四川省某知名中学高三化学上学期第二次周考试题2

1、四川省雅安中学2018届高三第二次周考化学试题7物质应用与其性质密切相关。下列说法错误的是 a硅胶可防止食物受潮是由于其具有吸水性 b葡萄糖用于医疗输液是因为它属于强电解质 cna2co3可用作食用碱，因为na2co3的水溶液显碱性 d酸性重铬酸钾用于检查酒驾是利用其强氧化性8、分子式为c4h10o的有机物含有-ch2oh基团的同分异构体有 a. 2种 b3种 c4种 d5种9已知a、b、c、i）是短周期中原子序数依次增大的四种主族元素。a：在常温下呈气态，b原子最外层电子数是其电子层数的2倍，c在同周期的主族元素中原子半径最大，元素d是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是 aa、c的氧

2、化物均含离子键 bc离子的半径小于d离子的半径 ca、b可形成多种原子个数比为1:1的化合物 d含d元素的盐溶液只能显碱性10乙烯和丙烯属于同系物。下列叙述正确的是 a等质量的乙烯和丙烯完全燃烧耗氧量相同 b丙烯分子中三个碳原子处于同一直线上 c乙烯和丙烯与hci加成均有两种产物 d以丙烯为单体加聚可以生成11常温下，将0. 1l0.1moll na2s2o3溶液与一定量的ph=2的硫酸溶液混合，放出vl气体。na代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的足 aph=2的硫酸溶液含有h+数目为0. 0lna b该反应释放so2分子数目为na c反应中每摩尔na2s2o3转移的电子数目为4na d若

3、98gh2so4溶于水完全电离，其断裂的共价键数目为2na12.下列有关实验设计或操作正确且能达到目的的是13.利用催化技术可将汽车尾气中的no和co转变成co2和n2，化学方程式如下：2no+2co    2co2+ n2。某温度下，在容积不变的密闭容器中通入no和co，测得不同时间的no和co的浓度如下表：时间/s012345c (no) /×10-3 mol·l-11.000.450.250.150.100.10c(co) / ×10-3 mol·l-13.603.052.852.752.

4、702.70下列说法中，不正确的是a2s内的平均反应速率(n2)1.875×10-4 mol·l-1·s-1 b使用催化剂可以提高单位时间co和no的处理量c若将容积缩小为原来的一半，no转化率大于90% d在该温度下，反应的平衡常数k1526（13分）钛矿工业中的酸性废水富含ti、fe等元素，其综合利用如下：已知：tio2+易水解，只能存在于强酸性溶液中。(l)tio2+钛的化合价为 。(2)步骤i中检验钛矿废水中加入铁屑是否足量的试剂是 。(3)操作a是蒸发浓缩、冷却结晶、 。(4)步骤中发生反应的化学方程式为_；反应温度一般需控制在35以下，其目的

5、是 。(5)已知。步骤中，feco3达到溶解平衡时，若室温下测得溶液的ph为8.5，c(fe2+)=1×10-6 mol/l。试判断所得的feco3中_（填“有”或“没有”）fe(oh)2；步骤中，为了得到较为纯净的fe2o3，除了适当的温度外，还需要采取的措施是 。(6)向“富含tio2+溶液”中加入na2co3粉末得到固体tio2·nh2o。请结合原理和化学用语解释其原因 。27（15分）某学习小组根据so2的性质进行如下相关实验研究。 【制备so2】按照如图装置制备so2。(1)a试管中可观察到的现象是 ；so2具有漂白性，试再举出两种漂白原理互不相同的物质 。(2)

