金属锂提取冶金学

1、锂生产工艺性质锂在元素周期表中属I A族，其相对原子质量为，天然同位素质量数为 6、7,密度cm3(20 C),熔点179186 C,沸点1372 C，因此还原法生产工艺中易出现液状，真空条件下 便于杂质元素分离， 有利于产品纯度的提高； 金属锂呈银白色，它与湿空气相遇， 能与其中 的Q、N2迅速化合，表面生成 Li2O LiOH及Li 3N的覆盖层，覆盖层呈淡黄色以至黑色，所 以必须在石蜡或汽油中保存。锂的化学活性很强，能与HCI、HNO、稀H2SQ起剧烈的反应，特别是在浓HNO中强烈氧化，以至熔融和燃烧。在浓H2SO中溶解缓慢。锂在高温下与碳作用生成LiC ;与F、Cl、Br、丨作用并发生

2、燃烧，与水反应生成LiOH;在加热至熔点温度下能与 S 反应生成 LiS ，与 Si 一起熔融生成 Li 6Si 2。此外，锂与有机化合物几卤素衍生物反 应，生成相应的锂有机化合物。碳酸锂常压下熔点 730 C,分解温度1270 C，先熔融成桨状，再分解脱除 CO2,阻碍分 解反应的进行，但当有石灰或铝氧土参与时，可使物料变成疏松状，有利于CO2 分解，如碳酸锂与石灰按2/3进行配料，在真空中进行焙烧， 800C下可完成作业。用途由于锂的优异性能日益被人们发现和利用，目前已在国民经济各部门以及近代尖端技 术原子能、 热核反应、洲际火箭、人造卫星等方面都起着非常重要的作用。金属锂极其 化合物可作

3、为优质高能燃料， 已经用于宇宙火箭、 人造卫星、 超声速飞机和潜水艇等燃料系 统方面。在冶金工业上，锂作为轻合金、超轻合金、耐磨合金极其它合金的组分。锂与镁、 铝、铍组成的合金，质地轻，加工性能好，强度大，已被用作飞机的结构材料。铝电解质中 加入锂盐， 可降低电耗。 在玻璃工业中， 将锂化合物作为加成剂， 可提高玻璃的强度和韧性， 降低熔点， 增加电阻和延迟透明消失的作用。 玻璃中含锂较多时， 能提高紫外线透射率，降 低热膨胀系数， 目前锂玻璃已用于制造大型电视显象管等。 在化学工业上， 锂由于有机合成 和人造橡胶方面，作为接触剂和稳定剂，也可作为石油裂化过程的热载体。氯化锂适于作铝的焊接熔剂

4、，并用在蓄电池中。锂蓄电池的阳极，阴极是锂碲合金 (lithium-tellurium alloy )电解质是800T (427C)熔池中的锂盐。富特矿产公司(Foote Mineral Co.)的锂带(lithium ribbon )用于高能电池，为纯度的连续金属带材，厚度为，在氩气中成卷干包装。粉末状的无水六氟砷化锂 (lithium hexafluoroaresnate) 用作干电池的阳极。锂电池用锂锂是理想的电池材料，这主要是基于：锂原子具有最小的电化学当量，1g 锂可以放出的电; 具有最低的电负性， 起标准电极电位为; 锂电阻低， 有利于电极集流; 锂的比重轻， 有利于获得较高的比能

5、量;锂的活性大，活性物质的利用率高;总之，锂电池重量轻、体积小、贮电能力大、充电速度快、适用范围广。锂的冶金简史锂是1817年瑞典化学家阿弗维得松（ A?Arfvedson ）在斯德哥尔摩 Berzelius实验室研 究透长石时发现的，命名为 Lithium（锂），源于希腊词Lithos，意为石头。A?Arfvedson当时 曾试图提取这种金属元素，但没有成功。1818年，英国人戴维（）在成功地制取了K、Ca、Mg后，首先电解碳酸锂制得少量金属锂。之后，1855年，德国人本生（J?Bansen）电解熔融氯化锂制取了较多的金属锂，并开 始研究金属锂的性质。1893年，岗次（Guntz ）提出电解

