杯子倒置在浓氨水的杯子上，抽去玻

9、璃片，逐渐便能看到满杯白烟。效果：加深学生学习化学的兴趣 时间： 第九周 内容 ：喷雾作画 地点： 化学实验室 喷雾作画：实验原理 FeCl3溶液遇到硫氰化钾(KSCN)溶液显血红色,遇到亚铁氰化钾K4Fe(CN)6溶液显蓝色,遇到铁氰化钾K3Fe(CN)6溶液显绿色,遇苯酚显紫色。FeCl3溶液喷在白纸上显黄色。 实验用品 白纸、毛笔、喷雾器、木架、摁钉。 FeCl3溶液、硫氰化钾溶液、亚铁氰化钾浓溶液、铁氰化钾浓溶液、苯酚浓溶液。 实验步骤 1.用毛笔分别蘸取硫氰化钾溶液、亚铁氰化钾浓溶液、 铁氰化钾浓溶液、苯酚浓溶液在白纸上绘画。 2.把纸晾干,钉在木架上。 3.用装有FeCl3溶液的喷

10、雾器在绘有图画的白纸上喷上FeCl3溶液。 效果：加深学生学习化学的兴趣 时间： 第十周 内容 ：自动长毛的鸭子 地点 ：化学实验室 会自动长毛的铝鸭子找一张铝箔或用一张香烟盒里包装用的铝箔，把它折成鸭子状（注意有铝的一面向外）。用毛笔蘸硝酸汞溶液，在铝鸭子周身涂刷一遍，或将铝鸭子浸在硝酸汞溶液中洗个澡，再用药水棉花或干净的布条把鸭子身上多余的药液吸掉。几分钟后，你会惊奇地看到鸭子身上竟长出了白茸茸的毛！更奇怪的是，用棉花把鸭子身上的毛擦掉之后，它又会重新长出新毛来。铝鸭子为什么会长毛呢？长出的毛到底是什么东西呢？原来，铝是一种较活泼的金属，容易被空气中的氧气所氧化变成氧化铝。通常的铝制品之所

11、以能免遭氧化，是由于铝制品表面有一层致密的氧化铝外衣保护着。在铝箔的表面涂上硝酸汞溶液以后，硝酸汞穿过保护层，与铝发生置换反应，生成了液态金属汞。汞能与铝结合成合金，俗称“铝汞齐”在铝汞齐表面的铝没有氧化铝保护膜的保护，很快被空气中的氧气氧化变成了白色固体氧化铝。当铝汞齐表面的铝因氧化而减少时，铝箔上的铝会不断溶解进入铝汞齐，并继续在表面被氧化，生成白色的氧化铝。最后使铝箔捏成的鸭子长满白毛 效果：帮助学生更好理解金属的性质 时间： 第十一周 内容 ：烧不着的棉布 地点 ：化学实验室 烧不着的棉布 化学实验室热闹非凡，化学兴趣小组实验表演在欢乐的气氛中继续进行着。当主持人宣布下个节目是 “烧不

12、着的棉布时，实验室响起了热烈的掌声。表演开始了，兴趣小组小组的周梦玲同学，手里拿着三块颜色和大小都相同的棉布条，全部让同学们看过之后用火点着。结果，第一块布燃烧得特别旺盛，不一会儿就烧光了：第二块布也慢慢地烧光了；第三块布怎么也烧不着。同学们都感到奇怪：三块相同的棉布条，为什么有的燃烧得快，有的燃烧得慢，有的干脆烧不着？这时，周梦玲同学站起来用学过的化学知识进行了解释。最根本的原因还得从化学方面来解释。棉布是由棉花制成的，棉花主要的化学成分是纤维素分子构成的，它含有碳、氢、氧元素，所以是可燃的物质。第一块布条事先用30高锰酸钾溶液浸过之后晾干的，高锰酸钾遇热后，分解释放出氧气来，因为氧有助燃作

