选修4练习化学平衡常数

1、第 1 页共 8 页课时跟踪检测（九）课时跟踪检测（九） 化学平衡常数化学平衡常数1下列关于平衡常数下列关于平衡常数 K 的说法中，正确的是的说法中，正确的是()平衡常数平衡常数 K 只与反应本身及温度有关只与反应本身及温度有关改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数衡常数 K加入催化剂不改变平衡常数加入催化剂不改变平衡常数 K平衡常数平衡常数 K 只与温度有关，与反应的本身只与温度有关，与反应的本身及浓度、压强无关及浓度、压强无关ABCD解析：解析：选选 D平衡常数平衡常数 K 是一个温度常数，只与反应本身及温度有关，催化剂不能改是一个温度常数，只与反应

2、本身及温度有关，催化剂不能改变化学平衡，故加入催化剂不改变平衡常数变化学平衡，故加入催化剂不改变平衡常数 K。2可逆反应：可逆反应：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在在 t 下达到平衡，其平衡常数可表示下达到平衡，其平衡常数可表示为为()AKc C c H2O c CO c H2 BKc CO c H2 c C c H2O CKc H2O c CO c H2 DKc CO c H2 c H2O 解析：解析：选选 DC 是固体，它的浓度视为是固体，它的浓度视为“1”，在平衡常数表达式中不出现。，在平衡常数表达式中不出现。3在一定条件下，有下列分子数之比相同的可逆反应，其平衡常数在一定条件

3、下，有下列分子数之比相同的可逆反应，其平衡常数 K 值分别是值分别是H2F22HFK1047H2Cl22HClK1017H2Br22HBrK109H2I22HIK1比较比较 K 值大小，可知各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是值大小，可知各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是()ABCD无法确定无法确定解析：解析：选选 A化学平衡常数越大，表示该反应的正反应进行的程度越大，故化学平衡常数越大，表示该反应的正反应进行的程度越大，故 A 正确。正确。4对于可逆反应：对于可逆反应：C(s)CO2(g)2CO(g)，在一定温度下其平衡常数为，在一定温度下其平衡常数为 K。下列条。下列条件的变化中

4、，能使件的变化中，能使 K 值发生变化的是值发生变化的是()A将将 C(s)的表面积增大的表面积增大B增大体系的压强增大体系的压强C升高体系的温度升高体系的温度D使用合适的催化剂使用合适的催化剂解析解析：选选 C化学平衡常数只受温度的影响化学平衡常数只受温度的影响，温度变化温度变化，K 值才发生变化值才发生变化；平衡常数的平衡常数的大小与浓度、压强以及是否使用催化剂无关。大小与浓度、压强以及是否使用催化剂无关。5某温度下气体反应达到化学平衡某温度下气体反应达到化学平衡，平衡常数平衡常数 Kc A c2 B c2 E c F ，恒容时恒容时，若温度适当降若温度适当降低，低，F 的浓度增加。下列说

5、法中正确的是的浓度增加。下列说法中正确的是()第 2 页共 8 页A增大增大 c(A)、c(B)，K 增大增大B降低温度，正反应速率增大降低温度，正反应速率增大C该反应的焓变为负值该反应的焓变为负值D该反应的化学方程式为该反应的化学方程式为 2E(g)F(g)A(g)2B(g)解析：解析：选选 DA 项，平衡常数项，平衡常数 K 只随温度变化，不随浓度变化，故不正确；只随温度变化，不随浓度变化，故不正确；B 项，降项，降低温度，正、逆反应速率均减小，不正确；低温度，正、逆反应速率均减小，不正确；C 项，降温，项，降温，F 浓度增大，表明平衡逆向移动浓度增大，表明平衡逆向移动，正反应是吸热反应正

6、反应是吸热反应，则焓变为正值则焓变为正值，不正确不正确；D 项项，根据化学平衡常数表达式可知根据化学平衡常数表达式可知 A、B 是是生成物，生成物，E、F 为反应物，且对应指数为其化学方程式前的计量数，正确。为反应物，且对应指数为其化学方程式前的计量数，正确。6将固体将固体 NH4I 置于密闭容器中置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应在一定温度下发生下列反应：NH4I(s)NH3(g)HI(g)；2HI(g)H2(g)I2(g)。达到平衡时，。达到平衡时，c(H2)0.5 molL1，c(HI)4 molL1，则此温度下反应则此温度下反应的平衡常数为的平衡常数为()A9B16C20D25解

