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1、第十单元酸和碱第一部分一、酸碱指示定：能跟酸或碱的溶液起作用而示不同色的物叫做酸碱指示。常的酸碱指示有紫色某些植物的花瓣或果（如牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸碱指示O紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H+的濬液）.禺碱溶液（含Ohr的溶液）.在中性溶液中呈紫色。无色酚溶液遇酸溶液不色，在中性溶液中不色，遇碱溶液。并非所有的溶液都是中性的。水溶液呈碱性的：碱、小打等。水溶液呈酸性的：硫酸、硫酸等。二、干燥1. 使用干燥的目的是除去气体中混有的水蒸气。2. 我学的干燥有氧化、硫酸、氧化、化等。氧化易潮解；硫酸具有吸水性;而氧化可以与水反：CaO+H 2O=Ca（OH） 23.氧化等碱性干燥不能干燥化、

2、二氧化碳、二氧化硫等酸件气体“Iir3. 癡酸一| 硫酸等酸性干燥不能干燥氨气等碱性气体。三、复分解反定：两种化合物互相交成分，生成另外两种化合物的反叫复分解反O特点：交-成分L作丕反生的条件:生成离的物（水、气体或沉淀）（置反和复分解反没有先后序，可同生。第二部分酸一、酸的定和分酸:物溶于水，形成的阳离子全部是H+的化合物。由于酸、碱、溶于水会离出阴、阳离子，所以酸、碱、的水溶液昌有 性刃酸含氧酸（命名“某酸”）Z（硫酸）、H2CC酸）、HNW硝酸）、2SO3（）J无氧酸（命名“某酸”）HCl （酸，学名 酸）、HF（氟酸）、H2S（硫酸）特殊的有机酸：CH sCOOH （醋酸，又名乙酸）有

3、刺激性气味，易 酸的 离：HCI=H +C-, H2SO4=2H +SO 42'二、常见的酸盐酸（氢氯酸）硫酸化学式HClH2SO4形成H 2+CI 2®SO 十H O=H oO 9 2H SO +O =2H So222323224（酸雨形成的原理）状态无色液体、具有酸味、刺激性气味（浓硫酸）无色粘稠的油状液体（稀硫酸）无色液体特点浓盐酸具有强挥发性浓硫酸具有吸水性（物理性质）浓硫酸具有强腐蚀性（化学性质）浓硫酸溶于水时会放出大量热用途重要化工产品，用于金属表面除锈、制药 人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、 染料以及冶炼金属、精炼石油和金

4、属除锈等 在实验室中常用浓硫酸作干燥剂敞口放 置的变 化质量减小，溶质质量分数减小（挥发性）质量变大，溶质质量分数减小（吸水性）注意事 项 工业生产的盐酸偏黄，是因为含有Fe?+ ,可用蒸馆法提纯。 打开浓盐酸的瓶塞，会有白雾出现，是 因为：挥发的氯化氢气体极易溶于水，挥 发时溶解的氯化氢与水蒸气形成了盐酸的小液滴。浓硫酸的稀释：把浓硫酸沿器壁慢慢注入，并不断用玻璃棒搅拌（目的：加快溶解、散热）。如果把水倒进浓硫酸里，由于水的密度 小，浮在硫酸上而，硫酸溶解时放出的热不 易散失，使水暴沸，使硫酸液滴向四周飞溅， 导致危险。浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脫去，这种作用

5、通常叫做脱 水作用。盐酸、硝酸、醋酸具有挥发性；碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。硝酸、硝酸银见光易分解，所以它们要放在棕色试剂瓶中。三、酸的化学性质醪右相同的化学件质是因为酸存水中都能中离山H + ,右不同的化学件质杲因为能中离山的酸根离了不 同。1.酸溶液能使酸碱指示剂空色:使紫色石蛮溶酒变红C2. 酸 +活泼金属 刮；+氢气（置换反应）a）这里不旬括浓硫酸和硝酸Cb）示例：Fe+2HCI=FeCI 2+H 2 t 和 Fe+H 2SO4=FSO4+H 2 t现象铁农面有气泡产牛；溶液由无色谨渐帝为注緑色（ F/+的盐溶酒早注緑色）O3. 酸+金属氧化物 一盐+水（复分解反应）a）金属氧

6、化物可以是活泼金属的氧化物和不活泼金属的氧化物。因为生成物有水， 符合复分解反应的发生条件，所以反应一定发生。b）示例 1： Fe O +6HCI=2FeCI +3H O 和 FeO +3HSO=Fe（SO） +3H O2 3322 3242432象逐 溶解消失;溶液由无色逐 成黄色（ Fe%的溶液呈黄色）。C） 示例 2: CuO+2HCI=CuCI 2+H 2O 和 CuO+H 2SO4=CuSO4+H 2O象黑色 CU 2+的 溶液呈 危）4. 酸+碱+水（复分解反、中和反）5. 酸+-新酸+新（复分解反）a）反 生的条件: 新酸是碳酸；如果新酉b）碳酸都能与酸反：Ca3+2HCI=Ca