6、含有等量氯化锂和氯化钾熔体制取金属锂，可在450 C左右下进行电解，使电解温度大幅度降低，使电解效率明显提高，奠定了现代电解法生产金属锂的基础。从1817年发现元素锂到有一定金属锂的生产规模，历史76年。自1893年研究成功融盐电解法制取金属锂，至今已有111年时间，融盐电解法提取金属锂已成为一种传统的提取工艺。热还原法提锂的研究简史金属锂的生产（方法）1、熔盐电解法：氯化钾为支持电解质，电解温度450500C,氯化锂 4560%初晶温度360450C 之间；电解法生产金属锂的某些技术参数资料来源参数12345原料氯化锂氯化锂氯化锂氯化锂氯化锂电解质组成wt%KCILiCI48%KClLiCl

7、KClLiCl 4450%KClLiCl 50%KClLiCl 60%槽电压（伏）896781046电流强度（安培）800900860035008001020阴极电流密度A/cm212阳极电流密度A/cm2阳极材料石墨石墨石墨石墨石墨阴极材料钢钢钢钢钢电解温度c400420405415450460400420420450电流效率85908090电耗率kwh/Kg403139产品质量wt%W (Li) 97W (Li) 99%W (Li、99%2、热还原法：a） 、碳热还原法 Li 2O+C=2Li+CO, 1937年美国矿物局提出，反应温度1680C,但 反应产物易被CO污染，发生二次反应，难

8、于实施；b） 、氢还原法Li 2O+H=2Li+H2O,试验发现易产生中间化合物，可能是LiH ；c）、硅还原法方法 1: 2Li 2O+2CaO+Si=4Li+SiO2 ?2CaQ 采用 79#硅铁，硅过量 10% 采用 40 份 Li 2CO 使其在真空中分解，然后与 60份CaO混合，在1300 °CX 10-6大气的真空下，锂的回收率可 达%方法2 :碳酸锂：石灰=2 : 3 （质量比）配料，焙烧，加过量1015%的75#硅铁，制球，1000C及残压43的真空条件进行还原，每次装料，产锂175g,回收率80%,锂的纯度99%。焙烧作业：CaOU2CO3 CO2+Li 2O还原

9、反应的主体反应为：2 Li2O + Si=4Li+SiO 2当75#硅铁过量1015%、锂回收率80%时，全工艺过程：投入：40g碳酸锂+ 60g石灰+硅铁产出：锂+ CO2+渣可计算出有关的技术经济指标：产品率%，渣率%，碳酸锂消耗：t-Li ;石灰消耗：吨；硅铁消耗：吨；副产渣：吨；硅铁利用率%。硅热法生产金属锂技术经济与成本表项目单耗单价成本原材料元其中:碳酸锂万兀:万元硅铁5000 元9165 元石灰300元能源人工制造费制造成本硅热法生产金届锂流翟圉d）、铝热还原法由于铝比硅具有更高的活性，可大规模生产，价格也不太高，所以采用铝作还原剂，更为适宜。3Li2O+2AI=AI 2O3+6

10、U但试验发现，在采用铝还原剂时会生成铝酸盐，因此，必须向混合物中添加CaO这样的强碱，才能使反应顺利进行。因此，总反应是：3Li 2O+CaO+2AI=CaO ?AI 2O3+6Li. . 6当采用Li2O ?CaO和铝压团，在900 C下，真空度小于x 10-大气压时，经过十五个 小时的反应，锂的回收率可达%也有人采用锂辉石矿为原料，添加CaQ用铝直接还原，在真空条件下，于1150C时，锂的提取率为 %对此，曾成功地进行过半工业试验，每次装 10kg左右的料，锂的提取率达到95%由此申请了两个铝热还原法的专利。铝热法生产金属锂工艺参数、资料来源工艺参数1234原料Li2OLi2O?Al2O?

