福建省高三上学期期末单科质量检查化学试题Word版含答案

1、2016年福建省普通高中毕业班单科质量检查化学试题（满分：100分考试时间：90分钟）本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分。共18题。共100分，共8页。相对原子质量：H:1C:12O:16Cl:35. 5 Cr :52第I卷（选择题共42分）一、选择题：本题共 14小题，每小题 3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。1 .下列过程中，一定需要通电才能实现的是（）A.电解质电离B.电化学防腐C.蓄电池放电D.电解精炼铜2 .下列说法正确的是 （）A.乙醇制乙醛、乙酸制乙酸乙酯均为取代反应B.乙烯制聚乙烯、苯制硝基苯均发生加聚反应C.蛋白质盐析、糖类水解均为化

2、学变化D.石油分储、煤干储均可得到烧2+3+3+2+2+等离子的溶液， 只用一种试剂即 Na、Fe、Fe、Al、MgNH3. 7瓶分别含有Ca4可鉴别，该试剂是（）A. KMnO溶液 B. KSCN溶液 C. NaOH溶液 D. NH HO溶液23M. N为阿伏加德罗常 数的值。下列说法正确的是（）a A.标准状况下，1 1 . 2 L苯含有的分子数为 0. 5N a B. 3. 2g CH含有的化学键数为 0.4N A4 C.足量的O与1 mol Na充分反应，转移的电子数为 N A2 D.25 C 时，1. 0 L pH=13的Ba（OH）溶液中含有的 OH数为0. 2N鼠5.洗涤下列仪器

3、时，选用的试剂（括号中的物质）不正确的是（）A.做过木炭还原氧化铜实验的硬质玻璃管（盐酸）B.长期存放氯化铁溶液的试剂瓶（稀硫酸）C .做过碘升华实验的试管（酒精）D,沾有油污的烧杯（纯碱溶液）6 .青蒿素和双氢青蒿素的结构简式如下图所示，下列说法正确的是（）青蒿素双氢青蒿素A.双氢青蒿素属于酯类物质青蒿素通过加成反应OCHB.青蒿素的分子式为 51521种.青蒿素环上的一氯取代物有11 C D.可以转化为双氢青蒿素)7 .下列操作正确且能达到实验目的的是A .验证化学能转化为电能B.制备无水氯化镁FeS04溶液NaOH溶液C 制备 Fe(OH)D.配制一定物质的量浓X、Y、Z在元素周期表中的

4、相对位置如右下图所示。下列说法定正确的是()XYD. x、Y、Z>A.最高正化合价：Z的熔点最高、Z的单质中，B. X、Y mnm > Z.若X为非金属元素,则离子半径：X> YC的碱性最强Z的最高价氧化物对应水化物中,)9.下列离子方程式正确的是 (+2+ O = Mg(OH) J .硫酸镁溶液加氨水： Mg+ 2NH + 2NH H A4223D=+ NH T +OHHO + NH B.碳酸氢镂溶液加足量氢氧化钠并加热：342+负载二一空气一气体xNaCI溶液-+H.钠与水反应：Na +2HO =NaT +20H C222+ .氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+H= Fe

5、OD2下列说法不正确的.镁一空气电池的工作原理如右图所示。10)是(+ )A.工作一段时间后，c(Na变大N的百分含量与空气相同B.气体X中2 a极移动C.电池工作时，0H向.电池总反应为 2Mg + 0 +2H0 = 2Mg(OH) D2225 10X)=5. 9X 10C; K (H0K(NH11.已知电离 常数：, HO) = 1 . 841322252)()=6. 4X 10。下列说法正确的是(H, KC62222+-)尸2c(C)CO溶液中，c(NHO A. (NH4 242244 CO溶液等体积混合，所得溶液呈碱性B.等物质的量浓度的氨水和 H422。溶液等体积混合，所得溶液呈酸性

6、的氨水和pH=3的HC C. pH=1 1 422。溶液中和氨水至中性时，溶液中D.用HC4222+-)=2c(COOc(NH) + c(HG2244三种物质问的转化Z、丫、W12.均含有短周期元素的X)关系如右下图所示。下列说法不正确的是(.W可能是非金属元素 A X可能是氧化物 B. Z之间的转化可能是氧化还原反应C. Y、X在溶液中反应可能生成.DY和ZO(g)C(s)+2H13.甲、乙两个密闭容器中均发生反应：2H>0O有关实验数据如下表所示：(g) CO(g)+2H 22容希容积/L/C温 度起始量/ mol平衡量/ mol达到平衡所需时间/ min平衡常数C(s)HO(g)