7、CI 2+H 2O+CO 2 TC） 除硫酸 以外的 都能与硫酸反：Bael 2+H 2S4=BaSO 4 J +2HCI （注意：HCl是稀 酸，不写）d) 硝酸能与酸反：AgNO 3+HCI=HNO 3+AqCI I第三部分碱OH的化合物。一、碱的定和分碱:物溶于水，形成的阳离子全部是0(氨水)2NH-HC 3（四大碱：KOH （氧化）、NaOH （氧化）、Ca（OH） 2 （氧化）、 Ba（OH）（氧化）I （“氧化某”）2白色沉淀：Mg（OH） 2 （氧化）、Al（OH） 3（氧化）、Zn（OH） 2（氧化 ）、Mn（OH） 2（氧化）3（氧化）、褐色沉淀Fe（OH）（氧化）I有色沉淀

8、：色沉淀 CU（OH） 2四大碱都可以溶于水，但弱碱不能溶于水。氨水是氨气溶于水形成的液体C在初中化学范 内，只有 氧化 是 色沉洼 氧化 是 褐钮沉淙、氨水的离是NH 3 -H2O=NH 4+ + OH ,所以氨水也是碱。、的氧化物能与水反生成相的碱。如：CaO+H 22O=Ca（OH）二、常的碱氧化（碱、火碱、苛性）氧化（消石灰、熟石灰）化学式NaOHCa(OH) 2工制法Na2CO3+Ca(OH) 2 =2NaOH÷CaCO 3 J鬲温CaCO3=1= CaO+CO 2 , CaO+H 2O=Ca(OH) 2状白色状固体白色粉末状固体腐性腐性腐性特点极易溶于水，溶于水放出大量的

9、。氧化固体易吸水而潮解C微溶于水，溶于水放不明。用途用于肥皂、石油、造、和印染等行（除玻璃方面外，用途与碱似）。氧化能与油脂反，所以可以除油O漂白粉、建筑材料、改良酸性土壤和河流、配 制波多液在室中可以明二氧化碳。酸、碱包括其溶液都要密封。澄清的石灰水就是氧化的水溶液。氧化 必 密封有两个原因： 吸水性； 能与空气中的二氧化碳反2NaOH+CO 2=Na2 CO3 +H2O0三、碱的化学性质OH' o銘苑SIl同a禅昭凰鬧g3B¾M同i¾e關緬as嗚腳rgsa同爾1. 碱滚液(皿大强碱的懈液、氨水)能伸指示剂变色：使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚Sb容液变 由于弱碱不溶

10、于水，所以弱碱不能使指示剂变色。2. 碱+非金属氧化物一盐+水(复分解反应)a)反应发生的条件： 碱是四大强碱；非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。b)根据条件我们可以写岀十二个化学方程式，但必须掌握的四个化学方程式是：2NaOH+CO 2Na2GaH-2Q (用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳)2NaOH+SO 2=Na2SO3+H2O2NaOH÷SO 3=Na2SO4+H2OCa(OH) 2+CO 2=CaCO 3 J + H2O (检验二氧化碳；石灰墙“出汗”)3. 碱+酸一冷+水(复分解反应、中和反应) 在碱的通性屮，弱碱只有该性质。4. 碱+盐新碱+新盐(复分解反应)a)

11、反应发生的条件：反应物能溶于水(包括氢氧化钙，不包括其他微溶于水的物质)；新 碱是氨水； 若新碱不是氨水，新碱和新盐中至少有一个沉淀。b) 铁朴宋能耳皿人邨碱反应。C)新碱是沉淀：蓝色沉淀 - 2NaOH+CuSO 4=Na2SO4+Cu(OH) 2 !红褐色沉淀 - 3NaOH+FeCI 3=3NaCI+Fe(OH) 3 I白色沉淀 - 2NaOH+MgSO 4=Na 2SO4+Mg(OH) 2 !Cl)新盐是沉淀：Ba(OH) 2+Na 2SO4=BaSO4 I + 2NaOHCa(OH) 2+Na 2CO3=CaCO 3 I +2NaOHe) 蓝白沉淀：Ba(OH) 2+CuSO 4=B

12、aS4 I + CU(OH)2 If) 红白沉淀：3Ba(OH) 2+Fe2(SO4)3=3BaSO 4 I + 2Fe(OH)s Iq)波尔多液(注：波尔多液不是溶液)：Ca(OH) 2+CuS04=CaS04÷Cu(0H) 2! ATM A, » 弱碱在加热的条件下会分解成金属氧化物和水。如CU(OH) 2= CuO+H 2Oo但需要注意的是，强碱没有该性质，该性质不属于碱的通性。四、氢氧化钠和氢氧化钙变质1. 氢氧化钠变质氢氧化钠变质是 庆!为与牢气中 的一氧化碳反臧牛 成碳酸钠C证明方法：a) 取样.加讨量的址酸.臬右气泡产牛.说明氢氧化钠FI绎变质.NaOH+HC

