【内供】2020届高三5月内部特供卷化学(五)学生版

1、2019-2020 学年下学期 5 月内部特供卷高三化学（五）注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2 选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137一、选择题（每小

2、题 6 分，共 42分）7古往今来传颂着许多与酒相关的古诗词，其中“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催 ”较好地表达了战士出征前开杯畅饮的豪迈情怀。下列说法错误的是号证考准A 忽略酒精和水之外的其它成分，葡萄酒的度数越高密度越小B古代琵琶的琴弦主要由牛筋制成，牛筋的主要成分是蛋白质C制作夜光杯的鸳鸯玉的主要成分为3MgO·4SiO 2·H2O，属于氧化物D红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯8设 NA为阿伏加德罗常数值。如图表示N2O在 Pt2O+表面与 CO反应转化成无害气体的过程。列说法正确的是名姓卷此A N2O 转化成无害气体时的催化剂

3、是 Pt2O2+B每 1mol Pt 2O+转化为 Pt2O2+得电子数为 3NAC将生成的 CO2通入含大量 SiO32-、Na+、Cl- 的溶液中，无明显现象D1g CO2、N2O 的混合气体中含有电子数为 0.5NA选项离子方程式评价9下列离子方程式的书写及评价，均合理的是A用铜电极电解饱和 KCl 溶液：- 电解 - 2H2O+2Cl - =H 2 +C2l +2OH-正确： Cl- 的失电子能力比 OH-强B向 CuSO4溶液中通入过量的 H2S 气体： Cu 2+H 2S=CuS +2H+错误： H2S 的酸性比 H2SO4弱CBa(HCO 3)2 溶液与足量的 NaOH 溶液反应

4、： Ba2+HCO -3+OH -=BaCO3+H2O错误： Ba2+与 HCO-3系数比应为 1 2D过量 SO2 通入到 NaClO 溶液中： SO2+ClO -+H 2O=HClO+HSO -3正确： H2SO3 的酸性比 HClO 强10A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大。A 元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等； B 的单质分子中有三对共用电子； C、D 同主族，且核电荷数之比为 12。下 列有关说法不正确的是AC、D、E 的简单离子半径： D>E>CB由 A、B、C 三种元素形成的化合物均能促进水的电离CA 与 B、C、D、E四种元素均可形成 1

5、8 电子分子D分子 D 2E2中原子均满足 8 电子稳定结构，则分子中存在非极性键11目前， 国家电投集团正在建设国内首座百千瓦级铁-铬液流电池储能示范电站。 铁 -铬液流电池总反应为Fe3+CrFe2+Cr3+，工作示意图如图。列说法错误的是A 放电过程中 H+ 通过隔膜从正极区移向负极区B充电时 b 电极反应为 Cr3+e- =Cr2+C放电时 a电极反应为 Fe3+e- =Fe2+ D该电池无爆炸可能，安全性高，毒性和腐蚀性相对较低（无机小分子产物略去 ）。下列说法正确的是12一氯甲烷等卤代烃跟苯的反应如图所示A 该反应属于化合反应 若 X 为硫磺与浓硫酸， 也可反应生成 ClO2 。该

6、反应较剧烈。 若该反应在装置 A 的三颈烧瓶中B C5H11Cl 的结构有 8 种C1mol b 加氢生成饱和烃需要 6mol H2D b的二氯代物有 6 种结构13常温下，用 AgNO 3溶液分别滴定浓度均为 0.01mol/L 的 KCl 、K 2C2O4溶液，所得的沉淀溶 解平衡图像如图所示 （不考虑 C2O24-的水解 ）。已知 K sp（AgCl） 数量级为 10- 10。下列叙述正确的是A图中 Y 线代表的 AgClB n 点表示 Ag2C2O4的过饱和溶液C Ag 2C2O 4+2Cl - =2AgCl+C 2O42- 的平衡常数为 10- 0.71D向 c（Cl-）c（C2O4