7、2H(g) 2甲2T1243.23.5K1乙1T 2121.23K 2c(HCl)/mol-L35) =1L.(或KT< T B. K=1. 35 mol A. 2122 C.混合气体的密度始终保持不变4 mol O)=1 . 1. 5 min时，n(H D.乙容器中，当反应进行到2L单位：g - PbCl(s施不同浓度盐酸中的最大溶解量（14. 20c时，21 ）示右下图所示。下列叙述正确的是（）越大A.盐酸浓度越大，K（PbC2sp PbCl能与一定浓度的盐酸反应B. 22+）y两点对应的溶液中c（Pb相等C. x、2+2垸全转化为.往含 PbPb的溶液中加入过量浓盐酸，可将 D（s

8、）PbCl2）分三营选择题共第n卷（58小题，均为必考题，每个试题考生都必须作答。二、非选择题：本题包括4,模拟工业生产进行制备三 ）某探究小组设计如右图所示装置（夹持、加热仪器略15. （16分 的实验。氯乙醛（CC1CHO）查阅资料，有关信息如下：A B CCHCI+HO CHOH +制备反应原理：CHO+5HC1 HOH + 4Cl> CCl C3522可能发生的副反应:HCl> 22255COOH+HCI CClCHO+HCl。- CC33)(三氯乙酸（2）若撤去装置C,可能导致装置 D中副产物（填化学式）的量增加；装置 D可采用相关物质的部分物理性质:CHOH25CClC

9、HO3CClCOOH 3CHCI52熔点/C1 14.157.558138.7沸点 /C78.397.819812.31溶解性与水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇微溶于水，可溶于乙醇仪器a中盛放的试剂是;装置B的作用是加热的方法以控制反应温度在70 c左右。（3）装置E中可能发生的无机反应的离子方程式有CClCOOH 3 你反应结束后，有人提出先将D中的混合物冷却到室温，再用过滤的方法分离出认为此方案是否可行，为什么 格:。1-碘标准溶液20L. 00配成待测溶液，加入0.1000 mol (5)测定产品纯度：称取产品0. 30 gmL, 再加入适量 NaCO溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的

10、pH,立即用0. 02000 mol - L321-NaSO溶液滴定至终点。 进行平行实验后，测得消耗NaSO溶液20. 00 mL。则产品的332222纯度为 。 (CC1CHO的相对分子质量为 147. 5)3 滴定的反应原理： CClCHO +OH=CHCl + HCOO3+2 2IOI+ 2SO+ S=2+ HCOOI = HT + 2I + CO 6322224(6)请设计实验证明三氯乙酸的酸性比乙酸强。16. (14 分)W是由A、B两种元素组成的 AB型化合物。2(1)若W和焦炭在高温下发生反应，所制得的半导 体材料应用广泛。则 W为(填化学式)。若取两支试管分别加入少量W溶液，

11、往一支试管中滴入KSCN溶液，无明显现象。往另一支试管中加入足量氯水，再加入适量CCl,振荡，静置，下层溶液呈紫红色；往上层 4溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈红色。W溶液中所含金属阳离子为。上述实验中，W与足量氯水反应的离子方程式为。若W是离子化合物，其阴、阳离子均含18个电子，且阴、阳离子个数比为1 ： 1。阴离子的电子式为。1mol W与足量水充分反应，转移电子的物质的量为mol。若A、B是同主族元素，W溶于水生成一种二元弱酸。B在元素周期表中的位置为如果常温下 W为气体，W所形成的二元弱酸溶液中，含A元素的某微粒占所有含A元素微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如下图所示，该微粒的化学式为

12、；该二元弱酸的一级电离常数为K,则pK= lgK。 a1a1a1如果A元素的周期序数是 B元素的两倍， W的水溶液被双氧水氧化的化学方程式为。17. （14 分）脱硝通常指将烟气中的氮氧化物（NO）转化为无害的物质。x （1）选择性催化还原技术（SCR是目前最成熟的烟气脱硝技术，即在金属催化剂作用下，用还原剂（如NH）选择性地与NO反应生成N和HO。2x23已知:4NH(g) + 5O4N(g)22321 mol. 5kJ (g) + 6HO(g) 加= 905i mol(g)加=+180 kJ- 2NO(g) N(g) + O22完成该万法中主要反应的热化学万程式:(g)C希 3 螂SX之C

13、 3 15400该方法应控制反应温度在因原高的也不宜过度间，反应温不宜过低。是 会直接影响该方/ n（NO）氨氮比n（NH）3c时，只改变氨气的投放量，法的脱硝率。350的转化率与氨氮比的关系如右图所示，反应物x增加50.。（填化学式）氨氮比由 则X是 方脱硝主要反应的平衡将向.到10时， 时，烟气中.0n（NO） >1/向移动。当n（NH）3因原，主要浓 NO度反而增大 。是ab石墨颗粒电极、吸收NOx后. 的吸收液至石墨电极稀硝酸直接电解吸收也是脱硝的一种方（2）生成亚硝NO%的稀硝酸吸收用法。6x酸，再将吸收液导入电解槽电解，使之转化为硝酸。电解装置如右下图所/Ko图中b应连接电源