13、用，所以，第一块布条越烧越旺，很快被烧光了。第二块棉布条没有经过化学处理，所以燃烧的就慢些。第三块布条事先浸过30的磷酸钠溶液，晾干后再浸入30的明矾溶液中，再晾于，这样，第三块布条上就有两种化学药品，磷酸钠和明矾，磷酸钠在水中显碱性，而明矾在水中显酸性，它们反应之后除生成水外，还生成不溶解于水的氢氧化铝。所以实际上第三块棉布条被一层氢氧化铝薄膜包围了，氢氧化铝遇热后又变成了氧化铝和水，就是这层致密的氧化铝薄膜保护了布条，才免于火的袭击。经过这样处理过的棉布在工农业生产和国防建设上都广泛的应用。 效果：帮助学生更好理解燃烧的条件 时间： 第十二周 内容： 红糖制白糖 地点 ：化学实验室 吸附法

14、分离红糖制白糖实验原理红糖中含有一些有色物质，要制成白糖，须将红糖溶于水，加入适量活性炭，将红糖中的有色物质吸附，再经过滤、浓缩、冷却后便可得到白糖。实验步骤及现象称取5 g10 g红糖放在小烧杯中，加入40 mL水，加热使其溶解，加入0.5 g1 g活性炭，并不断搅拌，趁热过滤悬浊液，得到无色液体，如果滤液呈黄色，可再加入适量的活性炭，直至无色为止。将滤液转移到小烧杯里，在水浴中蒸发浓缩。当体积减少到原溶液体积的1/4左右时，停止加热。从水浴中取出烧杯，自然冷却，有白糖析出。效果：帮助学生了解碳单质的吸附性 时间： 第十三周 内容 ：用皂泡法检验硬水的硬度 地点： 化学实验室 用皂泡法检验硬

15、水的硬度实验步骤及现象将1 g普通的洗衣皂片溶解在100 mL酒精中，配成肥皂溶液。取5 mL蒸馏水或软化水注入试管，向水中加入一滴肥皂液，用塞子塞住试管口，用力振荡试管，若没有出现皂泡，再加入一滴肥皂溶液并振荡。继续滴加肥皂溶液并振荡直到有充足的皂泡产生。记录产生充足皂泡所需的肥皂液的滴数。用此方法便可检验不同硬水的硬度，例如：（1）碳酸氢钙的稀溶液（2）碳酸钙的悬浊液（3）自来水（4）雨水或储存水（5）矿泉水（6）实验室制备的硬水效果：理解硬水软水的区分鉴定 时间 第十四周 内容 空杯生烟 地点 化学实验室 空杯生烟空的杯子里冒出白烟？? 实验：两只洁净干燥的玻璃杯，一只滴入几滴浓盐酸，一

16、只滴入几滴浓氨水，转动杯子是液滴沾湿杯壁，随即用玻璃片盖上，把浓盐酸的杯子倒置在浓氨水的杯子上，抽去玻璃片，逐渐便能看到满杯白烟。烧不断的棉线在一杯热水中不断地加入食盐，并不断搅拌，直到食盐不再溶解为止。取一根20cm30cm的棉线，在一端缚上一个回形针，然后将棉线浸没在浓盐水中数分钟，取出后将棉线吊起来晾干。把晾干的棉线再次浸入浓盐水中，取出晾干，重复多次。将这条特制棉线的一头扎在铁丝上，让缚有回形针的那端悬在下面。用燃着的火柴去点棉线的下端。只见火焰慢慢地向上燃烧，一直燃到铁丝后熄灭，棉线会被烧成焦黑却没有断，回形针还挂在那里。这是因为特制棉线中充满了食盐晶体，点燃后，棉线的纤维虽然已烧掉

