选择题精选训练20160507

1、15-16高三化学选择题精选 20150507题组一7下列说法都正确的是江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 建筑使用了大量钢材，钢材是合金 “钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质 太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 常用的消毒剂有氯气和二氧化硫，两者都有强氧化性 Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理不同A B C D全部8以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A0.1mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3NA B28gCO中所含的电子数为14NA C标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA D标准状况下，22.4L氦气的

2、原子数为2NA9下列说法不正确的是A日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用B石墨可用作干电池的电极CSiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF，因此SiO2是两性氧化物D可用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢10对于室温下pH=3的醋酸，下列叙述不正确的是A与等体积pH=11的NaOH混合后，pH7 Bc(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C加入少量醋酸钠固体后，恢复至室温，溶液中c(CH3COO-) c(H+)/c(CH3COOH)增大D加水稀释后，醋酸的电离程度增大，溶液的导电性减弱NaOH溶液苯FeSO4溶液11关于下列各装置图的设置中，不正确的是盐酸（含酚酞）NaO

3、H标准溶液止水夹H2O A实验I： 检查装置的气密性 B实验II：用NaOH标准溶液测定盐酸的浓度C实验III：制取并观察Fe(OH)2沉淀 D实验IV：实验能证明非金属性：SCSi12某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的蜗牛形状，图中每个点代表 种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中不正确的是A单核离子半径的大小顺序为：r(A)r(B) r(C)B虚线相连的元素处于同一族CB、C最高价氧化物的水化物可相互反应DA、B组成的化合物中不可能含有共价键选项事实解释A用铝罐槽车储运浓硫酸浓硫酸的强氧化性使铝钝化B用饱和NH4Cl溶液处理过的舞台布帘可防火NH4Cl分解吸热，且分解

4、产物能隔绝空气中的氧气C钠元素的焰色反应呈黄色Na2O2是一种淡黄色的固体DSO2能使溴水褪色SO2具有还原性13下列对事实的解释不正确的是题组二72015年诺贝尔生理学或医学奖授予我国女药学家屠呦呦，她从中药中分离出青蒿素应用于疟疾治疗。青蒿素的键-线结构简式如图。下列关于青蒿素的说法不正确的是A分子式为C15H22O5B属于芳香族化合物C可发生水解反应D含有过氧键（OO）有强氧化性8常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2+ H2O2 +2H+ 2Fe3+ 2H2O ；2Fe3+ H2O22Fe2+ O2+2H+下列说法中，不正确的是A在H2O2分解过程

5、中，Fe2+是反应的催化剂B在H2O2生产过程中，要严格避免混入 Fe2+XXKC来H2O2的氧化性比Fe3+强，还原性比Fe2+强D在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降9设NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是A1mol乙烯分子中含有的共价键数目为4NAB2L 0.5molL1(NH4) 2SO4溶液中NH4+离子总数为2NAC1mol FeBr2与足量氯气反应时，转移的电子数为3NAD1mol Na2O2固体中含离子总数为4NA10X、Y、M、N是短周期且原子序数依次增大的主族元素。已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大。

6、下列有关说法正确的是AM、N的简单离子半径： r（N-）r（M2）B气态氢化物的稳定性：MXCX、Y形成的化合物中只有离子键DX、Y、N所形成化合物的水溶液可能显中性或碱性11为提纯下列物质（括号内为杂质）选用的试剂和分离方法都正确的是物质试剂分离方法KNO3（NaCl）蒸馏水降温结晶CO2（HCl）饱和Na2CO3溶液洗气乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液Cl2（HCl）饱和NaCl溶液洗气 A B C只有 D12下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A.向品红溶液中通入少量Cl2品红溶液褪色Cl2具有漂白性B.将等质量的铜粉分别投入稀硝酸和浓硝酸中分别产生

