浙江专用高中化学专题1化学反应与能量变化微型专题1化学反应中的热效应学案苏教版选修4

1、微型专题1化学反应中的热效应学习目标定位1.会书写热化学方程式并能判断其正误。2.正确理解盖斯定律并学会其应用。3.掌握反应热的四种计算方法。4.会比较反应热( H)的大小。I例 1 已知在 25 C、101 kPa 条件下，4AI(s) + 3Q(g)=2AI 2O(s) H=- 2 834.9 kJ mol，4Al(s) + 2O3(g)=2Al 2Q(s) H= 3 119.1 kJ mol 。下列说法正确的是()A. 等质量的Q比Q的能量低，由 Q变为O是吸热反应B. 等质量的Q比Q的能量高，由 Q变为O是放热反应C. O3比Q稳定，由O变为O是吸热反应D. Q比Q稳定，由Q变为Q是放

2、热反应答案 A解析要结合盖斯定律比较出氧气和臭氧焓的相对大小。A项，由可得3Q(g)=2Q3(g) H= 284.2 kJ mol-1，即等质量的反应物Q比生成物Q的能量低，反应吸热，A项正确，B项错误；物质的能量越低越稳定，所以Q比Q3稳定，由Q变为Q是吸热反应，C、D项错误。I考点：焓变反应热题点】焓变与反应热的综合考查【易误辨析】物质的焓是不易测出的， 但可以通过化学反应确定物质的焓的相对大小，当焓相对大时其稳定性差、焓相对小时其稳定性强，即物质的能量越高越不稳定，能量越低越稳定。教师用书独具I相关链接：判断反应是吸热反应还是放热反应的方法(1) 理论分析判断法 厶H=生成物具有的总能量

3、一反应物具有的总能量。当 H> 0时，反应吸热；当 H<0时，反应放热。 厶H=反应物的键能之和一生成物的键能之和。反应物的键能越小， 稳定性越弱，破坏它需要的能量就越少；生成物的键能越大，稳定性越强，形成它释放的能量就越多。当 H> 0时，反应吸热；当 H< 0时，反应放热。(2) 反应条件判断法反应开始需要加热，而停止加热后，反应亦可继续进行，则为放热反应；若反应需要持续不 断地加热才能进行，则为吸热反应。规律判断法 常见的放热反应类型有：a.金属与H2O或酸的反应；b.酸碱中和反应；c.燃烧反应；d.多数化合反应；e.常温下的置换反应。 常见的吸热反应类型有：a.

4、多数分解反应；b.C参与的一些反应，如C+ H2O(g)=S=CO H、高温CQ+ C=CO C.NH4CI 与 Ba(0H)2 8H2O的反应。2 限定条件的反应热的理解I例2下列热化学方程式， H能正确表示物质燃烧热的是 ()1 !A. CO(g) + 2O2(g)=CO2(g) H=-283.0 kJ mol1 - !B. C(s) +，Q(g)=CO(g) H=- 110.5 kJ mol1 -1C. H2(g) + 尹(g)=H2O(g) H=-241.8 kJ mol1D. 2GHw(l) + 25O2(g)=16CO2(g) + 18HzO(l) H=- 11 036 kJ mo

5、l答案 A解析 燃烧热是指在25 C、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出 的热量。I考点：燃烧热I题点：表示燃烧热的热化学方程式【规律方法】书写或判断燃烧热的热化学方程式须“三看(1) 一看可燃物的化学计量数是否为1。(2) 二看元素完全燃烧是否生成稳定氧化物。(3) 三看 H是否为“”及单位是否正确。教师用书独具I相关链接：限定条件反应热的理解与比较(1) 燃烧热的理解： 研究条件：25 C、 101 kPa; 可燃物的量：1 mol ; 燃烧结果：3CO2(g)、HRH2OQ)、StSQ(g); 表示方法： H= a kJ mol 1( a>0)。燃烧

6、热和中和热的比较：燃烧热中和热相同点能量变化放热反应H及其单位 H< 0,单位均为“ kJ mol "'不同点反应物的量可燃物为1 mol不一疋为 1 mol生成物的量不确定生成的水为1 mol二、热化学方程式1 热化学方程式的书写I例3完成下列反应的热化学方程式。(1) 沼气是一种能源，它的主要成分是CH,常温下，0.5 mol CH完全燃烧生成CO(g)和液态水时，放出445 kJ热量，则热化学方程式为 <已知H.S完全燃烧生成 SQ(g)和H2O(l) , HzS的燃烧热为a kJ mol 1,写出HS的燃烧热的热化学方程式 已知： 扣© + |H

