课题3 利用化学方程式的简单计算

1、氢气是未来汽车的理想燃料。氢气是未来汽车的理想燃料。1kg的氢气的氢气就能供一辆功率为就能供一辆功率为50kw的汽车跑大约的汽车跑大约100km。水是生命之源，找到合适的催化剂，即可水是生命之源，找到合适的催化剂，即可利用光能将水分解制取氢气。利用光能将水分解制取氢气。怎么算？ 要想知道汽车能跑多远，就要先弄清楚小桶中那要想知道汽车能跑多远，就要先弄清楚小桶中那18kg18kg的水能分解产生多少的水能分解产生多少kgkg的氢气？的氢气？思路：可根据化学式的计算求解。思路：可根据化学式的计算求解。理由：水中的氢元素全部转化为氢气。理由：水中的氢元素全部转化为氢气。解：解：m(h)1218100%

2、100%=18kg =2kg再如用再如用6g kmno4制制o2，可得到多少克，可得到多少克o2？2kmno4=k2mno4+mno2+o2解：解：m(o)64158100%100%= 6g 可见根据可见根据化学式化学式计算有它的局限性计算有它的局限性8o2o高锰酸钾中只有高锰酸钾中只有1/4的氧转化为氧气的氧转化为氧气化学方程式的意义有哪些？（以电解水的反应为例）化学方程式的意义有哪些？（以电解水的反应为例）2h2o 2h2+o2通电表示水在通电条件下反应生成氢气和氧气。表示水在通电条件下反应生成氢气和氧气。 表示每表示每36份质量的水在通电条件下，反应生成份质量的水在通电条件下，反应生成4

3、份质量的氢气和份质量的氢气和32份质量的氧气。份质量的氧气。3643218kg？ 说明：说明：在化学反应中，反应物与生成物之间在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比是成的质量比是成 关系。关系。 因此，根据化学方程式，利用因此，根据化学方程式，利用正比例关系正比例关系，由一种已知物质的质量，可求反应中其他任一由一种已知物质的质量，可求反应中其他任一物质的质量。物质的质量。2kg36g4g？正比例正比例课题课题3 利用化学方程式的简单计算利用化学方程式的简单计算根据化学方程式计算的步骤根据化学方程式计算的步骤 设设未知量未知量 写出化学方程写出化学方程式式并并配平配平 写出与有关物质的相对分子

4、质写出与有关物质的相对分子质量和以及已知量、未知量量和以及已知量、未知量(即即质质量量关系关系) 例题例题1 加热分解加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？高锰酸钾，可以得到多少克氧气？解：设可得到氧气解：设可得到氧气的质量为的质量为 x。2kmno4 k2mno4+mno2 +o2215832316632xg答：可以得到答：可以得到0.6g氧气。氧气。6gx316简明地写出简明地写出答答案案列出列出比比例式、求解例式、求解x=0.6g (3) 写出有关物质的相对分子质写出有关物质的相对分子质量量和和 （不忘乘以前面的化学计量数不忘乘以前面的化学计量数） 已知量和未知量已知量和未知量 一、

5、根据化学方程式进行计算的步骤一、根据化学方程式进行计算的步骤(1)设设未知数未知数 (2)写出化学方程写出化学方程式式(4)列列比比例式例式求解（左右相比）求解（左右相比）(5) 简明地写出简明地写出答答案案课题课题3 利用化学方程式的简单计算利用化学方程式的简单计算【三个要领】【三个要领】（1 1）步骤步骤要完整要完整( (设、式、量、比、答）；设、式、量、比、答）；（2 2）格式格式要规范；要规范；（3 3）得数得数要准确（一般保留一位小数）；要准确（一般保留一位小数）；【三个关键】【三个关键】（1 1）准确书写）准确书写化学方程式化学方程式；（2 2）准确计算）准确计算相对分子质量相对分

6、子质量；（3 3）代入量均指）代入量均指纯净物纯净物的质量（的质量（单位单位要代入计算过要代入计算过程）；程）；二、利用化学方程式的的注意事项：二、利用化学方程式的的注意事项：15.5克红磷在氧气中充分燃烧克红磷在氧气中充分燃烧,可生成五氧化二磷多少克可生成五氧化二磷多少克?找出下列所解答案中的错误找出下列所解答案中的错误31 14215.5 xx= 71方程式未配平方程式未配平计算结果无单位计算结果无单位 31 15.5 = 142 xp + o 2 p 2 o 5点燃点燃解解:设可生成设可生成x克五氧化二磷克五氧化二磷相对分子质量计算错误相对分子质量计算错误未注明单位未注明单位没有简明的写

