福建省建瓯市2012-2013学年高二化学上学期期末考试试题新人教版

1、建瓯二中 2012-2013 学年高二上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 Cu 64 O 161. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A铝粉与氧化铁粉末反应B乙醇燃烧C 碳酸钙受热分解D氧化钙溶于水2. 常温下，某溶液的 pH=3，则由水电离出的 c(H +) 可能是A. 1×106mol/LB.1×10 11 mol/LC. 1×108mol/LD. 1×10 9 mol/L3、反应 2SO + O2SO ，经过一段时间后，SO 的浓度增加了 0.4mol · L-1 ，在这段时间内用O 表示的2332反应

2、速率为0.01 mol · L-1 ，则这段时间为 ()A 10SB 20SC 30SD 40S4. 可逆反应 mA(s)+nB(g)pC(g) ； H<0。在一定温度下，平衡时B的体积分数(B ) 与压强的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是：A.m + n > pB. 升高温度平衡向正反应方向移动C.x点时正反应速率大于逆反应速率D. 升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小5. 下列事实不能用电化学理论解释的是A 镀层被划破后，镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐腐蚀B 轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块C 铝片不用特殊方法保存D 锌跟稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后

3、反应速率加快6. 物质的量浓度相同的三种盐NaX、 NaY和 NaZ 的溶液，其中 pH 依次为 8、10、 9，则 HX、 HY、 HZ 的酸性由强到弱的顺序是A HX、 HZ、 HY B. HY、 HZ、HXC. HX、HY、 HZ D. HZ、 HY、 HX7.25 时，水的电离达到平衡：H2OH OH ，下列叙述正确的是A向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH) 降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，Wc(H)增大，K不变C向水中加入少量固体 CH3COONa，平衡逆向移动，c(H ) 降低D向水中加入少量金属钠，平衡正向移动，c(H ) 增大18、等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+浓度

4、最大的是A NHHSOB NH·HO C NHHCODNHNO443243439. 已知充分燃烧ag 乙炔气体时生成lmol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A 2C H (g)+5O2(g)=4CO (g)+2HO(l ）H = -2bKJ/mol；2222B.C 2H2(g)+5/2O 2(g)=4CO2(g)+2H 2O(g）H = -4bKJ/mol；C 2C2H2(g)+5O 2(g)=4CO2(g)+2H 2O(l ）H = -4bKJ/mol；D C2H2(g)+5O 2(g)=4CO2(g)+2H 2O(l ）H = 4b

5、KJ/mol；10下列有关实验操作中，正确的是A pH试纸在使用前先用蒸馏水润湿B用酸式滴定管量取25.00 mL 酸性 KMnO4溶液C用托盘天平称取15.51 克的 NaClD用 50 mL 量筒量取38.42 mL 稀硫酸11 、某温度下相同pH 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如右图所示据图判断下列说法正确的是（）A为盐酸稀释时的pH变化曲线B b 点酸的总浓度大于a 点酸的总浓度C a 点 KW的数值比c 点 KW的数值大D b 点溶液的导电性比c 点溶液的导电性强12、已知： 2Zn（ s） + O2（g） = 2ZnO（ s）H = -702.2KJ/

6、mol；2Hg(l) + O2 = 2HgO(s)H = -181.4KJ/mol；则 Zn(s) + HgO(s) = ZnO(s) + Hg(l)的反应热为 ( )A -260.4KJ/mol B -441.8KJ/molC -254.6KJ/molD -438.9KJ/mol13下列化学反应的离子方程式正确的是A氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应OH-2 H H OB硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合Ba2+2- BaSO4 SO4C铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag = Cu 2 + Ag2D碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3 2H Ca2 H2O CO214、 有关右装置图的说法正确的是（）A. 若 X

7、 是盐桥，则上述装置可以形成原电池B. 若 X 是铜条，则上述装置将不产生任何明显反应C. 若 X 是铜条，上述装置中，B电极是阴极D. 若 X 是铜条，上述装置中，A电极的电极反应式是：Cu2+ + 2e - =Cu15、下列说法正确的是（）A pH=2和 pH=l 的硝酸溶液中c（H+）之比为10： 1B一元酸与一元碱恰好完全反应后的溶液中一定存在+-c（ H ） = c （ OH）C Na CO溶液中离子浓度的大小顺序23+2-）+c（ Na ） >c（CO3）> c （ OH） > c （ HCO3>c（ H ）D常温下，将 pH 均为 12 的氨水和 NaOH

8、溶液分别加水稀释100 倍后， NaOH溶液的 pH 较大16 、体积相同的甲. 乙两个容器中 , 分别都充有等物质的量的SO2 和 O2,在相同温度下发生反应2SO+O2SO 并达到平衡 , 在这过程中甲容器保持体积不变, 乙容器保持压强不变 , 若甲容器中 SO232的转化率为 P, 则乙容器中 SO 的转化率 （）2A 等于P B大于P C小于P D无法判断17、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）+42-、 Ba2+2-32A Na、K、SOB NH4、K、SO4、 CO+D+2-、 ClC Na 、 K 、Cl 、 NO K、 MnOSO34418. 在一定温度下，反应A