7、2-）的混合液中滴入 AgNO 3溶液时，先生成 AgCl 沉淀 二、非选择题（共 43 分）26 （ 14分）亚氯酸钠（NaClO 2）是二氧化氯（ ClO 2）泡腾片的主要成分。 实验室以氯酸钠 （ NaClO 3）进行，则三种试剂（ a浓硫酸； b硫黄； c NaClO 3溶液）添加入三颈烧瓶的顺序依次为_（填字母）。 反应 中双氧水的作用是 _。保持反应时间、反应物和溶剂的用量不变，实验中提高ClO2吸收率的操作有：装置 A 中分批加入硫黄、 （写出一种即可）。（3）将装置 B 中溶液蒸发可析出 NaClO 2，蒸发过程中宜控制的条件为 _（填“减压 ”、“常压” 或“加压”）。（4）

8、反应 所得废液中主要溶质为 Na2SO4 和 NaHSO 4，直接排放会污染环境且浪费资源。为 从中获得芒硝（ Na2SO4·10H2O ）和石膏（水合硫酸钙），请补充完整实验方案：_，将滤液进一步处理后排放（实验中须使用的试剂和设备有： CaO 固体、酚酞、冰水和冰水浴）。已知：CaSO4不溶于 Na2SO4水溶液； Na2SO4的溶解度曲线如图 - 2所示。为原料先制得 ClO 2，再制备 NaClO2粗产品，其流程如图：已知： ClO2可被 NaOH 溶液吸收，反应为 2ClO2+2NaOH=NaClO 3+NaClO 2+H2O。 无水 NaClO 2 性质稳定，有水存在时受

9、热易分解。（1）反应 中若物质 X 为 SO2，则该制备 ClO2 反应的离子方程为（ 2）实验在如图 -1 所示的装置中进行。已知 LiOH 易溶于水， Li 2CO 3微溶于水。回答下列问题：（1）电解铝废渣与浓硫酸反应产生的气体化学式为式）。滤渣 2 的主要成分是 （写化学（2） 碱解反应中，同时得到气体和沉淀反应的离子方程式为 。（3） 一 般 地 说 K > 105 时 ， 该 反 应 进 行 得 就 基 本 完 全 了 。 苛 化 反 应 中 存 在 如 下 平 衡 ：Li 2CO3（s）+Ca2+（aq）2Li +（aq）+CaCO3（s）通过计算说明该反应是否进行完全 （

10、已知 Ksp（Li 2CO3）=8.64 ×10- 4、 K sp（CaCO 3）=2.5 1×0- 9）。27（ 15 分）以含锂电解铝废渣 （主要含 AlF 3、NaF、LiF 、 CaO）和浓硫酸为原料，制备电池级 碳酸锂，同时得副产品冰晶石，其工艺流程如下：(4) 碳化反应后的溶液得到 Li 2CO 3的具体实验操作有：加热浓缩、 、干燥。(5) 上述流程得到副产品冰晶石的化学方程式为 。(6) Li 2CO3 是制备金属锂的重要原料，一种制备金属锂的新方法获得国家发明专利，其装置如图 所示：工作时电极 C 应连接电源的 极，阳极的电极反应式为 。该方法设计的 A

11、区能避免熔融碳酸锂对设备的腐蚀和因 逸出对环境的污染。28( 14分) CO和 H2是工业上最常用的合成气，该合成气的制备方法很多，它们也能合成许 多重要的有机物。回答下列问题：(1) 制备该合成气的一种方法是以 CH4和 H2O 为原料，有关反应的能量变化如图所示。CH 4(g)与 H2O(g)反应生成 CO(g)和 H2(g)的热化学方程式为。(2) 工业乙醇也可用 CO 和 H2 合成，常含一定量甲醇， 各国严禁使用成本低廉的工业酒精勾兑食 用酒，但一般定性的方法很难检测出食用酒中的甲醇。有人就用硫酸酸化的橙色K2Cr2O7 溶液定量测定混合物中甲醇的含量，甲醇与酸性K2Cr2O7 溶液

