高考化学二轮复习专题练习_1-1物质的量及其应用

1、世纪金榜圆您梦想2014年高考化学二轮复习专题练习1-1物质的量及其应用一、选择题1. （2013广东卷9）设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 （）A .常温常压下，8 g O2含有4nA个电子B. 1 L 0.1 mol L1的氨水中有nA个NH4C .标准状况下，22.4 L盐酸含有nA个HCl分子D. 1 mol Na被完全氧化生成 Na2O2,失去2nA个电子2. （2013江苏卷7）设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A. 1 L 1 mol L二1的NaClO溶液中含有。一的数目为NaB. 78 g苯含有CC双键的数目为3NaC.常温常压下，14 g由N2与

2、CO组成的混合气体含有的原子数目为 NaD.标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为 0.1NA3. （2013福建省质检10）常温下，抽去如图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应 卜列说法正确的是（设Na为阿伏加德罗常数的值）（）A.反应物的总体积为0.448 LB.装置中氢元素的总质量为0.04 gC.生成物中含有0.01NA个分子D.生成物完全溶于水后所得溶液含有 0.01Na个NH44. （2013海口市高考调研9）设Na表示阿伏加德罗常数的数值，下列判断正确的是（）A .常温常压下，22.4 L CH4中含有的C-H键数为4Na8. 4.6 g由NO2和N2O4

3、组成的混合气体中含有的氧原子数为 0.3Na第1页（共9页）山东世纪金榜科教文化股份有限公司世纪金榜圆您梦想C.含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量Cu反应，生成SO2的分子数为0.1NaD. 1 mol Na在足量O2中燃烧生成Na2O2,钠失去的电子数为 Na5. （2013河北省高三质监12）由C16O和C18O组成的混合气体与同温、同压下空气（平均 相对分子质量为29）的密度相同，则下列关系正确的是（）A.混合气体中C16O与C18O的分子数之比为14 : 15B.混合气体中C16O与C18O的物质的量之比为1 : 1C.混合气体中C16O与C18O的质量之比为15 : 14D.

4、混合气体中C16O与C18O的密度之比为1 : 16. （2013辽宁省大连市双基测试5）下列指定微粒的数目相等的是（）A.物质的量相等的H2O与D2O含有的中子数B. 20 mL NH3和30 mL O2所含的原子数C.等物质的量的Na2O和Na2O2中含有的阴离子总数D.等物质的量的钠和铜分别与氯气完全反应，转移的电子数7.已知a g气体X2中含有b个X原子，那么c g该气体在0C、1.01X105 Pa条件下的 体积是（Na表示阿伏加德罗常数的数值）（）11.2bc11.2abA. aNA LB. cNa Lc 11.2ac ,c 11.2b ,C. bNA LD.acNA L8 .利用

5、碳酸钠晶体（Na2CO3 10H2O）来配制0.5 mol/L的碳酸钠溶液1000 mL,假如其他 操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是（）A.称取碳酸钠晶体100 gB.定容时俯视观察刻度线C.移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗D.定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度9 . （2013合肥市质检（二）8）下列叙述中正确的是（）A.相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等B .标准状况下，28 g CO和22.4 L SQ所含分子数相等C . 5.6 g铁粉与足量氯气充分反应，有 0.2 mol电子转移D.

6、等物质的量的CH5和NH2所含电子数相等10 .(2013四川卷7)1.52 g铜镁合金完全溶解于 50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63% 的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到 2.54 g沉淀。下列说法不正确的是()A .该合金中铜与镁的物质的量之比是 2:1B .该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/LC. NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D.得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL二、非选择题11 .乙烯和

7、乙烷的混合气体共a mol,与b mol O2共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到 CO和CO2的混合气体和45 g H2O,试求：(1)当a=1时，乙烯和乙烷的物质的量之比 n(C2H4) :n(C2H6) =。(2)当a=1,且反应后CO和CO2的混合气体的物质的量为反应前 O2的£时，b =, 得到的CO和CO2的物质的量之比n(CO) n(CO2) =。(3)a的取值范围是。12 .如图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体X的分子式。在注射器A中装有240毫升气体X并慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管 B , 使之完全反应，得到以下实