17、，但熔点高达800的食盐却不受影响，仍然能保持棉线的原有形状。在点燃棉线时，注意保持铁丝稳定，防止因为抖动而使棉线断开。如用明矾代替食盐，将棉线换成一块棉布，做这个实验的效果也很好，棉布燃烧过后，也能保持原样不断裂。时间： 第十五、十六周 内容：氢气的实验室制法 地点 ：化学实验室 教学目的 知识；了解并认识原子团;理解置换反应概念；掌握实验室制取氢气的原理和方法，学会用排水法和向下排空气法收集氢气。能力；通过实验室制取氢气的反应原理、仪器装置和氢气的收集方法，对学生进行分析、推理和思维能力的培养。思想教育；对学生进行化学史教育。重点难点 ：氢 气和实验室制法、置换反应。教学用品 仪器：试管、

18、铁架台、漏斗、长颈漏斗、带单孔塞的导管。药品：锌粒、铜片、镁片、铁片、稀硫酸、稀盐酸。其它：火柴。教学过程【引入】早在16世纪，瑞士医药学家帕拉塞斯就发现铁屑放在硫酸中有气体生成并可以燃烧，叫做“可燃性空气”。实验室就是用金属和酸反应来制氢气的。【演示实验】是否所有金属都能与酸反应生成氢气呢？怎样证明有氢气生成呢？请同学们看实验指导学生做练习一观察并填写实验记录：A：稀硫酸 色 体。铜片 色 体。放在稀硫酸中 。B：铁片_色_体。放在稀硫酸中_，把燃着的木条放在试管口_。C：锌粒_色_体。放在稀硫酸中_，把燃着的木条放在试管口_。D：镁条_色_体。放在稀硫酸中_，把燃着木条放在试管口_简介氢气

19、的发现。对学生进行化学史教育。许多金属能与酸反应，通过实验现象，让同学比较在实验室用什么金属比较好。【实验】取C试管内液体至蒸皿中，加热蒸干观察硫酸锌。实验记录：硫酸锌溶液_色_体。硫酸锌晶体_色_体。使同学认识硫酸锌晶体。回顾实验室制氧气用何药品？用何装置？应注意什么？（提问后打出投影片）【提问】制氢气用些套装置行不行？如何改进？思考后回答复习实验室制氧气，引出实验室制氢气装置，达到以对比法加强记忆。训练想象力【展示】制氢气的一种装置观察、思考与制氧气装置的不同。分析氢气制取装置，及注意事项。【提问】为能随时加酸，不打开塞子，请同学们设计一下如何改进装置？【提问】上图中A、B两套装置哪个好？

20、为什么？你制氢气时选用哪套装置？在制氢气时应注意什么？分析这套装置适合块状固体 ，不加热， 气体思考并提出设计方案。讨论后回答B装置好，优点是能随时加酸。A装置虽能随时加酸，但氢气可从漏斗逸出。提高思维能力。通过讨论加深理解和记忆。回答实验室收集氧气的方法。【分析】介绍氢气的密度和溶解性，分析氢气收集方法。氢气密度最小，用何方法收集？氢气难溶于水，用何方法收集？并进行演示，分析两种方法哪个方法为最佳方法？【提问】有A、B两瓶气体放置在桌上，哪瓶是氢气正确的放置方法？为什么？回答问题；实验室收集氧气用_法，因为氧 气_。还可用_法，因为氧气_。 实验收集氢气用_法，因为氢气_。还可用_法，因为氢

21、气_。 思考并回答问题。通过氧气收集方法的复习，由同学根据氢气性质分析出氢收集方法。对比加深记忆 提问思维能力【过渡】是否必须使用稀硫酸呢？猜想：培养想象能力【实验】以干杯代替稀硫酸制取并检验氢气记录：A.盐酸_色_体。与铁反应现象。_B.盐酸与锌反应现象_。C.盐酸与镁反应现象_。制氢气可用稀硫酸还可用稀盐酸。写出A、B、C三个化学反应的文字表达式。【回顾并提问】什么叫化合反应？什么叫分解反应？分析铁、锌、镁分别与稀硫酸、稀盐酸的反应属于化合化应还是分解反应？提出置换反应的概念。回答问题：_叫化合反应。举一例。_叫分解反应。举一例。看书：置换反应概念，并找出关键词语。导出置换反应的概念。提高