7、z(g)=N(g) + 3H(g) H = a kJ molN(g) + 3H(g)=NH3(g) f = b kJ molNH(g)=NH3(l) H3= c kJ mol 1写出 N(g)和 H>(g)反应生成液氨的热化学方程式 (4) 已知： HF(aq) + OH (aq)=F(aq) + HO(I) H=-67.7 kJ molH*(aq) + OH(aq)=H2O(I) H=-57.3 kJ mol "试写出HF电离的热化学方程式 1答案 (1)CH 4(g) + 2Q(g)=CC2(g) + 2fO(l) H= 890 kJ mol3 1H 2S(g) + 2Q(

8、g)=SQ(g) + FbO(l) H= a kJ mol1(3) N 2(g) + 3H2(g)=2NHs(l) H= 2(b+ c a) kJ mol(4) HF(aq)F (aq) + H (aq) H= 10.4 kJ molI考点：热化学方程式【题点1热化学方程式的书写I误区警示：(1)漏写物质的聚集状态(漏一种就全错)；(2) H的符号“ + ”、“ ”标示错误；(3) H的值与各物质化学计量数不对应；(4) H后不带单位或单位写错(写成kJ、kJ mol等)。教师用书独具I相关链接：1 热化学方程式书写的基本步骤写出化学反应方程式 根据燃烧热、中和热书写的热化学方程式，要符合燃烧

9、热、中和热的定义。2 热化学方程式的正误判断例4 燃烧1 g乙炔生成二氧化碳和液态水放出热量50 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是()A. 2C2H(g) + 5Q(g)=4CQ(g) + 2fO(l)一 1 H= 50 kJ mol5B. C2H2(g) + 2Q(g)=2CQ(g) + HaO(l) H=- 1 300 kJC. 2CH+ 5Q=4C硯 2HO H=- 2 600 kJ mol -1D. 2CH(g) + 5Q(g)=4CQ(g) + 2HO(I) H= 2 600 kJ mol -1答案 D解析 本题可结合热化学方程式的书写规则来具体分析。书写热化学方程式时，H只能写

10、在化学方程式的右边，若为放热反应，则 H为“ ”；若为吸热反应，则 H为“ + ”，其单位一般为kJ mol-1，故A、B项错误；并且反应物和生成物的聚集状态不同，反应热的 数值可能不同，因此必须在反应方程式中用括号注明反应物和生成物在反应时的聚集状态(s、l、g)，故C项错误； H必须与反应方程式中化学式前面的化学计量数相对应，如果化学计 量数加倍，则 H也要加倍。I考点：热化学方程式I题点：热化学方程式的正误判断教师用书独具相关链接：判断热化学方程式正误的“五审”一审“ + ”“-” 放热反应 H定为“-”，吸热反应 H 定为“ + ” ( “ + ”常省略)二审单位一一单位一定为“ kJ

11、 mol -1”，易错写成“ kJ ”或漏写三审状态物质的状态必须正确，特别是溶液中的反应易写错四审数值一一反应热的数值必须与方程式中的化学计量数相对应，即H与化学计量数成正比。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反五审是否符合概念一一如燃烧热(燃料的化学计量数为1,生成稳定的氧化物)、中和热(H2O的化学计量数为1)的热化学方程式三、盖斯定律及其应用1 利用盖斯定律进行焓变的计算|例5】甲醇(CHOH)广泛用作燃料电池的燃料，可由天然气来合成，已知：2CH4(g) +C2(g)=2CO(g) + 4f(g) H=- 71 kJ mol", CO(g)+ 2H2

12、(g)=CHOH(l) H=- 90.5kJ mol -1，CH(g) + 2Q(g)=CC2(g) + 2H，O(l) H=-890 kJ mol -1，则甲醇的燃烧热为。若CO的燃烧热为 282.5 kJ mol -1，贝U H2的燃烧热为 。答案 764 kJ mol -1286 kJ mol -13解析根据盖斯定律，由(X2)/2得 CO(g)+ 2H2(g) + 2(g)=CO2(g) + 2fO(l)-13 H=- 854.5 kJ mol ，由一得 CHOH(I) + (g)=CO2(g) + 2fO(l) H=- 764 kJ mol-1，故甲醇的燃烧热为 764 kJ mol