12、反应生成 CO2、Cr2(SO4)3等物质，写出其化学方程式 。(3) 为了检验由 CO 和 H2 合成气合成的某有机物 M 的组成，进行了如下测定：将 1.84g M 在氧 气中充分燃烧，将生成的气体混合物通过足量的碱石灰，碱石灰增重4.08g，又知生成 CO2 和 H2O的物质的量之比为 3 4。则 M 中碳、氢、氧原子个数之比为 。(4) CO 2和 H2合成甲醇涉及以下反应： CO2(g)+3H 2(g)CH 3OH(g)+H 2O(g) ?H= -49.58kJ/mol 。在反应过程中可以在恒压的密闭容器中，充入一定量的 CO2 和 H 2，测得不同温度下，体系中CO2的平衡转化率与

13、压强的关系曲线如图所示： 反应过程中，表明反应达到平衡状态的标志是 A 生成 3mol O-H 键，同时断裂 3mol H-H 键 B容器中气体的压强不再变化C容器中气体的平均摩尔质量不变D CH3OH 的浓度不再改变 比较 T1与 T2的大小关系： T 1_T 2(填“ <、”“ =或”“ >”。) 在 T1 和 P2 的条件下， 向密闭容器中充入 1mol CO 2 和 3mol H 2 ，该反应在第 5min 时达到平衡， 此时容器的容积为 2.4L，则该反应在此温度下的平衡常数为 ，保持 T1 和此时容器的容积不变，再充入 1mol CO2和 3mol H2，设达到平衡时

14、CO2的总转化率为 a，写出一个能够解出 a的方程或式 子_( 不必化简，可以不带单位 )。三、选考题(共 15 分，请考生从以下题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。 ) 35【化学选修 3：物质结构与性质】( 15 分)钛是一种性能非常优越的金属， 21 世纪将是钛的世纪。(1) TiO 2 薄膜中掺杂铬能显著提高光催化活性。基态Cr 原子的核外电子排布式为 。(2) 四乙醇钛能增加橡胶在金属表面的粘附性。其制备原理如下：TiCl 4+4CH 3CH2OH+4NH 3=Ti(OCH 2CH 3)4+4NH 4Cl。 Ti(OCH 2CH3)4 可溶于有机溶剂，常温下为淡黄色透明

15、液体，其晶体类型为 。 N 和O位于同一周期， O的第二电离能大于 N 的第二电离能的原因是 。 NH4Cl中存在的作用力有 ，NH4Cl熔沸点高于 CH 3CH 2OH的原因是 ，Ti(OCH 2CH3)4分子中 C 原子的杂化形式均为 。(3) 钛酸锶(SrTiO 3)可作电子陶瓷材料和人造宝石，其中一种晶胞结构如图所示。若Ti 位于顶点位置， O位于位置；已知晶胞参数为 a nm，Ti 位于 O所形成的正八面体的体心，则该八面体的边长为 m( 列出表达式 )。据研究报道， 药物瑞德西韦 (Remdesivir) 对 2019年新型冠状病毒 (COVID-19) 有明显抑制作用。 F 为药

16、物合成的中间体，其合成路线如下：(1) A 中官能团名称是 ； C 的分子式为 。(2) A 到 B 为硝化反应，则 B 的结构简式为 _，A 到 B 的反应条件是 。(3) B 到 C、D 到 E 的反应类型 (填“相同”或“不相同 ”；)EF的化学方程式为 (4) H 是 C 的同分异构体，满足下列条件的同分异构体有 种。 硝基直接连在苯环上 核磁共振氢谱峰面积之比为 2221 遇 FeCl3 溶液显紫色(5) 参照 F 的合成路线图，设计由、 SOCl2 为原料制备的合成路线( 无机试剂任选 )。号位 封座不 场考淀溶解平衡曲线，在 n 点，Ag 2C2O 4 的不饱和溶液，故溶液中的