7、为无色和红棕色气体稀硝酸的氧化性比浓硝酸强C.将鸡蛋壳置于醋酸中浸泡一段时间鸡蛋壳大部分溶解且有气泡冒出醋酸的酸性强于碳酸D.向漂白粉中滴加少量浓盐酸产生刺激性气味气体漂白粉已经变质13. 常温下，有下列四种溶液：下列说法正确的是0.1mol/L NaOH溶液pH = 11NaOH溶液0.1mol/L CH3COOH溶液pH = 3 CH3COOH溶液A由水电离出H+的浓度c(H+) ：B将加蒸馏水稀释至原来的100倍时，所得溶液的pH=5C与混合，若溶液pH = 7，则体积V(NaOH)V(CH3COOH)D将与等体积混合，若溶液pH < 7，则有：c(CH3COO-) + c(OH-

8、) = c(Na+) +c(H+)题组三7下列有关说法，正确的是ASO2的水溶液能导电，说明SO2是电解质BAl(OH)3有弱碱性，可用于中和胃酸 C铜的金属性比铝弱，可以用铜罐贮运浓硝酸D明矾和漂白粉常用于自来水的净化和消毒，两者原理相同8为提纯下列物质（括号内是杂质），所选试剂和方法正确的是被提纯物质除杂试剂分离方法A 溴化钠溶液（NaI）氯水、CCl4萃取、分液B氯化铵溶液(FeCl3)氢氧化钠溶液过滤C二氧化碳（CO）氧化铜粉末通过灼热的CuO粉末D苯（苯酚）浓溴水过滤9如图是周期表短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，

9、下列叙述正确的是 A A、B、C原子半径大小：ACBACBBC元素单质是氧化性最强的非金属单质 CA与C的气态氢化物饱和水溶液的pH：ACD最高价氧化物对应的水化物的酸性：CB10下列说法正确的是 A淀粉、油脂、纤维素均为高分子有机物B酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHC用新制Cu(OH)2悬浊液可以鉴别乙酸、乙醇和葡萄糖溶液D分子所有碳原子一定不能共平面11下列实验不能达到预期目的的是序号实验操作实验目的A浓、稀HNO3分别与Cu反应比较浓、稀HNO3的氧化性强弱B验证Ksp(AgI)Ksp(AgCl)向含等物质的量NaCl、KI的混合液中滴加A

10、gNO3溶液C往稀硫酸中加入少量硫酸铜加快锌与稀硫酸反应的反应速率D检验乙酸溶液中是否混有乙醇取样液于试管，加一绿豆颗粒大的钠粒12常温时，下列各组离子能大量共存的是ApH1的无色溶液：Na+、Cu2+、NO3、SO42B能溶解Al(OH)3固体的溶液：K+、Na+、HCO3、SO42C水电离出的c(H+)1012mol/L的溶液：Ba2+、Na+、Cl、NO3D能使淀粉KI试纸变蓝的溶液：K+、Fe2+、NO3、Cl13 25时，下列叙述正确的是A将pH3的醋酸和pH11的NaOH溶液等体积混合后，pH7BNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH7，则c(Na)2c(SO)C0.1 mol

11、·L1CH3COOH溶液与0.1 mol·L1CH3COONa等体积混合后pH<7，则c(CH3COO)c(Na+)c(CH3COOH)c(H+)c(OH) DKNO3和CH3COONH4溶液pH均为7，两溶液中水的电离程度相参考（一）（二） （三）15-16高三化学选择题精选 20150509题组一题组二7化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是A. 做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体B. 燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施C. 铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈D. 用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，

12、利用了乙醇的氧化性8某羧酸酯的分子式为C57H104O6，1mol该酯完全水解可得到1mol甘油HOCH2CH(OH)CH2OH和3mol羧酸。该羧酸的分子式为 A. C18H34O2 B . C17H32O2 C. C18H36O2 D.C16H32O2 9能正确表示下列反应离子方程式的是： A将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3+4H2O BNaHCO3溶液中加入HCl：CO32-2H=CO2H2O C向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2AlO22H2O=Al(OH)3HCO3 D“84消毒液”和“洁厕灵”（主要成分为盐酸）混合使用会产生有毒气体： 5C