7、析：解析：选选 C由由 H2和和 HI 的平衡浓度可推算出的平衡浓度可推算出反应生成的反应生成的 HI 和和 NH3的浓度都为的浓度都为0.5 molL124 molL15 molL1，由于，由于 NH3没有转化，其平衡浓度仍为没有转化，其平衡浓度仍为 5 molL1，而而 HI 的平衡浓度由题意可知为的平衡浓度由题意可知为 4 molL1，则，则的平衡常数的平衡常数 K1c(NH3)c(HI)5420。7高温、催化剂条件下，某反应达到平衡，平衡常数高温、催化剂条件下，某反应达到平衡，平衡常数 Kc CO c H2O c CO2 c H2 。恒容时，温。恒容时，温度升高，度升高，H2浓度减小。

8、下列说法正确的是浓度减小。下列说法正确的是()A该反应的焓变为正值该反应的焓变为正值B恒温恒容下，增大压强，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小升高温度，逆反应速率减小D该反应的化学方程式为该反应的化学方程式为 COH2O催化剂催化剂高温高温CO2H2解析解析：选选 A因为该可逆反应的化学平衡常数因为该可逆反应的化学平衡常数 Kc CO c H2O c CO2 c H2 ，可得出该反应的化学可得出该反应的化学方程式为方程式为 CO2(g)H2(g)催化剂催化剂高温高温CO(g)H2O(g)，D 项错误；由于恒容时，温度升高，氢项错误；由于恒容时，温度升高

9、，氢气浓度减小，说明平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应，即焓变为正值，气浓度减小，说明平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应，即焓变为正值，A 项正项正确确；该反应为反应前后气体分子数不变的反应该反应为反应前后气体分子数不变的反应，恒温恒容下恒温恒容下，如充入稀有气体使压强增大如充入稀有气体使压强增大，H2浓度不变，浓度不变，B 项错误；升高温度，正、逆反应速率都增大，项错误；升高温度，正、逆反应速率都增大，C 项错误。项错误。8 已知反应已知反应 A(g)B(g)C(g)D(g)的平衡常数的平衡常数 K 值与温度的关系如表所示值与温度的关系如表所示。 830 时时，向一个向一个 2

10、L 的密闭容器中充入的密闭容器中充入 0.20 mol A 和和 0.20 mol B,10 s 时达到平衡时达到平衡。下列说法不正下列说法不正确的是确的是()温度温度/7008301 200第 3 页共 8 页K 值值1.71.00.4A达到平衡后，达到平衡后，B 的转化率为的转化率为 50%B增大压强，正、逆反应速率均加快增大压强，正、逆反应速率均加快C该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动D反应初始至平衡，反应初始至平衡，A 的平均反应速率的平均反应速率 v(A)0.005 molL1s1解析：解析：选选 C设平衡时设平衡时 B 减少的物质的量浓

11、度为减少的物质的量浓度为 x molL1，则：，则：A(g)B(g)C(g)D(g)开始开始/(molL1)0.10.100变化变化/(molL1)xxxx平衡平衡/(molL1)0.1x0.1xxx故故 Kx2 0.1x 21.0，解得解得 x0.05，则平衡时则平衡时 B 的转化率的转化率0.050.1100%50%，A 项项正确；增大压强，正、逆反应速率都增大，正确；增大压强，正、逆反应速率都增大，B 项正确；由表中数据可知，温度越高，平衡项正确；由表中数据可知，温度越高，平衡常数越小，说明升温平衡向逆反应方向移动，故正反应是放热反应，常数越小，说明升温平衡向逆反应方向移动，故正反应是放

12、热反应，C 项错误；反应初始项错误；反应初始至平衡，至平衡，v(A)0.05 molL110 s0.005 molL1s1，D 项正确。项正确。9某校课外活动小组利用某校课外活动小组利用 NO2与与 N2O4的反应来探究温度对化学平衡的影响。已知：的反应来探究温度对化学平衡的影响。已知：2NO2(g)N2O4(g)H(298 K)52.7 kJmol1(1)该化学反应的平衡常数表达式为该化学反应的平衡常数表达式为_。(2)该小组的同学取了两个水槽该小组的同学取了两个水槽 A 和和 B，分别加入相同浓度的分别加入相同浓度的 NO2与与 N2O4的混合气体的混合气体，中间用夹子夹紧，并将中间用夹子