17、c(Ag +)相同，故有K=c(C2O42-)K= c2 Cl-子浓度相同时，生成 AgCl沉淀所需的c(Cl- )=c(C2O24-)的混合液中滴入2019-2020 学年下学期 5 月内部特供卷高三化学(五)答案7. 【答案】 C【解析】 3MgO· 4SiO2·H2O 属于硅酸盐，不属于氧化物，答案： C。8. 【答案】 D【解析】 根据转化关系， N2O 转化 N2 时，Pt2O+转化为 Pt2O2+，则该过程的催化剂是 Pt2O+，故 A 错误；结合得失电子守恒，氧化还原反应方程式为：N2O+Pt2O+=N2+Pt2O2+，反应中 1mol N2O 转化为N2 得

18、到 2mol 电子，则每 1mol Pt 2O+转化为 Pt2O2+失电子为 2mol ，数目为 2NA，故 B 错误；将生成的 CO2通入含大量 SiO23-、Na+、Cl-的溶液中， SiO23- +CO 2(少量 )+H2O=CO32-+H2SiO3，有白色沉淀生成， 故 C 错误； CO2和 N2O 的摩尔质量都为 44g/mol ，一个分子中含有电子数都为 22 个，则 1g CO2、 11N2O 的混合气体的物质的量为mol ，含有电子数为mol ×22×NA=0.5NA，故 D 正确；答案选 D。44 449. 【答案】 C【解析】 用铜电极电解饱和 KCl

19、溶液时，阳极是铜电极放电，溶液中 Cl- 不能放电生成氯气， 故 A 错误；CuSO4溶液能与过量的 H2S 气体反应能够发生的原因是生成的硫化铜沉淀不能溶于硫酸， 与酸性强弱无关，故 B 错误； SO2 具有还原性， NaClO 具有强氧化性，过量 SO2 通入到 NaClO 溶液 中发生氧化还原反应，不是复分解反应，与酸性强弱无关，故 D 错误；故选 C。10. 【答案】 B【解析】 B、 C、D、E 五种短周期主族元素，原子序数依次增大。A 元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等， A 为氢元素； B 的单质分子中有三对共用电子， B 为氮元素； C、D 同主族， 且核电荷数之比为 1

20、 2， C为氧元素， D 为硫元素， E为氯元素。 S2-与Cl -电子层结构相同， O2-少 一个电子层，离子半径： S2- >Cl - >O2- ，故 A 正确；由 A、B、C三种元素形成的化合 HNO 3、 HNO 2 抑制水的电离，故 B错误； A 与 B、C、D、E四种元素均可形成 18 电子分子 N2H4、H2O2、H2S、 HCl，故 C正确；分子 S2Cl2中原子均满足 8电子稳定结构， 则分子中存在非极性键 S-S键，D 正确。11. 【答案】 A【解析】铁-铬液流电池总反应为 Fe3+Cr 2+Fe2+Cr3+，放电时，Cr2+发生氧化反应生成 Cr3+、b 电

21、极为负极，电极反应为 Cr2+-e-=Cr3+，Fe3+发生得电子的还原反应生成 Fe2+，a 电极为正极，电极 反应为 Fe3+e- =Fe2+，放电时，阳离子移向正极、阴离子移向负极；充电和放电过程互为逆反应，即 a 电极为阳极、 b 电极为阴极， 充电时， 在阳极上 Fe2+ 失去电子发生氧化反应生成 Fe3+，电极反应为： Fe2+-e- =Fe3+，阴极上 Cr3+发生得电子的还原反应生成 Cr2+，电极反应为 Cr3+e- =Cr 2+。原电池在工作 时，阳离子向正极移动，故放电过程中H+通过隔膜从负极区移向正极区， A 项可选。12. 【答案】 B【解析】 一氯甲烷等卤代烃跟苯的

