高一必修二第二单元检测题201656

1、昌乐及第中学一学区高一化学自主测试题 命题： 审核： 审批： 2016.5.4高一化学必修2第二章单元测试题第卷可能用到的原子量： H:1 AI :27 Zn:65一、单选题（前10个每题2分，后7个每题3分共计41分）1. 下列叙述中正确的是（ ）A .含有离子键的化合物一定是离子化合物 B .含有共价键的化合物一定是共价化合物C .离子化合物中不可能含有共价键 D .共价化合物中可能含有离子键2.下列关于原电池的说法中正确的是( )A.在正极上发生氧化反应B.一般化学性质较活泼的电极为负极C.在外电路电子流出的一极为正极D.原电池是把电能转化为化学能的装置3. 下列各数值表示有关元素的原子

2、序数，在各组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是（ ）A . 10和19 B . 6和16 C . 11和17 D . 14和84下列物质加入水中发产生吸热反应的是 ( )A生石灰 B固体NaOH C浓硫酸 D固体NH4NO35.下列物质的变化过程中，没有化学键断裂的是()A. HCl溶解于水 BNaCl晶体的熔化 C干冰升华 D氯化铵的“升华”6.反应4NH35O2 4NO6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则下列反应速率正确的 AV（O2）=0.01mol·L-1 ·s-1 BV（NO）=0.008mol L-1 ·s-

3、1CV（H2O）=0.015mol L-1 ·s-1 DV（NH3）=0.002mol L-1 ·s-17下列各个装置中能组成原电池的是 ( ) 8对于锌一铜一稀酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是( )。 锌片溶解了32.5g锌片增重32.5g铜片上析出lg H2 铜片上析出1mol H2 A和 B和 C和 D和9.在一定温度下， A2(气)+B2(气) 2AB(气)，达到平衡的标志是（ ）A容器的总压强不随时间而变化 B单位时间内有nmol A2生成的同时有nmol B2生成C单位时间内有nmol B2发生反应的同时有nmol AB分

4、解 D单位时间内生成nmol A2同时就有2nmol AB生成10.在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)B(g)+C(g)。若反应物的浓度由3 mol·L-1降到1.8 mol·L-1需30 s，那么反应物浓度由0.8 mol·L-1降至0.2 mol·L-1所需反应时间为（ ）A. 15 s B. 大于15 s C. 小于15 s D. 无法判断11对已达化学平衡的下列反应 2X（g）+ Y（g）2Z（g）（放热反应），降低温度时，对反应产生的影响是( )A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向

5、正反应方向移动C正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动12一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X(g) 2Y(g) 2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是( ) 容器中气体的密度不再发生变化 X、Y、Z的浓度不再发生变化 容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YA B C D13.四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。相连时,外电路电流从流向;相连时,为正极;相连时,上有气泡逸出;相连时,的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是( )A.B. C.D.14、下列反应中既属于氧化还原

6、反应，又属于吸热反应的是（ ）A. （石墨） （金刚石），在该反应进程 中其能量变化如下图B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C. 灼热的碳与CO2反应 D. 甲烷在氧气中燃烧15、硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发展水平的一种标志。反应2SO2+O22SO3是工业制硫酸的主要反应之一，以下说法不正确的是( )A该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫B达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零C一定条件下，向某密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不

7、断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等D在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题16已知一定温度时：。当生成2mol SO3时，放出热量197kJ，在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2mol SO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q，则下列关系式中正确的是AQ197 kJBQ197×2 kJ CQ197 kJDQ197 kJ17把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由 右图表示。在下列因素中对产生H2速率没有影响的是 ( ) AH的浓度 B镁条的表面积 C溶液的温度 DCl的浓度题号123456789101

8、1121314151617答案班级 姓名 考号 第卷（61分）18.（1）（6分）下列物质中，只存在离子键的是_,只存在共价键的是_，既存在离子键又存在共价键的是_，不存在化学键的是_,属于离子化合物的是_，属于共价化合物的是_。N2 MgCl2 NH4Cl CH4 CO2 Ne H2S KOH Na2O Na2O2（2）（4分）(1)下列变化：碘的升华；氧气溶于水；氯化钠溶于水；烧碱熔化；氯化氢溶于水；氯化铵受热分解。（填序号）化学键没有被破坏的是 ；仅发生离子键破坏的是_ 仅发生共价键破坏化学试题 第6页 共8页的是 ；既发生离子键又发生共价键破坏的是 _。(3)（3分）已知拆开1 mol

