氧化还原反应的重要规律

1、个性化教案氧化还原反应的重要规律适用学科化学适用年级高一适用区域新课标本讲时长（分钟）60知识点氧化还原反应的概念、本质与特征氧化还原反应的有关概念及其关系氧化还原反应的重要规律及其应用氧化性还原性强弱的比较教学目标知识与技能.认识几种典型的氧化还原反应。2.理解氧化还原反应的电子守恒规律，进行简单得失电子数目的计算。 3. 了解双线桥和单线桥。4. 了解氧化性还原性强弱的一些比较方法。 过程与方法2. 培养学生用概念去分析问题、解决问题的能力，培养学生的应用能力和分析问题的能力。情感、态度与价值观对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育，使学生形成勇于创新的习惯、培养创新能力。教学重难点氧

2、化性还原性强弱的比较教学过程一、复习预习1.氧化还原反应的本质是电子转移(得失或偏移)；特征是反应前后元素的化合价发生变化。判断方法为标明元素的化合价，分析元素的化合价是否变化。2.有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应是氧化还原反应；置换反应都是氧化还原反应；复分解反应都不是氧化还原反应。3.氧化还原反应中各种概念之间关系如图二、知识讲解考点1：价态规律1.最高正价和最低负价规律最高正化合价=最外层电子数（氟、氧元素例外）最低负化合价=（8最外层电子数）最高正价与最低负价的绝对值之和为82.高低规律：简单地表述为“高价氧化低价还，中间价态两边转”。从元素的价态考虑：最高价态只有氧化性，如

3、Fe3、H2SO4、KMnO4等；最低价态只有还原性，如金属单质、Cl、S2等；中间价态既有氧化性又有还原性，如Fe2、S、Cl2等。考点2：归中规律和歧化规律同一元素不同价态之间的反应规律“归中规律”（或“价态归中”）。同种元素之间的氧化还原反应，化合价的变化规律遵循：高价低价中间价态。中间价态可以相同可以不同，但只能靠近不能相互交叉（即“只靠拢，不相交”）。同种元素相同价态之间的氧化还原反应，化合价的变化规律遵循：中间价态高价低价。（即歧化规律）。考点3：物质氧化性、还原性强弱的比较1根据氧化还原反应的方向判断氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物。2根据元素活动性

4、顺序(1)根据金属活动性顺序：(2)根据非金属活动性顺序：3根据反应结果判断(产物的价态)同一物质在相同条件下，被不同氧化剂氧化的程度越大，氧化剂的氧化性越强。如2Fe3Cl22FeCl3，FeSFeS，则氧化性：Cl2>S。4从反应所需条件和反应的剧烈程度来比较一般地，一组反应中，反应条件要求越低，反应越剧烈，对应反应物的氧化性或还原性越强。MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O，2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，从反应条件可以看出氧化剂的氧化能力：KMnO4>MnO2。5.注意：氧化性是指得电子的性质(或能力)；还原性是指失电子的性质(

5、或能力)。氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。如：Nae=Na，Al3e=Al3，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。考点4：先后规律同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先失电子被氧化的是还原性最强的物质；同一还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先得电子被还原的是氧化性最强的物质。如：把氯气通入FeBr2溶液时，还原性Fe2>Br，若氯气量不足时首先氧化Fe2；把氯气通入FeI2溶液时，还原性I>Fe2，若氯气量不足时首先氧化I。应用：判断物质的稳定性和反

6、应顺序。三、例题精析【例题1】在S2、Fe2、Fe3、Mg2、S、I、H中，只有氧化性的是_，只有还原性的是_，既有氧化性又有还原性的是_。【答案】Fe3、Mg2、HS2、IFe2、S【解析】当物质所含元素处于最高价时，化合价只能降低，即该元素只具有氧化性；处于最低价时，化合价只能升高，即元素只具有还原性；若处于中间价态时，化合价既能升高，又能降低，即元素既具有还原性又具有氧化性。【例题2】在常温下，发生下列几种反应：16H10Z2XO=2X25Z28H2O2A2B2=2A32B2BZ2=B22Z根据上述反应，判断下列结论错误的是()A溶液中可发生：Z22A2=2A32ZBZ2在反应中为还原剂