13、夹紧，并将 A 和和 B 浸入到已盛有水的两个水槽中浸入到已盛有水的两个水槽中(如下图所示如下图所示)，然后分别向两，然后分别向两个水槽中加入浓硫酸和个水槽中加入浓硫酸和 NH4NO3固体。固体。请回答：请回答：A 中的现象为中的现象为_。由上述实验现象可知由上述实验现象可知， 降低温度降低温度， 该反应化学平衡向该反应化学平衡向_(填填“正正”或或“逆逆”)反应方向移动。反应方向移动。升高温度，该反应的化学平衡常数将升高温度，该反应的化学平衡常数将_(填填“增大增大”“”“减小减小”或或“不变不变”)。解析：解析：(1)平衡常数表达式平衡常数表达式 Kc(N2O4)/c2(NO2)。(2)浓

14、硫酸稀释时放出热量，导致溶液的温度升高，硝酸铵溶解时吸收热量，导致溶浓硫酸稀释时放出热量，导致溶液的温度升高，硝酸铵溶解时吸收热量，导致溶液的温度降低，反应液的温度降低，反应 2NO2(g)N2O4(g)是放热反应，是放热反应，A 所在的水槽中，升高温度，平衡所在的水槽中，升高温度，平衡向逆反应方向移动，向逆反应方向移动，NO2气体浓度增大，气体颜色加深，降低温度，平衡向正反应方向移气体浓度增大，气体颜色加深，降低温度，平衡向正反应方向移动动，NO2浓度降低浓度降低，气体颜色变浅气体颜色变浅 。由由知知，降低温度降低温度，平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动。升升高温度，平衡向逆反应方向移

15、动，化学平衡常数减小。高温度，平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数减小。答案答案：(1)Kc(N2O4)/c2(NO2)第 4 页共 8 页(2)A 中气体的颜色加深中气体的颜色加深正正减小减小10在一定温度下在一定温度下，发生反应发生反应：Fe2O3(s)3CO(g)2Fe(s)3CO2(g)。已知该反应在已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：不同温度下的平衡常数如下表：温度温度/1 0001 1501 300平衡常数平衡常数64.050.742.9请回答下列问题：请回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式该反应的平衡常数表达式 K_，H_0(填填“”“”“”或或“”)。(2)在一个容积为

16、在一个容积为 10 L 的密闭容器中的密闭容器中，1 000 时加入时加入 Fe、Fe2O3、CO、CO2各各 1.0 mol，反应经过反应经过 10 min 后达到平衡后达到平衡。 求该时间范围内反应的平均反应速率求该时间范围内反应的平均反应速率 v(CO2)_， CO的平衡转化率为的平衡转化率为_。(3)1 000 时时， 在在(2)的平衡体系中的平衡体系中， 各加各加 0.5 mol CO 和和 0.5 mol CO2， v正正_v逆逆(填填“”“”“”或或“”)，平衡向，平衡向_移动移动(填填“正向正向”“”“逆向逆向”或或“不不”)。解析：解析：(1)反应反应 Fe2O3(s)3CO

17、(g)2Fe(s)3CO2(g)的平衡常数的平衡常数 Kc3 CO2 c3 CO ，由表中，由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，故升高温度平衡向逆反应移动，正反应为放热反应，数据可知，温度越高平衡常数越小，故升高温度平衡向逆反应移动，正反应为放热反应，H0。(2)设平衡时设平衡时 CO 的物质的量变化为的物质的量变化为 n mol，则，则Fe2O3(s)3CO(g)2Fe(s)3CO2(g)开始开始(mol)：11变化变化(mol)：n1n平衡平衡(mol)：1n1n所以所以1nV31nV364，解得解得 n0.6，所以所以 v(CO2)0.6 mol10 L10 min0.006 molL

18、1min1，CO 的的平衡转化率为平衡转化率为0.6 mol1 mol100%60%。(3)1 000 时时， 在在(2)的平衡体系中的平衡体系中， 各加各加 0.5 mol CO 和和 0.5 mol CO2， CO 的浓度为的浓度为 0.09molL1，CO2的浓度为的浓度为 0.21 molL1，此时此时 Qc0.2130.09364，平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动，v正正v逆逆。答案答案：(1)c3(CO2)/c3(CO)(2)0.006 molL1min160%第 5 页共 8 页(3)正向正向1当把晶体当把晶体 N2O4放入密闭容器中汽化放入密闭容器中汽化，并建立了并建立

19、了 N2O42NO2平衡后平衡后，保持温度不保持温度不变变，再通入若干再通入若干 N2O4气体气体，待反应达到新的平衡时待反应达到新的平衡时，则新平衡与旧平衡相比则新平衡与旧平衡相比，其其c2 NO2 c N2O4 值值()A变大变大B不变不变C变小变小D无法确定无法确定解析：解析：选选 Bc2 NO2 c N2O4 K，温度不变，温度不变，K 不变。不变。2 已知下列反应的平衡常数已知下列反应的平衡常数： H2(g)S(s)H2S(g)， K1； S(s)O2(g)SO2(g)，K2；则反应；则反应 H2(g)SO2(g)O2(g)H2S(g)的平衡常数是的平衡常数是()AK1K2BK1K2