13、I=NaCI+H 2 O 和 Na2CO3+2HCI=2NaCI+H 2O+CO 2 tb) 取样，加氢氧化钙液，如果右白色沉淀产牛，说明氢,氧化钠己经变质：Na 2C3+Ca(OH) 2=2NaOH+CaCO 3 IC) 取样，加镒化钙(或硝醪鈣)溶液，如果右白免沉淀产牛，说明NaOH己经变质：Na 2CO3+CaCI 2=2NaCI+CaCO 3 !或 Na2CO3+Ca（NO 3）2 =2NaNO 3+CaCO 3 !2. 氢氧化钙变质氢氧化钙变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。证明方法：取样，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钙已经变质：Ca（OH） 2+2HCl=C

14、aCl 2 +2H 2OCaCO3+2HCI=CaCI 2+H 2O+CO 2 t3. 氢氧化钠固体和氢氧化钙固体变质时，固体质量都会增加。五、氢氧化钠和氢氧化钙部分变质1. 氢氧化钠部分变质的证明方法:（如果是固体，就需要加适量水，使I加过量的氯化钙（或硝酸钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明碳酸钠存在：Na 2CO3+CaCI 2=2NaCI+CaCO 3!或 Na2CO3+Ca（NO 3）2 =2NaNO 3+CaCO 3! 过滤，向滤液中滴加酚駄溶液，如果滤液变红，说明氢氧化钠存在，氢氧化钠部分变质。2. 氢氧化钙固体部分变质的证明方法： 取样，加适量水使固体完全溶解，加入过量的稀盐酸，

15、如果有气泡产生，说明碳酸钙存在：UaCO+2HCl=CaCI +H O+CO t3222 另取少量固体，加氯化镀（或硫酸讓）研磨，如果闻到刺激性氨味，说明氢氧化钙存在，氢 氧 化 钙 部分 变 质： Ca（OH） 2+2NH 4CI=CaCI 2+2NH 3 t +2H 2O 或 Ca（OH） +（NH ） So =CaSO +2NH t +2H O2424432第四部分 中和反应定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。配平时要注意 HzO的化学计量数。女口： 2NaOH+HS4=Na2S4÷2H2O强酸和强碱反应，一般没有明显的实验现象（沉淀、气泡、不溶物溶解消失、溶液颜色变化），所 以

16、为了观察反应是否发生，需要借助酸碱指示剂。如NaOH+HCI=NaCI+H 2O,反应的时候要进行以下操作： 在烧杯屮加入氢氧化钠溶液； 滴入几滴酚駄溶液； 用滴管慢慢地滴入稀盐酸，并不断用玻璃棒搅拌（如果容器是试管，就直接振荡）； 溶液由红色刚刚褪成无色时，说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应。（注意是先加碱溶液，再加指示剂，然后才加酸）做上述实验时，如果在实验过程屮忘加酚St在实验结束后再加酚駄溶液，发现酚S不变色，会有两种情况：酸碱恰好完全反应或者酸过量。这时加入碳酸钙固体，如果有气泡产生,说明酸过量；如果没有气泡产生，说明恰好完全反应。虽然不能用酚瞰溶液鉴别酸性溶液和中性溶液，但借助一种碱溶

17、液，就能将酸性和中性溶液区分出来。在所有的复分解反应中，中和反应优先发生，并且反应可以瞬时完成。屮和反应是放热的反应。中和反应的应用熟石灰改良酸性土壤（在缺少熟石灰的情况下,用生石灰也可以）。熟石灰改良酸性河流（处理硫酸厂的污水:H2 4242SO +Ca（OH） =CaSO +2H O）。铁粉、蛋売（主要成分是碳酸钙）也可改良酸性河流，但它们不属于中和反应。碳酸水改良碱性土壤。用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸:AI（OH） 3+3HCl=AlCl s+3H 2OMg（OH） 2+2HCI=MgCl 2+2H 2 O小苏打、墨鱼骨粉（主要成分是碳酸钙）也可以治疗胃酸过多，但它们不属于

18、中和反应。 被蚊虫叮咬时涂含氨水（或者是牙膏、肥皂水）的药物。中和反应同氧化反应、还原反应一样，是特征反应，不属于四大基本反应类型。第五部分 酸碱度溶液的酸碱度 PH表示。PH的范围通常在014之间。如下图所示： 用红橙黄绿紫丨0酸性增强（由H+控制酸性）14碱性增强（由OH-控制碱性）测定人体内或排岀的液体的PH，可以了解人体的健康状况。酸性溶液的DHV7,屮性溶液的DH = 7 ,碱性溶液的DH >7。h+的浓席誠人，溶液的酸件戦强,PH械小：Ohr的浓宮械人，容液的碱件械强,液屮H +或OH-的浓度改变则PH会相向改变C杯PH为5.6的溶液，怎样增大它的 PH值?物理方法：加水稀释。化学方法：加入锌粒、氧化铜、氢氧化钠或碳酸钙等物质（因为 以要考虑酸的通性）。PH小于5.6,溶液呈酸性，所丿JD水稀释只能伸酸件或彳PH斤限靠诉7,但不能改变j容液的酸碱件。测定PH的最简单方法是使用 PH试纸。PH试纸的使用步骤：在白瓷板或玻璃片卜-放小片PH试纸，用玻璃棒将待测液休滴