7、C氧化性强弱的顺序为：XOZ2B2A3DX2是XO的还原产物【答案】B【解析】根据有关规律，在同一反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，可得出：氧化性：XOZ2B2A3，还原性：A2BZX2，X2是XO的还原产物。【例题3】已知I、Fe2、SO2、Cl和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl<Fe2<H2O2<I<SO2，则下列反应中不能发生的是()A2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4HBI2SO22H2O=H2SO42HICH2O2H2SO4=SO2O22H2OD2Fe2I2=2Fe32I【答案】CD【

8、解析】根据还原剂的还原性>还原产物的还原性，可得C项中H2O2的还原性>SO2的还原性，D项中Fe2的还原性>I的还原性，这与题干不相符。【例题4】在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是()AMg BCuCAg DH2【答案】C【解析】由金属活动性顺序可知，Cu2、Mg2、Ag、H的氧化性由强到弱的顺序为AgCu2HMg2，故混合液与锌粉反应时，首先置换出Ag。四、课堂运用【基础】1. 常温下，在溶液中可发生以下反应：2Fe2Br2=2Fe32Br，2BrCl2=Br22Cl，2Fe32I=2Fe2I2。由此判断下列说法错误的

9、是()A铁元素在反应和中均被氧化B反应中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br被氧化C氧化性强弱顺序为：Cl2>Br2>Fe3>I2D还原性强弱顺序为：I>Fe2>Br>Cl2. 在CuNO32和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，使之充分反应后，有下列情况：（1）若反应后锌有剩余，则溶液中所含溶质是_。（2）若反应后过滤，向所得固体物质加盐酸没有气体产生。则溶液中一定有_，可能有_。（3）若反应后过滤，向滤液中滴加NaCl溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则此时溶液中含有的溶质为_。答案及解析：1.A解析：中Fe2作还原剂，在反应中被氧化

10、，中Fe3作氧化剂，在反应中被还原，A错误；反应中Cl2作氧化剂，当1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br被氧化，B正确；由反应可知：氧化性：Br2>Fe3，还原性：Fe2>Br；由反应可知：氧化性：Cl2>Br2，还原性：Br>Cl；由可知：氧化性，Fe3>I2，还原性：I>Fe2，故C、D正确。2. 1ZnNO32 2ZnNO32 CuNO32、AgNO3 3ZnNO32、CuNO32、AgNO3解析：因为Zn在金属活动性顺序中排在Cu和Ag的前面，所以Zn和CuNO32、AgNO3都能反应，且Zn一般是先和AgNO3反应因为Ag排在Cu的后面，

11、即使Zn先把CuNO32中的铜置换出来，置换出来的Cu还要和AgNO3进一步反应。（1）中锌有剩余，说明CuNO32、AgNO3均反应完，则溶液中所含溶质是ZnNO32；（2）中Zn已完全反应，生成物中一定有ZnNO32，而CuNO32和AgNO3可能反应完，也可能有剩余；（3）向滤液中滴加NaCl溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，说明滤液中有Ag+，即AgNO3没有完全反应，则此时溶液中含有的溶质为：CuNO32、AgNO3、ZnNO32。【巩固】1PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()ACu2Fe3=Cu22Fe2B10

12、Cl2MnO16H=2Mn25Cl28H2OC2Fe2Cl2=2Fe32ClD5Pb22MnO2H2O=5PbO22Mn24H2. 下面三种方法都可以制得Cl2：MnO24HCl(浓)MnCl22H2OCl22KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl28H2O5Cl2O24HCl(g)2H2O2Cl2这三种氧化剂的氧化性由强到弱的顺序是()AO2>MnO2>KMnO4 BKMnO4>MnO2>O2CMnO2>KMnO4>O2 DO2>KMnO4>MnO2 答案及解析： 1. D解析：氧化性：PbO2>KMnO4>Cl2>F