13、 -1。由热化学方程式得 CO的燃烧热+ 2XH 2的 燃烧热=854.5 kJ mol ，由此可得 H2的燃烧热为 286 kJ mol 。|误区警示：求总反应的反应热时，不能不假思索地将各步反应的反应热简单相加，只关注消去不需要的物质，而忽视反应的始态与终态是否一致；另外，易忽视H的数值和符号要做出相应的变化。2 利用盖斯定律书写热化学方程式【例6发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料和二氧化氮(NQ)作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知：Nk(g) + 2Q(g)=2NQ(g) H= 67.7 kJ mol -1NHg) + Q(g)=N2(g) + 2H2O(g) H=- 543 kJ

14、 mol 11 1H2(g) + 2F2(g)=HF(g) H=- 269 kJ mol1H2(g) + 2Q(g)=H2O(g) H=- 242 kJ mol(1) 肼和二氧化氮反应的热化学方程式为 。(2) 有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，反应释放的能量更大，试写出肼和氟气反应的热化学方程式：。一 1答案 (1)2N 2H(g) + 2NO(g)=3N2(g) + 4fO(g) H=- 1 153.7 kJ mol(2) N2H(g) + 2F2(g)=N2(g) + 4HF(g) H=- 1 135 kJ mol -1解析 结合盖斯定律：X 2便得反应 22Hk(g) + 2NO(

15、g)=3N2(g) + 4fO(g),其反应 热厶 H= ( 543 kJ mol 四、反应热的计算与比较 .反应热的计算I例 7 (1)随着化石能源的减少，新能源的开发利用日益迫切。Bun sen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成：SQ(g) + l2(g) + 2H2O(g)=2HI(g) + HzSQ(l) H= a kJ mol 1 2fSQ(l)=2H 2O(g) + 2SO(g) + Q(g) H= b kJ mol 1一 12HI(g)=H 2(g) + 12(g) H= c kJ mol则：2H2O(g)=2H2(g) + Q(g) H= kJ mol1。(2)据粗略统计，我

16、国没有经过处理便排放的焦炉煤气已超过250亿立方米，这不仅是能源的浪费，也对环境造成极大污染。为解决这一问题，我国在2004年起已利用焦炉煤气制取甲醇 及二甲醚。已知CO中的C与O之间为三键连接，且合成甲醇的主要反应原理为CO(g) + 2H2(g)CHOH(g) X 2 67.7 kJ mol 1= 1 153.7 kJ mol 1。结合盖斯定律知：+X 4X2得反应N2H(g) + 2F2(g)=N2(g) + 4HF(g)，其反应热1 1 1 H= ( 543 kJ mol ) + ( 269 kJ mol ) X 4 ( 242 kJ mol ) X 2= 1 135 kJ mol1o

17、考点：盖斯定律I题点：根据盖斯定律书写热化学方程式|规律方法：利用盖斯定律书写或计算H的注意事项(1) 热化学方程式同乘以 n时， H必须乘以no(2) 热化学方程式相加减时，同种物质相加减，H也随之相加减，同时带上“ + ”、“ ”号。(3) 写一个热化学方程式的逆反应时，H的数值不变，符号相反。教师用书独具相关链接】利用盖斯定律书写热化学方程式的思维模型先确定待求的化学反应方程式 ？找出待求热化学方程式中各物质在已知热化学方程式中的位 置？根据待求热化学方程式中各物质的化学计量数和位置对已知热化学方程式进行处理，得 到变形后的新热化学方程式 ？将新得到的热化学方程式进行加减 (反应热也需要

18、相应加减)？ 计算反应热或写出待求的热化学方程式。 H。下表所列为常见化学键的键能数据:化学键C CC- HH- HC- OCOH- O键能1kJ mol348414436326.81 032464则该反应的 H=kJ mol_。(3) 恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图所示。已知：2SO(g) + O2(g)2SO(g) H= 196.6 kJ mol 1 写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式： 。1 厶 H= kJ mol 。答案(1)2 a+ b+ 2c(2) 128.8 S(s) + Q(g)=SQ(g) H= 297 kJ mol 178.64解析(1)将题给