22、分析问题能力，逐步完成知识到能力的转化。【简介原子团】硫酸（ ）中 叫硫酸根；硝酸（ ）中 叫硝酸根；氢氧化钠（ ）中OH叫氢氧根；碳酸钠（ ）中 叫碳酸根。在化学反应里它们作为一个整体参加反应像一个原子一样。1、写出下列反应的文字表达式，在反应物、生成物名称下写出相应的化学式。 铁+硫酸 锌+硫酸 镁+硫酸 2、实验室制氢气你选用_和_，原因是 。 写出下列各化学反应的文字表态式，并注明基本类型。 铁在氧气中燃烧。 加热氯酸钾和二氧化猛的混合物制氧气。 锌和稀硫酸反应制氢气。 时间 ：第十七、十八周 内容 ：氢气的性质和用途 地点 ：化学实验室 教学目的 知识：了解氢气的物理性质，掌握氢气的

23、化学性质，了解有关的实验过程和现象；理解点燃氢气之前先要检验氢气的纯度并掌握检验的方法；根据氢气的性质了解其主要用途；从得氧和失氧的角度了解氧化反应、还原反应和还原剂。能力：通过实验培养学生的观察、描述、分析实验现象的能力。思想教育：通过氢气燃烧后生成水，对大气无污染，渗透环保教育；通过氢气的燃烧与爆炸以及还原性与还原反应的教学，进行量变引起质变和对立统一观点的教育。教学重点 氢气的化学性质教学方法 边讲边实验教学用具 仪器：集气瓶、球形干燥管（装有碱石灰干燥剂）、试管、试管架、烧杯、长颈漏斗、带导管的双孔塞、铁架台、带小孔的金属小筒、粞精灯。药品：锌、稀硫酸、氧化铜、肥皂水。其它：火柴、木块

24、。教学过程【引入】展示一瓶瓶口倒置的氢气，让学生观察、思考。氢气的色态。 为什么瓶口倒置存放？ 为什么可用排水法收集氢气？ 【演示实验】用氢气吹肥皂泡。观察、思考、讨论，小结出氢气的主要物理性质。观察氢气泡运动方向。激发兴趣引导学生根据已有的知识以过瘾物的观察、分析、小结出氢气的物理性质。吸引每一个学生的注意力，激发学习动机，证明氢气的密度比空气小。一、氢气的性质1、氢气的物理性质无色、无味的气体。 相同条件下密度最小的气体。 难溶于水 归纳氢气的物理性质做笔记指导学生 学会归纳【过渡】再用氢气吹一个肥皂泡，轻轻抖动玻璃管，使气泡上票飘，请一学生点燃氢气泡。观察、思考、回答激发学生的学习兴趣并

25、通过点燃氢气泡引出氢气的化学性质。【提问】此实验证明了氢气具有什么化学性质？【结论】氢气具有可燃性。这是氢气的一个重要化学性质。回答：氢气可以在空气里燃烧。2.氢气的化学性质（1）氢气的可燃性【演示实验】验纯后点燃氢气，并在火焰上方罩一干而冷的烧杯。【指导观察】氢气火焰的颜色。干冷烧杯内壁有无新物质生成。接触烧杯的手有何感觉。试写出该反应的文字表态式。请讨论氢燃烧最大的优点是什么做笔记观察：描述现象安静燃烧，产生淡蓝色火焰。干冷烧杯内壁有无色液滴生成。手感到发烫，放出大量热。踊跃回答：因生成物为水对大气无污染。增加感性认识，培养观察和叙述反应现象的能力。进一步从知识转化为能力。学会关心能源、地