9、(g) + B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是（）2A. 单位时间生成 n mol 的 A2 同时生成 n mol 的 ABB. 容器内的压强不随时间变化C. 单位时间生成 2n mol 的 AB同时生成 n mol 的 B2D. 单位时间生成 n mol 的 A2 同时生成 n mol 的 B219对可逆反应2A(s) 3B(g)C(g) 2D(g)H0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是 ()增加 A 的量，平衡向正反应方向移动升高温度，平衡向逆反应方向移动，v( 正 ) 减小3压强增大一倍，平衡不移动，v( 正) 、 v( 逆) 不变增大 B 的浓度， v( 正 ) v( 逆

10、 )加入催化剂，B 的转化率提高ABCD20为了使反应2HCl 2Ag =2AgCl H2能顺利进行，某同学设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的是21、以下各式不正确的是（）A、醋酸钠溶液中：H+CH3COOH=OH B、氯化铵溶液中：+-NH4 +H =Cl+OH C、物质的量浓度相等的氨水和氯化铵的混合液中：cNH4+ +cNH 3· H2O=2cCl D、在碳酸钠溶液中： HCO3 + H2CO3 + CO32 = 2Na + ；22向 ZnSO 溶液中加入Na S 溶液时 , 得到白色沉淀 , 然后向白色沉淀上滴加CuSO溶液 , 发现沉淀变为黑424色 , 则下列说

11、法不正确的是 ( )A. 白色沉淀为 ZnS,而黑色沉淀为 CuSB. 上述现象说明 ZnS 的 K小于 CuS的 KspspC. 利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的另一种沉淀D. 该过程破坏了 ZnS 的溶解平衡23. 在 25，将 pH=11 的 NaOH溶液 a mL 与 pH=1 的 H2SO4 溶液 b mL 混合，当恰好完全中和时，a 与 b 的比值为A.100:1B.1000:1C.50: 1D.10: 124（ 11 分）（ 1）、高炉炼铁基本反应如下：FeO（S） +CO（ g）Fe（S） +CO2（g），已知 1100时 K=0.263此反应常数表达式为若 1100时测

12、得高炉内C（CO2）（ CO） =0.1 mol.L-1,在这种情况下该反应所处的状态是( 填“正向进行”或“逆向进行”或“处于平衡状态”) ，原因是（要求通过计算回答）（2）、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g) H2(g)CO(g) H2O(g) ，其化学平衡常数K 和温度 T 的关系如下表：T/ 70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：该反应为 _反应 ( 填“吸热”“放热” ) 4能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是_a 容器中压强不变b混合气体中c(CO) 不变c v 正 (H 2) v 逆 (H2O)dc(CO2) c(

13、CO)某温度下，在2L 的密闭容器中，加入1molCO2 和 1molH2 充分反应达平衡时，CO 平衡浓度为0.25mol/L ，试判断此时的温度为_ .25、（ 9 分）物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识的回答：（ 1） A 为 0.1 mol ·L1 的 (NH4) 2SO4 溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为。（ 2） B 为 0.1 mol ·L1 NaHCO3溶液，实验测得NaHCO3溶液的 pH > 7 ，请分析 NaHCO3溶液显碱性的原因：。（用离子方程式表示）（ 3） C为 Fe

14、Cl 3 溶液，实验室中配制 FeCl 3 溶液时通常需要向其中加入,若把 B 和 C 溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为。（ 4） D 为含有足量 AgCl 固体的饱和溶液， AgCl 在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(S)Ag+(aq)+ Cl (aq) 在 25时， AgCl 的 Ksp = 1.8 ×10 1025时，现将足量AgCl 分别放入： 100mL 蒸馏水； 100mL 0.2 mol ·L13AgNO溶液；100mL 0.1 mol·L 1 氯化铝溶液； 100mL0.1 mol·L 1 盐酸溶液。充分搅拌后，

15、相同温度下Ag+ 浓度由大到小的顺序是（填写序号）26（ 17 分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液 a；X、 Y 是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（ 1）若 X、 Y 都是惰性电极， a 是饱和 NaCl 溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则 a、 电解池中X 极上的电极反应式为。b、在 X 极附近观察到的现象是。c、设饱和NaCl 溶液体积为100ml，当 X极收集到标况下气体为112mL时，溶液的 pH 为。 a、 Y 电极上的电极反应式为，b、检验该电极反应产物的方法是。（ 2）如要用电解方法精炼粗铜，则：电解液 a 选

16、用 X 电极的材料是，电极反应式是。 Y 电极的材料是，主要的电极反应式是。27（ 8 分）用 0.2000mol ·L-1 的标准 NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步： 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“ 0”刻度线以上 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 调节液面至“ 0”或“ 0”刻度线稍下，并记下读数 移取 20.00mL 待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3 滴酚酞溶液 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。请回答：（ 1）以上步骤有错误的是（填编号），该错误操作会导致测定结果( 填“偏大”、“偏小”或“无影响” )_（ 2）步骤中，在记下滴定

17、管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，将导致测定结果( 填“偏大”、“偏小”或“无影响” )_（ 3）判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从色变为色，且半分钟不变色。5（ 4）右图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为mL（ 5）下表中数据为某同学在三次滴定实验中所得，滴定次数待测体积（ ml）标准烧碱体积（ ml）滴定前读数滴定后读数第 1 次20.000.4020.40第 2 次20.004.0024.00第 3 次20.000.1022.10通过计算盐酸的物质的量的的浓度为28（ 10 分）（ 1）肼（ N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。（ 1）已知在101kPa 时， 32.0gN 2H4 在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