11、2SiO2Li2CO3Li2O还原剂AlAl 或 SiAlAl添加剂CaOCaOCaOSiO2还原温度900120012001200真空度（mmHg）<*10-6<2*10-2<1*10-2<1*10-2还原率%959591金属锂质量99某工艺：碳酸锂与铝氧土按分子比1:1进行配料，焙烧后制得铝酸锂烧成料，铝粉作还原剂，在1368Pa真空及1150C1200C下进行还原作业，锂的回收率为90%。焙烧作业表示为：Li2CO3+AI 2O3=CO2+Li 2O?AI 2O3还原作业可表示为：Li2O?Al2O3+2/3AI=2Li+4/3 Al 2O3当锂回收率 90%时，

12、可以计算出有关的技术经济指标：产品率：%;渣率;渣组成:Li2O?%; %; %。这是一种优质的铝氧土，可以作为碳酸锂的焙烧助剂。在用渣作为焙烧助剂时，计算结果表明可以取得用铝氧土作助剂相同的技术效果外，还 可以提高铝的利用率及锂的回收率（由90%提到），减少了碳酸锂用量，每吨金属锂的原材料成本可以降低 20%以上。铝热法生产金属锂技术经济与成本表项目单耗碳酸锂铝粉铝氧土金属锂的生产（电解）当前金属锂唯一的工业生产方法是氯化锂氯化钾融盐电解法。电解质中氯化锂为 55%，氯化钾为45%，电解在460 C左右进行。电流效率约 80%。金属锂纯度%。生产1公斤金属锂需要电解 6公斤氯化锂，电解时，氯

13、化锂中的钠全部富集到金属锂 中，因此，氯化锂中的钠量对金属锂的产品纯度影响很大。用高纯氯化锂电解，则可直接制 得用于锂电池的高纯金属锂。纯度在%以内的金属锂，主要从改进现有融盐电解工艺可直接制取。制取纯度高于%的金属锂，则需要采取提纯措施。国外提纯金属锂的方法有：真空蒸馏法、过滤法、区熔法、 吸收法、氢还原法以及精馏法等。目前工业上用的锂电解槽有：德国式、法国式、和美国式三种类型。美国式锂电解槽，槽体由钢板焊成，外壁和底部用气体火焰加热，由顶部插入5根直径毫米，长米的石墨阳极，垂直安放。阴极固定在槽底，由低碳钢制作。正常作业条件是：槽 温450475 C,直流电压6伏。电解槽总容量约为 3立方

14、米，每公斤金属锂耗电 46度（不 包括加热熔盐用能耗）。电解：当今金属锂的工业化生产工艺主要是电解氯化锂和氯化钾熔融混合物，有时也在此电解中加入一些LiBr，或者利用Li2CO、LiOH在低共熔混合物中直接转化成金属锂。超纯锂也 可从含8590%的 LiBr和1015%LiCl的熔盐混合物中制得。金属锂的精炼：金属锂性质活泼，电解得金属锂后要经过12次真空精炼以除去钠、钾和镁等杂质，尔后加工成棒材、带材、或颗粒产品销售。精炼后的金属锂含Li >%其余小于（）: K、Na 、 Ca 、 Al 、 Fe 、 Ni 、 Cl 、 Si 。金属锂的生产工艺（还原）熔盐电解法制取金属锂的主要缺点是

15、锂必不可免地被钠和钾所污损，而且阳极析出的氯气也需处理和利用。真空热还原法则可避免这些缺点。它可以从Li20、Li2O?Al2O3甚至直接从锂辉石得到金属锂。从而省却了制取对设备有腐蚀作用的无水氯化锂的过程。当以Li20为原料时，Li20是由Li2CO3分解而得到的。Li 2CO3上C02的平衡压力在810、 890和1270C时分别为2、及101kPa。为了使熔点为 735C的Li2CO3在热分解时不致熔化 而使CO2难于析出，是将Li2CO3和CaO按质量比为1:制团，再将团块在真空下热分解的。 产物则是Li2O和CaO的混合物。它对于下一步的真空热还原过程也是有利的。还原剂用硅粉， 2L