13、eCl3>CuCl2，一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。A项中氧化性Fe3>Cu2，与条件相符；B项中，氧化性MnO>Cl2，与条件相符；C项中，氧化性Cl2>Fe3，与条件相符；D项中，氧化性MnO>PbO2，与条件不相符，所以D项反应不可能发生。2. B解析：由三个反应知，同样将HCl氧化为Cl2，KMnO4、MnO2、O2分别与其反应的反应条件依次升高，由此可知氧化性：KMnO4>MnO2>O2。【拔高】1. 下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）A.H+ Fe2+ N

14、a+ B.Ag+ Cl- K+C.K+ Ba2+ OH- D.Cu2+ Br- OH-答案及解析：1. A 解析：A中Fe2+具有还原性，H+和具有氧化性，三者发生氧化还原反应，不能大量共存；B中Ag+和Cl-不能共存，也不发生氧化还原反应；C中Ba2+与反应生成BaSO4不能大量共存，也不发生氧化还原反应；D中Cu2+与OH-、与OH-均不能共存，也不能发生氧化还原反应。在酸性条件下表现出强氧化性，可以氧化还原某些物质，这一点往往容易疏忽。课程小结1、表现性质规律同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。2、

15、性质强弱规律3、反应先后规律在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。   4、价态归中规律含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价低价中间价”的规律。六、课后作业【基础】1. 根据反应式:(1)2Fe3+ +2I-2Fe2+ +I2,(2)Br2+2Fe2+2Fe3+ +2Br-,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是( )。A.Br- 、Fe2+ 、I- B.I- 、Fe2+ 、

16、Br-C.Br- 、I- 、Fe2+ D.Fe2+ 、I- 、Br-2. 已知X和Y是两种单质,它们之间的反应是X+YX2+Y2-。(1)现有下列叙述:X被氧化;X是氧化剂;Y2- 是还原产物;X2+ 具有氧化性;Y2- 具有还原性;Y单质的氧化性比X2+ 的氧化性强。上述说法中正确的是( )。A. B.C. D.(2)在X+YX2+Y2-中体现了什么规律?答案及解析：1. B解析：在氧化还原反应中,还原剂的还原性>还原产物的还原性。解答本题应首先判断出反应中的还原剂和还原产物,然后应用上述规律进行比较。反应式(1)中I- 是还原剂,Fe2+ 是还原产物,所以还原性:I >Fe2+

17、 ;反应式(2)中Fe2+ 是还原剂,Br- 是还原产物,所以还原性Fe2+ >Br- ,故还原性I- >Fe2+ >Br- 。2. (1)C (2)在氧化还原反应中,氧化与还原是物质发生失电子(或电子对偏移)与得电子(或电子对偏向)的过程,是同时发生的,又是相反的两个过程,这恰是矛盾的两个方面,得是因失而产生,失是因得而存在,它们既对立又统一于同一个氧化还原反应中。解析： 根据化合价的变化判断,X是还原剂,Y是氧化剂,X2+ 是氧化产物,Y2- 是还原产物。因此的判断是正确的。又因为氧化还原反应中强氧化剂与强还原剂反应,生成弱氧化剂和弱还原剂,所以Y 的氧化性比X2+ 的氧

18、化性强,故也正确。答案为C。【巩固】1. 根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺序是( )H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3A.H2SO3I-Fe2+NO B.I-Fe2+H2SO3NOC.Fe2+I-H2SO3NO D.NOFe2+H2SO3I-2. 根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺序是( )H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3A.H2SO3I-Fe2+NO B.I-Fe2+H2SO3NOC.Fe2+I-H2SO3NO D.NOFe2+H2SO3I-答案及解析：1. A解析：(1)先确定好每个反应中的还原剂与还原产物 (2)利用规律：还原性为还原剂强于还原产物，有：H2SO3HI，HIFeCl2,FeCl2NO