8、验结果：实验前 B管重20.32克，实验后B管重20.00克，B管 中的黑色粉末变成红色粉末。在 C管中收集到的无色液体是水；在注射器 D中收集到的气体 是氮气。试回答下列问题：(1)X气体是由 f口 元素组成的。(2)若240毫升X气体完全反应后，收集到的氮气质量是0.28克。根据实验时温度和压强 计算1摩尔X气体的体积是24000毫升，则X的摩尔质量是克/摩尔。(3)通过计算，确定X的分子式为。(4)写出B中发生反应的化学方程式(X在该条件下不发生分解反应)13 .甲同学欲配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。(1)若采用18 mol/L的浓硫酸配制该溶液，需要浓硫酸的体积为 mL

9、;所选用容 量瓶的规格为 mL。(2)甲同学的配制步骤：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷 却至室温后转移到容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤 23次，每次洗涤液也转移到容 量瓶中，然后小心地向容量瓶中加水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。洗涤操作中，将洗涤烧杯后的溶液也注入容量瓶，其目的是 。定容的正确操作是继续加蒸储水至离刻度线下 时，改用 力口水至液面与刻度线相切。用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是 (填字 母序号，下同)。A.吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切B .小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切C.经计算加入一

10、定量的浓硫酸D.重新配制(3)配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是 。A.转移时有少量溶液溅出B.定容时俯视读取刻度C.容量瓶用蒸储水洗净后未干燥D.定容时液面超过了刻度线14 . FeCl3可用作印刷电路铜板腐蚀剂。为回收废腐蚀液中的铜，必须对废腐蚀液的组成 进行分析。某同学取废腐蚀液 200 mL,分成甲、乙两等份。向甲溶液中滴加 AgNO3溶液至 不再有沉淀产生，得到沉淀129.15 g;向乙溶7中加入10 g足量铁粉，充分反应，剩余固体 质量4.8 go计算中忽略溶液体积的变化。(1)废腐蚀液中C的物质的量浓度是 。(2)Cu2+的物质的量浓度是 <附答案解析一、选择题1.解

11、析：运用物质的组成、原子结构、电解质电离及氧化还原反应概念分析。8 g32 g molA项，8 g O2中的电子数为g-xi6XnA = 4nA； B项，NH3 H2。为弱电解质，不完全电离，1 L 0.1 mol L-1氨水中NH才数少于0.1nA； C项，盐酸为混合物，HCl完全电离，没有HCl分子，且标准状况下盐酸为液体；D项，1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去nA 个电子。答案：A点拨：知识：阿伏加德罗常数。能力：考查考生对以物质的量为中心的化学计算能力。 试题难度：中等。2.解析：结合各选项中具体物质的组成、结构及变化进行分析。NaClO溶液中Cl。一发生水解，因此1 L

12、 1 mol L_1的NaClO溶液中含有Cl。一的数目小 于Na, A错。苯分子中的碳碳键是介于 CC单键和CC双键之间的一类特殊的化学键，不 存在碳碳双键，B错。N2和CO都是双原子分子，其摩尔质量均为 28 gmol-1,14 g混合气体 的物质的量为0.5 mol,含有的原子数目为Na, C对。NO2与H2。发生的反应为3NO2 +第7页(共9页)山东世纪金榜科教文化股份有限公司E世纪金榜圆您梦想H2O=2HNO3+ NO,6.72 L NO2 为 0.3 mol,与水发生反应时转移 0.2 mol 电子（即 0.2Na）, D 错。答案：C点拨：知识：阿伏加德罗常数。能力：考查考生运

13、用教材所学知识分析、处理问题的能 力。试题难度：中等。3.解析：A项，气体反应物在标准状况下总体积为 0.448 L; B项，氢元素的总质量为（0.001 X 1 + 0.01 X3）g= 0.04 g; C项，生成物为0.01 mol NH4C1,其为离子化合物，含有 0.01 mol NH才 和0.01 mol Cl",不含分子；D项，0.01 mol NH4Cl完全溶于水后，由于 NH才水解，其数目 小于 0.01NA。答案：B点拨：本题考查氨气的性质，考查考生对氨气性质的理解能力。难度中等。4.解析：A项，状态应该为标准状况下才能得出该结论， 错误；B项，4.6 g NO2和