6、若a试管中只加浓硫酸，加热过程中，导管b出口处的气体遇见潮湿的空气会有少量“酸雾”产生。推测b处出现酸雾的主要化学反应方程式为 。(3) so2尾气可以用浓氨水吸收。实验室制备nh3的化学方程式为_；下列装置中宜用于nh3制备浓氨水的是 （填序号）。 【so2浓度检测】(4)学生用me3 - so2型电化学传感器测量试管b中so2气体浓度，工作原理如上图。电极的反应式为 ；当通入vml气体时，测得so2浓度为amoll。此时电解液中生成的n(h+)为 ；电化学传感器灵敏度受温度影响。若高于工作温度时，测得so2,浓度可能偏低，其原因可能是 。28(15分)co是合成尿素、甲酸的原料。(1)在l

7、00kpa和tk下，由稳定单质生成1mol化合物的焓变称为该物质在tk时的标准摩尔生成焓，用符号h0表示。已知石墨和一氧化碳的燃烧热分别为393. 5kj/mol和2830 kj/mol，则co(g)的h0=_。(2)合成尿素的反应：2nh3(g)+co (g)=co(nh2)2(g)+h2(g) h = - 810kj/mol；t时，在体积为2l的恒容密闭容器中，将2 mol的nh3和1mol co混合反应，5 min时，nh3的转化率为80%。则05min平均反应速率为v(co)= 。则：k1 126.5（填“>”或“< ”）；其判断理由是 。若保持恒温恒容条件，将物质的量之和

8、为3 mol的nh3和co以不同的氨碳比进行反应，结果如图所示：若图中c表示平衡体系中尿素的体积分数，则a表示_的转化率。当= 时，尿素含量最大；此时，对于该反应既能增大正反应速率又能使平衡正向移动的措施是 （写一种）。(3)通过人工光合作用可将co转化成hcooh。已知常温下，浓度均为0.1 moll的hcooh和hcoona混合溶液ph =3.7，则hcooh的电离常数ka= （已知lg2=0.3）。用电化学可消除hcooh对水质造成的污染，其原理是电解coso4、稀硫酸和hcooh混合溶液，用电解产生的co3+将hcooh氧化成co2。 co3+氧化hcooh的离子方程式为 ；忽略体积变

9、化，电解前后co2+的浓度将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。35化学选修3：物质结构与性质已知反应 (1)基态fe原子核外共有 种运动状态不相同的电子；fe3+的价电子排布图为_。( 2)nah的电子式为 ；1mol naoh含有的d键数目为_，其中o原子的杂化类型为 ；fe3+可以和scn-形成配合物，该反应是典型的可逆反应，说明配位原子配位能力 （填“强”或“弱”）。(3)上述反应中含na的化合物晶体类型均为 晶体；nah的熔点显著高于naoh，主要原因是 。(4)某种单质铁的晶体为体心立方堆积，则铁原子的配位数为_；若r(fe)表示fe原子的半径，单质铁的原子空间利用率为 列出含r

10、(fe)的计算表达式）。36、化学选修5:有机化学基础有机物e是医药合成中间体。其合成路线如下：(1) 的官能团名称为_。(2)已知的系统命名为2-丙酮酸，则a的名称是 。(3)d为二元酯，则bd的化学方程式为 。(4)de的反应历程如下：其中属于取代反应的是_（填序号）中能与稀naoh溶液反应的官能团是 。检验该官能团的方法是_。(5)写出满足下列条件的d的所有同分异构体的结构简式 。 a核磁共振氢谱有4组峰 b常温下能与nahco3按1:2反应并释放出气体(6)由化合物a经过两步便可以合成环境友好型高聚物聚3-羟基丁酸酯请写出反应合成线路_。（无机试剂任用）合成线路示例如下：化学周考（二）参考答案及评分标准7b 8a 9c 10a 11d 12b 13d26（13分） (1)+4（1分） (2)kscn溶液（2分） (3)过滤（或过滤、洗涤）（1分）27.（15分） (1)铜片逐渐溶解，有无色气体逸出，试管底部出现灰白色固体（2分，不全扣一分，其它合理也给分）温度升高，吸附在电极上的so2减少，导致测得结果偏低。（2分，其它合理也可） 6edbc3191f2351dd815ff33d