22、反应生成甲苯和 HCl ，属于取代反应，故 A 错误；戊烷的同 分异构体有正、异、新三种，再分析氯的位置异构分别有3种、 4种、 1种，故 B 正确； 1mol b加氢生成饱和烃需要 3mol H2，故 C 错误；甲苯的苯环上的二氯代物有 6 种，甲基上的氢也可以被取 代，故 D 错误。故选 B 。13. 【答案】 D【解析】若曲线 X 为 AgCl 的沉淀溶解平衡曲线， 则 Ksp(AgCl)= c(Ag+) ·c(Cl - )=10 - 4×10- 5.75 =10- 9.75= 100.25×10- 10，则数量级为 10- 10，若曲线 Y 为 AgCl

23、的沉淀溶解平衡曲线， 则 Ksp(AgCl)= c(Ag +) ·c(Cl - )= 10-4×10-2.46=10-6.46=100.54×10-7，则数量级为 10-7，又已知 Ksp(AgCl)数量级为 10- 10，则曲线 X 为AgCl 的沉淀溶解平衡曲线，则曲线 Y 为 Ag2C2O4的沉淀溶解平衡曲线， Ksp(Ag2C2O4)=c2(Ag+) ·c(C2O24 - )= (10- 4)2×(10 - 2.46)=10 - 10.46。由以上分析知，图中 X 线代表 AgCl ，故 A 错误；曲线 Y 为 Ag2C2O4的沉 c(

24、Ag+)小于平衡浓度，故 n 点的离子 Qc(Ag2C2O4)< Ksp(Ag2C2O4)，故为B 错误； Ag2C2O4+2Cl- =2AgCl+C 2O42- 的平衡常数 K=c(C2O24-)/c(Cl-)此时10-2.469.0410-5.75)2 =109.04 ，故 D 错误；根据图象可知，当阴离c(Ag +)小于生成 Ag2C2O4 沉淀所需的 c(Ag +) ，故向AgNO 3溶液时，先析出氯化银沉淀，故 C 正确；故选 D。26. 【答案】 (1)2ClO-3+SO2=2ClO 2+SO24-( 2) cba作还原剂 水浴加热时控制温度不能过高(或加一个多孔球泡等)(3

25、)减压( 4)向废液中分批加入适量 CaO 固体并搅拌，用冰水浴控制反应温度，对浊液取样并滴加酚酞，至溶液呈浅红色时停止加入CaO。静置后过滤，用水洗涤沉淀 2-3 次得到石膏；滤液蒸发浓缩，冷却结晶至 32.4 以下，接近 0 ，过滤，所得晶体用冰水洗涤 2-3 次，低温干燥得到芒硝【解析】 用二氧化硫将 NaClO 3还原制得 ClO 2， ClO2和 NaOH 反应制得 NaClO 3和 NaClO2，再 用过氧化氢将 NaClO 3还原成 NaClO 2制得 NaClO 2粗品。 ( 1)SO2作还原剂， S 化合价升高 2，被氧 化成 SO42- ，ClO-3作氧化剂，被还原成 Cl

26、O2，Cl 化合价降低 1，结合电子得失守恒、电荷守恒、原子 守恒可书写离子方程式： 2ClO-3+SO2=2ClO 2+SO42- ；( 2)反应剧烈，浓硫酸只能在最后添加，结 合流程图可知先加 NaClO 3，所以顺序为：先加 NaClO 3，再加 S，最后加浓硫酸，故答案为： cba； 反应中NaOH和 ClO 2反应生成 NaClO 3和NaClO 2，过氧化氢的作用是将 NaClO 3还原成 NaClO2， 过氧化氢会分解，温度不宜太高，所以控制 A 中水浴加热时温度不过高，或者在 B 中搅拌、或者加 一个多孔球泡； (3)无水 NaClO 2性质稳定，有水存在时受热易分解，应该减压