19、热化学方程式依次编号为I、n、川，根据盖斯定律，由ix 2+n+mx2一 1得 2H2O(g)=2Ha(g) + Q(g) H= (2 a+ b+ 2c) kJ mol 。 H= 1 032 kJ mol 一1 + 2x436 kJ mol 一1 3x414 kJ mol 一1 326.8 kJ mol 1 464 11kJ mol = 128.8 kJ mol 。由图可知1 mol S(s)完全燃烧放出的热量为297 kJ，故能表示硫的燃烧热的热化学方程式为 S(s) + Q(g)=SQ(g) H= 297 kJ mol 1。由图可知，参加反应的 n(SQ) = 1 mol 0.2 mol

20、= 0.8 mol，根据 2SO(g) + Q(g) 2SO(g)11 1 1 H= 196.6 kJ mol , H2 = 0.8 x( 196.6 kJ mol ) = 78.64 kJ mol 。I考点：反应热的计算与比较题点：反应热计算的综合教师用书独具I相关链接：计算反应热的常用方法(1) 利用热化学方程式进行相关量的求解。可先写出热化学方程式，再根据热化学方程式所体现的物质与物质间、物质与反应热间的关 系直接或间接求算物质的质量或反应热。(2) 根据盖斯定律求算可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其H相加或相减，得到新的热化学方程式，可进行反应热的有关计算。(3) 根据燃烧热计算

21、可燃物完全燃烧产生的热量=可燃物的物质的量x燃烧热。(4) 根据键能计算反应热(焓变)等于反应物中的键能总和减去生成物中的键能总和，E反一刀E 生(E表示键能)。如反应 3f(g) + Nb(g)2NH(g) H= 3E(H H)+ E(N三N) 6E(N H)。2 .反应热的大小比较【例8已知：-1 i H2(g) + 2O2(g)=H2O(g) H= a kJ mol 2H2(g) + Q(g)=2H2O(g) H2= b kJ mol 1 H 2(g) + 2o2(g)=H2O(l) Hs= c kJ mol 1 2H2(g) + Q(g)=2H2O(l) H4= d kJ mol 1则

22、a、b、c、d的关系正确的是()A. avcv0B. b>d>0C. 2a= bv 0D. 2c=d> 0答案 C解析 对比、两热化学方程式可知：2a = bv 0, C正确；对比、两式可知 2c = dv 0,D错误，则B也错误；再对比、两式，因等质量的 HO(g)比H2O(l)的能量高，则| a| v | c| , 又因为a、c均为负值，故 cv av 0, A错误。I考点：反应热的计算与比较I题点：反应热的大小比较特别提醒：在进行 H的大小比较时，必须代入“ + ”或“”后作比较。教师用书独具【相关链接】比较反应热的注意事项(1)反应物和生成物的状态物质的气、液、固三态

23、的变化与反应热量的关系22H的符号：比较反应热的大小时，不要只比较H数值的大小，还要考虑其符号。(3)参加反应的物质的量：当反应物和生成物的状态相同时，参加反应的物质的量越多，放热 反应的 H越小，吸热反应的 H越大。微型专题练对点突陆弹化提奇对点训练题组一反应热焓变1 .A.在一定条件下，某可逆反应的 H= 100 kJ mol -1,则该反应的正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ molB.图中A、B曲线可分别表示反应CH=Cb(g) + Hz(g) >CHCH(g)未使用催化剂和使用催 化剂时反应过程中的能量变化C. 同温同压下，反应Hz(g) + Cl2(g)=2HCI(g)

24、在光照和点燃条件下的 H不同D. 图示的能量变化可判断出该化学反应是放热反应 答案 A解析 可逆反应的正、逆反应的活化能之差等于该反应的反应热，A项正确；催化剂降低反应所需的活化能，即 A曲线表示的过程使用了催化剂，B项错误；同一化学反应的 H相同,C项错误；图示反应为吸热反应，D项错误。|考点：焓变反应热|题点：焓变与反应热的综合考查2 . (2017 吉林辽源五中高二期末)下列叙述正确的是()A. CO(g)的标准燃烧热 H= 283.0 kJ mo1,贝U 2CQ(g)=2CO(g) + Q(g)反应的 H=-12X283.0 kJ molB. HCl和NaOH反应的中和热为 H= 57