20、CK1K2D.K1K2解析：解析：选选 DK1c H2S c H2 ，K2c SO2 c O2 第三个反应的平衡常数第三个反应的平衡常数 K3c H2S c O2 c H2 c SO2 c H2S c H2 1c SO2 c O2 K11K2K1K2。3 已知反应已知反应： CO(g)CuO(s)CO2(g)Cu(s)和反应和反应： H2(g)CuO(s)Cu(s)H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为在相同的某温度下的平衡常数分别为 K1和和 K2，该温度下反应，该温度下反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)的平衡常数为的平衡常数为 K。则下列说法正确的是。则下列说法正确的

21、是()A反应反应的平衡常数的平衡常数 K1c CO2 c Cu c CO c CuO B反应反应的平衡常数的平衡常数 KK1K2C对于反应对于反应，恒容时，温度升高，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的浓度减小，则该反应的H0D对于反应对于反应，恒温恒容下，增大压强，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小浓度一定减小解析：解析：选选 BA 项，固体物质不列入平衡常数表达式，反应项，固体物质不列入平衡常数表达式，反应的平衡常数的平衡常数 K1c(CO2)/c(CO)，错误；，错误；B 项，反应项，反应的平衡常数的平衡常数 K1c(CO2)/c(CO)，反应，反应的平衡常的平衡常数数K2c(

22、H2O)/c(H2)，反应反应的平衡常数的平衡常数 K3c(CO2)c(H2)/c(CO)c(H2O)K1/K2，正确正确；C项，对于反应项，对于反应温度升高，温度升高，H2浓度减小，说明平衡逆向移动，该反应的浓度减小，说明平衡逆向移动，该反应的H0，错误；，错误；D项，反应项，反应恒温恒容下，增大压强，恒温恒容下，增大压强，H2浓度可能增大、不变或减小，错误。浓度可能增大、不变或减小，错误。4汽车尾气净化中的一个反应如下：汽车尾气净化中的一个反应如下：第 6 页共 8 页NO(g)CO(g)12N2(g)CO2(g)H373.4 kJmol1在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，

23、下列示意图正确的是在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是()解析：解析：选选 C该反应为气体体积减小的放热反应，升高温度，平衡逆向移动，生成物该反应为气体体积减小的放热反应，升高温度，平衡逆向移动，生成物浓度减小浓度减小，反应物浓度增大反应物浓度增大，平衡常数减小平衡常数减小，A 项错误项错误；同理同理，升高温度升高温度，平衡逆向移动平衡逆向移动，CO 的转化率减小的转化率减小，B 项错误项错误；平衡常数只与温度有关平衡常数只与温度有关，与物质的量无关与物质的量无关，C 项正确项正确；增增加加N2的物质的量，平衡逆向移动，的物质的量，平衡逆向移动，NO 的转化率减

24、小，的转化率减小，D 项错误。项错误。5工业上常利用工业上常利用 CO 与与 SO2反应生成固态反应生成固态 S 单质和单质和 CO2，从而消除这两种气体对大气从而消除这两种气体对大气的污染的污染：2CO(g)SO2(g)2CO2(g)S(s)Ha kJmol1(a0)，下列叙述正确的是下列叙述正确的是()A该反应的平衡常数表达式为该反应的平衡常数表达式为 Kc2 CO2 c2 CO c SO2 B若反应开始时投入若反应开始时投入 2 mol CO，则达平衡时，放出热量为，则达平衡时，放出热量为 a kJC增大压强或升高温度都可以加快化学反应速率并提高增大压强或升高温度都可以加快化学反应速率并

25、提高 SO2的转化率的转化率D若单位时间内生成若单位时间内生成 2 mol CO2的同时，消耗的同时，消耗 1 mol SO2，则说明反应达到平衡状态，则说明反应达到平衡状态解析：解析：选选 AA 项，由化学方程式知项，由化学方程式知 Kc2(CO2)/c2(CO)c(SO2)，正确；，正确；B 项，由于该项，由于该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此若反应开始时投入反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此若反应开始时投入 2 mol CO，则达，则达平衡时平衡时，放出热量小于放出热量小于 a kJ，错误错误；C 项项，增大压强或升高温度都可以加快化学反应速率增大压强或升高