13、l6H3Cl23H2O10五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中R元素原子的最外层电子数等于其电子层数的2倍，下列判断正确的是A元素的非金属性次序为：Y>X>MB气态氢化物稳定性：M>RCZ的氧化物可以做光导纤维 D最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X11下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项实验操作现象结论A向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多空的海绵状碳浓硫酸具有吸水性和强氧化性B用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+，无K+C向盛Na2SiO3 溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去2min后，试管里出现凝胶非金属性：Cl&g

14、t;SiD将0.1mol·L1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为蓝色沉淀Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的小12下列有关电解质溶液的说法正确的是A常温下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c（OH）=c（H+）+c（HS）+c（H2S）B0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：C(Na)>c(CO32)>c(HCO3 )>c(OH) >c(H+) CpH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液的c（Na+

15、）：>>D向0.1 mol·L1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大13已知：2C(s)O2(g)2CO(g) H217kJ·mol1C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) Hb kJ·mol1HH、OH和OO键的键能分别为436、462和495kJ·mol1，则b为A352 B132 C120 D330题组三 7化学与生活、科技、环保等密切相关，下列说法正确的是 ACuSO4能杀菌、消毒，是因为CuSO4能使蛋白质发生盐析 BMgO的熔点很高，可用于制作耐火材料，也可用来冶炼镁 C钢化玻璃和光导纤维都属于无机非金属材料 D沉淀法除去污

16、水中的重金属离子，发生的是物理变化8CH3CH2COOH的同分异构体中能发生银镜反应且与钠反应生成氧气的共有( )种（不考虑立体异构）。 A.2 B.3 C4 D5 9仅用下表右边的装置和表中提供的相应容器中的物质完成相关实验，最合理的选项是10短周期元素x、Y、Z、M、Q在周期表中的位置如图所示，Z的电子层数=最外层电子数。下列有关说法正确的是 X YZM Q A简单离子半径：r(Z)>r(X)>r(Y) BY的氢化物的水溶液的酸性比Q的强 CM的氧化物与Y的氢化物不能反应 DZ与Q形成的化合物能破坏水的电离平衡11已知I2( aq.) +I-( aq.) I3 ( aq.)，下

17、列有关KI溶液的说法不正确的是 A无色的KI溶液在存放过程中会变成黄褐色 B该溶液中Fe3+、K+、Cl-、H+不能大量共存 C向碘溶液中加入KI可增大碘的溶解度 D0.2 mol KI与Cl2完全反应，消耗的Cl2为2.24 L 12酸碱中和滴定中需要的氢氧化钠标准溶液，通常用草酸进行标定，即发生反应：H2 C2O4 +2NaOH =Na2 C2O4+2H2O， 现在用20. 00 mL0.2000 molL的NaOH溶液与a mL的0.2000 molL-1H2C2O4反应（已知0. 1000 molL-1NaHC2O4；溶液的pH约为5），下列说法正确的是 Aa=20. 00 mL; c

18、( Na+)>c(HC2 O4 -)> c(H2C2O4)>c(C2 O42 -) Ba= 10.00mL; c( Na+)=2c( H2 C2 O4) +2c(C2 O42-) Ca>0的任意值：c(Na+)+c(H+)=c(HC2O-)+c(OH-) +2c( C2O42-) D该标定可用酚酞溶液或紫色石蕊溶液或甲基橙做指示剂13 N4的分子结构与白磷的分子结构相似，为正四面体（如图所示）。现有反应：(l)N4(g) +2Q2(g)=4NO(g) H = -374 kJ·mol-1;(2)N2(g)+O2(g)=2NO(g) H = +180 kJ