7、出答案没有简明的写出答案设的格式不正确设的格式不正确课堂练习一课堂练习一 实验室用实验室用13g锌粒与足量的稀硫酸反应制锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气。（取氢气。（zn+h2so4=znso4+h2）计算：（计算：（1）生成氢气的质量为多少。）生成氢气的质量为多少。 （2）这些氢气在标准状况下的体积是多少升？）这些氢气在标准状况下的体积是多少升？ （标准状况下，氢气密度为（标准状况下，氢气密度为0.0899g/l）解：解：zn+h2so4=znso4+h2设生成氢气的质量为设生成氢气的质量为x65213gx65 2x13g=x = 0.4g0.0899g/l0.4g=4.4l答：生成氢气的质量

8、为答：生成氢气的质量为0.4g，这些氢气在标准状况下的体积是，这些氢气在标准状况下的体积是4.4l。 课堂练习二课堂练习二 实验室用实验室用5g锌粒与锌粒与5ml稀硫酸反应，反应稀硫酸反应，反应完毕后剩余锌粒完毕后剩余锌粒3.7g ,问可生成氢气多少克？问可生成氢气多少克？解：解：设生成氢气的质量为设生成氢气的质量为xzn + h2so4 = znso4 + h2652(5-3.7)gx65 2x(5-3.7)g=x = 0.04g答：生成氢气的质量为答：生成氢气的质量为0.04克克课堂练习三课堂练习三 把把6.5g含杂质（杂质不与盐酸反应）的锌粒和含杂质（杂质不与盐酸反应）的锌粒和足足量的量

9、的稀盐酸反应，稀盐酸反应，待反应停止后待反应停止后，烧杯中物质的质量减少了，烧杯中物质的质量减少了0.1g。求：求：zn+2hcl=zncl2 + h2）参加反应的锌的质量。参加反应的锌的质量。这种锌粒中含锌的质量分数。这种锌粒中含锌的质量分数。解：解：根据题意：根据题意：反应生成氢气的质量为反应生成氢气的质量为0.1gzn+2hcl=zncl2 + h26520.1gx652=x0.1gx= 3.25g该锌粒中该锌粒中 zn%=6.5g3.25g100%= 50%答：参加反应的锌的质量为答：参加反应的锌的质量为3.25g。 这种锌粒中锌的质量分数为这种锌粒中锌的质量分数为50% 设参加反应的

10、设参加反应的zn的质量为的质量为x1根据化学方程式计算的一般方法是：根据化学方程式计算的一般方法是： 掌握根据化学方程式计算掌握根据化学方程式计算各反应物和生成物之间的质量比各反应物和生成物之间的质量比是这类计算的关键。因此必须注意以下几点：是这类计算的关键。因此必须注意以下几点：（1）认真审题认真审题，分析题目涉及到什么反应，已知物是什么，待，分析题目涉及到什么反应，已知物是什么，待求物是什么。求物是什么。（2）正确书写出反应的化学方程式正确书写出反应的化学方程式（这是正确解题的前提），（这是正确解题的前提），因此在计算之前必须检查化学方程式是否正确（重点查：因此在计算之前必须检查化学方程式

11、是否正确（重点查：各各物质的物质的化学式是否正确化学式是否正确；化学方程式是否符合质量守恒定律化学方程式是否符合质量守恒定律即即是否配平是否配平。）。）。（3）正确计算出反应中）正确计算出反应中已知物质和待求物质的质量比已知物质和待求物质的质量比。 （这是正确解题的关键）（这是正确解题的关键）（4）进行）进行准确、熟练的数学运算准确、熟练的数学运算（这是解题正确的保证）。（这是解题正确的保证）。（5）要有）要有完整的解题步骤和规范的书写格式完整的解题步骤和规范的书写格式。 （这是解题规范的必需）（这是解题规范的必需）课堂练习课堂练习小结：小结：50g2 a、b、c三种物质各三种物质各15克，它

12、们化合时只能生成克，它们化合时只能生成30g新物质新物质d。若。若增加增加10ga，则反应停止后，原反应物中只余，则反应停止后，原反应物中只余c。根据上。根据上述条件确定：（述条件确定：（1）第一次反应停止后，）第一次反应停止后，b剩余质量是剩余质量是 g；（2）第二次反应后，）第二次反应后，d的质量是的质量是 g；（；（3）反应中的）反应中的a与与b的质量比为的质量比为 ；（；（4）反应中）反应中a与与c的质量比为的质量比为 。思路：思路：先确定反应的符号表达式先确定反应的符号表达式a + b + c d25g15g30g15g也说明了第一次反应后，也说明了第一次反应后，a已全部反应了。已全

13、部反应了。10g根据质量守恒定律根据质量守恒定律此话说明：此话说明：25ga与与15gb恰好完全反应。恰好完全反应。9g9g6g6g6 650505:35:35:25:23加热加热31.6g高锰酸钾，当产生高锰酸钾，当产生3g氧气时，固体剩余物的成分是氧气时，固体剩余物的成分是 （ ） ak2mno4和和mno2 b kmno4和和k2mno4 ckmno4和和mno2 dkmno4、k2mno4和和mno2思路：（思路：（1）写出化学方程式。确定一定含有的物质。）写出化学方程式。确定一定含有的物质。2kmno4 = k2mno4 + mno2 + o231632x31.6g =3.2gd （