27、，让水分尽快蒸发， 故答案为：减压； (4)加入一定量 CaO 使 NaHSO4 反应成 CaSO4，为了保证 NaHSO4 反应完，所加中含 C x mol ，含 H y mol ，据题意有物质的量体系的总物质的量 n 才不再变化，故由故 C 正确；D“CH3OH 的浓度不再改变”v正=v逆，反应达到平衡状态，故 D 正确；CaO 需稍过量， CaO过量溶液就显碱性了， 可以用酚酞作指示剂， 当溶液变为浅红色时停止加 CaO， CaSO4 不溶于 Na2SO4水溶液，此时可用过滤、洗涤的方法得到石膏，此时滤液为Na2SO 4溶液，还不是芒硝，从图上看，可将温度调整32.4以下，形成芒硝，析出

28、芒硝晶体，过滤、洗涤、干燥就可得芒硝了，为了使芒硝产率较高，可用冰水洗涤，降低因溶解损失的量。27. 【答案】 (1)HFCaCO3、Al(OH) 3( 2) 2Al 3+3CO32- +3H 2O=2Al(OH) 3+3CO2( 3)该反应的 K 3.5 ×105，可以认为该反应进行完全( 4)冷却结晶过滤洗涤(5) 6HF+Na2SO4+NaAlO 2=Na3AlF6+H2SO4+2H2O(6) 负2Cl- -2e- =Cl2 氯气【解析】含锂电解铝废渣主要成分为 LiF 、AlF 3、NaF，少量 CaO等，加入浓硫酸生成的气体为 HF，浸取后过滤分离出滤渣为 CaSO4，滤液

29、中加碳酸钠发生 2Al 3+3CO 32- +3H 2O 2Al(OH) 3 +3CO2、 2Li +CO 23- =Li 2CO3，气体为二氧化碳，过滤分离出滤液含硫酸钠，分离出氢氧化铝、Li 2CO3，再加CaO、苛化反应将不溶性的碳酸锂转化成氢氧化锂溶液，过滤分离出滤渣2 含碳酸钙，碳化时 LiOH与二氧化碳反应生成 Li2CO3，二氧化碳在流程中可循环使用，以此来解答。(1)根据上述分析，废渣与浓硫酸反应产生的气体化学式为HF，滤渣 2 的主要成分是 CaCO3、Al(OH) 3；(2)碱解反应中，同时得到气体和沉淀反应是铝离子与碳酸根离子的双水解反应，离子方程式为：2Al 3+ +3

30、CO 32-+3H 2O=2Al(OH) 3+3CO2 ； ( 3 ) Li 2CO3(s)+Ca2+(aq)2Li +(aq)+CaCO3(s) 的c2 (Li+ ) KspLi2CO38.6410-4 5 5K= 2+ = sp2 3= -9 =3.5105 >105，可以认为该反应进行完全；(4)碳c(Ca2+) K sp CaCO32.5 10-9化反应后的溶液得到 Li 2CO3 的具体实验操作有：加热浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥；(5)根据流程图知，反应物为 HF、Na2SO4、NaAlO 2，生成物为 Na3AlF 6，根据原子守恒及反应原理书写方 程式为： 6HF+Na

31、2SO4+NaAlO 2=Na3AlF6+H2SO4+2H2O；(6)根据图示 C极有 Li 生成，电极反应为： Li +e- =Li ，则 C 为阴极，发生还原反应，应连接电源的负极；阳极发生氧化反应，根据图示阳极有 氯气生成，则电极反应式为： 2Cl - -2e- =Cl 2；根据图示分析，该方法设计的A 区能用熔融的碳酸锂吸收产生的氯气，防止氯气对还原产生污染，故答案为：负；2Cl - -2e- =Cl 2；氯气。28. 【答案】 (1)CH4(g)+H 2O(g)=CO(g)+3H 2(g) H=+(-p+3n+m)kJ m·ol2) CH 3OH+K 2Cr2O7+4H2S