25、.3 kJ mol 1，贝U HSQ和Ca(OH)2反应的中和热为 h= 2X ( 57.3) kJ mol 1C. 用等体积的0.50 mol L 1盐酸、0.55 mol L 1 NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使 测得的中和热偏大D. 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的标准燃烧热答案 A解析 CO(g)的标准燃烧热是 283.0 kJ mol ：表示1 mol CO完全燃烧产生 CQ放出热量是 283.0 kJ，贝U 2CQ(g)=2CO(g) + Q(g)反应的 H= 2X 283.0 kJ mol 1, A项正确；中和热 是酸碱发生中和反应产生 1 mol

26、水时放出的热量，与参加反应的酸碱的量无关， B、C项错误；1 mol甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的标准燃烧热，D项错误。【考点】标准燃烧热1题点:标准燃烧热和中和热的比较题组二热化学方程式的书写及正误判断3.已知在1.01 X 105 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ的热量,F列热化学方程式正确的是 ()1A. H2O(g)=H2(g) + 尹9)1 H= 242 kJ molB. 2H2(g) + Q(g)=2H2O(l)1 H= 484 kJ mol1C. H2(g) + 2Q(g)=H2O(g)一 1 H= 242 kJ molD.

27、2H2(g) + Q(g)=2H2O(g)1 H= 484 kJ mol答案 A1解析 2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，则1 mol氢气燃烧生成水蒸气应放出？X 484 kJ = 242 kJ热量，放出热量 H为“一”，各物质的状态分别是f(g)、Q(g)、H2O(g)。B项中的H2O的状态应为气态；C D项中 H的符号应为“ A项是逆向进行的反应， H为“ + ”，数值相等。|考点：热化学方程式题点】由热量变化写热化学方程式4 已知充分燃烧 a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是()A. 2CH(g) + 5

28、Q(g)=4CQ(g) + 2fO(l)一 1 H= 2b kJ mol5B. C2H2(g) + 2O2(g)=2CO2(g) + HbO(l)1 H= 2b kJ molC. 2C2Hb(g) + 5Q(g)=4CC2(g) + 2fO(l) H= 4b kJ mol 1D. 2CH(g) + 5Q(g)=4CC2(g) + 2fO(l)一 1 H= b kJ mol答案 C解析 放热反应中 H<0，所以B D错误；生成1 mol CO2时放出b kJ的热量，所以生成4 mol CO 2时放出的热量为 4b kJ，所以C正确。I考点：热化学方程式I题点：热化学方程式正误判断5.下列热

29、化学方程式正确的是()A. 甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ mol 1,则甲烷标准燃烧热的热化学方程式可表示为CH(g)一 1+ 2Q(g)=CQ(g) + 2fO(g) H= 890.3 kJ molB. 500 C、30 MPa下，将0.5 mol N 2和1.5 mol H 2置于密闭容器中充分反应生成 NH(g), 放热 19.3 kJ，其热化学方程式为 Nb(g) + 3f(g) 50°/ 2NH© H= 38.6 kJ mol 1C. 已知在120 C、101 kPa下，1 g H 2燃烧生成水蒸气放出 121 kJ热量，其热化学方程式1120 c为 H(g

30、) + 尹(g) 1(=p= HO(g) H= 242 kJ mol 1D. 25 C、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ mol 一1，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为HbSQ(aq) + 2K0H(aq)=KSQ(aq) + 2H2O(l)1 H= 57.3 kJ mol答案 C解析由标准燃烧热的定义可知，水应以液态形式存在，A项错误；N2与H2反应生成NH为可逆反应，不能完全进行，所以19.3 kJ不是0.5 mol N 2与1.5 mol H 2完全反应放出的热量，B项错误；D选项，反应物的物质的量与 H不对应。|考点：热化学方程式|题点

31、：热化学方程式与反应热的综合考查6 .通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CHOCH)。下列说法不正确的是() C(s) + H2O(g)=CO(g) + Hz(g) H= a kJ mol1_ 1 CO(g)+ HO(g)=CO(g) + Hk(g) Hb= b kJ mol CO(g) + 3H2(g)=CHsOH(g) + H2O(g) H3= c kJ mol _1 2CHOH(g)=CHOCH：g) + fO(g) H4= d kJ mol _1A. 反应、为反应提供原料气B. 反应也是CO资源化利用的方法之一11d_ 1C. 反应 CHOH(g)=2CHOCH：g) + qHOQ)的