14、4.6 g N2O4 含有的氧原子数均为0.2Na,所以4.6 g混合气体中含有氧原子数为0.2Na,错误；C项，浓 硫酸反应一段时间后变成稀硫酸，铜和稀硫酸不反应，0.2 mol硫酸不能完全反应，则生成的SO2小于0.1Na,错误；D项，1个Na原子形成Na+时失去1个电子，正确。答案：D点拨：本题考查元素化合物知识，考查考生分析问题的能力。难度中等。5.解析：C16O的相对分子质量为28, C18O的相对分子质量为30,若它们的平均相对分子 质量为29,利用“十字交叉法”容易求出二者的物质的量之比为1:1,即混合气体中二者分 子数之比为1:1;结合前面分析知混合气体中 C16O与C18O的

15、质量之比为28:30= 14:15;同一 条件下，气体密度与气体摩尔质量成正比，则混合气体中C16O与C18O的密度之比为14:15。答案：B第6页（共9页）山东世纪金榜科教文化股份有限公司世纪金榜圆您梦想点拨：本题考查原子结构与化学常用计量，考查考生的计算、分析能力。难度中等。6.解析：H原子中无中子，而D原子中含有1个中子，A错；B项中相同状况下两种气体 的物质的量之比为2:3,故原子数之比为8:6, B错；Na2O2中含有的阴离子为02-, C正确； 钠、铜与氯气反应分别生成 NaCl和CuCl2,故后者转移的电子数是前者的两倍， D错。答案：C点拨：本题考查物质的量，考查考生的理解应用

16、能力。难度中等。7.解析：n(X) = NbA mol, a g X2气体的物质的量 n(X2)=2bA mol, 乂仍2)=段2 =怨"g/mol,c g X2气体的物质的量n' (X2)=WN; mol,标准状况下气体的体积 V(X2) = 1：NbC L。 2dNAaNA答案：A8.答案：B9.解析：A项，O3为三原子分子，N2为双原子分子，相同条件下，等体积的 N2,与N2和 O3的混合气体所含分子数相同，故原子数一定不等；B项，标准状况下，SO3为固态，因此22.4 L SO3的物质的量远大于1 mol,而28 g CO的物质的量为1 mol,故二者所含分子数不等；

17、 C项，铁与氯气反应生成FeCl3,因此5.6 g铁粉(0.1 mol)与足量氯气反应转移电子0.3 mol; CH5 与NH2中所含电子数均为10个，故等物质的量的CH5与NH2所含电子数相等。答案：D点拨：本题考查物质结构、氧化还原反应等，考查考生的理解能力。难度中等。本题易忽视标准状况下 SO3为固态，误认为22.4 L SO3与28 g CO的物质的量均为1 mol而错选解析：分析清楚反应过程，充分利用守恒思想来解决问题。A.向反应后溶液中加入NaOH, 生成Mg(OH)2和Cu(OH)2沉淀，固体质量增加的是OH 的质量，且有n(OH-) = n(e-),设合金中镁、铜的物质的量分别

18、为x、y,24 g/mol x x+ 64 g/mol x y= 1.52 g 质量则有2.54 g- 1.52 g2x+ -17 g/mol电子守恒x= 0.01 moln解之得，则该合金中铜、镁的物质的量之比为 2:1。B.该硝酸白浓度c= Vy= 0.02 molV50 X 1.40X 63%63mol50X10-3L14.0 mol/Lo C. NO2和N2O4都来自硝酸，设混合气体中NO2的物质的量为x,根据电子守恒得x+(0.05 mol x)X2 = 0.06 mol,x=0.04 mol,NO2的体积分数为80%。D.得至U 2.54 g沉淀后，溶液中的溶质只有 NaNO3,故 n(NaOH) = 0.7 mol-0.04 mol-0.02 mol= 0.64 mol,则NaOH溶液的体积是640 mL。答案：D点拨：知识：物质的量浓度的计算、氧化还原反应知识、化学计算。能力：考查考生对 所学知识的灵活运用能力，特别是守恒法在化学计算中的灵活运用。试题难度：较大二、非选择题11.答案：(1)1:1 (2)3 1:3 (3)6<