9、 HH键、1 mol NN、1 mol NH键分别需要吸收的能量为436kJ、946k J、391k J。则由N2和H2反应生成1 mol NH3 需要 （填“放出”或“吸收”） 的热量。（4）（6分）请写出下列物质的电子式：CO2 H2O2_ MgCl2_ 19.（9分） 某化学研究性小组在用铝与稀硫酸的反应制氢气的实验时发现，如果把在空气中放置一段时间的5.0 g铝片放入圆底烧瓶中，然后通过分液漏斗加入500 mL 0.5 mol/L硫酸溶液，充分反应后，该小组同学根据记录数据得到了产生氢气的速率与反应时间的关系图象(如右图所示) ，请你帮助该小组同学回答下列问题 ：(1)曲线OA段不产生

10、氢气的原因是_ _ 有关的离子反应方程式为_ (2)曲线BC段产生氢气的速率突然加快的主要原因是 (3)点C以后产生氢气的速率逐渐减小的主要原因是 _(4)从理论上分析该小组同学能收集到氢气的体积为(标准状况下)_20、（12分） 某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时，证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题。（1）下列方法中,可制得氯气的正确组合是 。MnO2和浓盐酸混合共热 KMnO4和浓盐酸混合次氯酸钠和浓盐酸混合 KClO3和浓盐酸混合共热A. B. C. D.全部可以若用，写出装置A 中

11、反应的离子方程式 （2）若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2，制得的Cl2体积（标准状况下）总是小于1.12 L的原因是 。（3）装置B的作用是 ，现象是 。装置C和D出现的不同现象说明的问题是 。装置E的作用是 。写出装置F中发生反应的离子方程式: 。（4）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为装置应加在 与 之间，装置中放入 21、（10分）在2L密闭容器中，800时反应体系中，随时间的变化如表：时间(t)

12、012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）A点处，(正)(逆) (用“大于”、“小于”或“等于”填空。)（2）如图中表示NO2的变化的曲线是。用O2表示从02s内该反应的平均速率v。（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是。a. b.容器内压强保持不变c.逆(NO)=2正(O2) d.容器内的密度保持不变（4）能使该反应的反应速率增大的是。a.增大容器体积 b.适当升高温度c.增大O2的浓度 d.选择高效的正催化剂22、（9分）现有如下两个反应:A.NaOH+HClNaCl+H2OB.2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2(1)根据两反

13、应本质,判断能否设计成原电池:A.,B.(填“能”或“不能”); (2)如果不能,说明其原因   (3)如果可以, 画出简易装置图标明正、负极和材料及电解质溶液名称，并写出电极反应式,负极电极反应式 , 正极电极反应式  。 题号1234567891011121314151617答案ABCDCDBADBCBBCBCD18.（1）（6分每空1分）只存在离子键的是,只存在共价键的是，既存在离子键又存在共价键的是_，不存在化学键的是,属于离子化合物的是，属于共价化合物的是。（2）（7分）(1) ； （每空1分）(3)放出；（1分） 46kJ （2分）（4）（6分每空2分）；，19.（9分）(1) 硫酸首先与铝片表面的Al2O3反应(1分) Al2O36H2Al33H2O (2分)(2)由于反应放出的热量使溶液温度升高而使反应速率加快了(2分)(3)随着反应的进行，硫酸溶液的浓度逐渐下降(2分)(4)5.6 L(2分) 20. (12分)（1） D （2分） MnO24H2Cl Mn2Cl2 2H2O （2分）（2）、随着反应的进行浓盐酸逐渐变为稀盐酸，不再与二氧化锰反应；部分浓盐酸挥发。（1分）（3）、 验证混合气体中有水蒸气；（1分） 无水硫酸铜变蓝。（1分） 干燥的氯气无漂白性，而次氯酸有漂白性。（1分）吸收氯气