32、 H= kJ mol _一 1D. 反应 2CO(g) + 4H2(g)=CH3OCl3(g) + HO(g)的 H= (2 b+ 2c+ d) kJ mol答案 C解析 反应中的反应物为 CO、H2,由反应可知，反应、为反应提供原料气，故A正确；反应中的反应物为 CO,转化为甲醇，则反应也是 CO资源化利用的方法之一，故 B 正确；由反应可知，物质的量与热量成正比，且气态水的能量比液态水的能量高，则反应11d_ 1CHOH(g)=2CHOCh(g) + qHOQ)的 q kJ mol ，故 C 错误；由盖斯定律可知，X2+ X2 +得到 2CO(g) + 4H2(g)=CH3OCHg) +

33、HO(g)，则 H= (2b + 2c+ d) kJ mol _1，故D正确。【考点1热化学方程式I题点：热化学方程式与反应热的综合考查题组三盖斯定律的典型应用7.已知下列反应的热化学方程式为 CHCOOH(I) + 2Q(g)=2CQ(g) + 2fO(l)_ 1 Hi=_ 870.3 kJ mol一 1 C(s) + Q(g)=CQ(g) Hz=_ 393.5 kJ mol1_1 H 2(g) + ?Q(g)=H2O(l) Hs=_ 285.8 kJ mol则反应 2C(s) + 2f(g) + Q(g)=CHCOOH(l)的 H 为()A. _ 488.3 kJ mol _1_ 1B.

34、_ 191 kJ mol_ 1C. _ 476.8 kJ molD. _ 1 549. 6 kJ mol答案 A解析根据盖斯定律，反应2C(s) + 2f(g) + Q(g)=CfCOOH(l)实质上是反应X 2+反应X2反 应，即所求的 反应热 H= H2X 2+ A H3X 2-A H = 393.5 X2 + (-1285.8) X 2 ( 870.3) kJ mol =一 1488.3 kJ mol 。考点：盖斯定律I题点：根据盖斯定律计算反应8 已知 H2(g)、GH4(g)和 CHOH(I)的燃烧热分别是285.8 kJ mol 一I 1 411.0 kJ mol 1一 1和 1

35、366.8 kJ mol ，则由 C2H(g)和 HaO(l)反应生成 GF5OH(I)的 A H为()1 1A 44.2 kJ molB. 44.2 kJ mol11C. 330 kJ molD. 330 kJ mol答案 A解析本题由已知反应的燃烧热计算新反应的反应热。依据燃烧热的概念，写出热化学方程式。 C 2H4(g) + 3Q(g)=2CQ(g) + 2H2O(l)A H= 1 411.0 kJ mol 1 C 2H5OHQ) + 3Q(g)=2CQ(g) + 3fO(l)一 1A H= 1 366.8 kJ mol得：C2H(g) + H2O(l)=C 2H5OHQ)A H= 44

36、.2 kJ mol ：故应选 A。I考点：盖斯定律I题点：根据盖斯定律计算反应热9 .黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为一 1S(s) + 2KNO(s) + 3C(s)=K2S(s) + N2(g) + 3CO(g)A H= x kJ mol已知：碳的标准燃烧热A H= a kJ mol 1S(s) + 2K(s)=K2S(s)A Hz= b kJ mol 112K(s) + N2(g) + 3Q(g)=2KNQ(s)A c kJ mol ，贝U x 为()A. 3a + b cB. c + 3a bC. a+ b cD. c + a b答案 A解析已知碳的标准燃烧热为A

37、 H = a kJ mol 二则碳燃烧的热化学方程式为C(s) +Q(g)=CQ(g)A H = a kJ mol 1 ，又 S(s) + 2K(s)=K2S(s)A H2= b kJ mol 1，2K(s)+ Nb(g) + 3Q(g)=2KNQ(s)A c kJ mol 1 ，目标反应可由X 3+得到，所以 A H= 3A Hi +A A Hs, 即卩 x= 3a+ b c。考点】反应热的计算与比较I题点：根据盖斯定律计算反应热题组四反应热的计算与比较10.已知胆矶溶于水时溶液温度降低。胆矶分解的热化学方程式为CuSO 5fO(s)=CuSO(s)+ 5H2O(l) H= Q kJ - m