14、的（填“正极”或“负极”）。将石墨电极设置成颗粒状的目的是。阳极的电极反应式为18. （14 分）某铭盐厂7化含 Cr（ VI）废水并提取 CrO的一种工艺流程如下图所示。32A（含铭废水）水质调节破酸B（酸性含铭废水）NaJISOjC（含CP备溶液）II清液达标外排一产品k干化，搬啊沉降物k3931Fe(OH)=2. 6X10.已知：KCr(OH)=63 X 10K33SPSP17 10. 9XKFe(OH)=42SP2+2 + HO, B中含铭元素的离子有（1）步骤I中，发生的反应为：2H +2CrOCrO2472（填离子符号）。步骤n中，发生反应的离子方程式为。3+1-时，可认为已达铭的

15、排放标准。若测得清液的5 molLpH=5（3）当清液中Cr,的浓度 1. 3+的浓度=清液尚不符合铭的排放标准，因为此时 Cr1-0 L mg （4）所得产品中除 CrO外，还含有的主要杂质是。32 （5）步骤n还可用其他物质代替NaHSO作还原剂。3若用FeSO-7HO作还原齐J,步骤田中参加反应的阳离子一定有（填离子符号）。24 2）与c（CrO若用铁屑作还原剂，当铁的投放量相同时，经计算， c溶液的pH72的对应关系如 下表所示。pH3456“0?0产）/eM , L7 7. 02 x 107.02 xlO-7 L25 xlO3 2_ 12xlO-:M3+-22 Cc（Cr时，有人认为

16、 pH=6O。）变小的原因是 CrO基本上都已转化为 027?这种说法是否正确，为什么。答: 用铁屑作还原剂时，为使所得产品中含铁元素杂质的含量尽可能低，需要控制的条件有。2016年福建省普通高中毕业班单科质量检查化学试题答案及评分说明总说明:1.本答案及评分说明供阅卷评分时使用，考生若写出其他正确答案，可参照本说明给2.化学方程式（包括离子方程式、电极反应式等）中的化学式、离子符号写错，不得分；化学式、离子符号书写正确，但未配平、”学用语书写规范错误的，每个化学方程式累计扣 3.化学专用名词书写错误均不得分。第I卷一、选择题（每小题 3分，共42分）1.D2. D3. C4. C5. A8.

17、 C9. A10. B 11 . D 12. C第n卷二、非选择题（共 4题，共58分）未标、必须书写的反应条件未写（或写错）等化1分。6. D7. C13. B 14 , B15. （16分）（1）浓盐酸分）（1 （说明：写浓 HCl溶液也可得分；只写“盐酸”不得分）除去氯化氢（2分）Cl （2） CCOOH3分）（2 ClCH （说明：多答“ CCl”不扣分；只答“ H”未答“ Cl”不得分）CCOOH 32255浴水（1分）（说明：答“油浴”或“恒温加热仪”等也得分；答“酒精灯”等明火加热方法不得分） + 2OHC13 （） = Cl+ ClO+H （各 2 分，共OO H+ OH= H

18、2224分）（4）不行，三氯乙酸可溶于乙醇、三氯乙醛2 （分）（说明：只答“三氯乙酸可溶于乙醇”或“三氯乙酸可溶于三氯乙醛”也可得分。判断正确，理由错误，不得分；答“三氯乙酸的产量少”不得分） 88.5%（2分）（说明：只有前三位数字完全相符才得分；有效数字不规范，暂不扣分）1两种酸溶液的 pH,三氯乙酸的pH较小（6）分别测定0.1 mol?L2分）（“测定等物质的量浓度的两”、（说明：“测定等物质的量浓度的两种酸溶液的pH”等其pH不得分；只回答“三他合理答案均得分；未说明“等物质的量浓度”种酸的强碱盐溶液的氯乙酸与醋酸钠溶液反应生成乙酸”不得分）分）16. （14SiO） （12（1分）

19、2+（2） Fe（1分）（说明：答“亚铁离子”也得分）2+ 3+= 2 I + 6C1 + 2 Fe 3C1 + 4I + 2Fe22 （2 分）（说明：多写“ 5Cl + I + 6HO = 10Cl + 12H + 2IO”不扣分）+32223 （）1分）（12 （分）A2 4 （）第周期VI族1 （分）22 （说明：答“第周期第六主族”或“第周期VI族”，不得分）HSO分）2 （1.91（2分） HSeO + HO = HSeO + HO2222432（2 分） HSeO ” 也可得分）=（说明：答 " SeO + HO 42222 . （14 分）171mol （ 1 1625.5kJ ）2分）（说明：未写单位不得分）使脱硝主要反应的平衡向逆反应方向移动，反应速率小；温度过高，温度过低，（各脱硝率降低分）1分，共2 （说明：答“温度过低，催化剂活性降低；温度过高，使脱硝主要反应的平衡向逆反应方向移动，氮氧化物转化率降低”等合理答案也得分）NH3 （1 分）正反应（2分）“右”也得分）（说明：答“正”、NO生反氧与