16、i2O+Si=4Li+SiO 2在标准状态下的吉布斯自由能变化为正值， 并且是 吸热反应； &278= +298Kj , *278= +320Kj。因而这一反应只能在高温、真空下进行，而将 析出的锂蒸气不断抽出。但此时有一部分Li2O 会和 SiO2D 生成原硅酸锂。反应式+Si4CaO+2Li 2O?SiO2 +Si=4Li （汽）+2 （2Ca?SiO2）的厶 goook = -351Kj。将磨细后的 Li2O、 CaO和理论量110%的硅粉压团，然后在真空炉内于10001300 C下还原。析出的锂收集于冷凝器内。在 1000C下锂的回收率为 75%，而在1300C为93%。在所得

17、锂中的主要杂质 为%、 %。以铝粉为原料时可以用 Li2O?Al 2O3为原料。烧结由 Li 2CO3和Al 2O3组成的炉料便可得 到铝酸锂。还原反应3 （ Li2O?Al2O3）+2Al=6Li （汽）+4 Al 2O3在1100C下，锂的平衡蒸汽压 为。在11501200 C和的剩余压力下进行真空热还原可以得到纯度很高的锂。锂的回收率可 达9598%。为此要配入过量的铝粉。采用这一方法无须往炉料中加入CaO。这样也保证了产品的纯度。还原过程得到的氧化铝渣又可用以制备下一批铝酸锂。锂冶金存在的问题及展望1、熔盐电解法存在的问题及解决方向降低锂电解的电耗率锂电解的电耗可由下式表示:W=K?V

18、/r =3862V/rV 为平均槽电压， r 为电流效率。以 4#资料显示的数据为例，则吨电耗为38620（ Kwh/t-Li ）为降低电流效率可从降低槽电压和提高电流效率入手。考虑改进槽结构。增加单槽的电流效率。为提高电流效率， 则可优先考虑向电解质中加入电解质改良剂， 降低电解质的初晶 温度和增加表面张力。提高电解锂质量金属锂中的杂质主要来源于四个方面，一是原料LiCl，二是电解质KCl，三是电解槽砌筑材料，四是机械夹杂。因此，可采取如下措施，改进电解过程。净化 LiCl 和 KCl ，提高原料纯度。设计新型电解槽，可节能又减少污染。 采用新型抗腐蚀耐火材料。治理环境污染电解是以 LiCl

19、 为原料，每生产 1 吨锂，将生成 5 吨氯气(理论量为) ，因此必须加 强回收和治理，治理后的氯气可返回生产氯化锂，但关键是电解槽密封。设计新型的密封电解槽。回收氯气经净化后返回使用。2、热还原法存在的主要问题及解决方向：碳酸锂的分解碳酸锂的熔点很低，只有 715C，而分解温度却很高，在960C时，只有63mmHg分解压，所以在分解前先熔化，而一旦熔化则挥发和分解同时进行，很难控制。寻找合理的分解工艺。分解后不可带入有害杂质。碳酸锂的还原降低还原温度。提高还原率。延长还原罐的寿命 寻找合理的耐高温抗氧化、价格适宜的还原罐仍是努力的方向。锂合金( LITHIUM ALLOYS )锂只能微量溶解

20、与大多数金属中，锂对于钢是有效的除氧剂和除硫剂，但并没有锂残 留在锂处理钢 ( lithium -treated steel )中，对于不锈钢锂可以提高流动性， 以得到致密的铸件。 铸铁用锂处理后，具有细晶粒结构和较高的密度， 因而撞击值较高。当用锂铜处理时， 残留 在铸件中的锂不超过 %。在镁合金中加入锂，可使抗拉强度大为提高。锂在铅中的固溶度不 超过 %，但锂能改善铅的晶粒结构，提高强度，并形成Pb3Li 2，使铅硬化。锂处理铅(lithium-treat lead )成为铅碱(alkai lead )用作机械轴承。镁中可以加锂到15%配成合金。锂铜母合金包括包括一组铸造合金，通常含有或