38、ol,室温下，若将1 mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热 Q kJ，则( )A. Q>QB. Q= Q2C. Qv QD.无法比较答案 A解析 根据盖斯定律，依题意，胆矶溶于水时，溶液温度降低，说明该反应为吸热反应， H总11> 0 o A H= Q kJ - mol , H'= Q2 kJ - mol 。CuSO*(s) + 百IQ In测OB I J；： CuSOjaij)一 i一 i由盖斯定律 A 日总=A H+A H = Q kJ - mol + ( Q kJ - mol ) >0,则 Q>Q。I考点：反应热的计算与比较I题点：反应热大小的比较11. (2

39、017 安阳一中高二月考 )已知：C(s) + C2(g)=CQ(g)A H= 393.5 kJ - mol1; 2H2(g)+ Q(g)=2H2O(g)A H= 483.6 kJ - mol 1。现有0.2 mol的碳粉和氢气组成的悬浮气，该混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ热量，则混合物中 C与H2的物质的量之比为( )A. 1 : 1 B . 1 : 2 C . 2 : 3 D . 3 ：2答案 A解析 设混合物中碳粉的物质的量为x mol，氢气的物质的量为 y mol，则x mol + y mol = 0.2 mol1 1 !393.5 kJ - mol x x mol +

40、 x 483.6 kJ - mol x2y mol = 63.53 kJ解得：x = 0.1 , y = 0.1，则混合物中C和H的物质的量之比为1 : 1o【考点；反应热的计算与比较I题点I；由反应热确定反应物的物质的量之比一 112 .已知：2SQ(g) + Q(g) 2SO(g)A H= 196.6 kJ - mol ，实验室测得 4 mol SO 2发生上述化学反应时放出314.3 kJ热量，SO的转化率最接近于()A. 40% B. 50% C. 80% D. 90%答案 C314.3 kJ x 2 mol3.2 mol解析 参加反应的 SO为196 6 kJ 宀3.2 mol ,

41、SO的转化率为 4 mol x 100%r 80%|考点：反应热的计算与比较I题点：可逆反应热化学方程式的有关计算综合强化13.研究NO、SO、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。(1) 处理含CO SO烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：1 CO(g)+ 2Q(g)=CQ(g) H= 283.0 kJ mol " S(s) + Q(g)=SO2(g) H= 296.0 kJ mol 1此反应的热化学方程式是 。(2) 氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：CO(g) + NO(g)=NO(g) + CO(g)一 1 H= a kJ mol

42、(a>0)2CO(g) + 2N0(g)=N(g) + 2CQ(g)1 H= b kJ mol (b>0)若用标准状况下 3.36 L CO还原NQ至N(CO完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为mol，放出的热量为 kJ(用含有a和b的代数式表示)。用CH催化还原NO也可以消除氮氧化物的污染。例如：CH(g) + 4NQ(g)=4NO(g) + CO(g) + 2HzO(g)一 1 Hi= 574 kJ molCH(g) + 4NO(g)=2N2(g) + CO(g) + 2fO(g) f=?若1 mol CH 4还原NO至N,整个过程中放出的热量为867 kJ，贝U Ha=

43、仆占催化剂答案 (1)2CO(g) + SQ(g) =S(s) + 2CO(g)1 H= 270 kJ mol(2)0.33 2a+ b80CO SO在催化剂作用下转化为单质一1 160 kJ mol 一解析(1)依据题意知，处理烟道气污染的一种方法是将S,对照反应和，并根据盖斯定律将反应x 2 可得答案。 假设两个反应分别为、，由x 2 +可得：4CO(g) + 2NO(g)=N2(g) + 4CO(g) H=(2a+ b) kJ mol 1，反应中转移电子为 8e一。因此标准状况下的 3.36 L CO还原NO时， 转移电子为 0.15 x 8 mol = 0.3 mol，放出的热量为 0

44、.15 x (2 a+ b) kJ = 3 2钦 b kJ。4480(3)CH4还原 NO至 N2 的热化学方程式为 CH(g) + 2NQ(g)=N2(g) + CO(g) + 2HzO(g) H=-一 1 -.867 kJ mol ，根据盖斯定律，H=灵 H+A H2)，解得 Hb=- 867 kJ mol x2-(574 kJ mol -1) = 1 160 kJ mol -1。考点：盖斯定律【题点】盖斯定律的综合应用14 参考下列图表和有关要求回答问题：(1) 图I是1 mol N02(g)和1 mol CO(g)反应生成CO和NO过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，A H的变化是 。请写出NO和CO反应的热化学方程式： (2) 下表是部分化学键的键能数据：化学键P PP OO=OP=O键能 /kJ mol -1a