26、温度都可以加快化学反应速率，由于该反应的正反应是气体体积减小的放热反应，增大压强，平衡正向移动，可提高由于该反应的正反应是气体体积减小的放热反应，增大压强，平衡正向移动，可提高 SO2的转化率，升高温度，平衡逆向移动，的转化率，升高温度，平衡逆向移动，SO2的转化率降低，错误；的转化率降低，错误；D 项，根据化学方程式项，根据化学方程式，在反应过程中都存在若单位时间内生成在反应过程中都存在若单位时间内生成 2 mol CO2的同时，消耗的同时，消耗 1 mol SO2，因此不能说明，因此不能说明反应达到平衡状态，错误。反应达到平衡状态，错误。6 某温度下某温度下， 在一个在一个 2 L 的密闭

27、容器中的密闭容器中， 加入加入 4 mol A 和和 2 mol B 进行如下反应进行如下反应： 3A(g)2B(g)4C(s)2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成，反应一段时间后达到平衡，测得生成 1.6 mol C，则下列说法正，则下列说法正确的是确的是()A该反应的化学平衡常数表达式是该反应的化学平衡常数表达式是 Kc4 C c2 D c3 A c2 B B此时，此时，B 的平衡转化率是的平衡转化率是 40%C增大该体系的压强，化学平衡常数增大增大该体系的压强，化学平衡常数增大D增加增加 B，B 的平衡转化率增大的平衡转化率增大解析解析：选选 BA 项项，C 是固体是固体，浓度视

28、为常数浓度视为常数，不能写入平衡常数表达式不能写入平衡常数表达式，错误错误；B 项项，B 的转化率为的转化率为 1.62/(42)100%40%，正确；，正确；C 项，化学平衡常数只受温度的影响，项，化学平衡常数只受温度的影响，第 7 页共 8 页温度不变，平衡常数不变，错误；温度不变，平衡常数不变，错误；D 项，增加项，增加 B，虽然平衡右移，但，虽然平衡右移，但 B 的总量也增加，的总量也增加，B的转化率降低，错误。的转化率降低，错误。7已知已知 A(g)B(g)C(g)D(g)，反应的平衡常数和温度的关系如下：，反应的平衡常数和温度的关系如下：温度温度/7008008301 0001 2

29、00平衡常数平衡常数1.71.11.00.60.4830 时时，向一个向一个 2 L 的密闭容器中充入的密闭容器中充入 0.2 mol 的的 A 和和 0.8 mol 的的 B，反应初始反应初始 4 s 内内A 的平均反应速率的平均反应速率 v(A)0.005 molL1s1。下列说法正确的是。下列说法正确的是()A4 s 时时 c(B)为为 0.76 molL1B830 达平衡时，达平衡时，A 的转化率为的转化率为 80%C反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动D1 200 时反应时反应 C(g)D(g)A(g)B(g)的平衡常数的值为的平衡常数的值为 0.

30、4解析：解析：选选 BA 项，项，4 s 时时c(A)v(A)t0.005 molL1s14 s0.02 molL1，则，则c(B)0.02 molL1，则，则 4 s 时时 c(B)0.8 mol2 L0.02 molL10.38 molL1，错误；，错误；B 项，项，设设830 时，时，A 的平衡转化率为的平衡转化率为 x，则，则A(g)B(g)C(g)D(g)起始起始/(molL1)0.10.400转化转化/(molL1)0.1x0.1x0.1x0.1x平衡平衡/(molL1)0.1(1x)0.40.1x0.1x0.1xK 0.1x 20.1 1x 0.40.1x 1，x80%，正确正确

31、；C 项项，由表中数据可知由表中数据可知，升高温度升高温度，平平衡常数减小，说明平衡逆向移动，错误；衡常数减小，说明平衡逆向移动，错误；D 项中的反应是题干中已知反应的逆反应，故项中的反应是题干中已知反应的逆反应，故 1200 时，时，K逆逆1K10.42.5，错误。，错误。8如图所示为气相直接水合法制乙醇如图所示为气相直接水合法制乙醇 C2H4(g)H2O(g)C2H5OH(g)中乙烯的平衡中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系转化率与温度、压强的关系其中其中 n(H2O)n(C2H4)11。计算乙烯水合制乙醇反应在图计算乙烯水合制乙醇反应在图中中 A 点的平衡常点的平衡常数数 Kp为为(用平衡分压代替平衡浓度计算用平衡分压代替平衡浓度计算，第 8 页共 8 页分压总压分压总压物质的量分数物质的量分数)()A0.082B0.072C0.072 MPa1D0.082 MPa1解析：解析：选选 C设设 C2H4、H2O 的起始物质的量分别为的起始物质的量分别为 1 mol