21、98%铜，余量为锂，用作有色合金的 除氧剂和除气剂。锂在熔池中容易与氧、氢、氮、硫和卤素化合，所形成的使最稳定的非金 属化合物，熔点低，在金属浇注温度下容易变成蒸汽挥发掉。锂铜(lituium copper )是高导电、高密度的铜，只含微量残锂( %)，是用 50-50 锂钙母合金处理的。锂铜的导电率 为IACS，抗拉强度为 3150036500lb/in2(216251MP)，延伸率为 6072%。锻压锂铜的 韧性优于磷铜 ,并有优良的深冲性能。上述合金的密度为cm2。 .锂是镍合金的优良除硫剂。在锂铜母合金中还可以含 17%钙。锂钙合金 (lithium-calcium alloys) 通

22、常含 30-50%锂,余量为 钙,为银白色，具有金属光泽，但硬脆,熔点为230-260 C ,必须在煤油中保存在密闭容器内，用于处理、铸铁或镍 , 不会有铜残留。铜镁锂 (copper-mangnaese-lithium)含 60-70%铜、 27-30%锰、%锂， 有时含 5-7%钙。铜硅锂 (copper-silicon-lithium) 含 80-84%铜、10-11%硅、%锂， 有时含 %钙。PATENTSJP 05，279，886 93，237，886 Electrochemical formation of lithiumAsahi tec. Corp. Sato,Yuzuru;

23、Yamamura, Tsutomu34）,26 Oct 1993, Appl. 92/82,223,03 Apr 1992;5ppThe process involves the electrolysis of a Li salt-Cong. Molten salt bath in which C and Li 2CO3 in the anodic chamber are oxidized to CO2 and Li ions, the Li ions are moved to the cathodic chamber, and Li ions are reduced there. No ge

24、neration of Cl 2 occurs such as in conventional和锂有关的反应方程式Li：2s1 Li=2Li （熔化）+H2=2LiH（ 700800 C）2Li+Cl 2=2LiCl （燃烧）4Li+O 2=2Li 2O （燃烧）4Li+O 2+CO2=2Li 2CO 3（锂在空气中的变化 ）2Li+S=LiS 2Li2O：2Li 2O+Si=4Li+ 千卡（高温）3Li 2O+2Al=6Li+ 千卡（高温）2 Li 2O+2CaO+Si=4Li+SiO 2?2CaO （高温）3 Li 2O+2CaO+2Al=6Li+2CaO ?Al 2O3 （加热）Li 2

25、O+H 2O=2LiOH （反应较慢）Li 2O+2H +=2Li +H 2OLiOH ：2LiOH=Li 2O+ H 2O （隔绝空气，加热至 600 C）LiOH+ H 2O= LiOH ?H2O （冷却）2LiOH+2 H 2O2+ H2O= Li 2O2?H2O2?3H2O （把过氧化氢和乙醇加至氢氧化锂溶液中）LiOH+HCN=LiCN+ H 2O （无水乙醚中，冷处，剧振）LiOH（ 过量 ）+HClO 4=LiClO 4+H2OLiOH+HIO 3=（ 针状结晶 ）LiOH+H 3PO4=LiH 2PO3+H2O（加至甲基橙变色）LiOH+H 3PO3=LiH2 2PO4+H2O

26、2LiOH（浓）+H3PO4=Li2 2HPO4+2H2O3LiOH（过量）+H3PO4=Li 3PO4?H2O+2H2O （在 16C 时干燥）6LiOH（过量）+2H 3PO4=（Li 3PO4）2?H2O+5H 2O （在 6 0C时干燥）2LiOH+H 4SiO3（干）=+2H 20（80 C ）LiOH（ 过饱和 ）+HBO2+7H2O= （结晶）4LiOH+H 4Fe（CN）6（浓）=Li 4Fe（CN）6+4H2OLiOH+C 6H5OH+H 2O=（固体）（2 5C）LiCl:2 LiCl+2Na+2CH 3CH2OH（无水）=2CH 3CH2OLi+2NaCl J +H2T2

27、 LiCl+H 2SO4=Li 2SO4+2HCl（共蒸发）2 LiCl+H 2C2O4= Li 2C2O4+2HClLiCI+NH 4F=LiF J +NH 4CI（在氨性溶液中）LiCI （细粉）+CaCl2 （细粉）=LiCI ?CaCl2 （复盐）（加热）2LiCI+ZnCI 2+2H2O=（ LiCI） 2?ZnCI2?2 H2O （铸形晶体）LiCI+2CdCI 2+7 H2O =（CdCI 2）2?LiCI ?7 H2O （白色针状结晶）LiCI+2PbCI 2= LiCI ?2PbCI2LiCI+CuCI 2+2 H2O =CuCI 2?LiCI ?2 H2O （暗红色结晶）