32、O4=CO2+K2SO4+Cr2(SO4)3+6H2O3)3832a 2a解析】 (1)依据三个能量关系图像写出对应的热化学方程式：CO(g)+ O2(g)=CO2(g) H1-m1kJ ·mol - 1； H2(g)+ O2(g)=H 2O(g) H 2 -n kJ m·ol - 1； CH 4(g)+2O 2 (g)=CO 2(g)+2H 2O(g) H3-p kJ ·2mol - 1；由盖斯定律得： CH4(g)+H 2O(g)=CO(g)+3H 2(g) HH3-3H2-H1+(-p+3 ×n+m)kJ ·mol- 1； (2)甲醇与酸

33、性 K2Cr2O7溶液反应生成 CO2、Cr2(SO4)3，Cr 的化合价降低 3，碳的化合价升高 6，根据 电荷守恒，物料守恒可得 CH 3OH+K 2Cr2O7+4H2SO4=CO2+K2SO4+Cr2(SO4)3+6H2O；(3)根据 1.84g M44x 18 y 4.082x 3 ，解得 x=0.06，y=0.16；则 1.84g M 中含氧 y42(1.84 0.06 12 0.16 1)gz= 16g mol 1=0.06mol，1mol M 中含 C、H、O分别为 3、8、3，则M中碳、 氢、氧原子个数之比为 383；(4)A断裂 3mol HH键就意味着消耗了 3mol H

34、2， CH3OH 和H2O 中均有 HO 键，即反应生成了 3mol O-H 键，均表明正反应速率的变化关系，所以不能说明 v 正=v 逆，故 A 错误； B由于反应过程中容器的压强一直保持不变，故“压强不再变”的时刻也不能说明 v正=v逆，故 B错误； C容器中反应物、生成物均为气体，气体总质量m一直保持不变，但反应 前后气体物质的量差 n0，即只有当反应达到平衡状态时，M= m 知“平均摩尔质量不变”能够表明反应达到平衡状态， n表明，单位时间内生成和消耗的 CH3OH 的浓度相等，即 答案选 CD；由H-49.58kJ m·ol - 1 <0，知正反应为放热反应， 在同一

35、压强下，温度升高可使 CO2的转化率降低，再由图像可知T1< T2；由图 1知，在 T1和 p2的条件下，平衡时 CO2的转化率为60%。消耗的 CO2为 1mol×60%0.6mol，故有如下关系：CO2 g+3H2 g ?CH3OH g+H 2O g始(mol)1300变(mol)0.61.80.60.6平(mol)0.41.20.60.611 结合容器的体积 (2.4L)有，平衡体系中各物质的浓度为c(CO2)= mol ·L- 1， c(H 2)= mol ·L - 1，62111 1 4 4 c(CH 3OH)= mol ·L - 1，c

36、(H2 O)= mol ·L - 1 ，则该条件下的平衡常数为 K 1 1 3 3；由于再充入4)CD< 3K 2.4 2.4 3 32 2a 6 6a2.42.462 原料气时，反应温度没变，即 K 不变。设达到平衡时 CO2的总转化率为 a，则整个过程中反应的 CO2 为 2a mol ，同理有如下关系：CO2 g+3H 2 g ?CH 3OH g+H 2O g始(mol)2600变(mol)2a6a2a2a平(mol)2-2a6-6a2a2aSOCl2 催化剂解析】 根据流程图， A 在浓硫酸、浓硝酸、加热条件下发生取代反应生成B ，B 的结构简式2a2aK2.42.4 3 3。2 2a6 6a 3 。2.42.435. 【答案】 (1)1s22s22p63s23p63d54s1(2)分子晶体O 和 N 分别失去一个电子后的价电子排布式1s22s22p3 和 1s22s22p2，前者是发生取代反应生成C()， C 和磷酸在加热条件下发生取代