26、球。 教师活动【提问】纯净的氢气在空气中能安静地燃烧。如果混有空气的氢气被点燃，结果又会怎样呢？【演示实验】将氢气和空气混合后点燃。【提问】此实验为什么有这样的现象你能解释吗？介绍氢气的爆炸极限，强调点燃氢气前一定要检验氢气的纯度。如何验纯呢？【演示实验】用排水法收集一小试管氢气，用拇指堵住，移近火焰，移开拇指点火。结合实验说明如何为纯或不纯。观察实验，叙述反应现象。发出“砰”的一声巨响，爆炸的气浪反小筒高高掀起。说明不纯的氢气点燃会发生爆炸。一名学生读书观察验纯的操作引导学生深入思考。培养学生观察和叙述反应现象的能力。培养学生的阅读能力。使学生初步学会验氢气纯度的操作。【提问】如用排气法收集

27、氢气时，试管口为什么向下？当听到尖锐爆鸣声，证明氢气不纯。需要重新验纯时为什么要用拇指堵一会儿试管口？思考、回答因为氢气的密度小。 使试管内未熄灭的氢气火 焰因缺氧气而熄灭。防止未熄灭的火焰再收集氢气时点燃发生器里尚混有空气的氢气，使氢气发生器发生爆炸。培养学生用已有的知识解决实际问题。使学生掌握用向下排空气法收集氢气验纯的方法和注意事项、。复习巩固已学的知识。【引入】氢气在常温下性质稳定，但在点燃或加热等条件下，能跟许多物质必生化学反应。氢气能跟氧气单质反应，它能跟氧化物里的氧起反应吗？怎么研究这个问题呢？【演示实验】氢气在加热的条件下和氧化铜反应。思考回答：做实验。 教师活动（2）氢气的还

28、原性注意：通氢、点灯、撤灯、停氢【分析反应实质】从实验可知，氢气在反应中夺得了氧化铜中的氧，跟它结合生成水。物质与氧所起的反应叫氧化反应。所以说氢气被氧化。氧化铜失去了氧而变成铜单质。这种含氧化合物里里的氧被夺去的反应叫还原反应。所以说氧化铜被还原。（在这一反应中，一种物质被氧化。同时另一种物质被还原。氧化反应与还原反应同氢气是使氧化铜还原为铜的物质，它具有还原性，是还原剂。氢气不但能还原的氧化铜，还可以还原三氧化三铁、三氧化钨等一些金属氧化物。观察实验的操作步骤和反应现象。一名学生叙述反应现象。讨论为什么要这样操 作？领悟氢气的还原性，在此反应中氧气是还原剂。使学生认识氢气还原氧化化铜的实验

29、，明了操作步骤和注意事项指导学生记忆方法。通过得氧、失氧的分析，使学生初步理解氧化反应、还原反应。认识氢气的还原性。渗透过立统一的观点的教育。开阔学生的知识视野。【过渡】通过学习氢气的性质，我们知道了氢气是最轻的气体，有可燃性、还原性等。根据这些性质，我们思考一下氢气应有哪些用途呢？二、氢气的用途1、填充气球 2、作燃料 3、焊接或切割金属 4、冶炼金属 5、作化工原料 思考、讨论、归纳培养学生逐渐学生根据性质思考用途的思维方法。结合氢气的用途渗透环保教育。【小结】1.氢气的化学性质可燃性、还原性。氢气还原氧化铜的实验操作、注意事项反应现象。 氢气的用途。 讨论、归纳指导学生学生归纳重点知识实验。及时反馈通常状况下氢气是_色、_味的气体，比空气_，_溶于水。 实验室用排水法收集氢气的原因是_。用向下排空气法收集氢气的原因是_。 使用氢气时，要特别注意安全。点燃氢气前，一定要_。 时间 ：第十九周 内容：氧气的性质和用途 地点 ：化学实验室教学目标知识技能：了解氧气的物理性质，初步掌握氧气的化学性质。能力培养：通过氧气化学性质的实验，培养学生观察、分析及语言表达能力。科学思想：通过研究氧气的性质，培养学生严谨的科学态度。科学品质：通过氧气化学性质的实验，激发学生的学习兴趣，培养学生求实、严谨的优良品质。科学方法：通过实验探讨氧气的化学性质。重点 、难点：初步掌握氧气的化