19、3;mol-1。则下列结论正确的是 AN4的熔点比P4高 BN-N键的键能大于P-P键的键能 C可求N4(s)=2N2(g)的H D反应(2)吸热，所以反应条件是高温或电弧放电（一）CACCBDD （二）BACDDCB （三）CACDDCB15-16高三化学选择题精选 201505101化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是 A高纯度的硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” B煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源 C如将材料均匀分散到某液体分散剂中，该分散系可发生丁达尔现象，由此可推测该材料的直径为ll00pm之间 D屠呦呦女士利用乙醚萃取青蒿素获得了2

20、015年度诺贝尔生理学或医学奖，为人类防治疟疾作出了重大贡献2下列说法正确的是 A元素金属性越强，其对应的氧化物的水化物碱性越强 BH2、SO2、CO三种气体都可用浓硫酸干燥 C共价化合物溶于水，分子内共价键被破坏，单质溶于水，分子内共价键不被破坏 D陶瓷、玻璃、水泥、大理石的主要成分都是硅酸盐3下列实验不合理的是 A证明非金属性强弱S>C>Si B四氯化碳萃取碘水中的碘 C制备并收集少量NO气体 D制备少量氧气4设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A. 10g质量分数为46%的乙醇水溶液中所含氢原子数为0.6NA B将标准状况下22.4LNO与11.2LO2混合后的体积约

21、为22.4L C在反应KC1O4+8HCI=KCl+4CI2+4H2O中，每生成4molC12转移的电子数为7NA D. 6g石英晶体中含有的Si-O键数为0.2NA5在下列条件下，一定能大量共存的离子组是 A通入足量CO2后的溶液：Na+、SiO32-、CH3COO-、CO32- B在酸性高锰酸钾溶液中：Na+、NH4+、I-、CIO- C能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、Al(OH)4-、K+、CO32- D饱和氯水中：Cl-、K+、Na+、SO32-WXYZ6W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知A.X

22、、Y、Z形成的最简单氢化物中稳定性最强的是YB.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC. X元素形成的简单阴离子还原性大于Y D.Z和X形成的化合物ZX2能用于自来水的消毒7下列离子方程式正确的是 A饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体：CO32-+CO2+H2O=2HCO B向0.5mol溴化亚铁溶液中通入0.5mol氯气：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- C碳酸钠的水解反应：CO32+H3O+ HCO3-+H2O D酸性高锰酸钾溶液与双氧水反应:2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O8某种兴奋剂的结构简式如下所示，有关该物质的说法正确的是 A该有机物的分子式为C

23、15H18O3 B该物质所有的碳原子一定在同一个平面上 Clmol该化合物最多可与3mol NaOH发生反应 D. lmol该化合物最多可与含5molBr2的溴水发生取代反应9下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A若2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)H=-483.6 kJ · mol-1，则H2的标准燃烧热为-241.8 kJ · mol-1 B若C（石墨；s）=C（金刚石，s）H>0，则石墨比金刚石稳定 C已知NaOH(aq)+ HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H=-57.4 kJ · mol-1，则20.0g NaOH固体与稀

24、盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量 D已知2C(s)+2O2(g) =2CO2(g) Hl;2C(s)+O2(g) =2CO(g) H2，则Hl>H2l0一定条件下，在体积为10L的固定容器中发生的反应：N2+3H2NH3，反应过程如下图所示，下列说法正确的是 A. t1min时正、逆反应速率相等 BX曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系 C08 min，H2的平均反应速率v(H2) =0.75 mol·L-1·min-1 D. 1012 min，N2的平均反应速率为v(N2)=0.25 mol·L-1·min-11l.下列溶液或浊液中，关于离子浓度的说法正确的是 A一定浓度的氨水加水稀释的过程中，c(NH4+)/c(NH3·H2O)的比值减小 B浓度均为0.1 mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c(CO32-)< c(HCO3-)，且3c(Na+)=2c(CO32)+c(HCO3-)+c(H2CO3) C0.2 mol·L-1的醋酸(CH3COOH)溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后：c(CH3COO-)-c(H+)=c(Na+)-c(OH-） D常温下，已知：Ksp(AgCl)= 1.8×10-10，Ksp(Ag2