14、3）分析题目所给的数据，将有利于计算的数据代）分析题目所给的数据，将有利于计算的数据代入方程式。入方程式。因为因为3.2g3g所以高锰酸钾没有全部分解。所以高锰酸钾没有全部分解。 （2）计算出与计算有关的物质的相对分子质量和。）计算出与计算有关的物质的相对分子质量和。4下列关于氢气在氧气中燃烧的叙述中正确的是下列关于氢气在氧气中燃烧的叙述中正确的是 （ ） a16g 氢气和氢气和2g 氧气反应能生成氧气反应能生成18g 水水 b9g 氢气和氢气和9g 氧气反应能生成氧气反应能生成18g 水水 c1g 氢气和氢气和8g 氧气反应能生成氧气反应能生成9g 水水 d8g 氢气和氢气和1g 氧气反应能

15、生成氧气反应能生成9g 水水c下列关于氢气在氧气中燃烧的叙述中正确的是下列关于氢气在氧气中燃烧的叙述中正确的是 （ ） a16g 氢气和氢气和2g 氧气反应能生成氧气反应能生成18g 水水 b9g 氢气和氢气和9g 氧气反应能生成氧气反应能生成18g 水水 c1g 氢气和氢气和8g 氧气反应能生成氧气反应能生成9g 水水 d8g 氢气和氢气和1g 氧气反应能生成氧气反应能生成9g 水水2h2 + o2 = 2h2o点燃点燃思路：思路：43236ch2、o2组成的混合气体组成的混合气体20g，经点燃充分反应后生成，经点燃充分反应后生成18g水，则混合气体可能是水，则混合气体可能是 （ ） a2g

16、 氢气和氢气和16g 氧气氧气 b4g 氢气和氢气和16g 氧气氧气 c2g 氢气和氢气和18g 氧气氧气 d无法确定无法确定思路：思路：2h2 + o2 = 2h2o点燃点燃3643218gx(1)假设混合气体中的假设混合气体中的h2全部参加反应，全部参加反应，设设h2的质量为的质量为x= 2g则混合气体中则混合气体中m(o2)= 20g-2g=18g(2)假设混合气体中的假设混合气体中的o2全部参加反应，全部参加反应，设设o2的质量为的质量为y2h2 + o2 = 2h2o点燃点燃36432y18g= 16g则混合气体中则混合气体中m(h2)=20g-16g=4gb、c355、某反应、某反

17、应a+2b=c+d，若有，若有30ga和和15gb恰好完全反应生成恰好完全反应生成10gc，那么要得到，那么要得到7gd，参加反应，参加反应a的质量应为的质量应为 （ ） a20g b15g c12g d6g30克克 15克克10克克7克克a + 2b = c + d思路：思路：？根据质量守恒定律根据质量守恒定律d1相等质量的下列物质，在氧气中相等质量的下列物质，在氧气中完全燃烧完全燃烧，消耗氧气最多的，消耗氧气最多的是是 （ ）a氢气氢气 b红磷红磷 c硫硫 d铁铁2相等质量的铁和锌分别与相等质量的铁和锌分别与足量的稀盐酸足量的稀盐酸反应，已知反应的化学反应，已知反应的化学方程式为：方程式为

18、：fe+2hcl=fecl2+h2, zn+2hcl=zncl2+h2。则生成。则生成氢气的质量是氢气的质量是 （ ）a相等相等 b铁大于锌铁大于锌 c铁小于锌铁小于锌 d无法比较无法比较思路：写出反应方程式，作适当的变形，使氧气化学式前思路：写出反应方程式，作适当的变形，使氧气化学式前的计量数相等（都为的计量数相等（都为1），然后观察比较，一般不必算出最），然后观察比较，一般不必算出最后结果。后结果。afe+2hcl = fecl2+h2 zn+2hcl = zncl2+h2562652mmxy思路：思路：b6、有、有x、y两种元素，两种元素，12gx2与与xy3反应生成反应生成24gc，若

19、反应，若反应的化学方程式为的化学方程式为x2 + xy3 = 3c，则，则x、y两元素的相对两元素的相对原子质量之比为原子质量之比为 （ ）a. 11 b.12 c.31 d.347、将含有、将含有15克克a，10克克b，9克克c的粉末状混合物充分加热，的粉末状混合物充分加热，发生化学反应，发生化学反应，a剩余剩余3克，克，b增加到增加到25克，克，c已消耗完，还已消耗完，还有气体有气体d放出，反应过程中物质质量变化的比放出，反应过程中物质质量变化的比abcd的值为的值为 （ ）a. 5432 b. 4532c. 3245 d. 2354 神舟七号飞船内，翟志刚等宇航员所呼出的气体要通神舟七号飞船内，翟志刚等宇航员所呼出的气体要通过盛有氢氧化锂的过滤网，以除去所含的二氧化碳。化学过盛有氢氧化锂的过滤网，以除去所含的二氧化碳。化学方程式如下：方程式