28、（加热）LiCI+AgNO 2=LiNO 2+AgCI J（Ca2+ 、Sr2+ 、Ba2+ 的氯化物亦有类似的 反应）4 LiCI+2Na 2PO3+7H2O=（Li 2PO3）?7H2O+4NaCI3LiCI+Na 2HPO4 （蒸发至干燥） =Li 3PO4J +2NaCI +HCI3 LiCI+ Na 2HPO4 +NaOH = Li 3PO4J +3NaCI + H 2O4 LiCI+Na 4P2O7+2 H2O = Li 4P2O7?2 H2O +4NaCI2 LiCI （浓）+Na2CO 3=Li 2CO 3 J +2NaCI （NH 4）2CO3 也可以发生类似的反应）3 Li

29、CI+Ag 3Fe（CN） 6= Li 3Fe（CN） 6（橙色） +3AgCI J （产物在水溶液上浓缩） Li2SO4Li 2SO4+ H2O=Li 2SO4?H2O （浓缩）Li 2SO4+ 7H2O=Li 2SO4? 7H 2OLi 2SO4+Ba（OH） 2=2LiOH+BaSO 4JLi 2SO4+HCI=LiHSO 4+LiCILi 2SO4+2HCI （过量） =2LiCI+H 2SO4Li 2SO4+H 2SO4=2 LiHSO 4 （结晶）（蒸发）Li 2SO4+ H2SO4=LiSO 4+H2（-20 C 电解）Li 2SO4+BaCI 2=2LiCI+ BaSO 4JL

30、i2SO4 （饱和）+Ba（CIO 2）2 =2Li+ BaSO 4 J（真空蒸发）Li 2SO4+ Ba（BrO 3） 2=2LiBrO 3+ BaSO4JLi2SO4+K2SO4+5H 2O=K 2Li8（SO4）5 ? 5H2OLi 2SO4+ aSO4= Li 2SO4? K2SO4 （复盐）（98C或 20C、60C）4Li 2SO4+ Na2SO4+5H 2O=（ Li 2SO4） 4?Na2SO4 ?5H2O （ 28C）Li 2SO4+（NH 4）2SO4= Li 2SO4? （NH 4）2SO4（97 C或 20 C、57 C）3Li 2SO4+（NH 4）2SO4+4H2S

31、O4=（NH 4）2SO4?（ Li 2SO4）3?4H2SO4Li 2SO4+ Ba（NO2）2=2LiNO 2+BaSO4 J （加热）2Li 2SO4+ Na4P2O7?10H2O= Li 4P2O7?8H2O+2 Na2SO4 +2H2OLi2SO4+ K2CO 3 = Li 2CO 3J +K2SO4 （煮沸）Li 2SO4+Ba（MnO 4） 2=2LiMnO 4+ BaSO4JLiNO 32LiNO 3=Li 2O+NO 2 f +NO f +O2 f （600 C ）4LiNO 3=2Li 2O+2N 2O4+O 2 f （700 C ）3LiNO 3 +Na2HPO4= Li

32、 3PO4 +2NaNO3+HNO32LiNO 3 +（NH4）2 CO 3（热、浓）= Li2CO 3J + 2N H4NO3Li2CO 3Li 2CO3 +4C=Li 2C2+3CO（高温）Li 2CO3 +H2O+CO2=2LiHCO 3Li 2CO3 +Ca（OH） 2=2LiOH+CaCO 3JLi2CO3 +H2S （气）=Li 2S J +CO2f +H2OLi2CO3 （红、热） +2H2S （气）=2LiHS+C0 2f +H 2OLi 2CO3 +2HC10 4+5 H 2O =2LiClO 4? 3H2O J +CO2 fLi2CO3 +2HIO3=2LilO 3+ CO2 f +H2O2Li 2CO